1、2014届四川省高三 “联测促改 ”活动理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学与生活的说法中，不正确的是 A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中 SO2的排放 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 C明矾水解得到 Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂 D维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 答案： C 试题分析：明矾水解得到 Al(OH)3 胶体，具有吸附悬浮物的作用，没有氧化性，不能做消毒杀菌剂， D错。 考点：化学与 STS问题。 同温度下，体积均为 1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.6kJ/mol.
2、 测得数据如下表 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 （ 1） 2 3 0 27.78kJ （ 2） 1.6 1.8 0.8 Q 下列叙述不正确的是 A容器（ 1）（ 2）反应达平衡时压强相等 B容器（ 2）中反应开始时 v(正 )v(逆 ) C容器（ 2）中反应达平衡时，吸收的热量 Q为 9.26kJ D若条件为 “绝热恒容 ”，容器（ 1）中反应达平衡时 n(NH3) c(Cl-) c(CH3COOH) C等浓 度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4 )c(OH-)c(H ) D pH=4的 NaHSO3溶液中 :c
3、(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 答案： D 试题分析： A项中， 0.1mol/L的 Na2S溶液中： c(Na )= 2c(S2-) c(HS-) c(H2S)，A错； B项中， CH3COOH一方面是 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，另一方面醋酸钠水解也得到了，故该溶液中的离子关系是： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl-)， B错； C项中的电荷不可能守恒， C错。 考点：溶液中的离子浓度关系。 下列反应的离子方程式正确的是 A向酸化的 FeSO4中加入 H2O2溶液： 2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O B向 NaHCO3溶液中
4、加入足量 Ba(OH)2的溶液： Ba2 2HCO3- 2OH-=2H2OBaCO3+ CO32- C向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： 2C6H5O- CO2 H2O2C 6H5OH CO32- D向 NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al(OH)3 3OH-=Al(OH)3 答案： A 试题分析： B项中，向 NaHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2的溶液，以少量的NaHCO3为标准： Ba2 HCO3- OH-=H2O BaCO3， B错； C项中，苯酚的酸性比 HCO3-强，向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： C6H5O- CO2H2O2C 6H5OH HCO3-， C错； D项在
5、，向 NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液， Al3+变成 AlO2- (或 Al(OH)4-)， D错。 考点：离子反应方程式的正误判断。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A 107克 Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为 NA B 46克 NO2和 N2O4的混合物中，含有原子的数目为 3NA C标准状况下， 2.24L的 Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为 0.1NA D 2.3克 Na与 O2完全反应，反应中转移的电子数目介于 0.1NA与 0.2NA之间 答案： B 试题分析：胶体是分子或离子的聚集体，故 107克 Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为远少于 N
6、A， A错；无论是 46gNO2还是 46gN2O4所含有原子的数目为3NA，故二者 46g的混合物中所含有原子的数目也为 3NA， B正确； Cl2溶于水只是 部分参加反应，还有游离态的 Cl2，故与水反应转移的电子数目少于 0.1NA，C错； Na与 O2完全反应时，每个 Na原子只是失去 1个电子，故 2.3克 Na与O2完全反应转移的电子数目是 0.1NA， D错。 考点：微粒数目的 NA表示方法。 类比推断是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是 A HF和 NH3的水溶液都能导电，所以均为电解质 B SO2和 NO2都能与水反应生成酸，所以均为酸性氧化物 C电解熔融 NaCl制取
7、 Na，所以电解熔融 MgCl2也能制取 Mg D Na2O和 Na2O2所含元素相同，所以与 CO2反应的产物相同 答案： C 试题分析： NH3溶于水生成 NH3 H2O，然后电离出 NH4+和 OH-才年导电，故NH3是非电解质， A错； NO2与水反应除了生成 HNO3，还生成 NO，故 NO2不是酸性氧化物， B错； Na2O和与 CO2反应生成 Na2CO3，而 Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，二者的产物不同 D错。 考点：化合物的性质特征。 实验题 某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为 580 ，铁粉与水蒸气
8、反应的温度为 900 ：根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。 （ 1）实验中 Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。 （ 2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验： 假设一：固体为 FeO 假设二：固体为 Fe3O4 假设三： 限选用下列试剂：盐酸、 KSCN溶液、 K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立 操作 现象 结论 假设一不成立 为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验
9、: 加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ；灼烧时盛放固体的仪器是 ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g 答案：（ 1）提供反应所需的水蒸气 H2 （ 2）固体为 Fe3O4和 FeO 操作 现象 结论 取适量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入 KSCN溶液，振荡 溶液出现红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 取最后一次洗涤液于试管中，再用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若没有浑浊，则洗涤干净。 坩埚 6. 试题分析：（ 1） Fe与水蒸气反应应得到的是铁的氧化物和 H2。因此，反应物水蒸气可以有 580 以上高温分
10、解 Ca(OH)2得到 .（ 2）因为氧化铁是红色，而产物是黑色，故产物固体为 FeO或 Fe3O4或二者的化合物三种情况。 当实验证明固体产物有 +3价铁时，假设一不成立。实验操作是取适量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入 KSCN溶液，振荡，溶液出现红色。 固体产物用盐酸溶解后，加入氯水可将 Fe2+氧化为 Fe3+(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)。红 褐色固体Fe(OH)3中吸附了少量 NaCl，用水洗涤 23次，取最后一次洗涤液于试管中，再用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若没有浑浊，则洗涤干净。固体灼烧的仪器是坩埚。 由 Fe3O4 Fe2O3， 5.8g Fe3O4
11、产生 6g Fe2O3。 考点：铁及其离子的性质实验方案设计与评价。 填空题 X、 Y、 Z、 W、 R.均为前四周期元素且原子序数依次增大， X的基态原子核外有 7种不同运动状态的电子， Y原子最外层有 2对成对电子， Z的原子序数为 Y的原子序数的 2倍， W3+的基态离子 3d轨道为半充满状态， R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。 请回答下列问题： （ 1） X2分子中 键和 键数目比是 。 （ 2） R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 。 （ 3）下列有关 X、 Y、 W的说法正确的是 。 X的第一电离能在同族元素中最小 常温下， Y的氢化物分子间存在氢键 XY3
12、-中 X的杂化轨道类型为 sp3 杂化 W属于 d区的元素 （ 4） 将 X的气态氢化物的水溶液滴入 R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 。 （ 5）将 Na2Y2与 W2 的硫酸盐按物质的量之比为 1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 1:2 （ 2） 4 （ 3） （ 4） 4NH3+2Cu(OH)2=Cu(NH3)42+2OH- （ 5） 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+ 试题分析： X的基态原子核外有 7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是 N元素； Y原子
13、最外层有 2对成对电子，是第 VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是 O； Z的原子序数为 Y的原子序数的 2倍，是 S； W3+的基态离子 3d轨道为半充满状态，说 明 W的外围电子为 3d64s2，是 Fe元素； R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在， R是 Cu元素。 （ 1） N2分子结构式是 NN，故分子中有 1个 键和 2个 键。 （ 2） Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为 8个、面心为 6个，平均原子数目是8 +6 =4。 （ 3） N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大， 不正确；常温下，液态的 H2O分子间存在氢键， 正确； NO3-中 N的 3对电子都成键，故
14、N原子为sp2杂化， 错； Fe是 VIII族元素，是 d区。 （ 4） NH3与 Cu(OH)2反应，得到深蓝色 Cu(NH3)42+溶液。 （ 5）将 Na2O2是氧化剂，与 H2O反应还生成 NaOH，首先将 Fe2 氧化成 Fe3+，并结合 OH-生成 Fe(OH)3的硫酸盐按物质的量之比为 1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na2O2+Fe2+_H2O=Fe(OH)3+2Na+_。将 H2O 配系数 ， O 原子还多 ，故是 O2，配系数 ，然后，反应计量数扩大 4倍即可。 考点：考查物质结构中的分子、晶体的性质和结构特征以及离子方程式的
15、书写。 A的分子式为 C2H6O2，以 A为原料，按下图所 示流程合成一种常用的光敏高分子材料 G，其结构简式为： 。 已知： CH 2OH+CH 2OH CH 2OCH2+H 2O + +H2O 请回答下列问题： （ 1） A的名称是 ： FG 的反应类型是 B的核磁共振氢谱上共有 种吸收峰。 C的结构简式是 。 AB 的化学方程式是 。 B+DE 的化学方程式是 。 写出同时满足下列条件的 D的所有同分异构体的结构简式： 属于酯类且苯环上只有一个取代基 除苯环外不再含其他环状结构 答案：（ 1）乙二醇 加聚反应；（ 2） 3； （ 3） （ 4） 2HOCH2CH2OH HOCH2CH2O
16、CH2CH2OH+H2O （ 5） +HO(CH2)2O(CH2)2OHCH=CHCOO(CH2)2O(CH2)2OH+ H2O （ 6） (没有 ) 、 、 、 试题分析：从 G产物可知 FG 是加聚反应， F是CH=CHCOO(CH2)2OCH=CH2，由反应条件可知 E是CH=CHCOO(CH2)2O(CH2)2OH。 B是 HOCH2CH2OCH2CH2OH，不同的 H为 3个；由信息 得出 A是乙二醇。 D为 ，由反应条件催化氧化可知C是 （ 6）因为支链只有一个 O原子，没有酯类的同分异构体。 考点：有机化学推断，考查有机物的名称、反应类型及方程式、同分异构体的结构简式。 某火电厂
17、的脱硫尾气通入饱和 K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与 H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下 : （ 1）吸收池中饱和 K2CO3溶液吸收 CO2的离子方程式是 。 （ 2）流程示意图中循环使用的物质是 。 （ 3） 300 时，合成塔中的反应为 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到 t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号 ) （ 4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有 Cl- 和 CrO42- 的溶液，其浓度均为 0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.01mol/L的 AgNO3溶液时
18、，首先产生沉淀的阴离子是 (已知 :Ksp(AgCl)=1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12) （ 5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： Zn(s) 2MnO2(s) H2O(l) = Zn(OH)2(s) Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是 。若用电 池电解 (惰性电极 )足量的 Mg(NO3)2和 NaCl 的混合溶液，电解过程中阴极的现象是 。 答案：（ 1） CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （ 2） K2CO3 （ 3） cd （ 4） Cl- （ 5） 2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn
19、2O3 有无色气体和白色沉淀产生 试题分析：（ 1） K2CO3溶液的吸收 CO2生成 KHCO3，将 K+删除写成离子方程式。 （ 2） KHCO3受热分解又得到 K2CO3，这是循环物质； （ 3）反应达到平衡状态又两个特征：一是 v(正 )= v(逆 )；二是各物质组分含量不变。 a图像没有说明逆反应的速率，不能确定； b是反应得到平衡的常数 K，与反应是否达到平衡无关，与温度有关， b不能判断平衡与否； c中的 CH3OH和 CO2的物质的量不变，即组分不变，说明得到平衡状态； d是 H2的含量分数不变，也是组分恒定，说明得到平衡状态。 （ 4） 0.01mol/L Cl-，开始沉淀时 c(Ag+)= =1.5610-8； 0.01mol/L CrO42-，开始沉淀时 c(Ag+)= =3.010-5。故 Cl-先沉淀。 （ 5）氧化剂 MnO2做正极材料，得电子，生成 Mn2O3，注意环境，故生成 OH-。电解 (惰性电极 )足量的 Mg(NO3)2和 NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阳极 Cl-放电，阴极水电离的 H+放电，产生 OH-，与 Mg2+结合生成 Mg(OH) 2白色沉淀。 考点：化学流程为载体，考查化学平衡图像、难溶物的 Ksp计算及电化学反应原理。
