2014届安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物 Al2H6。 Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为 150 ，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( ) A Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 B 1mol Al2H6中约含有 4.81024个 键 C 60g Al2H6中含铝原子约为 1.21023个 D Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 答案： A 试题分析： A. 氢铝化合物 Al2H6燃烧，其中 Al变为 Al2O3， H变为 H2O。因此燃烧产物为氧化铝和水。正确。 B、在 Al2H6中 Al

2、化合价为 +3价， H为 -1价，每 1mol Al2H6中含有 6mol的 AlH 键。即含 3.61024个 键 .错误。 C、 Al2H6的式量为 60，所以 60g Al2H6的物质的量为 1mol。含铝原子约为 1.21024个 .错误。D、根据 Al2H6的熔点为 150 可确定在固态时所形成的晶体是分子晶体。离子晶体熔化要克服离子键，键能大，熔点高。错误。 考点：考查氢铝化合物 Al2H6的结构与性质的关系的知识。 某温度下，体积和 pH都相同的盐酸和 AlCl3溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是 ( ) A Al(OH)3的电离方程式为： Al(OH)3

3、Al3+ 3OH- B a点溶液中有： c(H ) c(Al3+) c(OH-) 3c(Cl-) C曲线 X表示盐酸稀释过程的 pH变化 D b、 c两溶液 c(OH-)及 c(Cl-)均相等 答案： C 试题分析： A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其的电离方程式为： Al(OH)3 Al3+ 3OH-。错误。 B在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在 a点溶液中有： c(H ) 3c(Al3+) c(OH-) c(Cl-)。错误。 C. HCl是强酸，电离产生 H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而 AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在

4、水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的 pH变化较大，盐溶液的 pH变化较小。所以曲线 X表示盐酸稀释过程的 pH变化。正确。 D b、 c两点 pH相同，则两溶液 c(OH-)相同。而 c(Cl-)HCl的小于 AlCl3的。错误。 考点：考查酸、碱、盐溶液中离子浓度的关系及电解质的电离的知识。 化学家 Seidel指出 Si与 NaOH溶液的反应，首先是 Si与 OH-反应，生成SiO44-，然后 SiO44-迅速水解生成 H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。 A原硅酸钠（ Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质 B石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属

5、于硅酸盐产品 C 2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl说明 Cl 的非金属性大于 Si D半导体工业所说的 “从沙滩到家庭 ”是指：将二氧化硅制成晶体硅 答案： D 试题分析： A、原硅酸钠（ Na4SiO4）是强碱弱酸盐。绝大多数的盐都是强电解质。错误。 B. 石英的主要成分是 SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品。错误。 C、 2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl说明酸性 HCl大于 H2SiO3。错误。 D.沙子的主要成分 SiO2，以沙子为原料经过还原得到晶体 Si，制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的 “从沙滩到家

6、庭 ”是指：将二氧化硅制成晶体硅。正确。 考点：考查物质的结构、性质及应用的知识。 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质 为 6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时将碳电极与电源的正极相连 B充电时阴极发生氧化反应 C放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D放电时碳电极反应为： 2H+2e =H2 答案： C 试题分析： A. 碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池的碳电极 .放电时 H2的电极作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应该与电源的负极相连，作阴极。错误。 B充电时阳极发生氧化反应，阴极发生

7、还原反应。错误。 C放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应。电极反应式为： NiO(OH)+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-。正确。 D.放电时碳电极反应为： H2-2e =2H+.错误。 考点：考查原电池、电解池的电极反应与链接方式的知识。 下列图像及对应说法正确的是（ ） A图 1表示恒温恒压下条件，向 2HI H2 + I2 H0的反应达到平衡的容器中充入 HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 B图 1表示恒容下条件，向 2HI H2 + I2 H0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 C图 2表示恒温条件下，压缩 2SO3(g) 2SO2(g)

8、O2(g) H0平衡反应体系，甲表示的 SO3物质的量的变化，乙表示的 SO3物质的量浓度的变化 D图 2表示恒容条件下，对于 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H0反应平衡体系，甲表示升高温度 SO3物质的量的变化，乙表示增加 O2后 SO3物质的量变化 答案： A 试题分析：恒温恒压下条件，向 2HI H2 + I2 H0的反应达到平衡的容器中充入 HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于 HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。 B. 升高温度，无论是放热反应还是吸

9、热反应，反应速率都加快。错误。 C、恒温条件下，压缩 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)反应物、生成物的浓度都增大，由于生成物的系数大，所以生成物的浓度增大的多，所以平衡逆向移动。错误。 D.反应 2SO3(g)2SO2(g) O2(g) 的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于容器的容积不变， SO3的物质的量，减小所以 c(SO3)降低。增加 O2后因为生成物的浓度增大，所以平衡逆向移动 SO3物质的量增大。错误。 考点：考查外界条件对化学平衡、化学反应速率、物质的浓度、物质的量的影响的知识。 下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ） 选项 实验操作 现

10、象或原理 A 取少量 KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色 B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解 C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解 浓盐酸氧化性强于浓硝酸 D 将 40.0 g NaOH固体溶于 1.0 L蒸馏水中配成溶液 溶液物质的量浓度为1.0molL-1 答案： B 试题分析： A.发生反应： Cl2+2I-=I2+2Cl-。 I2容易溶解在苯等有机溶剂中，而苯的密度比水小，难溶于水，所以再加入少量苯，振荡、静置，会看到溶液分层，上层呈紫红色。错误。 B. 胶体的表面积大，能吸附电荷。金属

11、氢氧化物的胶体吸附正电荷。胶粒之间有排除力，所以胶体能稳定存在。当向胶体中加入电解质时，胶粒上的电荷被中和发生聚沉现象。若向其中加入稀盐酸或氢氧化钠溶液，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸发生反应，也能与强碱发生反应，产物都容易溶解在水中，所以 ,均先沉淀后溶解现象。正确。 C. 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，形成王水，能产生新的强氧化剂，所以能够将铂、金溶解。不是浓盐酸氧化性强于浓硝酸。错误。D.溶液的物质的量浓度是用位体积的溶液中溶质的物质的 量的多少来表示溶液组成的物理量。不是指溶剂的体积。错误。 考点：考查卤素单质的溶解性、胶体、王水的性质及物质的量浓

12、度的含义的知识。 在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( ) A由水电离的 c(OH-)=110-12mol/L的溶液中： Ba2 、 K 、 Br-、 SiO32- B常温下葡萄糖溶液中： SCN 、 Cl-、 K 、 NH4 C溴水中： Na+、 CO32-、 NH4 、 SO42 D PH大于 7的溶液： Na+、 Ba2+、 SO32-、 ClO 答案： B 试题分析： A、在室温下纯水电离产生的 c(OH-)=110-7mol/L.现在由水电离的c(OH-)=110-12mol/L说明溶液中存在大量的 H+或 OH-，对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性，则发

13、生反应 2H+SiO32-=H2SiO3。离子不能电离共存。错误。 B、常温下葡萄糖溶液中： SCN 、 Cl-、 K 、 NH4 与葡萄糖分子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 C、溴水显酸性，这时会发生反应：2H+CO32-=H2O+CO2。不能大量共存。错误。 D.发生沉淀反应 Ba2+SO32-=BaSO3不能大量共存。错误。 考点：考查离子共存的知识。 实验题 为检验一批因露置而部分变质的 Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将 20.45g药品分成五等分，逐渐加入 100mL1 mol/L 的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标

14、准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。 （ 1) 写出硫酸工业尾气与过量的 Ba(OH) 2反应的离子方程式： （ 2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中 Ba(OH) 2很难生成酸式盐） 假设一：药品成分为 Ba(OH) 2和 BaSO4、 BaSO3；假设二：药品成分为 Ba(OH) 2和 _； 假设三：药品成分为 Ba(OH) 2和 _。 （ 3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表： 实验操作 预期实验现象和结论 若 _，假设一成立

15、； 若 _，假设二成立； 若 _，假设三成立。 （ 4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为 12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确 _。（填 “是 ”或者 “否 ”） 答案：（ 1） Ba2+2OH-+SO2=BaSO3+H2O （ 2）假设二： BaSO4、 BaCO3 假设三： BaSO4、 BaCO3、 BaSO3 （ 3） 实验操作 预期实验现象和结论 品红溶液、 足量的酸性高锰酸钾溶液、 澄清石灰水 若 _ 褪色， 颜色变浅， 无明显现象，假设一成立； 若 和 无明显现象， 变浑浊，假设二

16、成立； 若 褪色， 颜色变浅， 变浑浊，假设三成立。 （ 4）否 试题分析：（ 1）硫酸工业尾气主要含有 SO2，它与过量的 Ba(OH) 2反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+SO2= BaSO3+H2O。（ 2）根据二者发生的反应和已知的假设情况可以确定假设二 BaSO4、 BaCO3 ； 假设三 BaSO4、 BaCO3、 BaSO3。（ 3）把反应产生的气体 分别通入到品红溶液中， 足量的酸性高锰酸钾溶液、 澄清石灰水。若品红溶液褪色，就证明气体中含有含有 SO2，原固体中含有BaSO3；足量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，就证明产生了 SO2，原固体中含有 BaSO3；澄清石灰

17、水无明显现象，就证明无 CO2产生，原固体中没有BaCO3.即证明假设一成立。若 和 无明显现象， 澄清石灰水 变浑浊 ，则证明假设二成立；若 品红溶液褪色， 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 澄清石灰水变浑浊，则证明假设三成立。（ 4）由图像可知放出的气体体积最大值是672ml。在 加入固体为 12.27g时，气体体积为 672ml，可能是药品成分与盐酸刚好完全反应，也可能在质量小于 12.27g时已经反应完全。放出气体的体积就已经达到最大值。因此该组同学的说法是有偏差的。 考点：考查实验方案的设计及评价的知识。 填空题 X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表： 元

18、素 相关信息 X X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 Y Y与 X同周期， Y基态原子 p能级的成对电子数与未成对电子数相等 Z Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 W 向含 W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （ 1） W位于周期表的第 _周期 _族，其基态原子最外层有 _个电子。 （ 2） X的最简单氯化物分子呈 _型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型 _。 （ 3）若将金属 Z投入含 WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为_。 （ 4）工业上冶炼 W过程涉及以下两个热化学方程式： 3W2Y3

19、(s) XY(g) =2W3Y4(s) XY2(g) H=-15.73kJ/mol W3Y4(s) XY (g) = 3WY (s) XY 2(g) H= +640.4kJ/mol 则反应 W2Y3 (s) XY (g) = 2 WY (s) XY 2(g) 的 H= _ 。 答案：（ 1）四、 、 2 （ 2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键 （ 3） 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+3H2+2Fe(OH)3 （ 4） H= +421.69kJ/mol. 试题分析：根据题目提供的信息可知： X 为 C； Y 为 O； Z 为 Na;W 是 Fe。（ 1）26号元素 Fe在元素周期表

20、中位于第四周期第 族。基态原子最外层有 2个电子。（ 2） C的最简单氯化物分子 CCl4呈正四面体结构。 Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物 Na2O2中含有 Na、 O 之间的离子键及 O、 O之间的非极性共价键。（ 3） Na投入到 FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后发生： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl.总方程式为 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2+2Fe(OH)3.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+3H2+2Fe(OH)3 。（ + 2 ） 3 整理可得 Fe2O3 (s)CO

21、(g) = 2 FeO (s) CO2(g) H= +421.69kJ/mol. 考点：考查元素的位置、原子结构、分子的空间构型、化学键的类型、离子方程式、热化学方程式的书写。 用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成： （ 1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、 _ 。 （ 2）写出邻二氯苯转化为 A的化学反应方程式 _。 （ 3） AB化学反应类型是 _ 。 （ 4）下列关于 C的说法正确的是 _。 A 1molC最多能和 3mol氢气反应 B能与盐酸反应生成盐 C分子式是 C9H10NO2 D易发生水解反应 （ 5） C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的

22、结构简式_。写出符合以下条件的 D的同分异构体结构简式_。 能与 Fe3+显色反应 能发生银镜反应和水解反应 苯环上一氯取代物只有 1种 答案：（ 1）醛基（酚）羟基 （ 2） （ 3）取代反应 （ 4） A 、 B （ 5） 试题分析：（ 1）由邻位香兰醛的结构简式 可以看出：在该分子中含有醛基、酚羟基。（ 2）邻二氯苯 在一定条件下与 NaOH溶液发生取代反应得到 A：邻二苯酚 ；反应的化学反应方程式为。（ 3） AB的反应类型为取代反应。（ 4）A. 中含有 1个苯环，所以能与 3mol的 H2发生加成反应。正确。 B. 分子结构中含有氨基，所以能与盐酸反应生成盐。正确。 C. 由结构简

23、式不难得到该化合物的分子式是 C9H11NO2错误。 D. 分子中没有容易水解的官能团如酯基、肽键等。不容易发生水解反应。错误。选项为 AB。（ 5） C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式在 D的同分异构体中，能与 Fe3+显色反应说明含有酚羟基；能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基、酯基；苯环上一氯取代物只有 1种，说明分子结构对称。符合条件的同分异构体有 ； 考点：考查有机物的结构、性质及官能团、同分异构体的书写的知识。 由美国通用原子能公司（ GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达 50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质 X的循环。其流程如下

24、： （ 1）物质 X是 _（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是_。 （ 2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、 _。 （ 3）氧缺位铁酸铜（ CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向 Fe( NO3)3和 Cu(NO3)2混合液中加入 KOH，制得铁酸铜 ( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为 :_；然后在 _(填一常见气体 )保护下，高温煅烧 2h得到 CuFe2O3.86，试计算 1 mol CuFe2O3.86中 Fe2+的物质的量为_mol。 （

25、 4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是 _（填图中数字）。 答案：（ 1） H2O 、 SO2 （ 2）酒精灯、冷凝管 （ 3） 2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O 氮气 0.28 （ 4） 试题分析：（ 1）由流程图可以看出物质 X为 H2O，在循环过程中 SO2当作为反应物时只是还原剂。当作为生成物时是还原产物。（ 2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、冷凝管、酒精灯。（ 3）在一定条件下，向 Fe( NO3)3和 Cu(NO3)2混合液中加入 KOH，制得铁酸铜 ( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O。然后在 N2的保护作用下煅烧即得到 CuFe2O3.86.假设在 1 mol CuFe2O3.86中 Fe2+的物质的量为 x,则 Fe3+物质的量为 (2-x).根据在化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，可得12+2x+3(2-x)=23.86.解得 x=0.28mol.(4)若没有使用催化剂，则反应分解需要的温度高。有图像可知应该是 。 考点：考查物质的循环利用、混合物的分离、化学方程式的书写、化学式的确定、反应途径的判断的知识。