1、2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物 D日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 答案： D 试题分析： A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少污染物的排放，提高能源利用率，所以有利于节约资源、保护环境，正确； B、工厂烟尘在空气中形成胶体，分散质微粒带有某种电荷，在电场作用下可定向移动，所以水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质，正确； C、橡胶、纤维、塑料都是通过
2、聚合反应生成的高分子化合物，正确； D、日常生活中常用 75%乙醇进行杀菌消毒，正确。 考点：本题考查化学与能源、生产、生活。 以 (B元素的化合价为 +3)和 为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为 Pt C，正极材料为 ，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A该电池工作时 Na+由 a极区移向 b极区 B电极 b是原电池 的正极 C该电池的负极反应为： = D电路中通过 6.021022个电子时，理论上消耗 mol 答案： D 试题分析： B、 H2O2具有强氧化性，易得电子，所以电极 b为原电池的正极，正确； A、电池内部阳离子向正极移动，所以该电池工作时 Na+由
3、 a极区移向 b极区，正确； C、 BH4-在负极上失去电子，生成 BO2-，配平可得电极方程式：BH4-+8OH 8e = BO2-+6H2O，正确； D、根据化合价的变化可得 H2O2与转移电子的对应关系： H2O2 2e，所以电路中通过 6.021022个电子时，理论上消耗 H2O2 0.05mol。 考点：本题考查原电池原理、电极方程式的书写。 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A B I、 两过程达到平衡时， A的体积分数 III C 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D I、 II两过程达到平衡
4、时，平衡常数 I C 、 两溶液等体积混合： D 溶液 与 溶液 混合，若 ，则混合溶液 pH=4(忽略溶液体积变化 ) 答案： C 试题分析： A、氨水、 NaOH溶液的 pH为 11，则 OH浓度为 10-3mol L 1，pH=3的盐酸和醋酸溶液中 H+浓度为 10-3mol L 1，对水的电离影响相同，正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的 pH： ，正确； C、 、 两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为 NH3 H2O和NH4Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为： c(NH4+) c(Cl )c(OH )c(H+)，错误； D、 HCl过量，混合溶液 c(H
5、+)=（ V2 10-3molV 1 10-3mol） /( V1+ V2)= 10-4mol L 1，所以 pH=4，正确。 考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、水的电离、 pH的计算。 是一种食品添加剂，它与酸性 溶液的反应方程式为： ，下列叙述中正确的是 A生成 l mo1 需消耗 0.4mo1 B反应过程中溶液的 pH减小 C该反应中 NO 被还原 D X表示的粒子是 答案： A 试题分析： A、根据氧化还原反应得失电子总数相等的原理可得：2n(NaNO3)=5n(KMnO4)，可得 KMnO4为 0.4mol，正确； B、根据原子守恒和电荷守恒可知 X为 H+，消耗 H+，溶液
6、的 pH增大，错误； C、 NO2-中 N元素化合价升高，被氧化，错误； D、 X为 H+，错误。 考点：本题考查氧化还原反应原理、离子反应。 下列有关说法和结论都正确的是 A已知 = ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜 B用蒸馏水、酚酞、 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体 (杂质仅为 )的纯度 C将 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明 具有漂白性 D已知 的溶解度小于 答案： B 试题分析： A、 Cu2O能与 HNO3反应，溶于硝酸，所以氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，红色固体可能是铜，也可能含 Cu2O，错误； B、加入
7、 BaCl2溶液可除去杂质 Na2CO3，然后用盐酸标准溶液滴定，可测定 NaOH固体的纯度，正确； C、将 SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去， Br2氧化SO2，体现了 SO2的还原性，错误； D、 Ag2CrO4与 AgCl的化学式组成不同，所以不能直接根据 Ksp的大小判断溶解度的大小，错误。 考点：本题考查物质的性质、 Ksp与溶解度的关系。 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=l的溶液中： B加入 A1能放出 H2的溶液中： C含有大量 的溶液中： D由水电离出的 mol 的溶液中： 答案： D 试题分析： A、 pH=1的溶液含有 H+，与 CH3COO反应生成
8、 CH3COOH，不能大量共存，错误； B、 Al能与酸或碱溶液反应生成氢气， H+、 OH与 HCO3都能反应，不能大量共存，错误； C、 SCN与 Fe3+发生络合反应，不能大量共存，错误； D、由水电离出的 mol/L 的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，各离子互不反应，可以大量共存，正确。 考点：本题考查离子共存。 将足量 X气体通入 Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析： CO2、 H2O与 Na2CO3反应生成溶解度更小的 NaHCO3，析出NaHCO3，出现白色沉淀，正确； SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3电
9、离产生 H+，NO3、 H+把 SO2氧化为 SO42，生成 BaSO4白色沉淀，正确； Cl2与 H2O反应生成 HCl和 HClO， HCl与 AgNO3反应生成 AgCl白色沉淀，正确； NH3与AlCl3反应生成白色沉淀 Al(OH)3，正确，故 D项正确。 考点：本题考查物质的性质与实验现象。 能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是 答案： B 试题分析： A、 NO能与 O2反应，不能用排空气法收集，错误； B、 MnO2催化H2O2分解生成 O2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确； C、 NH3能与H2SO4反应，所以 NH3不能用浓硫酸干燥，错误； D、 MnO2与浓盐酸需
10、要在加热条件下反应，错误。 考点：本题考查气体的制备、除杂、收集。 如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是 A原子半径： B热稳定性： C还原性： D酸性： 答案： C 试题分析： A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：SeSCl，错误； B、热稳定性： HClHBrH2Se，错误； C、非金属性性：SeS2 Cl，正确； D、酸性： HClO4 HBrO4，错误。 考点：本题考查元素周期律和元素周期表。 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A标准状况下， 11.2L氯仿 ( )中含有 键的数目为 1.5 B常温常压下， 17g甲基 ( )所含的电子数为 9 C同
11、温同压下， 1LNO和 1LO2充分混合体积小于 1.5L D pH=l的醋酸溶液 100mL中氢离子数为 0.01 答案： A 试题分析： A、氯仿在标准状况下为液体，不能用 22.4L/mol求算物质的量，错误； B、 17g甲基所含的电子数为： 17g17g/mol9NA mol-1= 9 NA，正确； C、NO与 O2反应生锈 NO2，部分 NO2转化为 N2O4，所以 1LNO和 1LO2充分混合体积小于 1.5L，正确； D、 pH=l的醋酸溶液 100mL中氢离子数为：0.1mol/L0.1LNA mol-1=0.01 NA，正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 有关化学
12、用语表达正确的是 A聚丙烯的结构简式： B C1 的结构示意图： C 互为同位素 D过氧化氢电子式： 答案： C 试题分析： A、聚丙烯的结构简式为： ，错误； B、 C1-的结构示意图为： ，错误； C、 质子数相同而中子数不同，互为同位素，正确； D、过氧化氢分子中 H原子与 O原子形成了共价键，电子式错误。 考点：本题考查化学用语。 全 世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B金属棒 M的材料应该是比镁活泼的金属 C金属棒 M上发生反应： D这
13、种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 答案： B 试题分析： A、钢铁中含有石墨小颗粒，在潮湿的土壤中形成原电池，发生电化学腐蚀，正确； B、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道，金属棒 M的活泼性应大于 Fe， Fe作正极免受腐蚀，错误； C、金属棒 M作负极发生失电子反应：M - ne-=Mn+，正确； D、较活泼的 M作负极发生反应， Fe作正极，受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。 考点：本题考查原电池原理及金属的防护。 工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是 A工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉 C工业制硫酸将 氧
14、化成 的条件一般选择高温、高压、催化剂 D钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 答案： A 试题分析： A、工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，发生反应：2C+SiO2 Si+2CO，正确； B、因为 Ca(OH)2微溶，饱和石灰水含 Ca(OH)2较少，所以将氯气通入到饱和石灰水中无法制得大量漂白粉，错误； C、因为常压下， SO2的转化率已经很大，所以工业制硫酸将 SO2氧化成 SO3的条件不需要高压，错误； D、钠能与水反应，所以钠能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融状态卤化物里还原出来，错误。 考点：本题考查物质的性质与用途。 下列各项中所列举的物质与所属类别
15、对应不正确的是 A酸性氧化物： B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 答案： B 试题分析： A、 CO2、 SO2、 SiO2、 Cl2O7都能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，正确； B、非电解质属于混合物，氯气为单质，不属于非电解质，错误；C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，正确； D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，正确。 考点：本题考查物质的分类和同素异形体。 下列说法正确 的是 A 2mol 溶液与 lmol 溶液混合后
16、， 2mol B 120gNaC1溶液中溶有 20gNaCl，该温度下 NaC1的溶解度为 20g C 22 4LHCl气体溶于水制成 1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 lmol D把 5g胆矾 ( )溶于 45g水中，所得溶液溶质的质量分数为 10 答案： A 试题分析： A、 2mol L 1 KCl溶液 Cl浓度为 2mol L 1， 1mol L 1K2SO4溶液Cl浓度也为 2mol L 1，所以 2mol L 1 KCl溶液与 1mol L 1K2SO4溶液混合后， c（ K+）为 2mol L 1，正确； B、 120gNaC1溶液中溶有 20gNaCl，该溶液不一定是饱和溶液，
17、错误； C、没有指明为标准状况， 22.4LHCl的物质的量不确定，错误； D、 CuSO4的质量小于 5g，溶液的质量为 50g，所得溶液溶质的质量分数小于 10%，错误。 考点：本题考查浓度的计算、溶解度的计算。 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A明矾的水溶液 B将 NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： C向 溶液中加入 NaC1溶液后，再加 Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀： = D用 醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： = 答案： D 试题分析： A、明矾的水溶液中 Al3+发生水解反应，使溶液显酸性，正确； B、NH3通入滴有酚酞的水中， NH3与 H2O反应生成弱碱 NH3 H
18、2O， NH3 H2O电离 出 OH，显碱性使酚酞变红，正确； C、向 AgNO3溶液中加入 NaCl溶液后，生成 AgCl沉淀，再加 Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀， AgCl转化为更难溶的 Ag2S沉淀，正确； D、醋酸为弱酸，不能拆成离子符号，错误。 考点：本题考查方程式的书写。 下列说法正确的是 A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 D向蛋白质溶液中加入浓的 溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 答案： C 试题分析： A、淀粉与纤维素虽然都用（ C6H10O5） n表示，但
19、 n的数值不等，不是同分异构体，错误； B、油脂生产肥皂是在碱性条件下发生水解反应，错误；C、甲烷可以与 Cl2发生取代反应，苯可与 Br2、 HNO3发生取代反应，乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应，正确； D、 CuSO4为重金属盐，使蛋白质变性，错误。 考点：本题考查有机物的性质、同分异构体。 填空题 Mn、 Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 回答下列问题： （ 1） Mn元素价电子的电子排布式为 ，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fen再失去一个电子难。其原因是 。 （ 2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与
20、一些分子或离子形成配合物。 与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 络离子 Fe(CN)64-的配体 CN-中 C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。 （ 3）三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 。 （ 4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 。 答案：（ 1） 3d54s2（ 1分） 由 Mn2+转化为 Mn3+时， 3d能级由较稳定的 3d5半充
21、满态转为不稳定的 3d4状态需要的能量较多；而 Fe2+到 Fe3+时， 3d能 级由不稳定的 3d6到稳定的 3d5半充满状态，需要的能量相对要少（ 2分） （ 2） 具有孤对电子 sp （每空 2分，共 6分） （ 3）分子晶体（ 1分） （ 4） 1:2（ 2分） 试题分析：（ 1） Mn元素为 2号元素，价电子的排布式为： 3d54s2； Mn2+的价电子为 3d5， 3d轨道半充满，较稳定，由较稳定的 3d5半充满态转为不稳定的 3d4状态需要的能量较多； Fe2+的价电子为 3d6，不稳定，由不稳定的 3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 （ 2） Fe原子或离子外
22、围有较多能量相近的空轨道，所以与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子。 CN-中 C与 N形成碳氮三键，所以 C原子杂化方式为 sp；原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以 N2与 CN-互为等电子体，电子式为：（ 3）三氯化铁熔沸点较低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，说明三氯化铁为分子晶体。 （ 4）体心立方晶胞含 Fe： 81/8+1=2，面心立方晶胞含 Fe： 81/8+61/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 1:2。 考点：本题考查电子排布、第一电离能的比较、配位 键、杂化方式、等电子体、晶体类型
23、及晶胞的计算。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图： （ 1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种 )。 （ 2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂 A的化学式 ， 溶液中发生反应的化学方程式为 。 （ 3）制备金属镁是通过电解熔融的 ，而不用 MgO，其原因是 。 （ 4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、 H2和 Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是 。 答案：（
24、1）蒸馏法、电渗析法 （ 2） Cl2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 （ 3） MgO熔点很高，会消耗大量电能 （ 4）用试剂处理后的盐水中还含有少量的 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止 H2与 Cl2混合发生爆炸，同时防止 Cl进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH 试题分析 ：（ 1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法。 （ 2） A的作用为把 Br氧化为 Br2，所以 A为 Cl2； Br2在 Na2CO3溶液中发生歧化反应生成 NaBr、 NaBrO3，化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5Na
25、Br+NaBrO3+3CO2 （ 3） MgO的沸点大于 MgCl2，会消耗大量电能，为节约能源，应电解熔融的MgCl2，而不用 MgO （ 4）用试剂处理后的盐水，杂质并没有除彻底，还含有少量的 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；阳离子交换膜只允许阳离子通过，Cl、 Cl2与 H2不能通过，所以可防止 H2与 Cl2混合发生爆炸，同时防止 Cl进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH。 考点：本题考查制备淡水的方法、化学流程图的分析、化学方程式的书写、试剂的选择、交换膜的作用。 已知 HA是一种弱酸。请回答下列问题： （ 1）现有一种含有 HA和其钠盐 NaA的溶液
26、。 组成该溶液的微观粒子有 ； 若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ； 若向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液时，下列图像能表示 离子数目变化趋势的是 (填字母 )。 （ 2）现将 1体积 0.04mol 溶液和 1体积 0.02mol NaOH溶液混合，得到 2体积混合溶液。 若该混合液显碱性，则其 0 01 mol (填 “”)； 若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 1） H2O、 HA、 H+、 Na+、 OH、 A-（ 2分，有错不得分） A-+H+ HA（ 2分，不写可逆号也可） D（ 1分） （ 2） c(Na+)c(H+)c(OH
27、)（ 2分） 试题分析：（ 1） 溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有 HA和其钠盐 NaA的溶液的微观粒子有： H2O、 HA、 H+、 Na+、 OH、 A- 加入少量盐酸， HCl与 NaA反应生成 HA，所以离子方程式为： A-+H+HA 溶液含有 HA和 NaA，逐滴加入 NaOH溶液， HA与 NaOH反应生成 NaA和H2O，所以 A2-数目逐渐增大，故 D项正确。 （ 2） 1体积 0.04mol/LHA溶液和 1体积 0.02mol/LNaOH溶液混合， HA过量，得到等量的 NaA和 HA，若该混合液显碱性，则 c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH ) 考点
28、：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （ 1）已知： =mol = mol = mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 （ 2）生产甲醇的原料 CO和 H2来源于下列反应： 一定条件下 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a。则 (填 “”或 “=，下同 )； A、 B、 C 三点处对应平衡常数 ( )的大小关系为 ； 100 时，将 1 mol 和 2 mol 通入容积为 1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号 )。 a容器的压强恒定 b单位时间内消耗 0.1 mol C
29、H4同时生成 0.3 molH2 c容器内气体密度恒定 d 如果达到平衡时 的转化率为 0 5，则 100 时该反应的平衡常数 K= 。 （ 3）某实验小组利用 CO(g)、 、 KOH(aq)设计成如图 b 所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。 答案：（ 1） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJ mol 1（ 2分） （ 2） （ 1分） KA=KBKC（ 1分） ad（ 1分） 2.25（ mol L 1） 2（ 2分） （ 3） CO-2e +4OH =CO32 +2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）首先写出反应的化学方程式并注明状
30、态，然后根据盖斯定律求 H， H=1/2 H11/2 H 2+2 H3=-442.8kJ mol 1，进而得出热化学方程式。 （ 2） CH4与 H2O的反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出 T1时 CH4的转化率高，所以 T1 T2； A、 B点温度相同为 T1，C点温度为 T2，温度较低，所以平衡常数大小关系为： KA=KBKC。 CH4与 H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应。 a、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确； b、消耗CH4与生成 H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡，错误； c、因为质量守恒定律，
31、气体的质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误； d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；根据平衡时 CH4的转化率为0.5，可求出 CH4、 H2O、 CO、 H2的平衡浓度分别为 0.5mol L 1、 1.5mol L 1，0.5mol L 1、 1.5mol L 1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为： 2.25（ mol L 1） 2 （ 3）根据电池示意图， CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式： CO-2e +4OH =CO32 +2H2O 考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平
32、衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。 新型材料纳米级 Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。 I实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe,其流程如下： （ 1） 固体加热脱水通常要通入 。 （ 2）生成纳米级 Fe的化学方程式为 。 在不同温度下，纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570时生成 FeO，高于 570 时生成 。甲同学用下图所示装置进行纳米级 Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。 （ 3） B中收集到的气体是 (填名称 )， C装置的作用是 。 （ 4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列
33、实验： 乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是 (用离子方程式表示 )。 （ 5）丁同学称取 5 60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6 88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗 0 08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为 。 答案：（ 1）干 燥的 HCl气体（ 1分） （ 2） FeCl2+H2 Fe+2HCl（ 2分） （ 3）氢气（ 1分）提供反应所需的水蒸气（ 1分） （ 4） 2Fe3+Fe=3Fe2+（ 1分） （ 5） Fe3O4 试题分析：（ 1）因为 F
34、eCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以 FeCl2 nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的 HCl气体，用来防止 FeCl2的水解。 （ 2）根据流程图可以看出， H2还原 FeCl2得纳米级铁，所以化学方程式为：FeCl2+H2 Fe+2HCl。 （ 3）根据氧化还原反应原理，纳米级 Fe粉与水蒸气反应生成的气体为 H2，所以 B中收集到的气体是氢气；纳米级铁与水蒸气反应，所以 C装置的作用是提供反应所需的水蒸气。 （ 4）加入 KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为 Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为 Fe2+，所以丙同学的理由是： 2Fe3+Fe=3Fe2+。 （ 5）冷却后的
35、固体物质与足量 FeCl3溶液充分反应，消耗 0 08molFeCl3，说明Fe过量，根据 2Fe3+Fe=3Fe2+，过量的 Fe为： 1/20.08mol=0.04mol，则生成物中含 Fe元素为： 5.60g56g/mol0.04mol=0.06mol ，生成物含 O元素为：（ 6.88g5.60g ） 16g/mol=0.08mol，所以生成物中 Fe元素与 O元素的物质的量之比为： 0.06mol： 0.08mol=3:4，所以生成物为 Fe3O4。 考点：本题考查盐类的水解、化学方程式的书写、化学实验的分析、产物的判断。 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿
36、剂等。工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程如下图： （ 1）写出铁屑转化为 Fe(OH)3反应的离子方程式： 。 （ 2）判断碘已完全反应的方法是 。 （ 3）由滤液得到 NaI晶体的操作 是 。 （ 4）测定产品中 NaI含量的方法是： a称取 3 000g样品溶解，在 250mL容量瓶中定容； b量取 25 00mL待测溶液于锥形瓶中； c用 0 100mol 溶液滴定至终点，消耗 溶液体积的平均值为19 00mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 ， 其中使用前需进行润洗的仪器是 ； 上述样品中 NaI的质量分数为 。 答案：（ 1） 2Fe+IO3 +3H2O=
37、2Fe(OH)3+I（ 2分） （ 2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（ 2分） （ 3）蒸发、结晶（ 1分） （ 4） 250mL容量瓶、滴定管（ 1分）滴定管（ 1分） 95% 试题分析：（ 1）根据流程图可以看出， NaOH与 I2共热反应可生成 NaI和NaIO3，加入铁屑生成了 Fe(OH)3和 NaI，所以铁屑转化为 Fe(OH)3反应的离子方程式为： 2Fe+IO3 +3H2O=2Fe(OH)3+I （ 2）利用 I2能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全：用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不 变蓝色，则证明碘反应完
38、全。 （ 3） NaI溶液在蒸发水时，没有副反应发生，所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。 （ 4） 250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液，滴定管在使用前需要进行润洗。 根据 AgNO3的物质的量求算 NaI的物质的量，所以样品中 NaI的质量分数为：0.100mol/L0.019L150g/mol103 000g100%=95% 考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。 物质 M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知 C可在 D中燃烧发出苍白 色火焰。 M与其他物质的转化关系如下图所示 (部分产物已略去 )： （ 1）写出用惰性电极电解 M溶液
39、的离子方程式 。 （ 2）若 A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 G的化学式是 。 （ 3）若 A是一种常见金属单质，且 A与 B溶液能够反应，则将过量的 F溶液逐滴加入 E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 （ 4）若 A是一种盐， A溶液与 B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，则由 A转化成 E的离子方程式是 。 （ 5）若 A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。 答案：（ 1） 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl
40、2（ 2分） （ 2） H2SiO3（ 1分） （ 3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（ 1分） （ 4） 4Fe2+8OH +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（ 2分） （ 5） c(H+)： c(Al3+)： c(NH4+)： c(SO42 )=1:1:2:3（ 2分，推断出前三种且结果正确得 1分） 试题分析： C可在 D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为 H2、 Cl2， F为HCl，物质 M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为 NaCl，则 B为 NaOH 。 （ 1）用惰性电极电解 NaCl溶液，生成 NaOH、 H2、 Cl2，离子方程
41、式为： 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl2 （ 2）若 A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 A为 SiO2，与 NaOH反应生成的 E为 Na2SiO3，与 HCl反应生成的 G为 H2SiO3。 （ 3） A是一种常见金属单质，能与 NaOH溶液反应，则 A为 Al， E为NaAl(OH)4，将过量的盐酸逐滴加入 NaAl(OH)4溶液，边加边振荡，NaAl(OH)4先与 HCl反应生成 Al(OH)3，继续加入 HCl， Al(OH)3与 HCl反应生成 AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （ 4） A溶液与 B溶
42、液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，则 A中含 Fe2+，生成的 E为 Fe(OH)3，发生的反应有： Fe2+2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2+8OH +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 （ 5）根据图像，设图像中加入单位体积的 NaOH溶液含 NaOH为 1mol，加入第一部分 NaOH没有沉淀生成，发生的反应为： OH +H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为 1mol；继续加入 3mol NaOH生成沉淀，最后加入 1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含 Al
43、3+，物质的量为 1mol；则 Mg2+、 Fe3+、 CO32一定不存在；中间加入 2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为 OH与 NH4+反应，则原溶液含 NH4+，物质的量为 2mol，阴离子只能为 SO42，根据电荷守恒可得 SO42的物质的量为 3mol，所以 c(H+)： c(Al3+)： c(NH4+)： c(SO42 )=1:1:2:3 考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。 迷迭香酸 (F)的结构简式为： 它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以 A为原料合成 F的路线如下 (已知苯环上的羟基很难直接与羧酸
44、发生酯化反应 )： 根据题意回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ；反应 的反应类型是 。 （ 2）反应 的试剂为 。 （ 3） 1molF分别与足量的溴水和 NaOH溶液反应，最多可消耗 Br2 mol， NaOH mol。 （ 4） E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） 消去反应 （ 2）新制氢氧化铜悬浊液 或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） （ 3） 7 6 （ 4） 试题分析：（ 1）根据 A的分子式和产物的结构简式可知 A为： ， A与Br2发生苯环上的取代反应生成 B； C 的分子式为： C9H8O3，反应物的分子式为：C9H10O3，对比二者分子式可知反应 为消去反应。 （ 2） C 为 C9H8O3， D 为 C9H8O4， C 到 D 为醛基氧化为羧基，所以反应条件为：新制氢氧化铜悬浊液 或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） （ 3）有机物 F分子中含有 4个酚羟基、 1个碳碳双键、 1个羧基、 1个酯基，所以 1molF与足量的溴水反应，最多可消耗 Br27mol，与 NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH 6mol。 （ 4） E分子中含有羧基和羟基，所以 E通过酯化发生缩聚反应，化学方程式为： 考点：本题考查有机合成的分析、反应类型的判断、化学方程式的书写、反应条件的判断。
