1、2014届山东省烟台市高三 3月模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B黄铜 (铜锌合金 )制作的铜锣不易产生铜绿 C锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 D铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存 答案： D 试题分析： A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块， Fe作原电池正极被保护，正确； B、铜锌合金锌活泼作负极，铜作正极不易产生铜绿，正确； C、加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成铜锌原水池，加快反应速率，正确； D、铝表面被氧气氧化为致密的氧化物薄膜，与电化学反应无关，错误。 考点：
2、本题考查原电池原理及应用。 用图甲装置电解一定量的 CuSO4溶液， M、 N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。 X轴表示电解过程中转移电子的物质的量， Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是 A电解过程中 N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 B A点所得溶液只需加入一定量的 CuO固体就可恢复到起始状态 C Q点时 M、 N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同 D若 M电极材料换成 Cu做电极，则电解过程中 CuSO4溶液的浓度不变 答案： B 试题分析： A、 N为电解池的阴极，根据放电顺序首先 Cu2+得电子生成红色物质 Cu，然后 H+得电子生成气体，正确
3、； B、根据图乙， OP段阴极发生 Cu2+得电子生成 Cu， P点后阴极 H+放电生成 H2，所以 A点加入 CuO固体不能恢复起始状态，错误； C、 PQ段阴极发生 H+放电的反应： 2H+2e =H2，生成的气体物质的量为 1/2amol，阳极发生的反应为： 4OH 4e =2H2O+O2，生成气体的物质的量为 1/2amol，两电极上产生的气体在相同条件下体积相同，正确； D、若 M电极材料换成 Cu做电极，阳极上 Cu失电子，阴极上 Cu2+得电子，所以电解过程中 CuSO4溶液的浓度不变，正确。 考点：本题考查电解原理。 相同 pH 等体积的氨水和 NaOH 溶液，各加入 5mL
4、0 2mol L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是 A氨水中沉淀一定比 NaOH溶液中的多 B氨水中沉淀一定比 NaOH溶液中的少 C氨水中沉淀可能比 NaOH溶液中的多 D氨水中和 NaOH溶液中的沉淀不可能一样多 答 案： C 试题分析：因氨氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多； 当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量 =10mL
5、10-3L/mL0.1mol L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于 0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量， 氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为 0.001mol，乙中生成的 0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多，故 C项正确。 考点：本题考查 强弱电解质、氢氧化铝的制备。 a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极
6、 B a试管内压强变大， b试管内压强变小 C两试管中相同的电极反应式是： 2Fe Fe2+2e- D两试管中均发生了电化腐蚀 答案： B X、 Y、 Z、 W有如下图所示的转化关系，且 ，则 X、 Y可能是 O2和 CO2 S和 SO2 C和 CO NaOH和 Na2CO3 Cl2和 FeCl2中的 A B C D 答案： D 试题分析： 若 X为 O2， Y为 CO2，则 W为 C， CO2和 C反应可生成 CO， C和 O2反应可生成 CO，正确； 若 X为 S， Y为 SO2，则 W为 O2， S不能与 O2直接反应生成 SO3，错误； 若 X为 C， Y为 CO，则 W为 O2， C
7、O与 O2反应可生成 CO2， C与 O2反应也能生成 CO2，正确； 若 X为 NaOH， Y为 Na2CO3，则 W 为 CO2， CO2与 NaOH、 Na2CO3溶液分别反应都可以生成 NaHCO3，正确； 若 X为 Cl2， Y为 FeCl2， Cl2不能与 Fe反应生成 FeCl2，错误，故 D项正确。 考点：本题考查物质的化学性质及相互转化。 下列叙述不正确的是 A相同物质的量浓度的 CH3COONa溶液 NaNO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液， pH的大小顺序是： B在 Na2SO3和 NaHSO3混合液中： c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c
8、(SO32-) C相同条件下， pH=10的 CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的 c(OH-)前者大于后者 D某溶液中只含 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 答案： D 试题分析： A、 CH3COONa水解显碱性， NaOH为强碱， NaNO3为中性， NH4Cl水显酸性，所以 pH的大小顺序为： ，正确； B、在 Na2SO3和NaHSO3 混合液中，根据电荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确； C、 CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的 CH3
9、COONa溶液和氨水中，由水电离出的 c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子，可能是 CH3COONa或CH3COONa和 CH3COOH或 CH3COONa和 NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。 考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A含有大量 Al(OH)4-的溶液中： Na+、 OH-、 Cl-、 CO32- B常温下 =l012的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C能使 pH试纸显红色的溶液中： Na+、 ClO-、 Fe2+、 SO4
10、2- D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K+、 SO42-、 S2-、 SO32- 答案： A 试题分析： A、各离子互不反应，可以大量共存，正确； B、 =l012的溶液为酸性， NO3、 H+氧化 Fe2+，不能大量共存，错误； C、能使 pH试纸显红色的溶液为酸性， H+与 ClO反应，不能大量共存，错误； D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，可能含有 I2或氧化性大于 I2的氧化剂，能氧化 S2而不能共存，错误。 考点：本题考查离子共存。 下表中评价合理的是 选项 内容 评价 A 一定条件下 0.5mol N2和 1.5molH2反应，平衡时放热 akJ，则 N2(g)+3H2(g)
11、 2NH3(g) H=2akJ mol-1 正确 B 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 错误，氨水不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4 正确 D 等物质的量的 Cl2与 FeBr2在溶液中反应： 2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+4Cl-+Br2 错误， Fe2+与 Br-的化学计量数之比应为 l：2 答案： B 试题分析： A、 N2与 H2的反应为可逆反应， 0.5mol N2部分反应，所以 H的绝对值应大于 2akJ/mol，且 K，所以平衡向左移动。 a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误； b、因
12、为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以 CO浓度增大，符合图像，正确； c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以 N2的体积分数减小，不符合图像，错误； d、催化剂不影响化学平衡， NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。 （ 3） N2的氧化性大于 H2，所以正极上 N2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式： N2+8H+6e- 2NH4+； a、该燃料电池的总反应为： N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗了 H+，所以 pH增大，错误； b、根据电池反应，生成了 NH4+，所以溶液中的NH4Cl浓度增大，但 Cl-离子浓度不变，正确； c、 H2被氧化，电子转移
13、为： H2 2e，所以每转移 6 02 1023个电子，则有标准状况下 11 2L电极反应物被氧化，正确； d、随着电池反应的进行， NH4+的浓度越大 ，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，正确。 考点：本题考查热化学方程式的书写、转化率和平衡的计算、图像的分析、原电池的原理。 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5 H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7 10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： （ 1）硼砂中 B的化合价为 ，溶于热水后，常用 H2SO4调 pH2 3制取 H3BO3，反应的离子方
14、程式为 。 X为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与 Mg制取粗硼的化学方程式为 。 （ 2） MgCl2 7H2O需要在 HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。 （ 3）镁 -H2O2酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液 pH=1，则 pH=2时溶液中 Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5 6 10-12，当溶液 pH=6时 (填 “有 ”或 “没有 ”)Mg(OH)2沉淀析出。 （ 4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0
15、020g粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0 30mol L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸 )溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 18 00mL。盛装 Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管 (填 “酸式 ”或 “碱式 ”)。该粗硼样品的纯度为 。 (提示： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 答案：（ 1） +3（ 2分） B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3（ 2分）Mg+B2O3=2B+3MgO（ 2分） （ 2）防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2（ 2分） 2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2（ 2分） （ 3） H2O2+2
16、H+2e-=2H2O（ 2分） 0.045 mol L-1（ 2分） 没有（ 2分） （ 4）碱式（ 2分） 99%（ 2分） 试题分析：（ 1）根据硼砂的化学式 Na2B4O7 10H2O和化合价的代数和为 0，可得B的化合价为 +3； B4O72-与 2H+反应可得 H3BO3，离子方程式为： B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3； X为 H3BO3晶体加热脱水的产物，为 B2O3，与 Mg发生氧化还原反应，化学方程式为： Mg+B2O3=2B+3MgO。 （ 2） MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以 MgCl2 7H2O在 HCl氛围中加热的目的是：防止 MgCl2水解
17、生成 Mg(OH)2；用惰性电极电解 MgCl2溶液，阴极反应为 H2O电离出的 H+放电，电解方程式为： 2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2 （ 3）镁 -H2O2酸性燃料电池的正极为 H2O2放电，电极方程式为： H2O2+2H+2e-=2H2O；起始电解质溶液 pH=1， pH=2时反应的 H+为： 0.1mol L 10.01mol L 1=0.09mol L 1，根据 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，可得 Mg2+离子浓度为 0.045 mol L-1；溶液 pH=6时， c(OH )=10-8mol L 1， Q Mg(OH)2= 0.045 mol L-1
18、10-8mol L 12=4.510-18 KspMg(OH)2，所以没有 Mg(OH)2沉淀析出。 （ 4） Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以 Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得： 2B 2BI3 3I2 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为： 0.018L0.30mol L 11/311g/mol100% = 99% 考点：本题考查化学工艺流程的分析、化学方程式、离子方程式和电解方程式的书写、盐类的水解、原电池和电解池原理、滴定管的使用、化学计算。 组同学发现 84消毒液与洁厕剂 (主要成分为盐酸 )室温下混和有 Cl2生成，于是尝试在实验室
19、利用该反应原理制取 Cl2。 （ 1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取 Cl2。装置中仪器 a的名称为 。甲同学想证明 Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学 认为不合理，理由是 。又知：室温下 H2CO3的电离常数 K1=4 210-7， K2=5 610-11，则 pH为8 0的 NaHCO3溶液中 CO32-： HCO3-= 。 （ 2）经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水 FeCl3。 下列操作步骤的正确排序为 (填字母 )。 A体系冷却后，停止通入 Cl
20、2 B通入干燥的 Cl2赶尽装置中的空气 C在铁屑下方加热至反应完成 D用干燥的 H2赶尽 Cl2 E检验装置的气密性 该实验装置存在的明显缺陷是 。 （ 3）世界环保联盟要求 ClO2逐渐取代 Cl2作为自来水消毒剂。 已知： NaCl+3H2O NaClO3+3H2 ， 2NaClO3+4HCl=2C1O2 +Cl2 +2NaCl+2H2O。 有关物质性质： 物质 熔点 沸点 C1O2 -59 11 Cl2 -107 -34.6 ClO2的生产流程示意图： 该工艺中，需要补充的物质 X为 (填化学式 )，能参与循环的物质是 (填化学式 )。从 ClO2发生器中分离出 ClO2可采用的方法是
21、 。 答案：（ 1）分液漏斗（ 2分） 制取的氯气中含有 HCl气体， HCl溶于水后能与 NaHCO3反应产生气泡（ 2分）5.610-3（ 3分） （ 2） ebcad（ 3分） 缺少尾气吸收装置（ 2分） （ 3） Cl2（ 2分） Cl2、 NaCl（ 2分） 将生成的气体冷水浴降温使 ClO2液化分离出来（ 2分） 试题分析：（ 1）根据实验装置图可知仪器 a为分液漏斗；因为浓盐酸具有挥发性，制取的 Cl2中含有 HCl， HCl溶于水后能与 NaHCO3反应产生 CO2气体；HCO3电离产生 CO32： HCO3 CO32 +H+， K2=CO32 H+/HCO3 =5 610-1
22、1， 可得 CO32-： HCO3-= K2/H+=5 610-11/10-8=5.610-3 （ 2） 首先检验装置的气密性，为防止空气影响实验，通入干燥的 Cl2赶尽装置中的空气，然后加热铁屑进行 Fe与 Cl2的反应，反应完成后，等到体系冷却后，停止通入 Cl2，最后用干燥的 H2赶尽 Cl2，所以正确顺序为： ebcad 尾气中含有 Cl2，有毒污染环境，需要进行尾气处理，所以该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气吸收装置。 （ 3）根据题目所给信息，电解 NaCl溶液和 NaClO3与 HCl反应的化学方程式，可知 Cl2产量少，所以需要补充的物质 X为为 Cl2； NaClO3与 HC
23、l反应能生成 Cl2和 NaCl，所以能参与循环的物质是 Cl2、 NaCl；因为 ClO2的沸点为 11 ，所以将生成的气体冷水浴降温，可使使 ClO2液化变为液体，分离出来。 考点：本题考查基本仪器、基本操作、实验步骤、离子浓度的计算、实验方案的设计与分析。 推断题 下图为某药物合成路线的一部分。 （ 1） A B的化学方程式为 。 E中的含氧官能团名称为 、 。 （ 2）若 的反应历程经历了中间产物 ，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂 X的结构简式为 。 （ 3）写出两种满足下列要求的 D的同分异构体的结构简式。 分子中有 4种化学环境不同的氢原子； 可发生水解反应，一种产物
24、可发生银镜反应，另一种能与 FeCl3发生显色反应； 分子中的氯原子不与苯环直接相连。 ， 。 答案：（ 1） （ 2分） 羰基（ 1分） 酚羟基（ 1分） （ 2）加成反应（ 1分） 消去反应（ 1分） （ 2分） （ 3） （任写两个，每个 2分） 试题分析：（ 1） A的分子式为 C7H8O，对比 A与 C的结构，可知 A为 CH3OH ，与乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；根据 E的结构简式， 可知 E中含有的含氧官能团为：羰基和酚羟基。 （ 2）对比反应 反应产物与中间产物的结构简式，可知反应物苯甲醛的醛基被加成，所以第一步反应为加成反应，第二步羟基消去，反应类型为消去反应；根据E、 F的结构简式， E中甲基与试剂 X中醛基发生加成反应，然后消去生成碳碳双键，所以 X为 。 （ 3）可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与 FeCl3发生显色反应，可知该物质含有甲酸酚酯，即含有 OOCH ；分子中的氯原子不与苯环直接相连， Cl原子连在侧链上；分子中有 4种化学环境不同的氢原子，说明含有两个位置相同的甲基，综上所述可得 D的同分异构体的结构简式为： 考点：本题考查有机合成推断、同分异构体、反应类型的判断、化学方程式的书写。
