1、2014届山东省青岛市高三 3月统一质量检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A气象环境报告中的 “PM2.5”是对一种新分子的描述 B地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同 C “玉兔号 ”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 答案： B 试题分析： A气象环境报告中的 “PM2.5”是对空气中悬浮的直径小于或等于 2.5微米的固体颗粒物。它不容易沉降，被人或其它动物吸入体内容易导 致呼吸系统的疾病。不是对一种新分子的描述。错误。 B地沟油的主要成分是油脂，是高级脂肪酸的甘
2、油酯。而汽油、煤油则是石油分馏的产品。含有各种烷烃、环烷烃等，属于烃。它们在组成上不相同。正确。 C. 太阳能电池帆板的材料是晶体硅。错误。 D. 高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻的优点， Al的活动性强，但在常温下与空气接触时发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，而阻止颚内层的金属继续与氧气发生反应，因而其到了保护作用。属于铝合金具有一定的抗腐蚀性能。错误。 考点：考查化学与科技、生产、生活等关系的知识。 某化 学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g) nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A由图 1可知， T1 T2，该反应正反应为吸热反应 B由图
3、2可知，该反应 m np C图 3中，表示反应速率 v正 v逆 的是点 3 D图 4中，若 m n p，则 a曲线一定使用了催化剂 答案： C 试题分析： A由图 1可知，温度在 T2时首先达到平衡。说明 T1 T2，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因为在温度为 T2时 C%减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方 向为吸热反应，所以该反应正反应为放热反应。错误。 B由图 2可知，在温度不变时，增大压强， C%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向。所以该反应
4、 m np。错误。 C图 3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物 B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态， v正 =v逆 。过 3这一点作横坐标的垂下，交曲线与一点。这点的 B的转化率高于 3这一点，说明 3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率 v正 v逆 的是点 3。正确。 D图 4中，若 m n p，则 a曲线达到平衡所需要的时间比 b短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。 考点：考查图像法在表示外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。 某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g) nB(g) pC
5、(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A由图 1可知， T1 T2，该反应正反应为吸热反应 B由图 2可知，该反应 m np C图 3中，表示反应速率 v正 v逆 的是点 3 D图 4中，若 m n p，则 a曲线一定使用了催化剂 答案： C 试题分析： A由图 1可知，温度在 T2时首先达到平衡。说明 T1 T2，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因为在温度为 T2时 C%减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应正反应为放热反应。错误。 B由图 2可知，在温度不变时，增大压强， C%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方
6、向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反 应方向为气体体积减小的方向。所以该反应 m np。错误。 C图 3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物 B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态， v正 =v逆 。过 3这一点作横坐标的垂下，交曲线与一点。这点的 B的转化率高于 3这一点，说明 3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率 v正 v逆 的是点 3。正确。 D图 4中，若 m n p，则 a曲线达到平衡所需要的时间比 b短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。 考点：考查图像法在表示
7、外界条件对化学反应速 率和化学平衡的影响的知识。 下列实验装置正确且能达到目的的是 A装置 可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 B装置 可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C装置 可用于收集 SO2，并吸收多余的 SO2 D装置 可用于制取少量 Cl2 答案： B 试题分析： A. 在进行酸碱中和滴定时滴定管的尖嘴不能伸入到锥形瓶中。错误。B. 固体与固体混合加热制取气体就是采用略向下倾斜的试管来制取的。正确。 C. SO2气体的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集。在收集气体时，入气管伸到集气瓶底部，出气管稍微露出橡胶塞即可。该装置入气管与出气管的长短接反了。错
8、误。 D采用装置 可以制取少量 Cl2，但是盐酸应该使用浓盐酸，不能用稀盐酸。错误。 考点：考查酸碱中和滴定和气体的制取、收集、尾气处理等实验装置、反应原理的知识。 下列说法一定正确的是 A反应 A(s) 2B(g) + C(g)，当 C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C将 33.6LNO2溶于 D2O中得到 1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 1.0mol/L D在一定条件下，催化分解 80g SO3，混合气体中氧原子数为 36.021023 答案： D 试题分析： A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都
9、不会发生变化。错误。 B若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该将钢闸门与直流电源的负极相连。这就是外接电源的阴极保护法。错误。 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO. 因为不知道 NO2是在什么条件下的体积所以物质的量不确定，无法知道 HNO3的物质的量。浓度无法计 算。错误。 D. 根据质量守恒定律，任何元素在反应前后质量不变，原子的个数也不变。n(SO3)=m/M=80g80g/mol=1mol,所以 n(O)=3mol.N(O)=3NA=36.021023.正确。 考点：考查化学平衡状态的判断、金属的电化学保护法、可逆反应中的质量守恒定律及气体摩尔体积的计算的知识。 某有
10、机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是 A该有机物的分子式为 C11H12O2 B 1mol该物质最多能与 4molH2发生加成反应 C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 答案： C 试题分析： A. 由该化合物的结构简式可以看出其分子式为 C11H12O2。正确。 B在分子中含有一个苯环和一个碳碳双键。一个苯环加成消耗 3个 H2；一个碳碳双键消耗1个 H2。所以 1mol该 物质最多能与 4molH2发生加成反应。正确。 C.在该化合物的分子中不含醛基（ -CHO），所以不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，
11、生成砖红色沉淀。错误。 D. 该有机物含有饱和甲基，可以发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，含有羧基可以发生酯化反应。因此一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应。正确。 考点：考查有机物的结构及化学性质的知识。 X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 Z是金属， W的单质是淡黄色固体， X、 Y、 W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 W B Y与 Z只能形成一种化合物 C简单阴离子还原性： YW D Z与 Q形成的化合物水溶液可能显酸性 答案： D 试题分析：短周期元素 W的单质为淡黄色固
12、体，则 W是 S元素， Y是 O元素， X是 C元素，因为 X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则 Q是 Cl元素，其中 Z的原子序数大于 8又小于 16的金属元素 ，可能是 Na、 Mg、 Al中的一种。A. 在这五种元素中非金属性最强的是 Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4。错误。 B.若 Z是 Na元素，则可以形成 Na2O、 Na2O2两种氧化物。若 Z是Mg、 Al,则只能形成一种氧化物 MgO或 Al2O3.错误。 C O、 S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性 OS，
13、所以还原性 S2-O2-。错误。 D. 若 Z为 Mg或 Al,则 MgCl2、 AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的 OH-而使溶液中的 H+浓度增大，溶液显酸性。正确。 考点：考查元素及化合物的推断 、性质、应用的知识。 填空题 中国气象局的数据显示， 2013年全国平均雾霾天数为 52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。 （ 1）用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。 已知： CH4(g)+2NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H2O(l) H -955 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H -56.
14、9 kJ/mol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式 。 （ 2）已知： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H -41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入 2.0molCO(g)和 2.0molH2O(g)，在 tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则 tmin内用 H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的化学平衡常数为 。相同条件下，向同一密闭容器中充入 1.0molCO2和 1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为 kJ。 （ 3）碱式硫
15、酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步 向 Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝 Al2(SO4)3 Al2O3溶液。 碱式硫酸铝吸收 SO2， Al2(SO4)3 Al2O3+3SO2 Al2(SO4)3 Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3 Al2O3与 过量烧碱溶液反应的化学方程式 。 将 Al2(SO4)3 Al2 (SO3)3氧化成 Al2(SO4)3，可选用氧化剂为 （填代号） A浓硫酸 B KMnO4溶液 C 5%的 H2O2溶液 D空气 该步反应的目的是 。 答案：（ 1） CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g)
16、H= 898.1 kJ/mol （ 2） mol/( L min) 2.25 24.6 （ 3） Al2(SO4)3 Al2O3+3H2O+10NaOH=4NaAl(OH)4+3Na2SO4； C D；生成 Al2(SO4)3循环使用。 试题分析： (1) 将 式 H4(g)+2NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H2O(l) H -955 kJ/mol 减去 式 2NO2(g) N2O4(g) H -56.9 kJ/mol.整理可得： CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJ/mol 。（ 2）由方程式可以看出：每生成 1
17、mol的 H2，放出热量 41kJ。现在放出热量 32.8kJ，则产生 H2的物质的量为 32.841=0.8mol。因此在 tmin用 H2表示的平均反应速率为 v(H2)=c/t=0.8mol2Ltmin= mol/( L min). (2) 对于反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)来说， 当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数 而反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)是 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2
18、(g)的逆反应。该反应的化学平衡常数为.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和 1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的 CO为 xmol,则水蒸气也是 xmol,未反应的 CO2(g)和 H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol. .解得 x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为 0.6mol41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为 Al2(SO4)3、 Al2O3都能与NaOH发生反应。 因此 Al2(SO4)3 Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是 Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与 NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为 :Al2(SO
19、4)3Al2O3+3H2O+10NaOH=4NaAl(OH)4+3Na2SO4. 将 Al2(SO4)3 Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂 5%的 H2O2溶液或空气。因此选项为 C D。该步反应的目的是将 Al2(SO4)3 Al2 (SO3)3氧化成 Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。 考点：考查热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡产生的计算、可逆反应的热效应、碱式硫酸铝吸收 SO2的反应原理等知识。 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不
20、同的处理方法。 （ 1）电池生产工业废水中常含有 Cu2+等重金属离子，常用 FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下 Ksp(FeS) 6.310-18mol2 L-2， Ksp(CuS) 1.310-36mol2 L-2。 请用离子方程式说明上述除杂的原理 。 FeS高温煅烧产生的 SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号） A Ba(NO3)2 B BaCl2 C Ba(OH)2 D溶有 NH3的 BaCl2溶液 若将足量 SO2气体通入 0.2 mol L-1的 NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 2）采用电解法处理含有 Cr2O72-
21、的酸性废水，在废水中加入适量 NaCl，用铁电极电解一段时间后，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生 Cr(OH)3沉淀，用必要的化学 语言说明原因_。 （ 3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的 X气体可直接排放到大气中。 a电极作 极（填 “正 ”“负 ”“阴 ”或 “阳 ”），其电极反应式为 ； T 下，某研究员测定 NH3 H2O的电离常数为 1.810-5， NH4+的水解平衡常数为 1.510-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请
22、判断 T 25 （填 “ ”“ ”“ ”）。 答案：（ 1） FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（ aq） A C D c(Na+)c(HSO3-) c (H+)c(SO32-) c(OH-)。 (2)因为 Fe电极在电解过程中产生还原性的 Fe2+，将溶液中 Cr2O72-还原为 Cr3+， Cr2O72- 6Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是 Cl2，不能将Cr2O72-还原为 Cr3+。 （ 3）负 2NH3+6OH-6e- =N2+6H2O 2.710-13； 试题分析： (1) FeS尽管难溶，也有一定的溶解度
23、，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) ,由于 Ksp(FeS) 6.310-18mol2 L-2Ksp(CuS)1.310-36mol2 L-2，所以当溶液中含有 Cu2+时， Cu2+就会与 FeS电离产生的 S2-结合产生更难溶的沉淀 CuS。 Cu2+ S2-=CuS， FeS再溶解电离，产生的 S2-再反应变为 CuS沉淀。最终能够把溶液 中的 Cu2+完全沉淀除去。反应的两种方程式为： FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+( aq). SO2+H2O=H2SO3,溶液显酸性。 A当向其中加入 Ba(NO3)2时，也就相当
24、于存在硝酸。硝酸有强氧化性，能把 H2SO3氧化产生 H2SO4.故会产生 BaSO4沉淀。正确。 B假如能与 BaCl2发生反应，则反应的方程式为： B BaCl2+ SO2+H2O=BaSO3+2HCl. BaSO3能与 HCl发生反应，所以在酸性环境不存在。即该反应是不能发生的。换句话说就是不能发生反 应产生沉淀。 C酸性氧化物 SO2能与碱发生反应： Ba(OH)2+ SO2=BaSO3+ H2O.正确。 D首先发生反应： 2NH3+ SO2+H2O= (NH4)2SO3,然后发生： (NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3+ 2NH4Cl .正确。因此选项为 A、 C、D。 由于
25、 SO2足量。所以反应的方程式为： SO2+NaOH=NaHSO3。 NaHSO3=Na+HSO3-。HSO3-在溶液中存在电离平衡 HSO3- H+SO32-和水解平衡 HSO3-+ H2O H2SO3+OH-。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。因为所得溶液呈酸性，所以电离大于水解。 c (H+)c(OH-).在溶液中除了存在水解平衡外还存在 H2O H+OH-， SO32-只有 HSO3-电离产生，所以 c (H+)c(SO32-)。电解质 的电离程度：HSO3- H2O。因此 c(SO32-) c(OH-)。无论 HSO3-是电离还是水解都要消耗，所以c(Na+)c(HSO3-).因此
26、溶液中各种离子的浓度关系为： c(Na+)c(HSO3-) c (H+)c(SO32-) c(OH-)。 (2) 用铁电极电解一段时间后， Fe(OH)3沉淀生成，说明 Fe与电源的正极相连接，作阳极 ,被氧化发生还原反应： Fe-2e-=Fe2+.产生的 Fe2+有还原性，能将溶液中 Cr2O72-还原为 Cr3+，二者发生的反应为： Cr2O72- 6Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O， Cr3+与 Fe3+水解产生 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的 Cl-失去电子。在阳极产生的是 C
27、l2，就不能将 Cr2O72-还原为 Cr3+。（ 3）氨设计成碱性燃料电池，产生的 X气体可直接排放到大气中。则 X为 N2,a电极作负极，电极反应为 2NH3+6OH-6e- =N2+6H2O。通入空气的电极为正极，发生反应： O2+4e-+2H2O=4OH-。 NH3 H2O NH4+OH-， - NH4+ H2O H+ + NH3H2O, .将两式相乘，可得。 c (H+)c(OH-)=K(电离 ) K(水解 ) c(H2O)=Kw. 所以在该温度下水的离子积常数Kw=2.710-13.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水电离产生的离子浓度增大，水的离子积常数也增大。由于 2.71
28、0-131.010-14.所以温度高于 25 。 考点：考查沉淀的转化、 SO2的除去方法、含有 Cr2O72-的酸性废水的电解法处理、原电池的反应原理及电极式的书写、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的 离子积常数的计算的知识。 某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下： 回答下列问题： （ 1）滤渣的成分为 ，操作 的名称为 。 （ 2）上图溶液 B中所发生反应的离子方程式为 。 （ 3）实验要求向溶液 B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。 （ 4）操作 第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 、 。 （ 5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢
29、气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证 H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A_D（除 D装置外，其它装置不能重复使用），最后 D装置中所加药品为 _，其作用是 _。 点燃 B处酒精灯之前必须进行的操作是 _。 答案：（ 1） Fe、 Cu；过滤（ 2） 4Fe2+O2+8NH3+10H2O=8NH4+4Fe(OH)3 （ 3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。（ 4）蒸发皿、玻璃棒 (5) A C B D D；碱石灰；防止空气中水蒸气进入前面装置中 检验氢气的纯度。 试题分析：（ 1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的
30、工业废料中加入过量的稀硫酸来溶解该混合物，防止硫酸亚铁和硫酸铜的水解。然后加入过量的还原铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, Fe+H2SO4=FeSO4+H2.所以过滤得到的滤渣主要成分是置换出来的 Cu和过量的 Fe粉。滤液的成分是 FeSO4。（ 2）向滤液中加 入足量的氨气，发生反应： FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+ (NH4)2SO4. 再通足量的空气，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.总反应方程式为：4FeSO4+O2+8NH3+10H2O=4Fe(OH)3+ 4(NH4)2SO4.，离子方程式为：4Fe2+O2+8NH
31、3+10H2O=8NH4+4Fe(OH)3。将 4Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧， 4Fe(OH)3分解产生铁红 氧化铁和水。（ 3）实验要求向溶液 B中通入过量的空气，证明通入空气过量 的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色无变化，就证明无 Fe2+,即空气足量把 Fe2+完全变为 Fe3+。（ 4）溶液 C的主要成分是 (NH4)2SO4。要得到 (NH4)2SO4晶体，在操作 第一步需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。（ 5） 利用 A装置发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2制 H2，再通过 C装置用浓硫酸来干燥氢气，在把干
32、燥的氢气通过装有 CuO的硬质玻璃管的 B装置，使氢气发生氧化还原反应。然后通过装有无水硫酸铜的干燥管 D来检验反应的产物，最后要再通过装 有碱石灰的干燥管 D来防止空气中水蒸气进入前面装置中 检验氢气的纯度。因此装置连接顺序是A C B D D。 由于氢气是可燃性的气体。在点燃 B处酒精灯之前必须检验氢气的纯度，否则会发生爆炸。 考点：考查以含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料来生产 (NH4)2SO4、铁红的过程及原理和验证 H2的还原性并检验其氧化产物的实验装置的选择、连接、注意事项等知识。 化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。 （ 1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过
33、 、 和 三个主要生产阶段。 （ 2）侯氏制碱法是在索尔维制碱 法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： 索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示） 侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。 侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。 （ 3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、 H2和 C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。 答案： （ 1）二氧化硫炉气的制造、二氧 化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收
34、 （ 2） NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2 侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环 CO2、 NaCl （ 3）用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。防止 H2与 C12混合发生爆炸，同时防止 C12-进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH。 试题分析：（ 1）以硫 铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧，二氧化硫炉气的制造、二氧化硫气体的催化氧化、产生的三氧化硫的吸收和硫酸的生成这三个主要生产阶段。（ 2） 索尔维制碱法的原理是先向饱和的
35、食盐水中通入足量的氨气，然后在通入足量的二氧化碳气体，这时发生反应： NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3NH4Cl. 将 NaHCO3过滤出来，洗涤干净，然后加热使其发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2。即得到了纯碱 Na2CO3。 侯 氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成了纯碱与氯化铵的循环利用，减少了价值不大的 CaCl2的生成。 有流程示意图可看出侯氏制碱法可以循环使用的物质有 CO2、 NaCl。（ 3）海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔
36、，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止阴极室的 H2与阳极室 C12混合发生爆 炸，同时防止 C12-进入阴极室，这样可以获得纯净的烧碱 NaOH。 考点：考查硫酸的生成过程、侯氏制碱法与索尔维制碱法的原理及优缺点、海水的净化、氯碱工业操作应该注意的问题等知识。 钛是 20世纪 50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。 （ 1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 （填元素符号）。 （
37、 2） Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有 。 A 键 B 键 C离子键 D配位键 （ 3）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如下图所示。 化合物甲的分子中采取 sp2杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中 Ti原子周围与它距离最近且相等的 N原子的个数 _。 答案：（ 1） Ni、 Ge、 Se（ 2） A D（ 3） 7； CON（ 4） TiN； 4 试题分析：（ 1） Ti是 22号元素，核外电子排布式 是 1s22s22p6
38、3s23p63d24s2.位于第四周期，第四副族 .其未成对电子数为 2个。在第四周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 Ni核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2.， Ge核外电子排布式是 :1s22s22p63s23p64s24p2、 Se 核外电子排布式是 1s22s22p63s23p64s24p4. （ 2）在Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有 键和配位键。选项为 AD。（ 3）在化合物甲中的苯环上的 6个 C原子和羰基的原子，一共个。在化合物乙中采取 sp3杂化的原子有除了苯环的以外的原子、 N原子、 O原子。其中 N原子的核外电子排布
39、式为 1s22s22p3,处于半充满的稳定状态，失去电子比较难。一般情况下，元素的原子序数越大，原子半径越小，原子的第一电离能就越大。所以这三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为 CON。（ 4）由氮化钛晶体的晶胞图可知：在每 个晶胞中含有 N： 81/8+61/2=4;Ti:4.二者的个数比为 1:1，所以该晶体的化学式为 TiN。在该晶体中 Ti原子周围与它距离最近且相等的 N原子的个数为 4，它们形成的是正四面体结构， Ti在正四面体的几何中心。 考点：考查原子结构、化学键的种类、晶体的化学式的推导、第一电离能的大小比较的知识。 推断题 ）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳
40、定的，它将发生脱水反应： 现有分子式为 C9H8O2Br2的物质 M，在一定条件下可发生下述一系列反应： 已知：有机物 A的相对分子质量为 44，有机物 I只有一种结构且能使溴的 CCl4溶液褪色。请回答下列问题： （ 1） GH的反应类型是 。 （ 2） H中的官能团的名称为 ； D的结构简式为 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： A B： ； H I： 。 （ 4）与 G互为同分异构体，苯环上有两个取 代基，且遇 FeCl3溶液显色的物质有 种 答案： （ 1）加成反应 （或还原反应）（ 2）羟基、羧基； （ 3） （ 4） 5 试题分析：有机物 A能发生银镜反应 ，说明含有醛基（ -
41、CHO），的式量为 29，而 A的相对分子质量为 44 ，则剩余部分的式量为 13，是甲基（ -CH3）。所以 A是乙醛CH3CHO， CH3CHO 发生银镜反应得到 B乙酸铵： CH3COONH4，乙酸铵酸化得到 C乙酸： CH3COOH。物质 M的分子式是 C9H8O2Br2，它在稀硫酸存在下发生 反应得到乙酸和 D， D与 NaOH的水溶液在加热时发生反应得到的产物 E 能被新制氢氧化铜氧化，说明 E中含有醛基。结合题目提供的信息可知 M应该含有苯环，还有一个 C原子上结合了两个 Br原子。由 F变成的产物 G遇 FeCl3会发生显色反应，说明 G中含有酚羟基和羧基。 G与氢气在催化剂存
42、在下加热苯环发生加成反应得到 H，则 H中含有醇羟基和羧基， H与浓硫酸混合加热得到的 I I能使溴的 CCl4溶液褪色说明含有碳碳双键。由于只有一种结构说明原来酚羟基与羧基在苯环的相对位置上。综上所述， M为， C为 CH3COOH， B为 CH3COONH4； A为 CH3CHO。 D为， E为 F为 。 G为： H为 ； I为 。（ 1）（ 1） GH的反应类型是加成反应（或还原反应）。（ 2）H中的官能团的名称为羟基、羧基； D的结构简式为 ；（ 3） A B的化学方程式为 H I的化学方程式为 。（ 4）与 G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇 FeCl3溶液显色的物质有 5种，它们分别是： ； ； ；。 考点：考查有机推断与合成。主要包括制定酯的水解反应、 银镜反应、醛被新制氢氧化铜的氧化、芳香化合物的加成反应、卤代烃的水解反应、纯度消去反应等知识。
