2014届广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届广东省汕头市高三 3月高考模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是（ ） A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 D工业实际生产金属镁可由电解熔融的 MgO 得到 答案： D 试题分析：明矾净水利用的正是水解产生的氢氧化铝有吸附性而净水的， A正确；在海轮外壳上镶上锌块，利用的是牺牲阳极的电化学保护法减缓船体腐蚀，B正确；热的纯碱促进水解，碱性增强，去油污效果增强， C正确；工业实际生产金属镁是通过电解熔融的氯化镁来制备的，氧化镁的熔点高，不适合在熔融下制

2、备金属镁， D错误；故选 D。 考点：本题考查的是化学在实际生产生活中的应用。 25 时，某浓度的 NH4Cl溶液 pH = 4，下列叙述正确的是（ ） A溶液中的 c(OH-） = 110-10 mol L-1 B溶液中的 c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C溶液中的 c(H+） + c(NH4+） = c(Cl-） + c(OH-) D溶液中的 c(NH3 H2O） = c(NH4+) 答案： AC 试题分析：常温下，水的离子积 Kw=110-14 ，因为溶液 pH=4，所以可计算得c(OH-） = 110-10 mol L-1 ， A正确；氯化铵水解呈酸性，所以不水

3、解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)， B错误；根据电荷守恒，有 c(H+） + c(NH4+） = c(Cl-） + c(OH-)， C正确； NH3 H2O由NH4+ 微弱水解而来，所以 c(NH3 H2O） B B C单质是氧化性最强的非金属单质 C A的氢化物中具有一定的还原性 D B在第三周期 A族 答案： BC 试题分析：根据题意，设 B的原子序数为 X，则由元素周期表位置可得 A的原子序数为 X-9， C的原子序数为 X-7，所以可得 X-9 +X+X-7=2X，解得 X为 16，所以 A、 B、 C分别为元素 N、 S

4、、 F。 F是非金属性最强的元素，没有含氧酸，所以 A错误， B正确； A的氢化物为 NH3，氨气有一定还原性， C正确； B为S元素，在第三周期 A族， D错误；故选 BC。 考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用推断。 常温下， Ksp（ CaSO4） =910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ） A在任何溶液中， c(Ca2+)、 c(SO42-)均相等 B d点溶液通过蒸发可以变到 c点 C a点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp D b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 410-3 mol L-1 答案： C 试

5、题分析：硫酸钙微溶于水，存在溶解平衡 CaSO4（ s) Ca2+（ aq)+ SO42-(aq)，所以从图像中可以看出，当溶液中的 c(SO42-)增大时，纵坐标 c(Ca2+)减小，所以 A错误； d点溶液通过蒸发，溶剂减少，各离子浓度增大，所以不会到达 c点， B错误；该图像曲线是在同一温度下测得的平衡曲线，每一点都是平衡状态，所以温度相同，溶度积常数也会相同， C正确； c点是平衡点， b点和 c点横坐标相同，所以 b点有沉淀生成， c(Ca2+)、 c(SO42-)均减小，所以最终达到平衡不是 c点， c(SO42-)不等于 410-3 mol L-1 ， D错误；故选 C。 考点：

6、本题考查的是沉淀的溶解平衡，影响平衡的因素。 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ） 选项 目 的 实验方法 A 除去 Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去 NaCl中少量 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去 CO2中的 HCl气体 通过 NaHCO3(aq,饱和 )，然后干燥 D 除去 C2H5Br中的 Br2 加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 答案： B 试题分析：利用热稳定性不同，加热除去碳酸钠中的碳酸氢， A正确；利用溶解度随温度变化差异，应该采用加热浓缩使 NaCl析出，然后乘热过滤的的方法除去氯

7、化钠中少量的硝酸钾，故 B方法错误； C项除去二氧化碳中的氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液正确；溴乙烷难溶于水，于水溶液分层，因此加入还原剂亚硫酸钠可以和强氧化性的溴单质反应，从而除去溴乙烷中的溴单质，通过分液分开， D正确；故选 B。 考点：本题考查的是几种常见物质的分离除杂。 下列说 法正确的是（ ） A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 答案： D 试题分析：淀粉属于糖类，与蛋白质的组成不同，淀粉水解得到单糖葡萄糖，蛋白质水解得到氨基酸， A错误；甲苯和

8、己烯均能使酸性高锰酸钾褪色， B错误；石油和油脂均不是高分子化合物，所以 C说法错误；甲醛和芳香烃都是有毒的有机化合物，对人体有害，含有该类物质的装饰材料会造成居室污染；故选 D。 考点：本题考查的是有机化合物的基本性质和分类。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量： H1 C12 ）（ ） A 1 mol/L氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NA B标准状况下， 22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是 2NA C 28 g聚乙烯含有的碳原子数为 2NA D 1 mol CH5+所含电子数为 8NA 答案： C 试题分析： A项中的氯化铜溶液没有给出体积，且

9、铜离子发生水解，所以铜离子数目不可计算， A错误； B项中标况下 22.4L的 Cl2为 1mol，但是氯气参与的反应并不是氯气都做氧化剂变成 -1价而转移 2NA 电子，如氯气与水、氢氧化钠等的反应，转移电子均没有 2NA ，故 B错误；聚乙烯分子的重复的结构单元最简式均是 -CH2-，所以 28g聚乙烯，则有 -CH2-2mol，所以 C原子共有 2NA ，C正确； CH5+是 10e-结构，所以 1mol CH5+含有的电子数为 10NA ， D错误；故选 C。 考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的简单应用和计算。 将足量 CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（ ） A N

10、H4+ 、 Al3+ 、 SO42-、 H+ B Na+ 、 CH3COO- 、 C6H5O- 、 HCO3- C Na+、 ClO- 、 SO42-、 Cl- D K+、 AlO2-、 Cl- 、 NO3- 答案： A 试题分析： A组离子通入 CO2后能够大量共存， A正确； B、 C组离子通入CO2后，强酸制弱酸原理 C6H5O- 、 ClO-不能大量共存； D组离子通入 CO2后有大量白色沉淀生成；故选 A。 考点：本题考查的是离子共存问题。 实验题 Fe2 和 I-是两种常见的还原性离子。 （ 1）向 FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向 KI溶液

11、中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。 （ 2）请以 FeSO4溶液、 KI溶液、氯水为试剂验证 I-的还原性强于 Fe2 。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂： 3 mol L-1 H2SO4、 0.01 mol L-1 KMnO4、 20% KSCN、 3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取 2mLFeSO4溶液和 2mLKI溶液混合于试管中，再滴加 1 2滴氯水。 ； 步骤 2：_ _。 （ 3）利用（ 2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显 2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。 答案：（ 1）

12、2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl-(3分） 2I-+Cl2=I2+2Cl- （ 3分 ) （ 2） (6分 ,各 2分 ) 实验步骤 步骤1： 预期现象与结论 溶液变成黄色 步骤 2：向试管中继续滴加几滴 20%KSCN溶液 或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 溶液不变血红色，证明 I-的还原性强于 Fe2+ 或：溶液变蓝色，证明 I-的还原性强于 Fe2+ （ 3）滴加几滴 20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量 3%H2O2，溶液变血红色。（ 4分） 试题分析：（ 1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl

13、- ；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的 I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为 2I-+Cl2=I2+2Cl-。 （ 2）本探究实验的目的是以 FeSO4溶液、 KI溶液、氯水为试剂验证 I-的还原性强于 Fe2 。要证明 I-的还原性强于 Fe2 ，则可以设计让 I-和 Fe2 混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表： 实验步骤 步骤1： 预期现象与结论 溶液变成黄色 步骤 2：向试管中继续滴加几滴 20%KSCN溶液 或：向试管中继续滴加

14、几滴淀粉溶液 溶液不变血红色，证明 I-的还原性强于 Fe2+ 或：溶液变蓝色，证明 I-的还原性强于 Fe2+ （ 3）要证明碘与铁的化合物中铁显 2价，实质上就是利用（ 2）中提供的 20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴 20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量 3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显 2价。 考点：本题考查的是氯水的强氧化性、围绕亚铁离子检验的探究性试验。 填空题 以 A： 为原料，某药物中间体合成路线如下 (部分反应条件和产物略 ) 回答下列问题： （ 1） 1 molA 完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金

15、属钠反应能生成 mol氢气。 （ 2）写出反应 的类型： ； D的结构简式： 。 （ 3）写出 BC反应的化学方程式为 。 （ 4）反应 、 的目的是 。 （ 5）写出满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 C(CH 3)3 答案： .(16分 ) （ 1） 8(2分） 0.5(2分） （ 2）酯化反应 (2分） HOCH2CH2C(CH3)2COONa(2分 ) （ 3） 2CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO+O2 2CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH（ 3分 ) （ 4）保护 -OH不被氧化 (2分 ) （ 5） HCO

16、OCH2C(CH3)3 ,若写出 (CH3)3CCH(OH)CHO也给分 (3分 ) 试题分析：（ 1） A的分子式为 C6H12O2，所以含氧量 6+12/4 -2/2=8，因为 A物质分子中含有一个 OH，所以与足量钠反应， 1molA生成 0.5molH2。 （ 2）反应 为物质 A和乙酸反应， A分子中能和 -COOH反应的官能团只有 -OH，所以该反应为酯化反应，生成的物质 B 为酯类；物质 B 又在氧气下氧化，则 B中的 -CHO被氧化形成 -COOH，所以 C物质含有酯基和羧基； C在碱性条件下发生反应 ，所以酯基和羧基均反应，所以形成的物质 D的结构简式为HOCH2CH2C(C

17、H3)2COONa。物质 D在强酸酸化下形成羟基酸 E， E最后酯化形成内酯产物。 （ 3）根据上述分析， BC反应为 -CHO氧化反应，所以方程式为：2CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO+O2 2CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH。 （ 4）从整个制备过程分析，物质 A中的 -OH最终要与 -CHO氧化的得到的 -COOH酯化形成内酯，所以 -OH在氧化过程需要进行保护，所以反应 、 的目的是保护 -OH不被氧化。 （ 5）同分异构体已经含有 C(CH 3)3结构用去 4个 C原子，所以剩下的 2个 C原子只要组成含有 -CHO结构的分子即可满足，所以该同分异构体可以为

18、HCOOCH2C(CH3)3、 (CH3)3CCH(OH)CHO，均难溶于水。 考点：本题考查的是有机化合物的推断。 一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中反应： CO（ g） + 2H2（ g）CH3OH（ g）达到化学平衡状态。 （ 1）该反应的平衡常数表达式 K= ；根据下图，升高温度， K值将 （ 填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2） 500 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （ 用 nB、 tB表示）。 （ 3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （ 填字母）。 a、 CO、 H2、 CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体

19、的密度不再改变 c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成 （ CH3OH） = v消耗 （ CO） （ 4） 300 时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （ 填字母）。 a、 c（ H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢 c、 CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时 c（ H2） / c（ CH3OH）减小 （ 5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。 （ 6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为： 2CH3OH +3O2+4OH

20、- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是： 2CH3OH12e-+16OH- 2CO32-+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。 答案：（ 1） c(CH3OH)/c(CO) c2(H2)(2分 )；减小 (2分 ) （ 2） 2nB/3tBmol L-1 min-1（ 2分） （ 3） a、 c(2分） （ 4） c、 d(2分 ) （ 5）如图 (3分 ) （ 6） 3O2+6H2O+12e-=12OH-(3分 ) 试题分析：（ 1）根据已知方程式不难得出该反应的平衡常数表达式为：c(CH3OH)/c(CO) c2(H2)；根据图像，平衡时 500 下产物

21、甲醇的物质的量小于300 时的甲醇物质的量，所以随着温度升高平衡逆向移动，说明该反应的 K值将减小，该正反应是放热反应 H0。 （ 2） 500 时，从反应开始到达到化学平衡，反应用时 tB 分钟，生成甲醇 nB mol，所以反应速率 v(H2)=2v(CH3OH)= 2nB/3tBmol L-1 min-1 。 （ 3）反应中各组分的浓度不变时判断可逆反应达到平衡的重要标志， A正确；混合气体密度 =m/V，由于参加反应的物质都是气体，质量守恒，混合气体质量始终不变，所以在恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，所以不能判断是否达到平衡， B错误；混合气体的平均相对分子质量 M= m/n，气体质

22、量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以 M 会发生改变，当 M 不变时，反应达到平衡， C正确；生成甲醇和消耗 CO表示的都是正反 应速率，所以 D项不能判断反应达到平衡；故选 AC。 （ 4）压缩容器为原来的 1/2，则个物质的浓度均瞬间增大 1倍，压强增大，平衡向右移动，虽然平衡向右移动 H2浓度减小，但是体积改变使氢气浓度增大影响更大，所以 c（ H2）增大， a错误；增大压强，正逆反应速率均增大，只是正反应速率增大较多， b错误；平衡右移，甲醇物质的量增大， c正确；重新达到平衡， c（ H2）将小于原来浓度的 2 倍， c（ CH3OH）将大于原来浓度的 2 倍，所以 c

23、（ H2） / c（ CH3OH）将减小， d正确。故选 cd。 （ 5）根据题目的有信息和上述的分析，该反 应 H0，所以画出该反应的能量变化情况只要注意焓变和相应标示即可。 （ 6）以甲醇作燃料的电池，甲醇做负极失去电子被碱吸收形成 CO32-，氧气做正极得到电子被还原，所以在给出总反应式和负极反应式的情况下，不难得到正极反应式为 3O2+6H2O+12e-=12OH-。 考点：本题考查的是化学反应原理的知识。 回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉 (含 MnO2、 Mn(OH)2、 Fe、乙炔和黑炭等 )，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示。 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列

24、问题。 物 质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 （ 1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2+、 Fe2+等。 MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。 （ 2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取 60 min，其可能原因是 。 （ 3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤 I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量 H2O2溶液，其作用是 。 （ 4）过滤 I所得滤液经氧化后，需加入 NaOH溶液调节 pH约为 5.1，其目的是 。 （ 5）过滤 所得滤液加入足量 H2O2溶液并加入

25、NaOH溶液调节 pH约为 9，使Mn2+ 氧化得到 MnO2，反应的离于方程式为 。 （ 6）工业上利用 KOH和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 答案：（ 1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ + Cl2+ 2H2O(3分 ) （ 2） 60min后，再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量不明显； (2分）

26、（ 3）将 Fe2+转化为 Fe3+(2分） （ 4）使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀，并防止 Mn2+变成 Mn(OH)2(2分 ) （ 5） Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO2+2H2O(3分 ) （ 6） 2MnO2 + 4KOH + O2= 2K2MnO4 + 2H2O(2分 )；产生无色气泡 (2分 ) 试题分析：（ 1）用浓盐酸浸取锰粉后所得溶液含有 Mn2+ ，所以 MnO2与浓盐酸发生了氧化还原反应，结合学过的实验室制氯气的实验可知 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ + Cl2+ 2H2O。 （ 2）从

27、浸出率和时间图像可以看出，开始随着时间增大，浸出率相应增大，过了 60min后浸出率开始下降，随后又上升，但是浸出率与 60min时相比变化不大，所以工业采取的浸出时间最好是 60min，这样既能使浸出率较高，又能节约成本。 （ 3）过滤 I除去不溶杂质后，溶液中含有大量 Fe2+ 杂质，所以加入足量 H2O2溶液使 Fe2+ 转化 Fe3+ 从而完 全沉淀除去。 （ 4）因为 Fe3+ 完全沉淀的 pH值为 3.7，而溶液中 Mn2+ 开始沉淀的 pH为 8.3，所以沉淀 Fe3+的同时不能让 Mn2+ 沉淀，所以要控制 pH值约为 5.1。 （ 5）该氧化还原反应离子方程式书写要注意反应的环境为碱性环境，有 OH-参加，所以判断出氧化剂和还原剂以及产物后不难得出离子方程式为 Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO2+2H2O。 （ 6）制备高锰酸钾第一步中， Mn的化合价由 +4+6价，被氧化，所以 MnO2 作还原剂，反应中有氧气参与反应，所以根据得失电子守恒配平的方程式为：2MnO2 + 4KOH + O2= 2K2MnO4 + 2H2O。 考点：本题考查的是化学工艺流程题，本题围绕离子除杂、调节 pH、氧化还原反应方程式配平为中心进行考察。