1、2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今 “低碳 ”经济的理念 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 答案： A 试题分析： A、光导纤维成分为二氧化硅，为无机物，错误； B、把废水中的有机物转化为简单的无机物，降低水中有机质含量，防止水体富营养化，正确；C、正确； D、聚碳酸酯类可降解塑料，可以降解不产生白色污
2、染，正确。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 25 时，有 c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.1 mol L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A Y点所表示的溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H ) c(OH-) B W点所表示的溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH-) c(CH3COOH) 0.1mol L-1 C该温度下醋酸的电离平衡常数为 104.75 mol L-1 D向 X点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 mo
3、l L-1 NaOH溶液 ： c(H )c(CH3COOH) c(OH-) 答案： AC 试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为 CH3COO-，虚线为 CH3COOH。 A、由图得出 Y点所表示的溶液中CH3COO-含量高，溶液为酸性，正确； B、溶液中电荷守恒为 c(Na ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)， c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.1 mol L-1，故有 c(Na ) c(H )-c(OH-) c(CH3COOH) 0.1mol L-1，错误； C、在 X点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，电离平衡常
4、数为 k= c(CH3COO-)c(H )/ c(CH3COOH)= c(H )= 104.75 mol L-1，正确； D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为 c(OH-) c(CH3COOH) c(H )，错误。 考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO2 B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有
5、 SO42- C 在 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 答案： BC 试题分析： A、酸性条件下稀溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO， NO与空气中氧气氧化为红棕色气体 NO2，错误； B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，正确； C、 Na2CO3存在碳酸根离子水解呈碱性，加热碱性增强，水解程度增大，反应为吸热反应，正确； D、淀粉为酸性水解，需先中和再加入新制 Cu(O
6、H)2悬浊液，错误。 考点：考查物质的检验有关问题。 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 Z元素原子核外 K 层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO3 B原子半径由小到大的顺序为： Y X W Z C室温下， Z和 W的单质均能溶于浓硝酸 D X、 Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 答案： B 试题分析： X、 Y、 Z、 W为 C、 N、 Mg、 Al。 A、 N 对应的最高价氧化物对应的水化物化学式为 HNO3，错误； B、电子层数多半径大，同周期从左到右原子半径减小，正
7、确； C、常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，错误； D、对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁，分别为共价化合物和离子化合物，错误。 考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。 某有机物 Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由 X与 Y相互作用： X Z 下列有关叙述中不正确的是 A Z结构中有 4个手性碳原子 B Y的分子式为 C9H8O3 C 1 mol Z与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 8 mol NaOH D Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 答案： BC 试题分析： A、分子中右边环上与氧原子相连的碳为手性碳原子，正确； B、 Y与 X发生酯化反应生成 Z，所以 Y的分子式为 C9
8、H8O4，错误； C、分子中含有1个羧基、 1个酯基、 2个酚羟基，故最多消耗 4 mol NaOH， D、 Z中含有碳碳双键和酚，故与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，正确。 考点：考查有机物结构与性质有关问题。 下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H 0 B图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，其中 曲线a对应的是醋酸 C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D图丁表示向 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO2与所加盐酸物质的量的关系 答案： B 试题分析： A、图像中
9、交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误； B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大， pH变化小，正确； C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误； D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。 考点：考查化学图像与原理有关问题。 下列说法不正 确的是 A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B加热、蒸发 MgCl2饱和溶液可得无水 MgCl2晶体 C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 D室温下， c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、 NH4HCO3、 NH4Cl溶液中： c(N
10、H4)2SO4 c(NH4Cl) c(NH4HCO3) 答案： B 试题分析： A、加锌块与铁形成原电池，铁为正极受到保护，正确； B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁，错误； C、先生成亚硫酸钙，后被氧气氧化物硫酸钙及石膏，正确； D、 (NH4)2SO4中含有 2个 NH，所以 c(NH)相等时溶液浓度最低，NH4HCO3中 NH4+水解受到 HCO3-促进，水解程度大于 NH4Cl，故其溶液浓度大于 NH4Cl溶液，错误。 考点：考查化学反应原理综合有关问题。 下列说法中用离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl- 2H H2 Cl2 B向 NaAlO2溶液中通入过量
11、 CO2： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- C Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸： Fe2+ NO3- 4H+=Fe3+ NO 2H2O D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应： HCO3- Ca2 OH-= CaCO3 H2O 答案： D 试题分析： A、电解方程式为 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH-，错误； B、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，错误； C、电荷不守恒，错误； D、 Ca(HCO3)2过量，其电离出的离子不能按 1:2完全反应，正确。 考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化
12、的是 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 答案： C 试题分析： A、氨气催化氧化为 NO， NO 与氧气反应生成二氧化氮，正确； B、氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生归中反应生成氯化亚铁，正确； C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，错误； D、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成 Na2CO3，继续与 CO2反应生成 NaHCO3，正确。 考点：考查物质的转化有关问题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
13、A 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA B标准状况下， 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA C 25 时， 1 L pH 12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA D常温常压下， 14 g C2H4、 C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 NA 答案： D 试题分析： A、氯气与水反应为可逆反应，不能完全反应，故转移电子的数目小于 0.1NA，错误； B、 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.5622.410=0.25mol，错误； C、溶液的碱性是由于水解产生，无法根据溶液的 pH计算 Na+的数目，错误； D、 C2H4、
14、 C3H6的最简式为 CH2， 14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 14141=1mol，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。 下列有关实验装置的说法中正确的是 A用图 1装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2装置实验室制备 Fe(OH)2 C用图 3装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 答案： C 试题分析： A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，错误； B、铁应为电池的阳极，错误； C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液，正确； D、产生的气体二氧化氮与水反应，故不能用该法测气体的体积。 考点：考查实验装置与原理有关问题。
15、 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中： Fe3+、 Cl-、 NO3-、 K+ B滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、 Mg2+、 AlO2-、 NO3- C加入铝粉产生 H2的溶液中： Fe2+、 Na+、 SO42-、 ClO- D c(SO32-) 0.1 mol L-1的溶液中： Na+、 Cl-、 H+、 Ca2+ 答案： A 试题分析： A、酸性溶液，离子共存，正确； B、碱性溶液， Mg2+不共存，错误；C、强酸性或碱性溶液，碱性条件 Fe2+不共存，酸性条件下 ClO-不共存，错误；D、 H+与 SO32-反应不共存，错误。 考点：考查离子共存有
16、关问题。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C BaCO3、 BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 答案： B 试题分析： A、 SO2的漂白性是指与有色物质化合为不稳定的物质，与氧化性和还原性无关，错误； B、正确； C、胃液中含有胃酸，与碳酸钡反应，溶解于水的钡离子有毒，错误； D、氧化铝与碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚。 考点：考查物质性质与应用有关问题。 下列有关化学用语或名称表达正确的是 A亚硫酸的电离方程式： H2SO3 2H+
17、SO32- B乙炔的分子结构模型示意图： C H2O2的电子式： D 的名称 3-甲基 -1-丁醇 答案： D 试题分析： A、多元弱酸分步电离，错误； B、乙炔为直线型结构，错误； C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误； D、正确。 考点：考查化学用语有关问题。 实验题 乳酸乙酯（ 2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： 部分物质的沸点： 物 质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点 100 78.4 122 80.10 154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85 时，能
18、按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 第一步：在三颈烧瓶中加入 0.1mol无水乳酸、过量的 65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石 ；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。 第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。 第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 （ 1）第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 （ 2）第二步中证明 “水洗 ”已经完成的实验方案是 。 （ 3）第三步可以得
19、到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 法。 （ 4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。 答案： （ 1）浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行 油水分离器中液体不再增加 （ 2）测定水洗液的 pH至 7 （ 3）层析 （ 4） 5 试题分析：（ 1）反应缺少催化剂和吸水剂浓硫酸；信息指出水、乙醇、苯的混合物在 64.85 时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发，加入苯是为了形成共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加；（ 2）反应体系中含有
20、酸，水洗干净则洗涤水中不含有酸，溶液为中性；（ 3）为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用层析法；（ 4）乳酸乙酯（ 2-羟基丙酸乙酯）结构式为 CH3CHOHCOOCH2CH3，共有 5中不同化学环境的氢，核磁共振氢谱中 5个峰。 考点：考查实验化学有关问题。 填空题 温度为 T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图： 下列说法正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.0032 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)
21、 0.11mol L-1，则反应的 H 0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、 0.20mol PCl3和 0.20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) 答案： D 试题分析： A、反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.16250=0.0016 mol L-1 s-1,错误； B、平衡时 c(PCl3) 0.202=0.10mol L-1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误； C、相同温度下，起
22、始时向容器中充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2时与元平衡为等效平衡， PCl3的转化率小于 80% ，充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，压强增大平 衡向生成 PCl5方向移动， PCl3的转化率增大，错误； PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 始量 1 0 0 转化量 0.2 0.2 0.2 平衡量 0.8 0.2 0.2 k=(0.2/20.2/2)0.8/2=0.025 此时浓度熵 Q=(0.2/20.2/2)1.0/2=0.02 0.025，平衡正向移动， v(正 ) v(逆 )，正确。 考点：考查化学平衡有关问题。 某研究小组以甲苯
23、为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F和 Y。 已知： 2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH CHCHO 请回答下列问题： （ 1）下列有关 F的说法正确的是 。 A分子式是 C7H7NO2Br B能形成内盐 C能发生取代反应和缩聚反应 D 1 mol的 F最多可以和 2 mol NaOH反应 （ 2） C D的反应类型是 。 （ 3） BC的化学方程式是 。 在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，理由是 。 （ 4） DE反应所需的试剂是 。 （ 5）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 （写出 3 个）。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中
24、含有 -CHO （ 6）以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 答案： （ 1） B、 C （ 2）氧化反应 （ 3） (CH3CO)2O CH3COOH 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （或其它合理答案：也给分） （ 4） Br2 / FeBr3 或 Br2 / Fe （ 5） （ 6） H2C CH2 CH3CH2OH CH3CHO 试题分析：从流程分析得出 A、 ； B、 ； E、 。（ 1） F分子式为 C7H6NO2Br，分子中含有羧基、氨基和
25、溴原子，其中氨基和羧基能形成盐和缩聚为多肽；羧基消耗 1mol氢氧化钠，溴原子水解得到苯酚和 HBr各消耗 1mol氢氧化钠，共消耗 3mol。（ 2）苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应；（ 3）乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸；在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨氨基；（ 4）该反应是在苯环上引入溴原子，所需试剂为液 Br2 ，并以 FeBr3为催化剂；（ 5）由 得出苯环中取代基位置对称， 含有醛基，还有1个氮原子和 1个氧原子，故为 ； （ 5） Y比 X多了 2个碳原子，显然是有乙烯得到的，根据已知条件 得出需要把乙烯制的乙醛然后与 X反应可得出产物，流程见答案：。 考点：考查
26、有机物的推断与合成有关问题。 硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将 SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： （ 1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）某温度下， 2SO2(g) O2(g） 2SO3(g） H -196 kJ mol-1。在一个固定容积为 5 L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO3为 0
27、.18 mol，则 v(O2) mol L-1 min-1，放出的热量为 kJ。 （ 3）一定温度时， SO2的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。 （ 4）将一定量的 SO2和 0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在 550 和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了 5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积 )。则该反应达到平衡时 SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数
28、。） 答案： （ 1） bc （ 2） 0.036 17.64 （ 3）在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 （ 4） 94.7% 试题分析：（ 1） “变量不变达平衡 ”， a。反应物和生成物的浓度不变时达平衡，而不是相等，错误； b。 SO2百分含量是变量，不变时达到平衡，正确； c反应是在恒容的容器中进行，反应前后气体的物质的量会发生变化，故容器中气体的压强是变量，正确； d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率是同一个方向，一定相等，错误； e容器体积固定，气体的质量固定，气体的密度是定量，错误； （ 2） v(O2) v (SO3)/2=
29、0.1850.52=0.036mol L-1 min-1，放出的热量为19620.18=17.64kJ； （ 3）在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 （ 4）通过过量 NaOH溶液，被吸收的为 SO2和 SO3，物质的量为21.2822.4=0.95mol；剩余氧气的量为 5.622.4=0.25mol，反应的氧气为 0.7-0.25=0.45mol,生成 SO3的量为 0.452=0.9mol；故剩余 SO2的量为 0.95-0.9=0.05mol，其始量为 0.95+0.05=1.00mol，转化率为 0.951.00=0.95 考点：考查化
30、学平衡计 算及分析的有关问题。 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （ 1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的 “铁块 ”溶于盐酸，向其中滴加 KSCN 溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 （ 2）若证明上述所得 “铁块 ”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。 （ 3）为克服图 甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的 “铁块 ”溶于盐酸，向其中滴加 KS
31、CN 溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块 ”的成分，实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全时的 pH 9.0 4.0 5 11 试剂 A应选择 ，试剂 B应选择 。（填序号） A稀盐酸 B氧化铁 C H2O2溶液 D氨水 E MgCO3固体 已知常温下 Fe(OH)3的 Ksp 1.110-36，则反应 后溶液中 c(Fe3+) mol L-1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未 M的质量为 12.0 g，则该 “铁块 ”的纯度是 。如果对所
32、得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算 “铁块 ”的纯度，则计算结果会 （填“偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”），原因是 。 答案： （ 1）熔融的铁被空气中氧气氧化 （ 2）氢氧化钠溶液 2Al 2OH- 2H2O 2AlO 3H2 （ 3） C D 1.110-6 前后两次灼烧质量相差不大于 0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。 试题分析：（ 1）根据现象确定溶液中含有铁离子，再根据（ 3）改进实验结果判定熔融的铁在溅落时被空气中的氧气氧化；（ 2）需要把铁块中的铝溶解出再鉴别，用氢氧化钠溶液溶解；（ 3） 该操作的目的是把铁转化为氧化铁，除去
33、杂质，根据氧化铁质量计算铁的纯度，沉淀时亚铁离子不易沉淀，顾需先把其氧化为铁离子再调节 pH生成氢氧化铁沉淀； 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g； 红色粉末为氧化铁，则该 “铁块 ”的纯度 =12.016025610.0=0.84；因为Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小，导致结果偏小。 考点：考查综合实验中的定性和定量分析有关问题。 中国环境监测总站数据显示，颗粒物 (PM2.5等 )为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、 SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）将 PM2.5样本用蒸馏水
34、处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3 Cl- 浓度 /mol L-1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5 根据表中数据计算 PM2.5待测试样的 pH 。 （ 2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g) O2(g) 2NO(g） H 。 当尾气中空气不足时， NOx在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO被CO还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO，有人设想按下列反应除去 C
35、O： 2CO(g) 2C(s) O2(g),已知该反应的 H 0，该设想能否实现？ 。你的依据是 。 （ 3）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 。 用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料 (用 MH）表示）， NiO(OH)作为电池正极材料， KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： Ni(OH)2 M NiO(OH) MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为 NiO
36、(OH)，若继续充电，将在一个电极产生 O2， O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。 答案： （ 1） 4 （ 2） +183 kJ mol-1 2NO 2CO 2CO2 N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应 （ 3） SO2 I2 2H2O SO42- 2I- 4H+ HI 分解为可逆反应，及时分离出产物 H2，有利于反应正向进行 MH OH-e- H2O M 4O2 4e- 2H2O 4OH- 试题分析：（ 1）给出的阳离子电荷总数为 310-5 mol L-1，阴离子电荷总数为1310-5 mol L-1，故溶液为酸性含有 c
37、(H+)=1310-5-310-5=10-4, pH为 4；（ 2） H 2(-630)+945+498=183 kJ mol-1； 该反应的 S 0，所以反应不能自发进行；（ 3）该反应为可逆反应，分离出产物可逆平衡正向移动，提高反应物的转化率； 放电是逆向反应， MH 失去电子生成 M，氧气在阴极得到电子，从而消耗掉氧气。 考点：考查化学原理综合有关问题。 已知 X、 Y、 Z、 W、 K 五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素 X是周期表中原子半径最小的元素； Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同； W位于第 2周期，其原子的核外成
38、对电子数是未成对电子数的 3倍； K 位于 ds区且原子的最外层电子数与 X的相同。 请回答下列问题：（答题时， X、 Y、 Z、 W、 K 用所对应的元素符号表示） （ 1） Y、 Z、 W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （ 2） K 的电子排布式是 。 （ 3） Y、 Z元素的某些氢化物的分子中均含有 18个电子，则 Y的这种氢化 物的化学式是 ； Y、 Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 （ 4）若 X、 Y、 W形成的某化合物 (相对分子质量为 46)呈酸性，则该化合物分子中 Y原子轨道的杂化类型是 ； 1 mol该分子中含有 键的数目是 。 （ 5） Z、 K 两元素形成
39、的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ， Z原子的配位数是 。 答案：（ 1） N O C （ 2） 1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar 3d104s1） （ 3） C2H6(2分） 氮的氢化物 (N2H4)分子间存在氢键 (1分 ) （ 4） sp2(1分） 4NA （ 5） Cu3N 6 试题分析： X、 Y、 Z、 W、 K 分别为 H、 C、 N、 O、 Cu。（ 1）同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但第 A和 A最外层电子为全满和半满的相对稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，故为 N O C；（ 3）碳的 18电子的氢化物在有机物中
40、寻找，故为 C2H6；含有 NOF三种元素的氢化物中含有氢键，氢键存在显著影响物质的物理性质如溶沸点、溶解性等；（ 4）该混合物为甲酸 HCOOH，碳原子的价电子对数为（ 4+2） 2=3，为 sp2杂化；碳酸结构式为 ， 1 mol该 分子中含有 4mol 键 ；（ 5）晶胞中黑球在棱上 121/4=3，白球在顶点， 81/8=1，所以化学式为 Cu3N；白球为氮原子，配位数是 6个。 考点：考查物质的结构与性质有关问题。 二氧化氯（ ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括： 粗盐精制； 电解微酸性 NaCl溶液； ClO2的制取。工艺流程如下图： （ 1）粗食
41、盐水中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X， X是 (填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42-，其原因是 。（已知： Ksp(BaSO4) 1.110-10； Ksp(BaCO3)5.110-9） （ 2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体 B是 ；反应 的化学方程式为 。 （ 3） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了以下实
42、验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100 mL试样。 步 骤 2：量取 V1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，摇匀，在暗处静置 30分钟。 (已知： ClO2 I- H+I 2 Cl- H2O 未配平 ) 步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。（已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-） 准确量取 10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原 ClO2溶液的物质的量浓
43、度为 mol L-1（用含字母的代数式表示）。 答案： （ 1） BaCl2 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量的 CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为 BaCO3(s) （ 2） H2 2NaClO3 4HCl=2ClO2 2NaCl 2H2O （ 3）酸式滴定管 减少实验误差 试题分析：（ 1） Na2CO3和 NaOH分别除去 Ca2+、 Mg2+， SO42-应用钡盐除去，考虑不能引入杂质，选用 BaCl2溶液；由于 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，加入过量的 Na2CO3，使得溶液中存在大量的 CO32-离子， BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)导致溶液中含有一定量的 SO42-；（ 2）电解时氯元素化合价升高得到ClO2，另一极应是化合价降低的产物，故为氢气；（ 3） 精确的小数点后两位的溶液体积可以用滴定管或移液管； 滴定时为了减少实验误差，要做 23次平行实验； 配平步骤 2方程式，得出关系式 2ClO25I 210S 2O32- n(ClO2)=C V210-35= 2C V210-4mol c(ClO2)=2C V210-4V 210-310= mol 考点：考查工业流程中化学原理有关问题。
