1、2014届江西省玉山一中高三高考模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中不正确的是 A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用 B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C加碘食盐中加入的是碘单质 D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物 答案： C 试题分析： C选项中，加碘食盐中加入的的碘应为碘酸钾。故 C选项错误。 考点：化学常识 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O B硫酸铜溶液显酸性： Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+ C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： NH4+OH NH3
2、+H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O 答案： D 试题分析： A选项，应为 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O。 B选项应为 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2+ 2H+。 C选项， Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3+2H2O。 D选项，正确。 考点：离子反应方程式书写。 已知 A 、 B、 C、 D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A若 A为 Fe， D为氢气，则 B一定为酸 B若 A、 D为化合物， B为水，则 C一定是气体单质 C若 A、 B、 C、 D均为化合
3、物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、 B、 C、 D均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常温下一定呈液态 答案： D 试题分析： A选项，在高温条件下， 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故 A错误；B 选项，若 A、 D 为化合物， B 为水，则 C 不一定是气体单质，可能是化合物，如： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 B错误； C 选项，若 A、 B、 C、 D 均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 C错误； D选项， C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C是氨气，若 A、 B、
4、C、D均为 10电子微粒，且生成氨气，该反应为： NH4+OH-=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故 D正确；故选 D。 考点：无机物推断 在一种能使 pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是 Ag 、 Na 、 Al3 、 Cl- Fe2 、 NO3-、 Cl-、 Na K 、 Mg2 、 CH3COO-、 SO42- K 、 H 、 SO32-、 I- Na 、 NO3-、 SO42-、 I- A B C D全部 答案： A 试题分析： PH试纸变红证明溶液为酸性， 银离子与氯离子不能大量共存，但不是因为氧化还原反应。 酸性条件下硝酸根能够氧化亚铁离子，故不
5、能大量共存，且是因为氧化还原反应。 醋酸根与氢离子不能大量共存，原因是产生了弱电解质。并非氧化还原反应。 可以大量共存。 酸性条件下硝酸根能够把碘离子氧化为碘单质，不能大量共存，且因为氧化还原反应。故选择 A 选项。 考点：离子共存，氧化还原反应。 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5 、 H3、 O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 A N5 离子中含有 36个 电子 B H2与 H3属于同素异形体 C C60720 D O2与 O4属于同位素 答案： B 试题分析： A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数， N5+离子中电子数为 75-
6、1=34，故 A错误； B、 H2与 H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体故 B正确； C、 C60的摩尔质量为 720g/mol，故 C错误；D、同位素研究对象是原子， O2与 O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故 D错误。 考点：同位素及其应用；同素异形体 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al2O3 AlCl3 Al（ OH） 3 B NH3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3 答案： D 试题分析： A选项，氧化铝必须先和盐酸或氢氧化钠溶液生成氯化铝或偏铝酸钠，然后
7、再用氯化铝和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，或者用偏铝酸钠和二氧化碳反应制取氢氧化铝，所以不能实现一步转化，故 A错误； B选项，氨气不能一步转化为二氧化氮，必须先转化为一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应制取二氧化氮，故 B错误； C选项， SiSiO2（ Si+O2=SiO2）， SiO2H2SiO3必须经过两步（ SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3），故 C错误； D选项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以能一步实现转化，故 D正确。 考点：无机物
8、推断 下列说法中正确的是 A氯化钠的电子式是 B按照不同分类标准， KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C标准状况下， 2.24 L C2H6中含有 0.6 NA对共用电子对 D Mg、 F2、 H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 答案： D 试题分析： A选项，氯化钠为离子化合物，电子式应为 。 B选项，KAl(SO4)2不属于酸式盐。 C选项，标准状况下， 2.24L C2H6为 0.1mol。含有共用电子对为 0.7mol。 D选项正确。 考点：物质分类，电子式、氧化性还原性。 实验题 氢化钙（ CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封
9、保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图 1是模拟制取装置： （ 1）装置 B的作用是 ；装置 D的作用是 ； （ 2）利用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 （ 3）为了确认进入装置 C的氢气已经干燥，应在 B、 C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。 （ 4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤： 样品称量； 加入 _溶液
10、（填化学式），搅拌、过滤； _（填操作名称）； _ （填操作名称）； 称量碳酸钙。 （ 5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在 10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在 57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定 ）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 （ 6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。 答案：（ 1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入 C装置（ 2） （ 3）无水硫酸铜 （或其他合理答案：）（ 4） Na2CO3（ K2CO3或
11、其他合理答案：）洗涤 烘干（干燥）（ 5） 91.3 （ 2分）（ 6）称取一定量的样品（ m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体 (m2 g)，根据 m1、 m2即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案：） 试题分析：氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置 B的作用是：除去氢气中的水蒸气，装置 D的作用是：防止空气中的水蒸气进入 C装置，故答案：为：除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入 C装置（ 2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止
12、倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为： 。（ 3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，故答案：为：无水硫酸铜。（ 4）从最终称量碳酸钙 可知，应加入碳酸钠溶液，使 CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀，然后经过滤、洗涤、烘干、称量，确定纯度，故答案：为：Na2CO3；洗涤、烘干。（ 5）由注射器 D开始时活塞停留在 10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留 57.04mL刻度处，可知生成氢气： 57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量 =2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为 x，生成氢气质量为 y，则钙的质量为 46mg-
13、x，钙与水反应生成氢气质量为 4.2mg-y，则： CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 42 4 X Y 所以 42： 4=x： y，整理的 y= Ca+2H2OCa(OH)2+H2 40 2 46mg-x 4.2mg-y 所以 40： 2=（ 46mg-x）：（ 4.2mg-y），将 y= 代入，解得 x=42mg，所以样品中氢化钙的纯度为： 100%=91.30%，故答案：为： 91.3% （ 6）称取一定量的样品（ m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（ m2g），根据 m1、 m2 即可得到氢化钙的纯度，故答案：为：称取一定量的样品（ m1
14、g），加入盐酸溶液至不再冒 气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（ m2g），根据 m1、 m2即可得到氢化钙的纯度。 考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 填空题 （ 15 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 请回答下列问题 : （ 1）由滤液 A制得 AlCl3溶液有途径 和 两条，你认为合理的是 ，理由是 : 。 （ 2）从滤液 E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 （ 3）请用一个总反应式表示由滤渣 F制备胆矾晶体过程中发生的变化 : 。 （ 4）有同学提出可将方案中最初溶
15、解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 答案：（ 1）途径 更合理；因为滤液 A是 NaAlO2溶液，按途径 I直接向A 加入盐酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl杂质；按途径 II，通入 c（ CO2）气体，得 DAl(OH)3沉淀，将 Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的 AlCl3溶液。所以途径 II更合理（ 2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥（ 3） 2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O 2CuSO4 5H2O （ 4）后 者的方案不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大
16、、时间长。 试题分析：（ 1）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案：为： ；因为滤液 A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径 I直接向 A中加入盐酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径 II通入二氧化碳气体，得 Al(OH)3沉淀，将 Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的 AlCl3溶液；（ 2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，洗涤干燥后即可得到绿矾，故答案：为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。（ 3）由矿渣制备胆矾，故矿渣为铜。铜不能
17、和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤渣 F是金属铜， Cu中加入稀硫酸可以制备胆矾晶体，反应方程式为： 2Cu+2H2SO4+8H2O+O2=2CuSO4 5H2O，（ 4）在实验方案一中，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，需要的是适量的酸，这很难控，故答案：为：不合理；因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大。 考点：常见金 属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1）一定条件下， NO与 NO2存在
18、下列反应： NO(g) NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为 K= 。 （ 2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 )，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式 )。 （ 3）该工艺需控制 NO和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO)： n(NO2)11,则会导致 ；若 n(NO)： n(NO2) 11,则会导致 。 （ 4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式 。 答案：（ 1） k=c(N2O3)/c(NO) c(NO2) （ 2）使尾气中 NO
19、、 NO2被充分吸收；Ca(OH)2（ 3）放气体中 NO 含量升高；产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高（ 4）3NO2- 2H =NO3- 2NO H2O 试题分析：（ 1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值， NO（ g） +NO2（ g） N2O3（ g），其平衡常数表达式为k=c(N2O3)/c(NO) c(NO2)（ 2）使尾气中 NO、 NO2与石灰乳充分接触， NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是 Ca(OH)2，故答案：为：使尾气中 NO、 NO2被充分吸收；
20、 Ca(OH)2。（ 3）若 n（ NO）： n（ NO2） 1： 1，则一氧化氮过量，排放气体中 NO含量升高；若 n（ NO）： n（ NO2） 1： 1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成 Ca(NO3)2，故答案：为：排放气体中 NO含量升高；产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高。（ 4）反应物是 NO2-和 H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为 3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O，故答案：为： 3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O。 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡常数的含义 硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸
21、钙、硫酸镁的形态存在。 （ 1）已知： Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； H1= +1011.0 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H2=-393.5 kJ mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； H3=-221.0 kJ mol-1 则反应 Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)； H4= kJ mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备 Na2S不用反应 ，而用反应 的理由是 。 （ 2）已知不同温度下 2SO2+O2 2SO3的平衡常数见下表。 温度（ ） 527 758 927 平衡常数 784 1
22、.0 0.04 1233 时， CaSO4热解所得气体的主要成分是 SO2和 O2，而不是 SO3的原因是 。 （ 3）高温时，用 CO还原 MgSO4可制备高纯 MgO。 750 时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是 。 将上述反应获得的 SO2通入含 PtCl42-的酸性溶液，可还原出 Pt，则反应的离子方程式是 。 由 MgO 可制成 “镁 次氯酸盐 ”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为 。 答案：（ 1） 569 S0 CO能够保护 Na2S不被氧化；（ 2） 1233 时平衡常数远小于 1，气体主要以 SO2 和 O2的形式存在；（ 3）
23、 CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3 PtCl42-+SO2+H2O=SO42-+4H+4Cl-+Pt Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。 试题分析：（ 1）将方程式 +2 得 Na2SO4（ s） +4C（ s） Na2S（ s） +4CO（ g） H3=+1011.0kJ mol-1+2（ -221.0kJ mol-1） =+569kJ/mol；根据反映方程式可知，反应物都为固体，产物有气体生成 ，故 S0， G= H-TS，故该反应能自发进行； CO能够保护 Na2S不被氧化；（ 2） 1233 时平衡常数远小于 1，气体主要以 SO2和 O2的形式存在；（ 3） 用 CO还原 MgSO4可得到 MgO、 CO2、 SO2和 SO3，方程式为 CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3； PtCl42-+SO2+H2O=SO42-+4H+4Cl-+Pt; 由图可知镁 -次氯酸盐 ”燃料电池中 Mg与 ClO-、H2O 反应生成 Cl-与 Mg(OH)2，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。 考点：热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡常数的含义。
