1、2014届河北省冀州中学高三 3月摸底考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关叙述正确的是 A在结冰路面上撒盐，是利用盐与水发生反应放出大量热，促使冰雪融化 B蛋白质、棉花、核酸、 PVC、淀粉、豆油都是由高分子组成的物质 C利用可降解的生物质材料 “玉米塑料 ”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 答案： C 试题分析：水里加盐，降低了水的熔点， A错；豆油属于油脂，是大分子， B错；绿色化学的核心是利用化学原理不产生对环境污染的污染源， D错。 考点：化学与 STS问题。 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出
2、相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向盛有 1mL 0.01mol L-1AgNO3溶液的试管中滴加 5滴 0.01molL-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下， Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液。 检验 KClO3中的氯元素 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 说明原溶液中一定含有 CO32-或 SO32- D 将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱
3、和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 除去 Mg(OH)2样品中的 Ca(OH)2 答案： D 试题分析： A项中，当加入 NaI后溶液中的 c(Ag+)c(I-) Ksp(AgI)，就会有黄色沉淀出现，不能确定 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)是否成立； B项中，硝酸酸化的AgNO3溶液用来检验 Cl-，而不是 ClO3-离子，不正确； C项中，若原溶液中是SO32-，加 Ba(NO3)2溶液后产生 BaSO3沉淀，再加入盐酸， H+和 NO3-会将 SO32-氧化为 SO42-，变为 BaSO4而沉淀不消失，不正确； 考点：实验操作的评价。 下列说法正确的是 A 7.8克 Na
4、2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为 0.1NA B用铜做电极电解 CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H C常温时，浓度均为 0.01mol/L的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) 0.02mol/L D在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， KW不变 答案： A 试题分析： A项中， 7.8克 Na2S或 Na2O2都是 1mol，故化合物也是 1mol，阴离子是 1mol，正确。 B项中用铜做电极电解 CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。 C项中，没有考
5、虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系： c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) 0.01mol/L。 D项中，在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，温 度升高，KW变大。 考点：对微粒数目、电解反应、离子浓度比较和水的离子积变化的综合考察。 下列说法中不正确的是 A常温下 pH 7的溶液中： Fe3 、 Mg2 、 SO42-、 Cl-能大量共存 B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2 、 K 、 H 、 Cl-、 CO32-、 OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中 3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是 K 、 OH-、 CO32- C在含有 HCO3-、 SO32-
6、、 S2-、 CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后， CH3COO-浓度变化最小 D常温下水电离出 c(H )c(OH-) 10-20的溶液中： Na 、 ClO-、 S2-、 NH4+不能大量共存 答案： A 试题分析： Fe3 水解为酸性，故 pH=7的溶液中不能大量共存， A错。 B项中，甲烧杯中呈蓝绿色的是 Cu2+，阴离子不可能是 CO32-、 OH-，只能为 Cl-，乙烧杯OH-、 CO32-只能与阳离子 K 共存，不能与 H+共存，故正确。 C项中， Na2O2具有氧化性，使 SO32-、 S2-减少，与 H2O 反应生成 NaOH，使减少 HCO3-，正
7、确。D项中，常温下水电离出 c(H )c(OH-) 10-20 10-14，水的电离被抑制，可能是酸或碱的溶液，酸性时 ClO-、 S2-不存在，碱性时， NH4+不能大量存在。 考点：限制条件的离子共存问题 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 下列说法正确的是 A环己醇分子中所有的原子可能共平面 B 1mol DCHP可与含 4mol NaOH的溶液完全反应 C DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应 D DCHP易溶于水 答案： C 试题分析：环己醇分子中的每个碳原子所连接的四个原子都为四面体 结构，所有的原子不可能共平面， A错； D
8、CHP中含有两个酯键，需要 2molNaOH进行水解， B错， DCHP属于酯，难溶于水， D错。 DCHP的水解是取代反应，含有苯环，可以与 H2加成，没有消去反应的官能团， C正确。 考点：有机物的结构特点和性质。 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为： N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电
9、极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应， PH减小 答案： D 试题分析：燃料电池通入燃料的一极为负极。电流有正极流向负极， A正确；负极反应是 N2H4，环境是碱性，产物是 N2，故 B正确； C项电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，是正确的。总反应为 N2H4 + O2 = N2+ 4H2O，产生水，使 KOH溶液浓度降低 pH减小， D正确。 考点：燃料电池的结构特点和反应原理。 分子式为 C9H10O2，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，且苯环上一氯代物有两种
10、的有机物有（不考虑立体异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：有机物能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，说明含有 -COOH，含苯环，余下 2个碳原子。故苯环上一氯代物有两种的同分异构体要求轴对称，是 ，共 4中。 考点：有机物同分异构体数目判断。 实验题 某兴趣小组同学在实验室用加热 1-丁醇、浓 H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备 1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。 请根据实验步骤，回答下列问题： （ 1）关闭 a和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A加热 30分钟，制备 1-溴丁烷。 竖
11、直冷凝管接通冷凝水，进水口是 _(填 “I”或 “ ”)；竖直冷凝管的主要作用是 _。 （ 2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚 (CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、 1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开 a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、 C装置检验部分副产物，已知 B、 C装置中为常见物质的水溶液。 B装置检验的物质是 _，写出 C装置中主要的化学方程式：_。 （ 3）为了进一步分离提纯 1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示： 物质 熔点 / 沸点 / 1-丁醇 -89.5 117.3 1-溴丁烷
12、-112.4 101.6 丁醚 -95.3 142.4 1-丁烯 -185.3 -6.5 请你补充下列实验步骤，直到分离出 1-溴丁烷。 待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； 插上带橡皮塞的温度计； 关闭 _，打开 _； 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 _处流入； 迅速升高温度至 _ ，收集所得馏分。 （ 4）若实验中所取 1-丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g、 13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g1-溴丁烷，则 1-溴丁烷的产率是 _。（保留 2位有效数字） 答案：（ 1） 冷凝回流 （ 2）溴化氢 CH3CH2CH=CH2+Br2BrCH2CHBrCH2CH3 （
13、 3） 关闭 a，打开 b d处 101.6 （ 4） 70% 试题分析：（ 1）冷凝管进水口与液体的充满方式有关，应是下口进水，即 II口。竖直冷凝管的主要作用是回流有机物，使其充分反应。 （ 2）溴化氢极易溶于水，而 1-丁烯难溶于水，故先检验 HBr； C用于检验 1-丁烯，溶液溶质可以是 Br2，也可以是 KMnO4，但 Br2的加成反应更容易写出反应方程式。 （ 3）蒸馏出来 1-溴丁烷，需要将 a活塞关闭，将 b活塞打开；冷凝水还是由下口 d处进入；得到产品时蒸汽的温度应控制为 1-溴丁烷的沸点 (101.6 )。 （ 4） 1-丁醇、 NaBr分别为 7.4 g、 13.0 g，
14、即 0.1mol、 0.13mol，最多得到 1-溴丁烷 0.1mol，即 13.7g 则 1-溴丁烷的产率是 =70%。 考点：化学实验的基本操作和设计、产率的计算。 填空题 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（ NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （ 1）提高 “反应 1”反应速率的措施有 。（回答一点即可） （ 2） “反应 1” 的离子方程式是 。 （ 3） “反应 2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。 （ 4）采取 “减压蒸发 ”而不用 “常压蒸发 ”，原因是 。 （ 5）某
15、学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量 ,实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250mL 待测溶液。(已知： ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) b移取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点 ，重复 2次，测得平均值为 V mL 。 (已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 达到滴定终点时的现象为 。 该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、 c、 V的代数式表示，结果化成最简。
16、 ) 答案：（ 1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大 SO2与吸收液的接触面积 （ 2） 2ClO3- + SO2 =2ClO2 + SO42- （ 3） ClO2 H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （ 4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （ 5） 滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 % 试题分析：（ 1）反应 1是 SO2气体与溶液的反应，根据反应速率增大的原理，可以是适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大 SO2与吸收液的接触面积；气体加压会影响成本，一般不使用；反应较快不再使用催化剂。 （ 2）流程看出 ClO3
17、-ClO2， Cl元素化合价降低，故氧化反应是 SO2SO42-。 （ 3）反应 2是将 ClO2NaClO2， Cl元素化合价降低，故 ClO2是氧化剂， H2O2是还原剂，其中 H2O2中的 -1价 O 变成 O2。 （ 4）减压是为了降低物质的沸点，即降低蒸发温度，发展物质分解。 （ 5） 因为是用 Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。 由反应中的 I元素守恒可知： ClO2-2I24 S2O32-， 25.00mL待测溶液中 n(NaClO2)= c
18、V10-3mol，m(NaClO2)= 90.5cV10-3g；样品 mg 配成 250mL待测溶液中的 NaClO2质量扩大 10倍，故样品中 NaClO2的质量分数为 100%=%。 考点：化学反应原理、中和滴定实验及相关计算。 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。 （ 1）一定条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 2CO (g) +O2(g) 2CO2(g) H2 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3 则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 的 H 。 （ 2）在容积为 2L的密闭容器中进行反应：
19、 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，其他条件不变，在 300 和 500 时，物质的量 n(CH3OH) 与反应时间 t的变化曲线如图所示。该反应的 H 0 （填 、 或 =）。 （ 3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有 _（填字母）。 A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度 D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来 （ 4） CH4和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O CO+3H2， T 时，向 1 L密闭容器中投入 1 mol CH4和 1 mol H2O(g)， 5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时 CH4的转化率为 50% ，计算该温度下的平衡常数
20、（结果保留小数点后两位数字）。 （ 5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的 传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： B极的电极反应式为 。 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。 （ 6） 25 时，草酸钙的 Ksp=4.010-8,碳酸钙的 Ksp=2.510-9。向 20ml碳酸钙的 饱和溶液中逐滴加入 8.010-4 mol L-1的草酸钾溶液 20ml，能否产生沉淀 （填 “能 ”或 “否 ”）。 答案：（ 1）
21、H1+ H2 - H3 （ 2） （ 3） ABE （ 4） 6.75 （ 5） CH3OH + 3O2- -6e-= CO2+ 2H2O； 甲醇不完全被氧化，生成 C或 CO 或 电池能量转化率达不到 100% 其它合理答案：都可以 （ 6）否 试题分析：（ 1）根据盖斯定律计算：总反应为 + - ，总反应的 H同样变化。 （ 2）从 300 到 500 ， n(CH3OH)减小，说明升温化学平衡逆向移动，反应的 H 0。 （ 3）反应是气体体积减小的放热反应，提高甲醇的产率，可采取的措施加压缩小容器体积；降低温度；将甲醇从混合体系中分离出来等方法使反应平衡正向移动。 （ 4）反应的平衡常数
22、按三步法计算 (1L容器中物质的物质的量就是它的浓度 )： CH4 + H2O CO + 3H2 始： 1 1 0 0 变： 0.5 0.5 0.5 1.5 平： 0.5 0.5 0.5 1.5 K= = =6.75。 （ 5） B极是 CH3OH进入的负极，与电解质过来的 O2-反应，失去电子生成CO2和 H2O。 实际上消耗的甲醇的质量比理论上大的原因分析：从反应限度来看，甲醇没有参加全部反应；从转化程度来看，甲醇将碳元素可以变化为 0、+2、 +4价，其中生成单质碳和 CO时转移的电子少；从能量转化来看，化学能除了变为电能，还产生了热能。 （ 6）碳酸钙的饱和溶液中 c(Ca2+)=c(
23、CO32-)= mol L-1=510-5 mol L-1，稀释 1倍减半；若溶液加入草酸钾不反应，最大 c(C2O42-)=4.010-4 mol L-1，这时 c(Ca2+) c(C2O42-)=4.010-42.510-5=1.010-8 4.010-8，不会有沉淀。 考点：化学反应原理综合。化学反应热、反应的转化特征及平衡常数计算、难溶物沉淀可能性的计算。 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： （ 1）该流程中可以循环的物质是 。 （ 2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2+、SO42-等无机杂
24、质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。 （ 3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图 (阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成 )。则 B处产生的气体是 ， E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。 （ 4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8 9的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 （ 5）已知在电解槽中，每小时通过 1安培的直流电可以产生 1.492g的烧碱，某工厂用 300个电解槽串联生产 8小时，制得 32%的烧碱溶液（密度为 1.3
25、42吨 /m3） 113m3，电解槽的电流强度 1.45 104A，该电解槽的电解效率为 。 答案：（ 1）氯化钠 氢氧化钠 （ 2） Ca2+ CO32- = CaCO3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。 （ 3） H2 阳极 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2 OH- （ 4） Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl （ 5） 93.46% 试题分析：氯碱工业的电解原理是 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH-。 (1)从图上看未电解的 NaCl和产物
26、 NaOH可以循环使用。（ 2）粗盐水中含有 Ca2+、Mg2+、 SO42-等无机杂质，一次精制时加入纯碱和烧碱，其中 CO32-使 Ca2+沉淀，OH-使 Mg2+沉淀；用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。 （ 3）图中 Na+由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明 F电极为 H+放电，是阴极，B处产生的气体是 H2； E电极是阳极。电解总反应的离子方程式即电解原理。 （ 4）溶解氯与亚硫酸钠溶液反应， Cl2变成 Cl-，亚 硫酸钠变成硫酸钠，注意水参与了反应。 （ 5） 考点：氯碱工业的物
27、质转化流程和电解原理的应用。 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。 B元素含有 3个能级，且每个能级所含的电子数相同； D的原子核外有 8 个运动状态不同的电子； E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E元素的基态原子有 4个未成对电子。请回答下列问题： （ 1）用元素符号表示 B、 C、 D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。 （ 2）下列说法错误的是 。 A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2 CO2 B电负性顺序： C N O F C N2与 CO为等电子体，化学性质相似 D
28、由于水分子间存在氢键，所以稳定性： H2O H2S （ 3） E元素的 +2价氧化物的熔点比 +3价氧化物 （高或低）， 原因是 。 （ 4） B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。 （ 5） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 F原子的外围电子排布式为 _ _。向 F的硫酸盐溶液中通入过量 C与A形成的气体 N，可生成 F(N)42+，该离子的结构式为 (用元素符号表示 )。 某化合物与 F( )( 表示化合价为 1)结合形成图 1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有
29、。 答案：（ 1） C O N （ 2） ACD （ 3）低 Fe2+ 半径比 Fe3+大，所带电荷也小于 Fe3+， FeO 的晶格能比 Fe2O3的小 （ 4） （ 5） 3d104s1 sp2 sp3 试题分析： B 元素含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，即 1s22s22p2，是 C元素； D的原子核外有 8个运动状态不同的电子，即 8个核外电子，是 O元素，推出 C是 N 元素。 E元素与 F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，只有第 VIII族与第 IB相邻才有此特点，前四周期元素，故 E是Fe， F是 Cu， Fe基态价电子是 3d64s2， 3d有 4
30、个未成对电子。 （ 1） C、 N、 O 的第一电离能， N 因 2p电子半充满稳定而比 O 大，故是 C O N； （ 2） A中，二氧化硅原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点： SiO2 CO2 C中， N2与 CO为等电子体，只是物理性质相似，化学性质相差较大。 D中，水 分子间存在氢键是物理性质，稳定性是化学性质，不能判断稳定性H2O H2S。 （ 3） FeO 熔点低于 Fe2O3，因为 Fe2+ 半径比 Fe3+大，所带电荷也小于 Fe3+， FeO的晶格能比 Fe2O3的小。 （ 4）晶体若正方体的棱长是 l，晶胞为 8g碳原子， = = = ， l=；最近的两个 C原子之间的
31、距离为正方体体对角线的 ，则最近的两个 C原子之间的距离 l= 。 （ 5） 由洪特规则， 29Cu原子的外围电子排布式为 3d104s1。题中给出的F(N)42+是 Cu(NH3)42+离子，结构式为 (共价键也可以用箭头表示，但指向 Cu)。 图 1中碳原子的杂化方式有 sp2(苯环上的 C原子 )、 sp3(甲基中的 C原子 )。 考点：考查物质结构中的原子、分子、晶体的性质和结构的综合。 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下： （ 1）化合物 的化学式为 。 （ 2）化合物 A的结构简式为 。（ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）下列说法错误的是 。 A化
32、合物 能发生银镜反应 B化合物 均属于芳香烃 C反应 属于酯化反应 D化合物 能与 4 molH2发生加成反应 E化合物 、 、 均能与金属钠反应放出氢气 （ 5）化合物 与化合物 互为同分异构体， 中含有酯基，且能与 FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有 2种。写出一种满足上述条件的 的结构简式： 。 （ 6）化合物 如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第 步的环化反应，化合物 环化反应产物的结构简式为 。 答案：（ 1） C8H8O3 （ 2） （ 3） （ 3分） （ 4） BCDE （ 5） 、 、 三种。 （ 6） 试题分析：（ 1）化合物 的化学式为 C8H8O3。
33、 （ 2）反应 的产物 IV逆向分析，应从 之间断键，故 A是。 （ 3）反应 是 -CH2OH转化为 -CHO，是催化氧化，无机反应物 O2，条件 Ag或Cu。 （ 4） A中化合物 含 -CHO，能发生银镜反应，正确； B中化合物 含有C和 H以外的元素，均不属于芳香烃，不正确； C中反应 的产物含，不是酯，不属于酯化反应，错误； D中化合物 苯环和 -CHO 都能与 H2发生加成反应，但没有说明 II的量，也不能断定 H2的量，不正确； E中化合物 不能与金属钠反应放出氢气。 （ 5）化合物 与化合物 互为同分异构体， 中含有酯基 (-COOC-)；且能与FeCl3溶液发生显色反应，即苯环带 -OH；其苯环上的一氯代物只有 2种，说明是取代基在对位。故有： 、 、 三种。 第 步的环化反应的特征是羰基去 O，连接到苯环侧链的邻位上，注意双键位置在 N 原子上。本反应物去 S，即产物为： 考点：有机物的性质、分子式、结构式、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写综合考查。
