1、2014届浙江省六校（省一级重点校）高三 3月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识 B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用 D质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 答案： D 试题分析： A、 1923年丹麦布朗特（ Bronsted）和英国劳莱（ Lowey）提出了酸碱质子理论， A不正确； B、活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝和过氧化钠；非金属元素的氧化物
2、也不一定是酸性氧化物，例如 CO 等，B不正确； C、太阳能热水器、沼气利用不属于生物质能， C不正确； D、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究，D正确，答案：选 D。 考点：考查化学史、酸性氧化物与碱性氧化物、能源以及物质结构研究的有关判断 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、 SO42-、 SO32-、 CO32-、 Cl-、 NO3-等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH计测得 溶液 pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀
3、，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色 则下列说法不正确的是 A由 中的实验现象可推测一定含有 NO2- B根据 可确定一定含有 NO2-、 CO32-、 Cl-三种阴离子 C不能确定是否一定含有 NO3- D由 即可确定一定不存在 SO42-、 SO32- 答案： A 试题分析： A、 用 pH 计测得溶液 pH大于 7，说明溶液呈碱性； 加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：
4、2HNO2 H2O+NO+NO2，或是 NO3-与 SO32-之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有 NO2-，不正确； B、 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有 Cl-； 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通 入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有 CO32-，没有 SO42-、 SO32-，因此一定含有 NO2-， B正确； C、 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子 NO2-、或
5、NO3-，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有 NO3-， C 正确； D、由 即可确定一定不存在 SO42-、 SO32-， D 正确，答案：选 A。 考点：考查常见离子的检验以及离子反应的有关判断 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 A甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 B乙是等 pH值的 MCl2和 NCl2溶液稀释时 pH值变化图，由此可推测 M的金属性较强 C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2H2O2(l) 2H 2O(l) O2(g) H 2(Ea 2-Ea2) kJ mol-1 D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关
6、系图 答案： C 试题分析： A、亚硫酸氢钠具有还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应生成 NO气体，图像不符合， A不正确； B、在图乙中 MCl2溶液稀释时 pH值变化程度大于 NCl2溶液稀释时 pH值变化，这说明 MCl2的水解程度较大，因此 B不正确；C、由于催化剂不能改变反应热，因此根据图像以及反应热等于反应物与生成物总能量的差值可知，该反应的热化学方程式为 2H2O2(l) 2H 2O(l) O2(g) H 2(Ea 2-Ea2) kJ mol-1， C正确； D、向硝酸银溶液中逐滴加入氨水的方程式依次为 Ag NH3 H2O AgOH NH4 、 AgOH 2NH3 H2O Ag(N
7、H3)2 OH- 2H2O，因此两次消耗的氨水的物质的量不同，图像不符合， D不正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应、盐类水解、热化学方程式以及银氨溶液的制备等有关图像的判断 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电 35 分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的 40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和 1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示： 下列有关该钒电池的说法不正确的是： A该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，
8、为充电过程， 此时左槽溶液 pH值升高 B放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 C充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 D充电时若转移的电子数为 3.01 1023个，左槽溶液中 n(H+)增加了 0.5mol 答案： A 试题分析： A、根据装置图可知，当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即 VO2+转化为VO2+， V元素的化合价从 5价降低到 4价，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为 VO2+2H+e- VO2+H2O，但该该过程是放电过程，故 A不正确； B、放电过程中右槽是负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为 V2+-e- V3+，所
9、以放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色， B正确； C、充电过程中右槽发生还原反应，电极反应式为 V3+e- V2+，因此为保持溶液的电中性，充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应， C正确； D、充电时，左槽发生的反应为 VO2+H2O-e-VO2+2H+，当转移电子为 3.011023个即为 0.5mol电子时，生成氢离子为 1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过 溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过 0.5mol电子，则左槽溶液中 n（ H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故 D正确，答案：选
10、A。 考点：考查电化学原理的有关判断与计算 下列说法不正确的是 A (CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为： 2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷 B某烷烃主链 4个碳原子数的同分异构体有 2种，则与其碳原子个数相同的且主链 4个碳原子的单烯烃有 4种 C 1mol有机物 ( )与 NaOH溶液反应，最多消耗 5mol NaOH D 1 mol -紫罗兰酮 （ ）与 1 mol Br2发生加成反应可得到 3种不同产物 答案： A 试题分析： A、 (CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为： 2 - 甲基 - 2 -氯丁烷， A不正确；B、第一步：确定该烷烃碳原子个数： 主链为 4个碳原子的烷
11、烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过 4个碳原子） 主链为 4个碳原子的烷烃，支链数最多 4 个（下面的 0，是指该物质只有一种，没有同分异构体） 甲基的个数 同分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0 结论：该烷烃总共有 6个碳原子；第二步：分析烯烃的同分异构体数目： 双键在 1号位，有以下 3种 C=C-C-C 1 2 3 4 2-乙基丁烯、 2， 3-二甲基丁烯、 3， 3-二甲基丁烯； 双键在 2号位，有 1种 C-C=C-C 1 2 3 4 2， 3-二甲基 -2-丁烯，所以共有 4种， B正确； C、根据结构简式可知，分子中含有 1个羧基、 1个酯基、 1个肽键
12、、 1个酚羟基，但由于水解后又产生 1个酚羟基，所以 1mol有机物与 NaOH溶液反应，最多消耗 5mol NaOH， C正确； D、-紫罗兰酮分子中含有 2个碳碳双键，可以发生 1、 2-加成（又分为 2种情况）和 1， 4-加成，共计三种， D正确，答案：选 A。 考点：考查有机物命名、同分异构体以及有机物性质判断 香花石被誉为 “矿石熊猫 ”，由我国地质学家首次发现，它由前 20号元素中的 6种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、 Y、 Z为金属元素， Z的最外层电子数与次外层相等， X、 Z位于同族， Y、 Z、 R、 T位于同周期， R最外层电子数是次外层的 3
13、倍， T无正价， X与 R原子序数之和是 W的 2倍。下列说法错误的是： A原子半径： Y Z R T B气态氢化物的稳定性： W R T C最高价氧化物对应的水化物碱性： X Z D XR2、 WR2两化合物中 R的化合价相同 答案： D 试题分析：根据 T无正价，则 T为氟元素； Y、 Z、 R、 T位于同周期，则在第二周期，由 R最外层电子数为次外层的 3倍，则 R为氧元素； Z的最外层电子数与次外层相等，则 Z为铍元素； Y、 Z为金属元素， Y在第二周期，则 Y为锂元素； X、 Z位于同主族，则 X为镁元素或钙元素；若 X为镁元素，则由 X与 R原子序数之和是 W的 2倍，则（ 12
14、+8） 2 10，推出 W为氖元素不符合题意，若 X为钙元素，则由 X与 R原子序数之和是 W的 2倍，（ 20+8） 214，推出 W为硅元素，即 X为钙元素、 Y为锂元素、 Z为铍元素、 R为氧 元素、W为硅元素、 T为氟元素符合题意； A、 Y为锂元素、 Z为铍元素、 R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故 A正确；B、 W为硅元素、 R为氧元素、 T为氟元素，非金属性 F O Si，则气态氢化物的稳定性 W R T，故 B正确； C、 X为钙元素、 Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性 X Z，故 C正确； D、 XR2、 WR2两
15、化合物 CaO2、 SiO2，因钙元素为 +2 价、硅元素为 +4 价，则 R 的化合价分别为 -1、-2价，即 XR2、 WR2两化合物中 R的化合价不相同，故 D错误，答案： 选 D。 考点：考查原子结构与元素周期率的关系；位置结构性质的相互关系应用 下列有关实验说法正确的是 A在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2 3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 B过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出
16、现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤 D酸式滴定管，碱式滴定管 、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 答案： C 试题分析： A、应该用环形玻璃搅拌棒， A不正确； B、过滤适用于不溶于水的固体分离，一般不能适用于有机物的分离， B不正确； C、制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤， C正确； D、移液管不需要检查是否漏水，D不正确，答案：选 C。 考点：考查常见化学实验基本操作的有关判断 实验题 硫代硫酸钠（ Na2S2O
17、3 5H2O）俗名 “大苏打 ”，又称为 “海波 ”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： 开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。 至析出的硫不再消失，控制溶液的 pH接 近 7时，停止通入 SO2 气体。 抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中
18、，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。 冷却结晶、抽滤、洗涤。 将晶体放入烘箱中，在 40 450C左右干燥 50 60min，称量。请回答以下问题： （ 1）仪器 b的名称是 ； （ 2）步骤 中若控制 PH值小于 7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。 （ 3）步骤 中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。 （ 4）步骤 中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是 。 （ 5）下列有关抽滤的说法中，正确的是 。 A为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验 B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
19、C抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管 D在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 （ 6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取 5.0克的产品配制成 250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入 25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的 KI并酸化，发生下列反应： 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 Na2S2O3溶液体积（ mL） 1
20、9.98 20.02 21.18 则该产品的纯度是 ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。 A滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗 B滴定终点时俯视读数 C锥形瓶用蒸馏水润洗 D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 E滴定时震荡锥形瓶较剧烈 答案：（ 1）三颈烧瓶（ 1分） （ 2） S2O32 +2H+ S+H2O+SO2（ 2分） (3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（ 2分）因为溶液表面温度较低（ 1分） （ 4） （ 2分） （ 5） A B D（ 3分） (6) 0.93；（ 2分） A E（ 2分 试题分析：（ 1）根据仪器 b的结构特点可知，其名称是三颈烧瓶。 （
21、 2）由于在酸性条件下易发生反应 S2O32 +2H+ S+H2O+SO2，所以步骤 中若控制 PH值小于 7，产率会下降。 （ 3）由于硫代硫酸钠加热易分解，所以蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；因为溶液表面温度较低 ，所以晶膜通常在溶液表面出现。 （ 4）硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，所以应该用乙醇洗涤，乙醇的结构式为 。 （ 5） A由于在抽滤中滤液上下方形成压强差，所以为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验， A正确； B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧，B正确； C抽滤结束时应先抽掉抽滤瓶接管，后关抽气泵，以防
22、止倒吸， C不正确； D洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体， D正确，答案：选 ABD。 （ 6）根据表中数据可知，第三次实验的数据误差较大，应舍去，所以消耗溶液体积的平均值为（ 19.98ml+20.02ml） 2 20.00ml。根据反应式 5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O、 I2+2S2O32- 2I-+S4O62-可知 IO3- 3I2 6S2O32-，所以 Na2S2O3溶液浓度是 0.075mol/L，所以 250ml溶液中 Na2S2O3 5H2O的质量是 0.075mol/L0.25L248g/mol 4.65g，所以纯度
23、为 4.65g5.0g 0.93；A滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗，则溶液浓度被稀释，消耗溶液的体积增加，测测定结果偏低； B滴定终点时俯视读数，读数偏小，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏高； C锥形瓶用蒸馏水润洗，不影响实验结果； D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗溶液的体积减少，则测定结果偏高； E滴定时震荡锥形瓶较剧烈，则生成的碘离子被空气氧化生成单质碘，从而消耗溶液的体积增加，实验测定结果偏低，答案：选 AE。 考点：考查仪器识别、抽滤操作、反应条件的选择与控制、物质含量测定的有关计算与误差分析 填空题 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在周期表中的 位置关系如右图
24、所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。 X Y Z W （ 1） X元素在元素周期表中的位置 _ _。 （ 2） X、 Y、 Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态 H2Z可以发生类似方式电离，则液态 YH3中阴离子的电子式为_。 （ 3）超细 WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为 W2Z3、 Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1 1；其反应的化学方程式为 _。 （ 4）以 W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用
25、，这种容器 _（填“能 ”或 “不能 ”）用来腌制咸菜，原因是_。 （ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 -氧化钠，其中 Z2-可以在固体介质 NASICON中自由移动。则负极的反应式 _。 关于该 电池的下列说法，正确的是 _ A工作时电极 b作正极， Z2- 通过固体介质 NASICON由电极 b流向电极 a B工作时电流由电极 a通过传感器流向电极 b C传感器中通过的电流越大，尾气中 XZ的含量越高 （ 6）由元素 X与元素 Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性 KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。 答案：（
26、 1）第二（或 2）周期 A 族（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（ 2分） （ 4）不能（ 1 分）；氯离子会破坏铝表面氧化膜（ 2分） （ 5） CO + O2-2e- CO2（ 2分）； AC（ 2分） （ 6） （ 2分） 试题分析：短周期元素 X、 Y、 Z、 W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W的简单离子半径最小，根据元素的相对位置可知， W 应该是第三周期元素，所以 W 一定是铝元素，则 X、 Y、 Z 分别是 C、N、 O。 （ 1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第 A 族。
27、（ 2）一定条件下，液态 YH3与液态 H2Z可以发生类似方式电离，则根据水的电离方程式 H2O H2O H3O OH-可知，液态 YH3的电离方程式为 NH3NH3 NH4 NH2-，因此阴离子的电子式为 。 （ 3）制作原理为 W2Z3、 Y2、 X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1 1；则依据原子守恒可知，两种化合物应该是 AlN和 CO，所以其反应的化学方程式为 Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。 （ 4）由于咸菜中含有大量的氯离子，而氯离子会破坏铝表面氧化膜，所以该容器不能用来腌制咸菜。 （ 5）原电池中较活泼的金属是负
28、极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子 ，发生还原反应，所以在该原电池中 CO在负极通入发生氧化反应生成 CO2，空气在正极通入氧气得到电子生成 O2-， O2-由正极移向负极，所以负极电极反应式为 CO + O2-2e- CO2； A工作时电极 b作正极， Z2- 通过固体介质 NASICON由电极 b流向电极 a， A正确； B工作时电流由电极 b通过传感器流向电极 a， B不正确；C传感器中通过的电流越大，消耗的 CO越多，这说明尾气中 XZ的含量越高，C正确，答案：选 AC。 （ 6）元素 X与元素 Z组成的某种阴离子具有还原性，能
29、被酸性 KMnO4氧化，该阴离子是 C2O42-。反应中碳元素的化合价从 +3价升高到 +4价失去 1个电子，而 Mn元素的化合价从 +7价降低到 +2价得到 5个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:5，则根据原子守恒可知，配平后的方程式为 5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2 2Mn2 8H2O。 考点：考查元素推断、电子式、氧化还原反应配平、金属的腐蚀以及电化学原理的有关判断 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 （ 1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以 CO和 H2为原料合成乙醇，化学反应方 程式： 2CO(g)
30、+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有 10 mol CO与 20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率 ()与温度、压强的关系如下图所示。 若 A、 B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数： K ； 若 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 工业上还可以采取以 CO2和 H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由 CO制取 CH3CH2OH的平衡常数远远大于由 CO2制取CH3CH
31、2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由 CO2制取 CH3CH2OH的优点主要是： 。 （ 2）目前工业上也可以用 CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。若将 6mol CO2和 8 mol H2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 仅改变某 一实验条件再进行两次实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I对应的实验条件改变是 ，曲线 对应的实验条件改变是 。 （ 3） Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在
32、形态与 Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg(OH)2为难溶物； pCl=-1gc(Cl) 下列说法中正确的是 。 A为了防止 Hg2 水解，配制 Hg(NO3)2溶液时应将 Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释 B当 c(C1) 101 mol L1时，汞元素一定全部以 HgCl42形式存在 C HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是： HgCl2 HgCl + C1 D当溶液 pH保持在 4， pCl由 2改变至 6时，可使 HgCl2转化为 Hg(OH)2 HgCl2又称 “升汞 ”，熔点 549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。 答案：（ 1） K=0.
33、25 （ 2分） 大于（ 2分） 原料易得、可以减轻温室效应等（ 2分） （ 2） （ 2分） 升温， 增压（各 1分） （ 3） AD 分子晶体 试题分析：（ 1） 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 起始浓度（ mol/L） 1 2 0 0 转化浓度（ mol/L） 0.5 1.0 0.25 0.25 平衡浓度（ mol/L） 0.5 1.0 0.25 0.25 根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该温度下反应的平衡常数 K 0.25。 根据图像可知， C点温度和压强均大于 A点温度和压强
34、，所以 C点反应速率快，达到平衡的时间少。 由于氮气中 CO2的含量逐渐增大，所以该方法的优点是原料易得、可以减轻温室效应。 （ 2） 根据图像可知平衡时氢气的物质的量是 2mol，消耗氢气的物质的量是8mol-2mol 6mol，所以根据方程式可知平衡时生成甲醇的物质的量是 2mol，因此图像可表示为见答案：。 曲线 I与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快。而平衡时氢气的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动。由于正方应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是升高温度，即正方应是放热反应；曲线 与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快。而平衡时氢气的物质的量减少，这说明平衡
35、向正反应方向移动。由于正方应是体积减小的放热的可 逆反应，所以改变的条件只能是增大压强。 （ 3） A Hg2 水解溶液显酸性，所以为了防止 Hg2 水解，配制 Hg(NO3)2溶液时应将 Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释， A正确； B当 c(C1) 101 molL1即 pCl 1时，汞元素主要是以 HgCl42形式存在， B不正确； C HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是： 2HgCl2 HgCl + HgCl3， C不正确； D根据图像可知当溶液 pH保持在 4， pCl由 2改变至 6时，可使 HgCl2转化为Hg(OH)2， D正确，答案：选 AD。 HgCl2又称 “
36、升汞 ”，熔点 549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体。 考点：考查平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及溶解平衡的有关应用与判断 化合物 C是一种合成药品的中间体，其合成路线为： 已知： （ 1）写出 中官能团的名称 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3）反应 属于 反应（填有机反应类型）。 （ 4） D是比 多一个碳的同系物，则满足下列条件的 D的同分异构体共有 种，写出一种满足条件且含 4种不同氢原子的同分异构体的结构简式 。 显弱碱性，易被氧化； 分子内含有苯环； 能发生水解反应 （ 5）请你设计由 A合成 B的合成路线。提示： 合成过程中无机试剂任选； 合成路线表
37、示方法示例如下： 。 答案：（ 1）氨基、羧基（每个 1分，共 2分） （ 2） Cl2 HCl（共 2分，无 “条件 ”扣 1分，其它错不得分） （ 3）取代 （ 1分） （ 4） 19（ 2分） , （ 2分）（ 5）（共 5分） （答对一步得 1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无 “条件 ”有一处扣 1分。） 试题分析：（ 1）根据有机物 的结构简式可知，分子中官能团的名称为氨基和羧基。 （ 2）反应 是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代，反应的化学方程式为 Cl2 HCl。 （ 3）根据反应前后有机物结构简式的变化可知，该反应是氨基中的氢原子被取代，因此该反应是取代反应。 （
38、 4） D是比 多一个碳的同系物，则 D比 多 1个 CH2原子团。 显弱碱性，易被氧化，说明含有氨基； 分子内含有苯环； 能发生水解反应，说明含有酯基。因此如果苯环上有 2个取代基，则可以是 -CH2OOCH和 -NH2，分为邻、间、对三种；也可以是 -OOCCH3和 -NH2，分为邻、间、对三种；还可以是 -COOCH3和 -NH2，分为邻、间、对三种；如果含有三个取代基，则分别为 -NH2、 -CH3和 -OOCH，又有 10种，所以共计是 19种；又因为含 4种不同氢原子，所以满足条件的 D的同分异构体的结构简式可以是 ，氨基对位的取代基也可以是 -COOCH3。 （ 5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后先氧化甲基，最后再还原硝基为氨基，所以正确的合成路线为。 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、有机合成路线设计以及方程式的书写
