1、2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A对大型船舶的外壳所进行的 “牺牲阳极的阴极保护法 ”，是应用了电解原理 B焰火 “脚印 ”、 “笑脸 ”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中 “焰色反应 ”的知识相关，焰色反应是物理变化 C鼓励汽车、家电 “以旧换新 ”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D三聚氰胺， C3N3(NH2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高 答案： A 试题分析： A、 “牺牲阳极的阴极保护法 ”，是应用了原电池原理，外加电流的阴极保
2、护法是应用电解原理， A不正确； B、金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于焰色反应，焰色反应是元素的性质属于物理变化，B正确； C、鼓励汽车、家电 “以旧换新 ”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排， C正确； D、三聚氰胺含氮量高，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活、生产、环境保护的有关判断 常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I代表 H2A， II代表 HA-， III代表 A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
3、 A H2A在水中的电离方程式是： H2A = H+ + HA- ； HA- H+ + A2- B当 V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na+) c(HA-)c(H+) c(A2-) c(OH-) C等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D 当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系： 2c(H+） + c(HA-） + 2c(H2A） c(A2-） + 2 c(OH-) 答案： B 试题分析： A、根据图像可知，溶液中 H2A 的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明 H2A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为 H
4、2A H+ + HA-、 HA- H+ + A2-， A不正确； B、根据图象知，当 V（ NaOH） 20 mL时，发生反应为 NaOH+H2ANaHA+H2O，溶质主要为 NaHA， HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和 HA-都电离出氢离子，只有 HA-电离出 A2-，所以离子浓度大小顺序是 c（ Na+） c（ HA-） c（ H+） c（ A2-） c（ OH-），故 B 正确； C、等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O，溶质主要为 NaHA， HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小， C不
5、正确； D、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成 NaHA和 Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒 c（ OH-） +2c（ A2-） +c（ HA-） c（ H+） +c（ Na+）和物料守恒 c2（ Na+） =3c（ HA-） +3c（ H2A） +3c（ A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+） + c(HA-） + 3c(H2A） c(A2-） + 2 c(OH-)， D不正确，答案：选 B。 考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较等 头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列
6、关于头孢克洛的说法错误的是 A其分子式可以表示为 C15H16ClN3O6S B该物质具有两性 C lmol该化合物与 NaOH溶液作用时消耗 NaOH的物质的量最多为 6 mol D该物质的分子结构中有 3个手性碳原子 答案： C 试题分析： A、根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，该化合物的分子式为 C15H16ClN3O6S， A 正确； B、分子中含有氨基和羧基，具有两性，B正确； C、肽键、羧基以及酚羟基均可以和氢氧化钠发生反应， lmol该化合物与 NaOH溶液作用时消耗 NaOH的物质的量最多为 4mol，含有肽键、酯基可以发生水解反应， 1分子该化合物在酸性条件下充
7、分水解，可得 2种不同的氨基酸，故 C错误； D、该物质的分子结构中有 3个手性碳原子，故 D正确，答案：选 C。 考点：考查有机物结构与性质的判断 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的 SO2： ClO- H2OSO2=Cl- SO42- 2H 错误，碱性介质中不可能生成 H B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO4-5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴 NaOH溶液：NH4+ OH-=NH3 H2O 错误， OH-首先和 Al3 反应生成 Al(OH)3沉淀
8、 D 用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Mg2 2H2O2Mg O2 4H 正确 答案： D 试题分析： A、次氯酸钠溶液水解显酸性，在二氧化硫不足的情况下反应的离子方程式为 ClO- 2OH- SO2 Cl- SO42- H2O， A正确； B、草酸具有还原性可被酸性高锰酸钾溶液氧化，方程式正确， B正确； C、氢氧化钠不足，则 OH-首先和 Al3 反应生成 Al(OH)3沉淀， C正确； D、用惰性电极电解 MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁， D不正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列是某校实验小组设计 的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 A此装置能将化
9、学能转变为电能 B石墨电极的反应式： O2+2H2O+4e =4OH C电子由 Cu电极经导线流向石墨电极 D电池总的反应是： 2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O 答案： B 试题分析： A、原电池能将化学能转变为电能， A正确； B、原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，则铜是负极，氧气在正极通入，由于电解质是盐酸，因此石墨电极的反应式： O2+4H+4e 2H2O， B不正确； C、铜电极是负极，石墨是正极，则电子由 Cu电极经导线流向石墨电极，C正确； D、电池总的反应是： 2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O， D正确，答案：选 B。 考点：
10、考查原电池原理的有关判断与应用 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 3所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案： D 试题分析： A、氢氧化钠也吸收氯气，应该用饱和食盐水， A不正确； B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢， B不正确； C、纯碱不是块状固体，易溶于水，不能用于简易启普发生器， C不正确； D、单质碘易溶在四氯化碳中萃取后分液即可， D不正确，答
11、案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A 11.2L NO和 11.2L O2混合后的分子总数为 NA B 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA C 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA D 1mol Fe与足量的稀 HNO3反应并放出 NO和 N2O，转移 3 NA个电子 答案： D 试题分析： A、 NO与氧气混合发生反应 2NO O2 2NO2，反应是体积减小的可逆反应，因此 11.2L NO和 11.2L O2混合后的分子总数小于 NA，另外气体的状态也不一定是在标准
12、状况下， A不正确； B、苯环分子中不存在碳碳双键，因此 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA， B不正确； C、浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反 应，生成 SO2分子数目小于 0.46NA， C不正确； D、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移 3个电子，因此 1mol Fe与足量的稀 HNO3反应并放出NO和 N2O，转移 3 NA个电子， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 实验题 乙酰乙酸乙酯（ CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点： -45 C，沸点： 18
13、0.8 ，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为： 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5 C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下： 阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。 （ 1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质： 钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳 密度（ g/cm3
14、） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60 熔点（ ） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8 沸点（ ） 881.4 80 111 138. 4 76.8 最好选用 来熔化钠。是否能用四氯化碳？ （填 “是 ”或 “否 ”）理由是 。 （ 2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 。烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。 （ 3）步骤 为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 ，写出步骤 实验操作
15、的主要仪器 （填最主要一种）。 粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。 （ 4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 。 （ 5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应 口进， 口出。毛细管的作用是 。 答案：（ 1）对二甲苯 （ 1分）否（ 1分） 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（ 2分）（说明：填 “钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化 ”只能得 1分） （ 2）有水则钠和水反应生成 NaOH，使乙酸乙酯水解 ，（ 2分） 导气及冷凝回流， （ 1分） 防止空气中的水蒸气进入烧瓶 。（ 1分） （ 3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（
16、分层）；（ 1分）（注： NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出）分液漏斗 。（ 1分） （ 4）干燥水分 。（ 1分） （ 5） b ， a 。（ 1分，说明：两空共 1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（ 2分，说明：任意答出一点即给满分） 试题分析：（ 1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比 Na的小，并且沸点比 Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相 差较小，应用对二甲苯；故答案：为：对二甲苯；否；四氯化碳的沸点比钠的熔点低； （ 2）因钠易与水反应，生成 NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水
17、，烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管，故答案：为：有水则钠和水反应生成 NaOH，使乙酸乙酯水解；导气及冷凝回流；防止空气中的水蒸气进入烧瓶； （ 3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；故答案：为：使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；分液漏斗； （ 4）无水 硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案：为：干燥水分； （ 5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用，故答案：为： b， a；平衡压强、提供汽化中
18、心、防暴沸； 考点：考查乙酸乙酯制备的实验方案设计与评价 填空题 某已知 A、 B均是由两种短周期元素组成的化合物， A中某元素的质量分数为 25%， B的焰色反应呈黄色， C、 J、 X是同周期的元素的简单氢化物， X为无色液体， C、 J为气体， D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如 下图所示的关系。 （ 1）写出化学式： A ,E ,L ； （ 2）在反应 中属于氧化还原反应的是 ； （ 3）反应 化学方程式为： ； （ 4）写出下列离子方程式：反应 ； G溶液与 M溶液的反应 。 答案：（ 1） Al4C3； NaOH； NO2 (各 2分，共 6分）（ 2） （
19、 3分） （ 3） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （ 2分）（ 4） 2AlO2- CO2 3H2O2Al(OH)3 CO32-（ 2分） （或 AlO2- CO2 2H2O 2Al(OH)3 HCO3-）； Al3 3AlO2- 6H2O = 4Al(OH)3（ 2分） 试题分析： X为无色液体，推断 X为 H2O； B的焰色反应为黄色，则 B中含有钠元素。由于 B与水反应生成两种物质，则 B应该是过氧化钠， E和 F为氢氧化钠和氧气。 C、 J、 X是同周期的元素的简单氢化物， C、 J为气体，且 F与 J反应，因此 F是氧气，则 E是氢氧化钠。 D是一种不溶于水的白色固体能与
20、氢氧化钠反应，因此 D是氧化铝或氢氧化铝。 D与 E反应生成 G，而 G与 H反应又生成 D，所以 D应该是氢氧化铝， G是偏铝酸钠。 C与氧气的反应物 H能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，因此 H可能是 CO2，所以 C是甲烷， A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数， A为 Al4C3，它与水发生水解反应Al4C3+12H2O 4Al（ OH） 3+3CH4； C、 J、 X是同周期的元素的简单氢化物， C、J为气体，且 J与氧气也反应，所以 J是氨气，与氧气反应生成 NO和水，则 K是 NO， NO与氧气反应生成 NO2，所以 L是 NO2，二氧化氮溶于水生成 NO和硝酸，因此 I是硝酸。硝
21、酸与氢氧化铝反应生成硝酸铝和水，即 M是硝酸铝，硝酸铝与偏铝酸钠反应又产生氢氧化铝沉淀。 （ 1）根据以上分析可知 A、 E、 L的化学式分别为 Al4C3； NaOH； NO2 ； （ 2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此在反应 中属于氧化还原反应的是 ； （ 3）反应 化学方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2； （ 4）反应 的离子方程式为 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32-（或 AlO2- CO2 2H2O 2Al(OH)3 HCO3-）； G溶液与 M溶液的反应的离子方程式为Al3 3AlO2- 6H2O 4Al(OH)3。 考点：考查
22、无机物推断 I “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要课题： (1)将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中 ,进行反应： CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g），得到如下二组数据： 实验组 温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min COH2O H2 CO 1 650 4 2 1 6 2 4 6 2 900 2 1 0 4 1 6 3 实验 1中以 v （ CO2）表示的反应速率为 （保留两位
23、小数，下同）。 该反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，实验 2条件下平衡常数 K= 。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l） 3O2(g） 2CO2(g） 4H2O(g） H -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g） 2CO2(g） H -566.0 kJ mol H2O(g） H2O(l） H -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 II (1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如 LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池的电解质为能传导 Li+的固
24、体材料。放电时该电极是电池的 极（填 “正 ”或“负 ”），该电极反应式为 。 (2)用此电池电解含有 0.1 mol/L CuSO4和 0.1 mol/L NaCl的混合溶液 100 mL，假如电路中转移了 0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L，将电解后的溶液加水稀释至 1L，此时溶液的 pH 。 答案 ： （ 1） 0.13mol/(L min） (2分） 放 (1分） 0.17(2分） （ 2） CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l） H -442.8 kJ mol (2分 ) （ 1）正 (1分） FePO4+e-+
25、Li+ LiFePO4 (2分） （ 2） 0.168(2分） 2(2分 ) 试题分析： （ 1） 由表格数据和反应的化学方程式可知可知，氢气的物质的量与 CO2的物质的量是相等的，则二氧化碳的浓度变化为 1.6mol2L0.8mol/L，则 v=0.8mol/L6min 0.13mol/(L min)； 温度升高，氢气的含量减少，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应； H2O（ g） +CO（ g） CO2（ g） +H2（ g） 初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0 转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l 平衡浓度 0.3mol/L
26、 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 则 K= =0.17 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g） H -1275.6 kJ mol、 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g） H -566.0 kJ mol、 H2O(g) H2O(l） H -44.0 kJ mol，则根据盖斯定律可知（ - + 4） 2 即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l） H -442.8 kJ mol。 （ 1）放电时铁元素的化合价由 +3 价降低到 +2 价，得到电子，
27、因此是正极，电极反应式为 FePO4+e-+Li+ LiFePO4； （ 2）硫酸铜和氯化钠的物质 的量均是 0.01mol，由于通过 0.02mol电子，因此铜离子青海方，氯离子不足，即氯离子完全放电后溶液中的氢氧根离子又放电。所以电解过程可以看做是 3个阶段，度 第一阶段相当于是电解氯化铜，第二阶段是电解硫酸铜，所以阳极产生氯气是 0.01mol2 0.005mol，氧气是（ 0.02mol-0.01mol） 4 0.0025mol，则体积共计是（ 0.005mol+0.0025mol）22.4L/mol 0.168L。氧气是 0.0025mol，则根据反应式 2CuSO4 2H2O2Cu
28、 2H2SO4 O2可知产生氢离子的物质的量是 0.0025mol4 0.01mol，氢离子浓度是 0.01mol1L 0.01mol/L，则 pH 2。 考点：考查可逆反应的有关计算、盖斯定律应用以及电解原理的有关判断 已知： （其中 R、 R1、 R2、 R3和 R4均表示烃基） 今有 A K等 11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。其中 A为烃，1mol A可得 2mol B。 请回答下列问题： （ 1）指出反应的类型： ， ， ， 。 （ 2）有机物 E和 G之间的关系是 ； F的系统命名为 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 。 （ 4） A的结构简式为 。 （ 5） J（ C
29、10H12O2）有多种同分异构体。若 J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且 1mol J能与含 2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的 J的所有可能结构简式 。 答案：（ 1）消去，加成，取代，取代（各 1分，共 4分）（ 2）同分异构体（ 1分） 1-丙醇（ 1分） （ 3） CH3CH2CH2OH -COOH -COOCH2CH2CH3 H2O（ 2分） （ 4） (CH3)2C C(CH3)2（ 3分） （ 5） 、 、（ 4分） 试题分析： A为烃， 1mol A可得 2mol B，根据已知信息可知 A分子应该是结构对称的。 G与苯反应生成 H， H可以最终转化为 ，这
30、说明 G中含有 3个碳原子，因此 A中应该含有 6个碳原子。 B能与氢气发生加成反应生成 C， C既能与氯化氢发生反应，也能在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，因为 D 能与氯化氢在催化剂的作用下反应，这说明该反应应该是加成反应，即 D中含有碳碳双键，所以 C中含有羟基。由于 A的结构是对称的，则根据可知， A 的结构简式应该是 (CH3)2C C(CH3)2， B 应该是 CH3COCH3，C是 CH3CHOHCH3， D是 CH2 CHCH3， E是卤 代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成 F是醇。 G是 CH3CHClCH3， G与苯发生取代反应生成 H，则 H的结构简式为 。 H与氯气发生苯
31、环侧链上氢原子的取代反应，最后再通过卤代烃的消去反应生成 。 H被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成 I，则 I是苯甲酸。由于 E与 G的分子式相同但结构不同，因此 E的结构简式为CH3CH2CH2Cl，则 F的结构简式为 CH3CH2CH2OH，苯甲酸与 F通过酯化反应生成 J。 （ 1）根据以上分析可知 分别是消去反应，加成反应，取代反应，取代反应。 （ 2） E与 G的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体。根据 F的结构简式可知 F是 1-丙醇。 （ 3）反应 是酯化反应，反应的化学方程式为 CH3CH2CH2OH -COOH -COOCH2CH2CH3 H2O。 （ 4）根据以上分析可知 A的结构简式为 (CH3)2C C(CH3)2。 （ 5） J（ C10H12O2）有多种同分异构体。若 J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且 1mol J能与含 2mol NaOH的溶液完全反应，这说明分子中应该含有酯基，且酯基水解后又产生 1个酚羟基，所以可能的结构简式有、 、 。 考点：考 查有机物推断、命名、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式的书写
