2014届湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是 A汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因 B用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金 C硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能 D加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清 答案： C 试题分析： A汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都会产生大量的固体颗粒物质，这些固体小颗粒不容易沉降，是造成雾霾天气的主要原因。正确。 B.钢材都是铁合金。正确。 C. 硅可以制成光电池，能将光能直接转化为电能的装置。错误。 D加入适量明矾晶体，明矾电离

2、产生的 Al3+发生水解反应产生 Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附大量的水中悬浮的固体小颗粒，当达到一定程度时就从水中沉淀出去，从而可使浑浊的水变澄清。正确。 考点：考查化学在科技、生产、生活、社会等方面的应用的知识。 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分 反应产物。则下列说法中正确的是 待测气体 部分电极反应产物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2S H2SO4 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B检测 Cl2气体时，敏感电极

3、的电极反应为： Cl2 + 2e-= 2Cl- C检测 H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- D检测 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 答案： B 试题分析： A. 对于检测 NO2、 Cl2气体时，气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测 CO、 H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极 。错误。 B. 检测 Cl2气体时，敏感电极作正极，电极反应为： Cl2 + 2e-= 2Cl-，发生还原反应。正确。 C检测 H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应

4、式为 O2 +4e- + 4H+= 2H2O.错误。 D检测 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，因为 1molCO 气体在反应中转移的电子的物质的量 2mol，而 H2S则是 1mol气体在反应中转移的电子的物质的量 8mol.所以传感器上产生的电流大小不相同。错误。 考点：考查原电池原理的传感器在气体的自动化检测中的应用的知识。 分子式为 C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑 H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 答案： C 试题分析：分子式为 C5H10N2O3的二肽水解得到的氨基酸分子可

5、能有 NH2-CH2COOH， NH2-CH2CH2COOH . ；则它们重新结合形成的二肽有 ； ； ； NH2CH2CONHCH 2CH2COOH； NH2-CH2CH2CONH-CH2COOH； ； ; ; .共九种。 考点：考查同分异构体的种类及书写。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，其中 Y、 Z原子的核外电子数之和与 X、 W原子的核外电子数之和相等， Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属， X和 W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是 A原子半径从大到小顺序为： WZYX B X与 Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C X、 W分别形

6、成简单的氢化物中 ，前者的沸点高 D X形成单核阴离子的核外电子数与 Y、 Z、 W原子的核外内层电子数相同 答案： A 试题分析：在短周期元素中， Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属 ，则 Z为 Al元素。 X和 W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则 X为 O 元素， W为S元素， Y、 Z原子的核外电子数之和与 X、 W原子的核外电子数之和相等。那么 Y为 Na元素。 A. 同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以这四种元素的原子半径由大到小的顺序为 NaAlSO 。错误。 B.Na与 O 形 成的化合物 Na2O2中既含有

7、离子键也含有非极性共价键。正确。 C.O、 S是同主族的元素，它们形成的氢化物都属于分子晶体。由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点 H2OH2S 。正确。 考点：考查元素的推断及元素与化合物的结构与性质的知识。 下列图示与对应叙述相符的是 A图 表示向 20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入 0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B图 表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C图 中曲线表示反应 3A(g) + B(g) 2C（ g） H c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H

8、+) 1 : 4.7 c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 试题分析：（ 1）燃烧热是 1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出热量的化学方程式。将（ + 3 - 8 ） 2 ，整理可得： C3H8(g) 5O2(g) =3CO2(g) 4H2O(l) H =-2219.9 kJ/mol。（ 2） 该反应是个反应前后气体体积相等的反应。在 800 时化学平衡常数为 1.对于甲来说，在反应开始时，若CO2的质量为 0，则反应一定正向进行， n(H2O)=0.1mol; n(CO)=0.3mol; n(CO2)=a/44mol, n(H2)=0.5mol.）若要使反应正向进行。起始时，则

9、； 。解得 0 c(HCO3-) c(H+) .所以在 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)。 HCO3- H+ CO32- . ； 。 Na2CO3溶液显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+ )(始 ) = c(H+ )+ c(HCO3-)+2(H2CO3)。所以 c(OH-)-c(H+ ) = c(HCO3-)+2(H2CO3)。 考点：考查热化学方程式的书写、物质的转化率、平衡移动的措施、离子浓度的大小比较的知识。 MnO2、 KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题： （ 1） MnO2在

10、 H2O2分解反应中作催化剂。若将 MnO2加入酸化的 H2O2溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2+，反应的离子方程式是 。 （ 2）用 MnO2制 KMnO4的工艺流程如图 电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中 K2MnO4发生歧化而变成 MnO2和 KMnO4。 写出 240 熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足 n(KOH)：n(MnO2) 。 阳极的电极反应为 。 B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。 钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。 上述制得的 KMnO4产品 0.165 g，恰好与 0.335 g经硫酸酸化的

11、Na2C2O4反应完全，该 KMnO4的 纯度是 （精确到 0.1%）。 答案：（ 1） MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （ 2） 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ，大于（或 ） 2 : 1 MnO42- - e- = MnO4- H2， KOH固体 CH2=CHCOOK 95.8% 试题分析：（ 1）根据题意，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒，可得方程式为： MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O。（ 2） 在 240 熔融时 MnO2、O2、 KOH发生氧化还原反应，根据质量守恒定

12、律和电子守恒的知识可知发生该反应的化学方程式为： 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O。由方程式可知在投料时必须满足 n(KOH)： n(MnO2)=2:1，为了使 MnO2充分发生反应，KOH必须过量。因此二者的物质的量的比要大于 2:1. 由题意知道 K2MnO4应该在阳极发生氧化反应，失去电子，被氧化为 KMnO4。所以阳极的电极反应为MnO42- - e- = MnO4- 。 在阴极发生反应： 2H2O+2e-=H2+2OH-.所以 B物质是 H2。根据电极反应式可以看出在此过程中可以循环的物质为 KOH。 钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 。该物质为丙烯

13、酸钾发生加聚反应得到的，其结构简式为 CH2=CHCOOK。 Na2C2O4与酸性 KMnO4溶液发生反应的方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4 +10CO2+8H2O。n(Na2C2O4)=0.335 g134g/mol=0.0025mol;则根据反应方程式可知消耗的KMnO4的物质的量为 0.0025mol2/5=0.001mol.其质量为0.001mol158g/mol=0.158g.所以该 KMnO4的纯度是 0.158g0.165 g100%=95.8%. 考点：考查化学方程式、离子方程式的书写、电解池的化学反应原理、聚合物

14、与单体的相互转化、物质的转化率的计算的知识。 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒， 而建议采用高效“绿色 ”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：请回答下列问题。 （ 1） ClO2中所有原子 （填 “是 ”或 “不是 ”）都满足 8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （ 2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列

15、说法正确的是 。 A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （ 3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （ 4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（ NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。 （ 5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（ H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的

16、安全性，原因是 。 答案：（ 1）不是 C （ 2） A、 B、 C、 D （ 3） 2NaClO3 4HCl(浓 ) =2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O （ 4） 2NaClO2 + Cl2 =2NaCl + 2ClO2 安全性好，没有产生有毒副产品 （ 5） H2C2O4 2NaClO3 H2SO4 = Na2SO4 2CO2 2ClO2 2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 试题分析：（ 1）在 ClO2中每个 Cl原子与 2个 O 原子形成了四对共用电子对。这样 O 原子得到了 8电子的稳定结构，而 Cl原子则是 11个最外层电子。因此不是都满足 8电子结构。在上图所

17、示电解法制得的产物中杂质气体 B能使石蕊试液显蓝色 ，则该气体为 NH3，除去该气体时要用酸性吸收剂来吸收。因此选项为 C。（ 2） A. 高效 “绿色 ”消毒剂二氧化氯。所以二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理。正确。 B.由于二氧化氯是一种强氧化性气体，食品处于该环境中就可以防止被其它微生物腐蚀，因此能有效地延长食品贮藏期。正确。 C上述方法生产的二氧化氯不稳定，极易爆炸，要避免光照、震动或加热。 使其使用大大受到了限制，而稳定性二氧化氯的出现必将会增加二氧化氯的使用范围，更好的发挥其强的氧化性。正确。 D.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体 ,不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀

18、有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。所以在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置。正确。（ 3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备 ClO2的化学反应方程式为 2NaClO3 4HCl(浓 ) 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O。（ 4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（ NaClO2）反应制备 ClO2的化学方程式是 2NaClO2 + Cl2 2NaCl + 2ClO2。由方程式可以看出：此法因为不会产生有害气体 Cl2，气态产物更少，爆炸性更小，因此相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生有毒副产品。（ 5）利用硫酸酸化的草酸（ H2C2O4）溶液

19、还原氯酸钠制取 ClO2的化学反应方程式为 H2C2O4 2NaClO3 H2SO4 = Na2SO42CO2 2ClO2 2H2O。此法由于在反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，所以提高了生产及储存、运输的安全性。 考点：考查高效 “绿色 ”消毒剂二氧化氯的分子结构、性质及各种制取方法以及优劣的比较的知识。 Q、 R、 X、 Y、 Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍； Z有 “生物金属 ”之称， Z4+离子和

20、氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时， Q、 R、 X、 Y、 Z用所对应的元素符号表示）： （ 1） Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装 修居室中常含有的一种有害气体，化合物 M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化； Q、 R两种元素组成的原子个数比为 1： 1的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂，化合物 N 在固态时的晶体类型为 。 （ 2） R、 X、 Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 3）由上述一种或多种元素组成的与 RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。 （ 4）由 R、 X、 Y三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaCl

21、O 溶液反应，生成 X2、 RY2等物 质，该反应的离子方程式为 。 （ 5） Z原子基态时的外围电子排布式为 ；已知 Z的一种含氧酸 钡盐的密度为 g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶 体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。（只要求列算式， 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA）答案：（ 1）平面三角形 sp2 分子晶体 （ 2） C O N （ 3） N2O （ 4） 2CNO + 2H + 3ClO = N2 + 2CO2 + 3C1 + H2O （ 5） 3d24s2 试题分析：根据 可知 Q 为 H元素；根据 可知 R 的核外电子排布式为1S22S22P2; 则 R为 C元素；

22、根据 可知 Y的核外电子排布式为 1S22S22P4; 则 Y为 O 元素；因为原子序数 X的大于 6小于 8 ，所以 X为 N 元素。 氩为 18号元素， Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。则 Z为 22号 Ti元素 . (1)化合物M是甲醛 HCHO，其空间构型为平面三角形，其中的 C原子与 2个 H原子形成键，与 O 原子形成了 1个 键， 1个 键。所以 C的杂化方式为 sp2。化合物N 由 C、 H按照 1:1个数比组成的有机溶剂，则 N 为苯 (C6H6).它是由分子构成的物质，在固态时是分子晶体。（ 2） C、 N、 O 是同一周期的元素，因为 N 元素的原子最外层电子处于半

23、充满的稳定状态，难失去电子，第一电离能比较大。原子 序数越大，原子半径就越小，失去电子越来越难，所以电离能逐渐增大。但是由于 N 原子的核外电子电子处于半充满的稳定状态，所以电离能比 O 还大。O 比 C原子半径小，难失去电子。因此它们的第一电离能大小关系为 CON。因此这三种元素的第一电离能的大小关系是 : C O N . （ 3）等电子体是原子数相同。电子数的物质。 RY2为 CO2，则由上述一种或多种元素组成的与 CO2互为等电子体的分子 N2O。（ 4）根据题意可知离子方程式为： 2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O。（ 5） Ti的核外电子排布式是1s22s

24、22p63s23p63d24s2. 所以其基态时的外围电子排布式为 3d24s2。晶胞中含有的各元素的原子个数为： Ba :1;Ti： 81/8=1; O:121/4=3.所以晶体的化学式为BaTiO3.由晶胞的结构示意图可知： Ba 原子与 O 的最近距离为面对角线的一半。假如晶胞的边长为 acm,则 ; ;所以 ；因此 Ba 原子与 O 的最近距离为 。 考点：考查元素周期表、元素周期律、原子结构、分子结构、晶体结构、第一电离能的比较、等电子体、原子核外的电子排布式、晶体中微粒间的距离、离子 方程式的书写的知识。 HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下： 已知： 据此回

25、答下列问题： （ 1） B中含有的官能团名称为 ， D的结构简式为 。 （ 2） C + E F的反应类型为 。 （ 3） M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。 （ 4）写出 G + M HPE的化学方程式 。 （ 5） X是 G的同分异构体，其中满足以下条件的 X共有 种，写出其中一种 X的结构简式 。 A苯环上有 3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 B遇 FeCl3溶液发生颜色反应 C X不能与 NaHCO3反应产生 CO2 D 1 mol X最多能和 3 mol NaOH反应 答案：（ 1）氯原子、羧基 ， （ 2）取代反应 （ 3） 3 : 2 : 1（数字比例的先后顺序可以调

26、整） （ 5） 10 ， ， ， ， ， ， ， 。 试题分析： 由题目提供的信息结合 C 的分子式，可推断出 A 为 CH3CH2COOH；B为 CH3CHClCOOH;C 为 CH3CHClCOONa，再根据 C的结构简式及 HPE、和题目提供的信息、 D的相对分子质量为 ； E为 ； F为 ;G为 ； M为乙醇 CH3CH2OH。（ 1） B中含 有的官能团名称为氯原子和羧基； D的结构简式为 。（ 2）有各物质的转化关系可知： C + E F的反应类型为取代反应。（ 3）在乙醇CH3CH2OH分子中含有 3种 H原子，个数比为 3:2:1，所以核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 3:2:1. （ 4）写出 G + M HPE的化学方程式为：（ 5） X是 G的同分异构体，其中满足条件的 X共有 10种。它们分别是 ； ； ； ； ； ； ；。 考点：考查有机合成的知识。主要包括物质的结构、相互转化、官能团、反应类型、同分异构体的书写。