2014届湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A “雾霾天气 光化学烟雾 ”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关 B葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 答案： C 试题分析： A.汽车的燃料不完全燃烧产生的废气中含有大量的固体小颗粒、水蒸气悬浮在空气中形成雾霾天气。而汽车在启动时电打火，使气缸内的空气

2、中的 N2、 O2发生反应 N2+O2 2NO。产生 NO 气体在常温下再继续发生反应：2NO+O2=2NO2. NO、 NO2都会导致光化学烟雾的形成。正确。 B葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故可用苏打粉检验假红酒。正确。 C. 特种钢缆或普通的钢缆，都属于传统无机非金属材料。错误。 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。天然气可以燃烧产生大量的热量，因此页岩气 可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源。正确。 考点：考查化学在生活中的应用的知识。 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（ M:Mg2+、 Ca2+、 Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知

3、： pM=-lg c（ M）， p（ CO32-） =-lg c（ CO32-）。下列说法正确的是 A MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 KSP依次增大 B a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c（ Mn2+） =c（ CO32-） C b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c（ Ca2+） c（ CO32-） 答案： B 试题分析：首先要理解 pM=-lgc(M)， p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。 c(M)、 c(CO32-)越大，则 pM、 p(CO32-)越小。类似于 pH和 c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱

4、和溶液。 A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当 pM相同时， MgCO3、 CaCO3、 MnCO3 的 p(CO32- )依次增大，即 c(CO32- )依次减小，所以 MgCO3、 CaCO3、 MnCO3 的 Ksp依次减小。错误。 B. a点为饱和溶液， pM和 p(CO32-)相等， c(Mn2+)=c(CO32-)。正确。 C. b点为饱和溶液，由于 p(CO32-)=7 p（ Ca2+） =1.5，所以 c(CO32- ) c（ Ca2+）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于 p（ Mg2+） p（ CO32-），所以 c(Mg2+)c(CO32-)。错误。 考点：考查

5、沉淀溶解平衡及相互转化、离子浓度的大小比较的知识。 下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入足量的 CO2:A1O2-+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 +HCO3- B（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 2NH4+ +Fe2+ +4OH-=Fe(OH) 2 +2NH3 H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2+ +4H+NO3-=3Fe3+ +NO+3H2O D工业上用氨水吸收二氧化硫： 2OH-+SO2=SO32-+H2O 答案： A 试题分析： A.由于碳酸的酸性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，酸多得酸式盐。拆写符合要

6、求。正确。 B.因为氢氧化钡溶液是过量的，所以书写离子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2为标准。化学方程式为 (NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3+2H2O . 离子方程式为 2NH4+ + Fe2+ SO42-+ +Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3+2H2O。错误。 C磁性氧化铁主要成分为 Fe3O4,其中的 Fe元素的化合价为 +2、 +3两种，而稀硝酸有强氧化性，二者会发生氧化还原反应。反应的化学方程式为： 3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO+ 5H2O .离子方程式为 3Fe3O4

7、+10H+NO3-=9Fe3+ +NO+5H2O.错误。 D氨水中的 NH3 H2O为弱电解质，不能写成离子形式。应该写为吸收二氧化硫：2NH3 H2O+SO2=SO32-+H2O+2NH4+。错误。 考点：考查离子方程式的判断及书写的知识。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。 X的原子半径比 Y的小， X与 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： r（ W） r（ Z） r（ Y） B元素 Z、 W的简单离子的离子半径大小： W+ Z2- C元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D只含 X、 Y

8、、 Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 试题分析： Z是地壳中含量最高的元素，则 Z为 O 元素；短周期元素 X、 Y、 Z、W的原子序数依次增大， X的原子半径比 Y的小，则 X在 Y的上一周期， X为H元素， W与 X同主族，原子序数大于 8，则 W为 Na。因为这些原子最外层电子数之和为 13 ，所以 Y的最外层有 5个电子，原子序数不 8小，则 Y为 N元素。综上所述， X为 H； Y为 N； Z为 O； W为 Na。 A. 原子核外的电子层数越多，原子半径越大。对于一种核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，半径就越小。所以原子半径的大小顺序为 N

9、aNO。错误。 B.Na+、 O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径大小： Na+N。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以 H2ONH3。错误。 D.只含 C、 H、 O三种元素的化合物，可以是共价化合物 HNO2和 HNO3，也可以是离子化合物 NH4NO3。正确。 考点：考查元素及化合物的推断及性质的知识。 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示： 下列说法正确的是 A常温下， M能与银氨溶液发生反应 B 的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应 C用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H1

10、0O5） n，二者互为同分异构体 答案： C 试题分析：淀粉或纤维素完全水解得到 M为葡萄糖 ，葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应得到乙醇和 CO2，产生的乙醇部分发生催化氧化反应得到乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应（属于取代反应）得到乙酸乙酯和水。A. M为葡萄糖 ,含有醛基，所以在水浴加热时能发生银镜反应。错误。 B. 的反应类型属于酯化反应同时也属于取代反应。错误。 C乙醇能溶解在饱和碳酸钾溶液中，不分层，没有任何现象，而乙酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钾发生反应，产生气体，乙酸乙酯不能溶解在饱和碳酸钾溶液中，密度比水小，分层。因此可以用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯正

11、确。D淀粉和纤维素的化学式虽然均为（ C6H10O5） n，但是单糖单元的结构不同，聚合度不同，因此二者不是同分异构体。错误。 考点：考查葡萄糖的结构与性质的关系、物质的鉴 别、酯化反应、同分异构体的含义及识别的知识。 相对分子质量为 128的有机物 A完全燃烧只生成 CO2和 H2O，若 A含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： D 试题分析：有机物 A可与 NaHCO3溶液反应，说明含有羧基（ -COOH），因为其分子内含有一个六碳环，而且相对分子质量为 128则 A为 则其环上一溴代物的数目为孪位、邻位、间位、对位四种。

12、因此选项为 D。 考点：考查有机物结构式及同分异构体的推断的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 15 g甲基（ -CH3）所含的电子数为 7NA B水的摩尔质量就是 NA个水分子的质量之和 C含 NA个 Na+的 Na2O2溶于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L D 1 mo1Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3 N2均失去 2NA个电子 答案： D 试题分析： A. 甲基的式量是 15， 15 g甲基的物质的量为 1mol，每个甲基中含有的电子 9个，因此 15 g甲基（ -CH3）所含的电子数为 9NA.错误。 B水的摩尔质

13、量在数值上与 NA个水分子的质量之和相等。错误。 C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等，所以不能说 Na+的物质的量浓度为 1mol/L。错误。 D Mg是+2价的金属，所以无论 1 mo1Mg与足量 O2或 N2反应生成的都是 +2价的 Mg的化合物， Mg均失去 2NA个电子。正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 实验题 TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （ 1）实验室利用反应 TiO2（ s） +2CCl4（ g） =TiCl4（ g） +CO2（ g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点 /

14、 沸点 / 其它 CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A的名称是 _ ，装置 E中的试剂是 。反应开始前必须进行的操作是_ ；反应结束后的操作包括： 停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为 _ （填序号）。欲分离 D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （ 2）工业上由钛铁矿（ FeTO3）（含 Fe2O3、 SiO2等杂质）制备 TiO2的有关反应包括： 酸溶： FeTiO3（ s） +2H2SO4（ aq） FeSO4（ aq） +TiOSO4（ aq） +2H2O（ 1） 水解； TiOSO4（ aq） +2H2O

15、（ 1） H2T1O3（ s） +H2SO4（ aq） 简要工艺流程如下： 试剂 A为 。钛液 I需冷却至 70 左右，若温度过高会导致产率降低，原因是 。 取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 _ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式 _ 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 _ （填化学式）。 答案：（ 1）（球形）干燥管 浓硫酸 检查装置的气密性 蒸馏 （ 2） 铁粉 由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解

16、为固体 H2TiO3而经过滤进入 FeSO4 7H2O中导致 TiO2产率降低。 Fe2+ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe2O3 试题分析：（ 1）仪器 A的名称是球形干燥管，仪器 B的作用是加热 CCl4，使整个装置充满四氯化碳蒸汽。任何有气体参加的反应或制备气体的反应，在反应开始前都要检查装置的气密性。反应结束后为了防止 TiCl4潮解，正确的操作顺序是 熄灭酒精灯 冷却至室温 停止通氮气 。 TiCl4和CCl4的混合物，因为它们是沸点不同的、互溶的液态混合物，所以分离二者的方法是蒸馏。（ 2） 在钛铁矿 FeTO3中含有 Fe2O3、 SiO2等杂质。在加入 H2

17、SO4时钛铁矿及 Fe2O3溶解在其中，不能溶解的 SiO2通过过滤分离除去。在滤液中含有 Fe2 (SO4)3,为了制取纯净的绿矾，要在钛液中加入 Fe粉把 Fe2 (SO4)3还原为 FeSO4。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入 FeSO4 7H2O中导致 TiO2产率降低。 滴加 KSCN溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 Fe2+。其中发生氧化还原反应的离子方程式 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。在 H2TiO3受热分解时，其中的杂质Fe(OH)3也发生了

18、分解反应： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 。分解产生的 Fe2O3混在 TiO2使物质发 黄。 考点：考查仪器的辨认、装置气密性的检查、实验的顺序、杂质的检验与除去、混合物的分离及盐的水解。 填空题 如图表示各物质之间的转化关系。已知 D、 E、 Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、 Y是氯碱工业的产品。 D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且 D的硫酸盐可作净水剂。 E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应 外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。 （ 1）写出 X的电子式： 。 （ 2）常温时 pH =12的 G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写

19、出计算式）。 （ 3）在电镀工业中，若将 E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是 _极，请写出在 E电极上发生的电极反应式： 。 （ 4）写出反应 的离子方程式： 。 （ 5）现有无标签的 Y和 M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。 （ 6） A溶液与 NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的 Ksp =2.097l0-39。将 0.01 mol/L的 A溶液与 0.001 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 _（填 “能 ”或 “不能 ”），请通过 计算说明 。 答案：（ 1） （ 2）

20、10-2 10-12mol/L; (3) 阳 Cu2+2e-=Cu;（ 4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 5）采用试剂互滴实验现象不同加以鉴别； （ 6）能 c(Fe3+) c3(OH-) = ，能生成 Fe(OH)3沉淀 . 试题分析： 根据题意及框图中各种物质之间的转化关系可知： X： HCl； Y：NaOH； Z： Cl2; A: FeCl3; B: FeCl2; C: FeO; D: Al; E: Fe; F: Al2O3;G: NaAlO2;M: AlCl3. （ 1） HCl为共价化合物，其电子式为： 。（ 2）若溶液的 pH =12是由盐水解产生的。则根

21、据 NaAlO2=Na+AlO2-。 AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-. pH=12,c(OH-)=10-12mol/L所以 c(Na+)-c(AlO2-)= 10-12mol/L。若溶液的碱性是有NaOH电离产生，则 NaOH= Na+ OH-和 NaAlO2=Na+AlO2-可得：c(Na+)=c(AlO2-)+10-12mol/L，所以 c(Na+)-c(AlO2-)= 10-2mol/L。因 此该溶液中溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 10-2 10-12mol/L。（ 3）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。所以 Cu作阳极。镀件

22、Fe上发生的反应为 Cu2+2e-=Cu。（ 4）反应 为 Al与强碱溶液发生的反应，其的离子方程式 2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2。（ 5）因为 Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱发生反应而溶解。但是不能溶解在 AlCl3溶液中。所以可以通过相互滴加时不同的实验现象加以区分。两种溶液各取少量，将其中的一个溶液滴加到另一种溶液中，若马上就有沉淀，则被滴加的为 AlCl3溶液，滴加的为 NaOH溶液；若开始无现象，后来才有沉淀产生，则被滴加的为NaOH溶液，滴加的为 AlCl3溶液。 (6) 由题意知 Ksp(Fe(OH)3) =2.097l0-39.将0.01 mol

23、/L的 A溶液与 0.001 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合，则 c(Fe3+)= mol/L,c(OH-)= mol/L, c(Fe3+) c3(OH-) = ，所以能生成 Fe(OH)3沉淀。 考点：考查元素的推断、电子式、离子方程式、化学方程式的书写、物质的鉴别、电镀原理的应用、沉淀的形成等知识。 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （ 1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g） H=92 4kJ/mol， 其平衡常数 K与温度 T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常

24、数 K 4.1106 K1 K2 试判断 K1 K2（填写 “” “ =”或 “”“=”或 “; (2)丙 丙 （ 3） 75% (4) 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) H=-2070KJ/mol (5)4NH3+5O2 4N2+6H2O 负 2NH3+ 6e-+6OH-= N2+6H2O 试题分析： (1)由该反应的热化学方程式 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=92.4kJ/mol 可以看出：该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。即向逆反应方向移动。而化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态

25、时各生成物的浓度的幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。所以 K1K2。（ 2）该反应是从正反应方向开始的，所以随着反应的进行， N2的浓度逐渐减小，其含量也在不断降低，当反应达到平衡时达到最小值。此后，随着反应温度的升高，化学平衡逆向移动， N2的浓度逐渐增大，其含量也在不断增多。由于 T3比 T2时多 ，说明 T3的状态丙是已经达到平衡状态的， T2时是否达到平衡状态不能确定。若三者都达到平衡状态。由于温度 T1B点的逆反应速率 （ CO2）。在反应开始时，假设 CO2与NH3的物质的量均为 1mol.在反应过程中 CO2消耗的物质的量

26、为 x,则 NH3消耗量为 2x,产生的水蒸气的物质的量为 x,平衡时这三种气体的物质的量为 (1-x)mol;(1-2x)mol; xmol.因为在平衡时 NH3的含量为 20%.所以 ；解得 。所以 NH3平衡转化率为 100%=75%。给三个方程式进行编号。 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=92 4kJ/mol， 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H = -571 6kJ/mol； N2（ g） +O2（ g） 2NO（ g） H =+180kJ/mol。 3 - 2 - 3.整理可得： 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) H

27、=-2070KJ/mol。（ 5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2 4N2+6H2O。在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 2NH3+ 6e-+6OH-= N2+6H2O。通入 O2的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-。 考点：考查化学平衡状态的判断、原料的转化率的计算、化学方程式、热化学方程式的书写、原电池反应原理的知识。 工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si（ 16 27%）、 Fe（ 5 86

28、%）、 Al（ 3 42%）、 Zn（ 2 68%）和 Cu（ 0 86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表。 回答下列问题： （ 1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。 （ 2）调节 pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节 pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 。 （ 3）加入 MnS的目 的是除去 杂质。 （ 4）碱性锌锰电池中， MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为： 2MnO（

29、OH） +MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 +6H2O，该方法的优点是 。 答案：（ 1） MnO2 2Fe2 4H =Mn2 2Fe3 2H2O （ 2）使 Al(OH)3溶解、使 Mn2 沉淀 5.2 Fe(OH)3、 Al(OH)3 （ 3） Cu2 Zn2 （ 4） MnO2 H2O e-=MnOOH OH-(或 2MnO2 H2O 2e-=Mn2O3 2OH-) 工艺流程简单；生成 CO2和 H2O 不影响 MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G为前四周期七种元素且原

30、子序数依次增大，其中 A的基态原子中没有成对电子； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同， C原子核外成对电子数比未成对电子数多 1个，其氢化物常用作致冷剂， D原子未成对电子与周期数相同，在 E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小； F原子价电子 nsn-lnpn+l； G单质是硬度最大的金属。 请回答下列问题： （ 1） G元素基态原子价电子排布式为 。 （ 2） B、 C、 D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为 _ （填元素符号），常温下硬度最大的 B单质、 E2F、 H2D及 H2F的沸点由大到小的顺序为 _ （填化学式） （ 3）

31、D元素与氟元素相比，电负性： D 氟元素（填 “”、 “=”或 “离子晶体 分子晶体。由于在 H2O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点 H2OH2S。故沸点由大到小的顺序为 C Na2S H2O H2S 。（ 3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性 FO。所以电负性 FO。（ 4）离子化合物 NH5可表示为 NH4H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为 B、 D。（ 5）在 C2H4中 C原子轨道的杂化类型为 sp2杂化。 1mol C2H4分子中含 键有 4和 CH 键和一个 CC 键共 5个。（ 6）在每个晶

32、胞中含有的 Na+个数为： 81/8+61/2=4;含有的 Cl-的个数为： 121/4+1=4。即每个晶胞中含有 4个 NaCl。最近两个 Na+在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为 L.其离子之间距离为 a cm。 。所以 。该晶体密度为g/cm3. 考点：考查元素的推断、元素的价电子排布式的书写、电负性的比较、元素的氢化物、晶体的沸点的比较、晶体中的化学键类型及密度的计算的知识。 已知 水杨酸酯 E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。 E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （ 1）一元醇 A中氧的质量 分数约为 21.6%。则 A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基 A的名称为

33、。 （ 2） B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 。 （ 3） C有 种结构；若一次取样，检验 C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。 （ 4）第 步的反应类型为 ； D所含官能团的名称为 。 （ 5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种） 。 a分子中含有 6个碳原子在一条线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 （ 6）写出 E的结构简式 。 答案：（ 1） C4H10O 1-丁醇（正丁醇） （ 2） CH3CH2CH2CHO 2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4 2Ag3NH3 H2O （ 3） 2 银氨溶液、稀盐酸、溴水

34、 （ 4）还原反应（或加成反应） 羟基 （ 5） HOCH2CH2CC-CC-COOH； ； ； HOCH2CC-CCCH2COOH （ 6） 试题分析：（ 1）一元醇 A中含有一个氧原子，氧的质量分数约为 21.6% ，所以该一元醇的相对分子质量为 1621.6% =74.饱和一元醇的分子式通式为CnH2n+2O, 14n+2+16=74,解得 n=4,所以该物质 的分子式为 C4H10O. 因为该物质的分子中只有一个甲基所以其结构为 CH3CH2CH2CH2OH，名称为 1-丁醇（或正丁醇）。（ 2） 1-丁醇催化氧化为 B： 1-丁醛 CH3CH2CH2CHO。它发生银镜反应的化学方程式

35、为 CH3CH2CH2CHO 2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH42Ag 3NH3 H2O。（ 3） 1-丁醛在 NaOH水溶液中加热发生反应得到C:CH3CH2CH2CH=C(C2H5)CHO.在 C中含有碳碳双键和醛基两种结构。若检验 C中所含官能团，应该先加入银氨溶液检验醛基，然后加入稀盐酸酸化，用溴水来检验碳碳双键。（ 4）将 C： CH3CH2CH2CH=C(C2H5)CHO 催化加氢还原为 D：CH3CH2CH2CH=C(C2H5)CH2OH。所以第 步的反应类型为还原反应（或加成反应）。 D所含官能团的名称为羟基。（ 5）符合条件的水杨酸的同分异构体有HOCH2CH2CC-CC-COOH； ； ； HOCH2CC-CCCH2COOH。（ 6） D与水杨酸发生酯化反应得到水杨酸酯 E和水。脱水发生是酸脱羟基醇脱氢。所以 E的结构简式为 。 考点：考查同分异构体、官能团、有机物的结构、性质及相互转化的知识。