2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 PM 2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（ 1微米 10-6米）的可入肺颗粒物，下列对 PM2.5无影响的是 A风力发电 B汽车尾气 C煤炭燃烧 D建筑扬尘 答案： A 试题分析： A、正确； B、 C、 D都会产生可吸入颗粒物。 考点：考查 PM 2.5。 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中， c(Al3+)=0.3 mol L-1， c(SO42-)=0.7mol L-1， 由水电离的 c(H+)=10-13 mol L-1，则 c(K+)为 A 0.15mol L-1 B 0.2mol L-1 C

2、0.3mol L-1 D 0.4mol L-1 答案： B 试题分析：由水电离的 c(H+)=10-13 mol L-1，所以由水电离的 c(OH )=10-13 mol L-1，说明水的电离主要受到硫酸电离的抑制。所以溶液中的 c(H+) =10-1 molL-1， c(OH )=10-13 mol L-1，根据电荷守恒可得正确答案：为 B。 考点：考查水溶液中的离子平衡、电荷守恒。 下列指定分散系中能大量共存的微粒是 A空气： CH4、 CO2、 SO2、 NO B银氨溶液： Na+、 H+、 NO3-、 NH4+ C pH=2的溶液： H+、 K+、 Cl-、 Br- D高锰酸钾溶液：

3、H+、 Na+、 SO42-、 HCOOH 答案： C 试题分析： A、 NO 会与空气中的氧气反应； B、银氨溶液会与氢离子反应； C、正确； D、高锰酸钾会氧化甲酸。 考点：考查离子共存。 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH( pOH=-lgc(OH-) )与 pH的变化关系如图所示，则 A N 点所示溶液中 c(H+) c(OH-) B M点所示溶液导电能力强于 Q 点 C M点水的电离程度大于 N 点 D Q 点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案： A 试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶

4、液的氢离子浓度逐渐减小， pOH减小。所以 Q 点溶液呈中性， M点溶液呈酸性， N 点呈碱性。所以， A正确； B、 Q 点溶液强电解质溶液， M点溶液为弱酸， N 点碱过量，所以导电能力 N Q M； C、 M点 c(H+) = N 点 c(OH-)，水的电离程度相同； D、 Q点溶液呈中性，酸稍过量。 考点：考查水溶液中的离子平衡。 下列叙述正确的是 A NaHSO4溶于水，只破坏了离子键 B稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强 C饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液 pH不变 D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀 答案： C 试题分析： A、 NaH

5、SO4完全电离，还破坏了共价键；、虽然平衡向右移动，但氢离子浓度还是减少，酸性减弱； C、温度不变，溶解度不变，浓度不变； D、得到的胶体。 考点：考查弱酸的稀释、电离、饱和溶液、胶体的制备。 下列有关 -氨基酸的说法中错 误的是 A结构简式一般可用下图表示 B在酸溶液中主要以阳离子形式存在 C在碱溶液中主要以阴离子形式存在 D加聚反应可生成蛋白质 答案： D 试题分析： A、正确； B、氨基与酸反应生成离子； C、羧基与碱反应生成盐类；D、不能发生加聚反应。 考点：考查氨基酸的结构和性质。 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g) B(g) 2C(g)； H 0 X(g) 3Y

6、(g) 2Z(g)； H 0 进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是 A等压时，通入惰性气体， C的物质的量增大 B等压时，通入 X气体，反应器中温度不变 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 X气体， Y的物质的量浓度增大 答案： C 试题分析： A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡 1不移动，平衡 2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡 1向左移动， C的物质的量减小； B、等压时，通入 X气体，平衡发生移动，一定有能量变化； C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响； D、等容时，通入 X气体，平衡右移， Y的浓度减小。 考点

7、：考查影响平衡移动的因素。 已知在 25 时， 氯化银的 Ksp 1.810-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下 c(Ag )最大的是 A 100mL蒸馏水 B 100mL 0.2mol L-1 AgNO3 C 100 mL 0.1mol L-1AlCl3 D 100mL 0.1 mol L-1盐酸 答案： B 试题分析： B、正确，溶液中本身的 c(Ag )已经远远大于氯化银电离的 c(Ag )。 考点：考查难容物的溶解平衡。 一定温度下有可逆反应： A(g) 2B(g) 2C(g) D(g) 。现将 5molA和10molB加入一体积为 2L的密闭容器中，反应至 10min

8、时改变某一条件， C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A在 0 5min内，正反应速率逐渐增大 B反应从起始至 5min时， B的转化率为 50% C 5min时的平衡常数与 10min时的平衡常数不等 D第 15min时， B的体积分数为 25% 答案： B 试题分析： A、开始时反应物浓度最大，反应向右进行，正反应速率逐渐减小；B、正确， 5min时消耗 B 5mol； C、平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变； D、 10min时 C的浓度突然增大，而平衡没有移动，说明是压缩了气体体积，的体积分数不变，仍为 1/3。 考点：考查化学反应速率和平衡。 已知

9、Cu+在酸性条件下能发生下列反应： Cu+ Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的 10mol L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A气体是二氧化硫 B NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C反应后为硫酸铜溶液 D硫酸全部作氧化剂 答案： A 试题分析： A、铵根与硫酸根结合，只 可能是亚硫酸根和氢离子生成二氧化硫；B、铜元素即被氧化又被还原； C、还有硫酸铵； D、生成硫酸铵和硫酸铜，硫酸还表现酸性。 考点：考查氧化还原反应、物质的性质。 用电解法制取 KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解 K

10、I溶液，电解反应方程式为 KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列说法中正确的是 A电解时石墨作阴极 B电解时阳极上产生 H2 C电解过程中阴极区溶液 pH升高 D阴极电极反应式： I- 6e-+ 3H2O IO3-+ 6H+ 答案： C 试题分析： A、电解时若铁作阳极，则铁放电， A错； B、阳极发生的是氧化反应； C、阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，导致氢氧根离子浓度增大，正确； D、错误。 考点：考查电化学原理。 加热 21.2g KOH和 KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少 1.8g，则 下列说法中正确的是（ n表示物质的量） A n(KOH) = 0.1

11、mol B n(KOH) n（ KHCO3) C n(KHCO3) = 0.2mol D n(KOH) n（ KHCO3) 答案： D 试题分析：结合方程式： KHCO3+ KOH= K2CO3 +H2O 2KHCO3= K2CO3+ CO2+H2O，如果只有反应 发生，固体减少 1.8g，混合物质量为 15.6g，还剩余 KOH5.6g， D正确；若还有 发生，减少的质量大于 1.8g。 考点：考查混合物的计算、差量法。 下列说法正确的是 A除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤 B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入

12、 Ca(OH)2溶液后过滤 D除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 答案： B 试题分析： A、溴会溶于苯； B、正确； C、都会发生反应生成沉淀； D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。 考点：考查物质的分离和提纯。 下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A烧碱 B纯碱 C硫酸 D硝酸 答案： B 试题分析： A、电解饱和食盐水制得； B、侯式制碱法主要是利用物质溶解度的差异制得，发生的主要是复分解反应； C、工业制硫酸主要是氧化硫铁矿或单质硫； D、工业制硝酸主要是氨的催化氧化。 考点：考查物质的工业制备、氧化还原反应的判断。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列

13、叙述正确的是 A 32g甲醇中含有 C-H键的数目为 4NA B 1L0.1mol L-1的氨水含有 0.1NA个 OH- C 10L pH 1的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA D H2S和 SO2气体混合生成 0.3mol单质硫时，转移电子的数目为 0.4NA 答案： D 试题分析： A、 32g甲醇中含有 C-H键的数目为 3NA； B一水合氨是弱碱，不能完全电离； C、 10L pH 1的硫酸溶液中含有的 H+数为 NA； D、2H2S+SO2=3S+2H2O，生成 3mol单质硫时有 2mol是氧化产物， 1mol是还原产物，生成 0.3mol单质硫时，转移电子的数目为 0.4NA

14、。 考点：考查阿伏伽德罗常数。 有机物 的一氯代物种类有（不考虑立体异构） A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 答案： C 试题分析：苯环上有三种、支链上有 4种，共 7种。 考点：考查同分异构体的书写。 下列说法正确的是 A Fe3O4根据化合价规律可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbOPb2O3 B CaC2能水解： CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则 Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4 C Cl2与 Fe加热生成 FeCl3，则 I2与 Fe加热生成 FeI3 D SO2通入 BaCl

15、2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 答案： B 试题分析： A、 Pb在化合物中为 +2价和 +4价，不能写成 PbO Pb2O3； B、正确；C、碘单质的氧化性较弱，只能将铁氧化到二价； D、通入到硝酸钡中会氧化成硫酸钡沉淀。 考点：考查物质的性质、方程式的书写。 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成反应和取代反应 D 1mol该有机物能与 4molNaOH反应 答案： C 试题分析： A、分子式为： C7H10O5； B、有羟基、羧基、碳碳双键三中； C 正确；D、只有羧基可以反应。 考点

16、：考查有机物的结构和性质。 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气与水反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- B硫化亚铁与稀硝酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2 D检验氯化亚铁溶液是否变质： Fe2+ 2SCN- = Fe(SCN)2 答案： C 试题分析： A、次氯酸为弱酸，不能拆开； B、硝酸具有强氧化性，会氧化二价铁； C、正确； D、二价铁和三价铁同时存在时，无法用硫氰化钾检验。 考点：考查离子检验、离子方程式的书写。 短周期元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36，

17、X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是 A X是钠元素 B离子半径 X Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最强 D同周期元素中 Y的非金属性最强 答案： B 试题分析： X、 Y在同一周期，只可能为二、三周期。 X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构，说明 X比 Z多一个电子层，所以 X、 Y为第三周期元素， Z为第二周期元素， X为 Na,Y为 Cl、 Z为 O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小， B错误。 考点：考查元素推断、元素周期律。 钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是 A该合金的熔点低

18、于金属钠的熔点 B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则 n(Na)n(Al) C若将钠铝合金投入 FeCl3溶液有 Fe(OH)3沉淀生成 D等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 答案： D 试题分析： A、合金的熔点比组成金属要低，正确； B、根据反应关系式：2Al2NaOH ， B正确； C、金属钠首先与水反应生成氢氧化钠，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，正确； D、根据关系式： 2NaH 2 2Al3H 2，可得，相同质量时铝生成氢气多，所以铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多。 考点：考查铝和钠的化学性质、合金的特点。 部分弱酸的电离平衡常数如

19、下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25 ） K=1.7710-4 K=4.910-10 K1=4.210-7 K2=5.610-11 下列说法正确的是 A CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3- B 0.1mol L-1HCOONa溶液比 0.1mol L-1NaCN 溶液的 pH大 C用 0.1mol L-1NaOH溶液中和等浓度的 HCN 和 HCOOH时前者所需 NaOH溶液体积大 D 0.1mol L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小： c（ Na ） c（ HCO3-） c（ H ） c（ OH-） 答案： A 试题分析：根据表中数据

20、判断酸性强弱顺序为： HCOOH H2CO3 HCN HCO3-，结合强酸制弱酸的原理分析， A正确； B、酸性： HCOOH HCN，根据水解理论，碱性： HCOONa NaCN； C、酸的物质的量相同，消耗氢氧化钠一样多； D、 NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。 考点：考查电解质溶液、离子平衡、盐类的水解。 实验题 实验室用装置 制氨气和氧气的混合气体， A中装有浓氨水， C中盛有碱石灰；用装置 验证氨的某些性质， D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向 连接各仪器。 请回答下列问题： （ 1） 仪器 A的名称是 ，仪器 B中应加入的固体药品 （填化学式）； 实验中观察到 D内

21、红棕色气体的化学式为 ，证明氨气具有 性； （ 2）若用装置 制取干燥的 SO2气体，则： B中发生反应的化学反应方程式为 ； 此时仪器 C中改为盛装 P2O5 的作用是 。 答案：（ 1） 分液漏斗； Na2O2 ; NO2 ； 还原性 （ 2） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 干燥 SO2气体 试题分析：（ 1） 根据题意，装置 中产生的是氨气和氧气，所以可以加入Na2O2 固体； 含氮的化合物只有 NO2 为红棕色气体，氨气被氧化为二氧化氮，所以氨气表现了还原性 ；（ 2） 根据强酸制弱酸的原理，反应为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2S

22、O4 + H2O + SO2 P2O5通常用作酸性干燥剂。 考点：考查实验基础，气体的制备。 填空题 已知 A 是生活中的一种常见有机物，烃 B分子内 C、 H 原子个数比为 12，核磁共振 氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子， D的分子式为 C2H4O，各物质有如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1） A物质的官能团名称是 ； C的结构简式 _； （ 2） D 的红外光谱表明分子内除 CH 键、 CC 键外还含有两个 CO 单键，D与 HCl按物质的量之比 1： l反应，原子利用率为 100，则 D的结构简式是 ； （ 3）甲苯生成甲的反应类型为 ； （ 4）乙中有两种含氧官能团，乙与

23、 E反应的化学方程式为 ； （ 5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字）种。 a分子结构中含苯环，且每个苯环有 2个侧链 b分子结构中一定含官能团 NH 2，且 NH 2直接与碳原子相连 答案：（ 1）羟基； CH3CH2Cl; （ 2） ； （ 3）取代反应（硝化）； （ 4）（ 5） 9 试题分析：（ 1） D的分子式为 C2H4O,结合题目所给信心， B为 C2H4， A为CH3CH2OH,所以 A中的官能团为羟基， C为氯乙烷，结构简式为 CH3CH2Cl；（ 2） D 的红外光谱表明分子内除 CH 键、 CC 键外还含

24、有两个 CO 单键，所以根据 D的化学式可知， D的结构简式是 ，（ 3）甲苯发生硝化反应生成甲，则根据反应 的产物中硝基在对位，所以甲的结构简式是 ，该反应也是取代反应。（ 4）甲中还原性甲基，可以被氧化生成羧基。乙中有两种含氧官能团，即乙的结构简式是 ，所以反应的化学方程式是。（ 5）水解产物为 ，分别有酯类、肽键、和羧基三种官能团异构，位置邻、间、对共 9种。 考点：考查有机推断合成、同分异构体的书写。 阅读以下信息，回答问题： （ 1）已知 NO2、 N2O4的结构式分别为 、 ， NO2中氮氧键的键能为 466 kJ mol-1， N2O4中 N-N 键键能为 167 kJ mol-

25、1，氮氧键的键能为 438.5 kJ mol-1，写出 N2O4转化为 NO2的热化学方程式 ； （ 2）某种高能充电电池使用吸收 H2后的储氢合金（用 MH表示）作电池负极材料， NiO(OH)作正极材料， KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH OH-e-= M H2O，电池充放电时的总反应为： Ni(OH)2 M NiO(OH) MH 电池放电时，正极的电极反应式为 ； 充电完成时 Ni(OH)2全部转化为 NiO(OH)，若继续 充电将在一个电极产生 O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为 。 答案： (1) N2O4(g) 2NO2(g) H +

26、57 KJ mol -1 (2) NiO(OH) H2O + e-= Ni(OH)2 OH- 2H2O O2 4e-= 4OH- 试题分析： (1) H=反应物的键能之和 生成物的键能之和，根据题目所给信息计算； (2) 用总反应减去负极反应即可， 氧气在阴极发生还原反应； 考点：考查热化学方程式的书写，电化学原理、电极方程式的书写。 高铁酸钾 (K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下： 请回答下列问题 （ 1）氯碱工业制 Cl2的化学反应方程式 ； （ 2）生成 “反应液 ”的离子方程式是 ；（ 3）使用碱性 KClO 的原因是 ； （ 4）从 “反应液 II

27、”中分离出 K2FeO4后 ，副产品是 KCl和 (填化学式 )，该混合物可用 方法分离提纯（填字母序号）； A过滤 B分液 C蒸馏 D重结晶 （ 5）工业生产 3.96t K2FeO4，理论上消耗 Cl2的物质的量为 _mol。 答案：（ 1） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （ 2） 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O； （ 3） K2FeO4在碱性条件下稳定； KClO 氧化性强于 K2FeO4 （ 4） KNO3 ； D （ 5） 3.00 104 试题分析：（ 1）氯碱工业就是电解饱和食盐水得到烧碱和氯

28、气；（ 2）根据流程分析反应液 II是利用次氯酸钾氧化铁离子得到 FeO42-，结合氧化还原反应离子方程式的书写步骤可得： 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；（ 3）题目信息： K2FeO4在碱性条件下稳定，反应需在碱性条件下进行；（ 4）反应中加入了硝酸铁，所以还生成 KNO3，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可以用冷却结晶的方法分离；（ 5）根据氯气与碱反应和次氯酸钾与硝酸铁反应的关系式进行计算。 考点：考查分散系。 A、 B、 C、 D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题： 信息 ： A、 B、 C、 D原子序数依次增大

29、，且原子核外最外层电子数均不少于2； （ 1）根据信息 ： A一定不是 （填序号）； A氢 B 碳 C氧 D硫 信息 ：上述四种元素的单质常温下均为固 体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液； （ 2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素 （填 “可能 ”或 “不可能 ”）； 信息 ： A与 D同主族，工业上常用 A高温下还原 DO2制取 D； （ 3） A与 DO2反应的化学方程式为 ； 信息 ：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀； （ 4）白色沉淀物的化学式为 。 答案：（ 1）

30、 A D （ 2）可能 （ 3） 2C + SiO2 2CO + Si （ 4） Mg(OH)2 试题分析：（ 1）氢的最外层电子为 1，若 A为硫， D将不属于短周期元素；（ 2）最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；说明有一种既能溶于酸，又能溶于碱，而氧化铝是两性氧化物，可能；（ 3） 2C + SiO2 2CO + Si ；（ 4）短周期中只有镁离子能与过量氢氧化钠生成沉淀。 考点：考查元素推断、粗硅的制备。 一定条件下将 2.3 mol SO2气体和 1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图 1所示，在恒温恒压下发生如下反应： 2S

31、O2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g），其中 H 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示： （ 1）平衡时 SO2转化率为 （计算结果精确至 1%）； （ 2）该条件下反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）； （ 3）讨论温度对该反应中 SO2转化率的影响 。 答案： （ 1） 87% ；（ 2） 1.11103；（ 3）升高温度， SO2转化率降低 (其它合理答案：也可 ) 试题分析：恒温恒压时，气体的体积之比等于物质的量之比，平衡时气体体积为 5L，物质的量为 2.5 mol,根据平衡三段式： 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g） 起始 2.3 1.2 0 变化 2X X 2X 平衡 2.3-2X 1.2- X 2X 2.3-2X + 1.2- X + 2X=2.5 X=1 所以平衡时 SO2转化率 =2/2.3=0.87，平衡常数 1.11103；升高温度 ,平衡向左移动 ,二氧化硫的转化率减小 . 考点：考查化学平衡、转化率和平衡常数的计算、温度对平衡的影响。