1、2014届福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质能促进水的电离的是 A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠 答案： A 试题分析：盐类水解促进水的电离。 A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离，正确； B、弱酸电离抑制水的电离，错误； C、非电解质，对水的电离没有影响，错误； D、强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离没有影响，错误。 考点：考查水的电离平衡有关问题。 Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下反应初始时c(X)=2 010-3 mol L-1，反应 10 min进行测定，得图 1和图 2。下列说法不正确的是 A 50oC,P
2、H在 3 6之间， X降解率随 PH增大而减小 B PH=2，温度在 40 80 oC,X降解率温度升高而增大 C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是： PH=3、温度为 80 oC D PH=2、温度为 50oC， 10min内 v(X)=1.44x10-4 mol L-1min-1 答案： C 试题分析： A、根据图 1可知 50oC,PH在 3 6之间， X降解率随 PH增大而减小，正确； B、根据图 2 知 PH=2，温度在 40 80 oC,X 降解率温度升高而增大，正确； C、 Fenton法的原理是利用 Fe2+和 H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，温度高双氧水易
3、分解，错误； D、 PH=2、温度为 50oC， X 转化率为 0.72，10min内 v(X)= 2.010-30.7210=1.44x10-4 mol L-1min-1，正确。 考点：考查反应条件的判断有关问题。 利用如图装置进行实验，甲乙两池均为 1 mol L-1的 AgNO3溶液， A、 B均为 Ag电极。实验开始先闭合 K1,断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转 (Ag+浓度越大氧化性越强 )。下列说法不正确的是 A闭合 K1，断开 K2后， A电极增重 B闭合 K1，断开 K2后，乙池溶液浓度上升 C断开 K1，闭合 K2后， NO 向 B
4、电极移动 D断开 K1，闭合 K2后， A电极发生氧化反应 答案： C 试题分析： A、闭合 K1，断开 K2是电解池，阳极银极溶解，阴极（ A）析出银质量增加，正确； B、电解池中银溶解使银离子浓度增大，正确； C、断开 K1，闭合 K2后形成原电池，乙池阴离子浓度大，氧化性强，得电子为正极， A为负极，阴离子向负极移动，错误； D、 A为负极，发生氧化反应，正确。 考点：考查电化学有关问题。 元素 X 的单质及 X 与元素 Y 形成的化合物存在如图所示的关系 (其中 m#n，且均为正整数 )。下列说法正确的是 A X一定是金属元素 B (n-m)一定等于 1 C由 X生成 1molXYm时
5、转移的电子数目一定为 4NA D三个化合反应一定都是氧化还原反应 答案： D 试题分析：符合上图所示关系的物质有铁、氯化亚铁、氯化铁，碳、一氧化碳、二氧化碳等等， X可以是金属也可以是非金属，物质不能确定，所以 B、 C选项错误； D、三个化合反应 X化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应，正确。 考点：考查物质的转化有关问题。 下列说法正确的是 A用广泛 pH试纸测得饱和氯水的 pH约为 2.2 B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液 答案： B 试题分析： A、广泛 pH试纸测得
6、pH为整数，精密 pH试纸测得小数点后一位数字，错误； B、定容时仰视刻度会使溶液体积变大，溶液浓度偏小，正确； C、锥形瓶不能润洗，错误； D、中和反应热测定实验中，为 避免热量损失，要将盐酸快速加入烧碱溶液，错误。 考点：考查实验操作有关问题。 下列说法正确的是 A实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂 B工业上常用电解 AlCl3，制备金属 Al C CO2溶于水能导电，故 CO2是电解质 D NH4C1溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl-)(NH )c(H+)c(OH-) 答案： D 试题分析： A、无水硫酸铜吸水，可以作为干燥剂，但干燥效果差，一般用碱石灰做干燥剂，错误； B、工业上电解氧
7、化铝制备金属铝，氯化铝为共价化合物不能电离出离子，不能电解，错误； C、二氧化碳溶解于水生成碳酸电离，二氧化碳不能电离故碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，错误； D、 NH4C1溶液中 NH 水解使溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为 c(Cl-)(NH)c(H+)c(OH-)，正确。 考点：考查基本概念，物质的制备、用途及溶液中离子浓度关系有关问题。 下列说法正确的是 A苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B聚乙烯和乙烯互为同分异构体 C煤油是煤干馏的产物之一 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖 答案： A 试题分析： A、苯环的卤代和消化反应，酯类水解等均为取代反应， 正确； B、聚乙烯是高分子
8、化合物，没有固定的分子组成，与乙烯不是同分异构体，错误；C、煤的干馏产生煤焦油，煤油是石油分馏产物，错误； D、蛋白质水解得到氨基酸，错误。 考点：考查有机物的基本概念和性质有关问题。 实验题 亚硝酸钠 (NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。 【实验 I】 用如下装置 (已省略夹持装置 )制 NaNO2。 已知： 2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3。 （ 1）仪器甲的名称是 _装置 B 的作用是 _。 （ 2）装置 D可将剩余的 NO氧化成 NO ，发生反应的离子方程式为_。 （ 3）使用气密性良好的上述装置进行实验，
9、NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对 上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是_。 【实验 】 利用目视比色法 (比较溶液颜色深浅以测定物质浓度 )测定泡菜样品中 NaNO2的含量。 步骤 i：在 5个有编号的试管中分别加入不同量的 NaNO2溶液，各加入 1 mL的M溶液 (M遇 NaNO2呈紫红色， NaNO2浓度越大颜色越深 )，再加蒸馏水至总体积均为 l0 mL并振荡，制成标准色阶。 步骤 ：取 5 mL待测液 X，加入 1 mLM溶液，加蒸馏水至 10mL振荡，与标准色阶比较。 （ 4）步骤 ii获取待测液 X的过程中，加入明矾的目的是 _。 （ 5）步骤 iii比较结果与
10、 号色阶颜色相同，此泡菜样品中 NaNO2的含量为_mg kg-1 （ 6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素 C可以降低 NaNO2的含量。设计并完成下列实 验报告。 答案： （ 1）分 液漏斗 干燥 （ 2） 3MnO4-+ 5NO +4H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3- （ 3） AB间加盛水的洗气瓶 （ 4）吸附悬浮物使滤液澄清 （ 5） 120 （ 6） 试题分析：（ 1）无水氯化钙具有吸水作用，做干燥剂；（ 2）高锰酸钾被还原为 Mn2+（酸性条件），（ 3）产品纯度低的原因是 A中反应会生成 NO2，导致产品中含有 NaNO3，所以需在 AB间加盛水的洗气瓶除去 NO2；（
11、4）明矾在水溶液中水解形成胶体吸附悬浮物达到净水的作用； （ 5）注意单位换算，稀释后待测溶液 NaNO2的浓度为 60mg/L，密度为 1g/mL,；此泡菜样品中 NaNO2的含量为 600.01（ 510-3） =120mg kg-1；（ 6）要控制实验的变量进行比较，所以浓度、温度等要与上述实验相同，并与标准色阶对比，颜色应浅于 号。 考点：考查综合实验中物质的制备和物质成分测定有关问题。 填空题 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中 W的原子序数是 Y的 2倍。 （ 1） W离子的结构示意图为 _。 （ 2） X的最简单氢化物与 Cl2发生取代反应的化学方程式
12、为 (写一个 )_。 （ 3）能证明 X、 Z两元素非金属性强弱的离子方程式为_。 （ 4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的 XY2（ g）和 XY (g)，发生反应： WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（ 1）。 T1oC时，各物质的平衡浓度如下表： 若温度升高到 T2oC时，反应的平衡常数为 6.64，则该反应的正反应为_反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)。 （ 5） 25 、 101 kPa， l mol金属镁完全燃烧放出 300.0 kJ热量， 1 mol单质 X完全燃烧放出 393.5 kJ热量。金属镁与 X的最高价氧化物反应的热化学方程式为 _。 室温下，
13、Mg(OH) 2饱和溶液 _(填 “能 ”或 “不能 ”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因 (已知： KspMg(OH) 2=4.010-12)。答_ 答案： （ 1） （ 2） CH4 + Cl2 CH3Cl+HCl （ 3） CO2+SiO32-+H2O= CO32-+H2SiO3 （ 4）吸热 （ 5） 2Mg(s)+ CO2(g) = 2MgO(s)+C(s) H=-206.5kJ/mol （ 6）能 KspMg(OH)2=4.010-12=c(Mg2+)c2(OH-) 1/2c3(OH-)= 4.010-12 c(OH-) =2.010-4 pOH=3.7 pH=14-3.7=10.
14、3 酚酞的变色范围为 8.210 ，故变红。 试题分析： W、 Y同主族，且 W的原子序数是 Y的 2倍，只有 O、 S符合， X、Y、 Z、 W分别为 C、 O、 Si、 S。（ 2） X的最简单氢化物为甲烷，甲烷与氯气发生取代反应，生成 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4；（ 3）比较元素非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物酸性、与氢气化合的能力、氢化物稳定性及单质的置换反应；能证明 X、 Z两元素非金属性强弱的反应可以从强酸制弱酸和常温条件下的单质置换反应处理，本题可根据碳酸生成硅酸得出结论； （ 4）该条件下平衡常数 k=c2(XY2)/ c2(XY) c(WY
15、2)=4.44 6.64，升高温度平衡正向移动，反应吸热； （ 5） Mg(s)+1/2O2(g)= MgO(s) H=-300.0 kJ/mol C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 2 - 得出 2Mg(s)+ CO2(g) = 2MgO(s)+C(s) H=-206.5kJ/mol KspMg(OH)2=4.010-12=c(Mg2+)c2(OH-) 1/2c3(OH-)= 4.010-12 c(OH-) =2.010-4 pOH=3.7 pH=14-3.7=10.3 酚酞的变色范围为 8.210 ，故变红。 考点：考查化学综合涉及原子结构、周期律、平衡移
16、动、热化学、溶度积计算等有关问题。 废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质 A主要含有 MnO2、 NH4CI、 ZnCI2，还有少量的 FeCI2和炭粉，用 A制备高纯 MnCO3，的流程图如下。 （ 1）碱性锌锰干电池的负极材料是 _(填化学式 )。 （ 2）第 步操作的目的是 _。 （ 3）第 步操作是对滤液 a进行深度除杂，除去 Zn2+的离子方程式为_。 (已知： Ksp(MnS)=2.510-13， Ksp(ZnS)=1.610-24) （ 4）为选择试剂 X，在相同条件下，分别用 5 g黑色物质 M进行制备 MnSO4的实验，得到数据如右表： 试剂 x的最佳选择是 _。 第 步中用选出
17、的最佳试剂 X与 M的 主要成分反应的化学方程式为 _。 （ 5）第 V步系列操作可按以下流程进行： 已知： MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100 开始分解；Mn(OH) 2开 始沉淀时 pH为 7.7。请补充完成以下操作： 操作 1： _；操作 2：过滤，用少量水洗涤 2 3次 操作 3：检测滤液，表明 SO 已除干净； 操作 4： _； 操作 5：低温烘干。 答案：（ 1） Zn （ 2）除去碳和氯化铵 （ 3） Zn2+MnS= Zn2+MnS+Mn2+ （ 4） 30%过氧化氢 MnO2+H2O2+H2SO4= MnSO4+2H2O+O2 （ 5）加入碳酸钠，控制 p
18、H小于 7.7 用少量无水乙醇洗涤 23 次 试题分析：（ 1）锌是活泼金属，电池反应中失去电子为负极；（ 2）加热灼烧碳生成二氧化碳除去，氯化铵分解除去，所以加热的目的是除去碳和氯化铵；（ 3）该反应是沉淀的转化，沉淀向溶度积小的物质转化，根据溶度积常数MnS不溶， ZnS更难溶；（ 4） 相同量的 M实验 4制备得到 MnSO4的量最多，所以选用双氧水实验效果做好； 二氧化锰生成硫酸锰，化合价降低为氧化剂，所以双氧水为还原剂产物为氧气， MnO2+H2O2+H2SO4= MnSO4+2H2O+O2;（ 5）反应是制备碳酸锰，所以应加入碳酸钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，并调节 pH小于 7.7
19、（防止生成氢氧化锰），生成碳酸锰，用水洗涤后沉淀表面有水在干燥时易被空气氧化，沉淀不溶于乙醇，且乙醇易挥发易于干燥，所以采用乙醇冲洗除去沉淀表面的水，一般操作 23 次。 考点：考查实验操作与原理有关问题。 芦笋中 的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （ 1）天冬酰胺所含元素中， _(填元素名称 )元素基态原子核外未成对电子数最多。 （ 2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 _种。 （ 3） H2S和 H2Se的参数对比见下表。 H2Se的晶体类型为 _，含有的共价键类型为 _。 H2S的键角大于 H2Se的原因可能为 _。 （ 4）已知铝 (Mo)位于第
20、五周期 VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示 A是 _(填元素符号 )， B的价电子排布式为 。 答案： （ 1）氮 （ 2） 2 （ 3） 分子晶体 极性键 由于 S的电负性强于 Se，形成的共用电子对斥力大，键角大； （ 4） Mn 3d54s1 试题分析：（ 1）天冬酰胺含有的 H、 C、 N、 O分别有 1、 2、 3、 2个没成对电子；（ 2）碳原子全形成碳碳单键为 sp3杂化，有 1个碳碳双键的为 sp2杂化，故有 2种杂化方式；（ 3） H2S和 H2Se的熔沸点均较低为分子晶体，不同中元素形成的为极性键； S的电负性强于 Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；（ 4）钼、
21、铬、锰价电子数为 6、 6、 7，根据电离能判断得出 A、 B、 C分别有 7、 6、 6 个价电子， B 的相同级别的电离能大于 C，所以 B 为铬； A 为锰；铬的价电子排布式为 3d54s1. 考点：考查物质的结构与性质有关问题。 以下几种物质是食用香精的主要成分 （ 1）以上三种食用香精都含有的官能团为 _(填名称 )。 （ 2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为 _。 （ 3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式 _。 a苯环上连接着两个互为对位的基团 b有一个甲基 c能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 d遇 FeCl3，溶液显示特征颜色 （ 4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：
22、有机物 M为芳香族化合物且与 D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下 试剂 X为 _； M的结构简式为 _; D发生加聚反应的化学方程式为 _ 答案： （ 1）碳双键 （ 2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 （ 3） （ 4） 浓硫酸 试题分析：（ 1）三种物质均含有碳碳双键；（ 2）这两种 物质分别为醛和醇，可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液鉴别醛基鉴别；（ 3）根据信息知该物质含有碳碳双键和酚羟基，有 1个甲基故只能含有 1个直连烯烃基，；（ 4） D一香芹酮共有 10个碳原子，所以 B应含有7个碳原子（丙醛有 3个碳原子）且含有苯环的醛，故为苯甲醛， A、 B、 C、 D、M分别为 、 、 、 ， D含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚合物。 考点：考查有机物的推断与合成有关问题。
