1、2014届福建省漳州市高三 3月质检理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是 A CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 B利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体 C煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物 D新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生 答案： D 试题分析： A、 CO2不会形成酸雨，主要是导致温室效应， A不正确； B、蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，因此不能利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体， B不正确； C、煤的气化和液化均是化学变化， C不正确； D、氢气是新能源，所以新型氢动力计程车的投入使
2、用有益于减少雾霾的产生， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活、生产、能源以及环境保护的有关判断 现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共 a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到 b mol氢气。下列有关叙述中正确的是 A反应后的溶液中加入氯水不变色 B反应后的溶液可继续溶解金属铜 C原混台物中氧化铁的物质的量为 (a-b)mol D原混合物中单质铁的物质的量为 b mol 答案： C 试题分析： A、铁离子的氧化性强于氢离子，所以混合物溶于水铁首先与反应中生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，然后再与盐酸反应生成氢气。溶液是氯化亚铁溶液，亚铁离子具有还原性，所以反应后的溶液中
3、加入氯水生成铁离子，溶液颜色变化， A不正确； B、氯化亚铁与铜不反应，因此 B不正确； C、根据电子转移守恒，与 H+反应生成 H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即 n（ Fe） n（ H2） bmol；其余的铁则和 Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成 FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+ 3Fe2+3H2O，参加该反应的铁与氧化铁的物质的量为均 （ a-b）mol， C正确； D、共含铁 bmol+ （ a-b） mol （ a+b） mol， D不正确，答案：选 C。 考点：考查铁与氧化铁的混合物溶液溶于盐酸的有关计算与判断 下列图示与对应的叙述相符的是 A甲图曲线表示向等体积、等物
4、质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2的物质的量的变化 B乙表示将 0.01mol L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C丙为水的电离曲线，从 z点刭 x点，可采用在水中加入适量 NaOH固体的方法 D丁中曲线表示 将 pH相同的 NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH的变化 答案： D 试题分析： A、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快， A不正确； B、乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol L-lNaOH溶液中的滴定曲线， B不正确； C、丙为水的电离曲线，从 z点刭 x点，水的离子积常数减小，因此不能采用
5、在水中加入适量 NaOH固体的方法实现， C不正确； D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐， NH4 水解溶液显酸性。因此在 pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的 pH变 化大， D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率、电离平衡、盐类水解的影响以及酸碱中和反应滴定曲线的判断 下列各组物质中，不能按左下图所示 (“”表示一步完成 )关系相互转化的是 答案： A 试题分析： A、铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶于酸生成氢氧化铝，但氢氧化铝不能直接转化为铝， A不正确； B、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于酸生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成钠， B正确； C、
6、 SO2被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸被还原可以生成二氧化硫，C正确； D、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，电解氯化铜得到金属铜， D正确，答案：选 A。 考点：考查常见物质转化的有关判断 下列图示的有关说法正确的是 A装置 中负极反应式为 H2+2e 一 2H+ B装置 工作时，外电路电子由 a电极流向 b电极 C若采用装置 精炼铜，则 d为粗铜， c为纯铜 D若装置 用惰性电极电解稀 H2SO4溶液，则溶液 pH升高 答案： B 试题分析： A、装置 1 是原电池，其中通入氢气的电极是负极，氢气失去电子，电极反应式为 H2-2e 一 2H+， A不正确
7、； B、装置 1中 a电极是负极， b电极是正极，因此装置 工作时，外电路电子由 a电极流向 b电极， B正确； C、根据电流方向可知，装置 2中 a是正极， b是负极，因此若采用装置 精炼铜，则 c为粗铜， d为纯铜， C不正确； D、若装置 用惰性电极电解稀 H2SO4溶液，实质是电解水，硫酸浓度增大，酸性增强，则溶液 pH降低， D不正确，答案：选B。 考点：考查电化学原理的有关应用与判断 根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是 A往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液， Kw变小 B往 AgCl悬浊液中加入 0.1mol L-1NaI溶液，无明显现象 产生 C室温下，稀释 0.1mol
8、 L-1的醋酸，溶液中 c(CH3COO-) c(H+)不变 D等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 答案： D 试题分析： A、水的离子积常数只与温度有关系，因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，水的电离被抑制，但 Kw不变， A不正确； B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往 AgCl悬浊液中加入 0.1mol L-1NaI溶液，有碘化银生成， B不正确； C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，电离常数不变，所以所以室温下，稀释 0.1mol L-1的醋酸，溶液中 c(CH3COO-)c(H+)减小， C不正确； D、氨水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯
9、化铵， NH4 水解所得溶液显酸性， D正确，答案：选 D。 考点：考查溶液酸碱性、电离平衡、溶解平衡以及溶液中盐类水解的应用 下列用来表示可逆反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g) H 0的图像正确的是 答案： B 试题分析： A、正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此升高温度 X的转化率降低，改变压强 X的转化率不变， A不正确； B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此 Z的含量降低， B正确； C、升高温度正逆反应速率均是增大的， C不正确； D、增大压强正逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动， D不正确，答案：选 B。 考点：考查可逆反应图像辨析以及外界条件对反应速
10、率和平衡状态的影响 以 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是 A 9g18O2含有的中子数为 5NA B标准状况下， 0.5NABr2所占的体积约为 11.2L C常温下， 1L0.1mol L-1NH4NO3溶液中含有的 NH4 数为 0.1NA D一定条件下， lmol N2和 3mol H2在密闭容器充分反应，生成 N-H键的数 目为 6NA 答案： A 试题分析： A、 9g18O2中中子的物质的量是 （ 18-8） 2 5mol，则含有的中子数为 5NA， A正确； B、标准状况下单质溴不是气态，不能适用于气体摩尔体积， B不正确； C、硝酸铵在溶液中 NH4 水解，因此常
11、温下， 1L0.1mol L-1NH4NO3溶液中含有的 NH4 数小于 0.1NA， C不正确； D、合成氨反应是可逆反应，因此一定条件下， lmol N2和 3mol H2在密闭容器充分反应，生成 N-H键的数目小于 6NA， D不正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则列判断正确的是 A反应中 KNO3为还原剂 B NaN3中氮元素为 -3价 C标准状况下，若有 6.5gNaN3参加反应，则生成 3.584L N2 D若 1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为 10m
12、ol 答案： C 试题分析： A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从 +5价降低到 0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂， A不正确； B、钠在化合物中显 +1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是 - 价， B不正确； C、 6.5g氮化钠的物质的量是6.5g65g/mool 0.1mol，根据方程式可知反应中生成氮气的物质的量是 0.16mol，则标准状况下氮气的体积是 0.16mol22.4L/mol 3.584L， C正确； D、硝酸钾中氮元素的化合价 +5价降低 0价，得到 5个电子，因此若 1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为 5mol， D不正确，答案：选 C。 考点：考查
13、氧化还原反应的有关判断与计算 下列化学用语正确的是 A乙醇的结构筒式： C2H6O B CH4的比例模型： C工业上制取粗硅的化学方程式： SiO2 C Si CO2 D电解饱和食盐水的离子方程式： Cl- 2H2O Cl2 2OH- H2 答案： B 试题分析： A、乙醇的结构筒式为 CH3CH2OH， C2H6O表示分子式， A不正确；B、 CH4的比例模型为 ， B正确； C、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2 2C Si 2CO， C不正确； D、电解饱和食盐水的离子方程式： Cl-2H2O Cl2 2OH- H2， D不正确，答案：选 B。 考点：考查常见化学用语的正误判断 下列关
14、于有机物的说法中不正确的是 A苯与氯气在一定条件下可发生取代反应 B塑料、纤维都是合成高分子材料 C乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 答案： B 试题分析： A、苯与氯气在一定条件下可发生苯环上氢原子的取代反应， A正确； B、纤维有天然的， B不正确； C、乙烯、氯乙烯分子中均含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色， C正确； D、油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应， D正确，答案：选 B。 考点：考查常见有机物结构、性质以及有机反应类型的判断 下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是 A漂白粉长时间露置空气中会结块变质
15、 B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应 D两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生 答案： C 试题分析： A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质， B正确； C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应， C不正确； D、两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟， D正确，答案：选 C。 考点：考查常见无机物性质、变化的
16、有关判断 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A原子半径： F O Al B稳定性： H2O PH3 NH3 C酸性： H2CO3 H2SO4 H3PO4 D碱性： LiOH NaOH Al(OH)3 答案： A 试题分析： A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 F O Al， A正确； B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3 NH3 H2O， B不正确； C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性： H2CO3 H3PO4 H2SO4， C不正确；D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： A
17、l(OH)3LiOH NaOH， D不正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是 A甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 C用丙图示的方法检查此装置的气密性 D丁装置：从 进气可收集 NO；从 进气可收集 NH3 答案： D 试题分析： A、碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强， A正确； B、碘易溶在有机溶剂中，因此通过萃取可以实现碘与水的分离，B正确； C、根据装置的特点可知，如果两侧液面的高度差不变，则可以说
18、明装置不漏气， C正确； D、 NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，因此不能用排空气发生收集， D不正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验基本操作以及实验设计的有关判断 实验题 (13分 )某研究性学习小组欲探究 Na2CO3溶液与 MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验 （ 1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是_。 （ 2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。 （ 3）同学丁认为甲结论不合理，理由是 Ksp(MgCO3)_Ksp Mg(OH)2(选填“ ”或 “ ”)，所以沉淀
19、物未必是 MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为 Mgx(OH)y(CO3)z nH2O。为确 定沉 淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验 (所有夹持装置已省略 )。 （ 4）请将丁设计的实验步骤补充完整： 检查装置气密性； 先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置； _； 停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤 中相关装置的质量。 （ 5）装置 E中碱石灰的作用是_。 三次实验 所得数据如下： (部分数据已换算为相应的物质的量 ) （ 6）分析实验数据可知，第 _组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算 得该白色沉淀物的组成为 _(选填序号 )。 a Mg2(
20、OH)2CO3 3H2O b Mg(OH)2(CO3)2 3H2O c Mg4(OH)2(CO3)3 3H2O d Mg5(OH)4(CO3)3 2H2O 答案：（ 1）沉淀溶解，有气泡产生（ 2分） （ 2）取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。（ 2分，或取最后一次洗涤液，用焰色反应检验存在的钠离子。答案：合理即可得分） （ 3）（ 2分） （ 4）先通入一会儿空气，再加热（ 2分） （ 5）防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置 D（ 2分） （ 6） 3（ 1分） c（ 2分） 试题分析：（ 1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和 CO2，因此实验现象是沉
21、淀溶解，有气泡产生。 （ 2）由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明没有洗涤干净。 （ 3）由于氢氧化镁的溶度积常数 小于碳酸镁的溶度积常数，所以 Ksp(MgCO3) Ksp Mg(OH)2。 （ 4）由于装置中有残留的空气，而空气中通过碱石灰时水蒸气和 CO2被吸收，所以因此先通入一会儿空气，再加热。 （ 5）由于空气中还含有水蒸气和 CO2会进入装置 D干扰实验，所以 E装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置 D。 （ 6）由于水蒸气和 CO2的物质的量与样品
22、的质量成比例，因此根据实验 1、 2中的数据可知，实验 3中水蒸气的物质的量偏大（应该是 0.12mol），应该舍去。根据表中数据可知 CO2与水蒸气的物质的量之比是 3:4，则 a Mg2(OH)2CO33H2O中 CO2与水蒸气的物质的量之比是 1:4， a不正确； b Mg(OH)2(CO3)23H2O中 CO2与水蒸气的物质的量之比是 1:2， b不正确； c Mg4(OH)2(CO3)33H2O中 CO2与水蒸气的物质的量之比是 3:4， c正确； d Mg5(OH)4(CO3)32H2O中 CO2与水蒸气的物质的量之比是 3:4，但 3.64g该物质得不到0.03molCO2， d
23、不正确，答案：选 c。 考点：考查实验方案设计与评价、物质检验、实验数据处理 填空题 短周期元素 R、 Q、 M、 T在元素周期表中的相对位置如下表，已知 R原子最外层电子数与次外层电子数之比为 2： 1。 （ 1）人的汗液中台有 T 的简单离子，其离子结构示意图为 _；元素 M在元素周期表中的位置是 _。 （ 2） R的最高价氧化物所含的化学键类型是 _键 (选填 “离子 ”或 “共价 ”)。 （ 3）加热时， Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质 R反应的化学方程式为 _(用具体的化学式表示 )。 （ 4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲 乙 丙 ，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，
24、 x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是 _(选填序号，下同 )。 R Q2 M T2 （ 5）工业上，常利用。 RO与 MO2反应生成固态 M单质和 RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。 已知： 2RO(g)+O2(g) 2RO2(g) H -akJ mol-l M(s)+O2(g) MO2(g) H -bkJ mol-l 则反应 2RO(g)+MO2(g) 2RO2(g)+M(s) H _。 （ 6）元素 T的含氧酸 HTO具有漂白性。往 20mL 0.0lmol L-l的 HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓
25、度为 _mol L-l；下列有关说法正确的是_。 HTO的电离常数： b点 a点 由水电离出的 c(OH )： b点 c点 从 a点到 b点，混合溶液中可能存在： c(TO )= c(Na+) 从 b点到 c点，混合溶液中一直存在： c(Na ) c(TO-) c(OH-) c(H ) 答案：（ 1） ；第三周期第 A族 （ 2）共价 （ 3） 4HNO3(浓 ) C 4NO2 CO2 2H2O （ 4） （ 5） 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) H -(a-b)kJ/mol （ 6） 0.01； （漏选扣 1分，错选不得分） 试题分析：根据短周期元素 R、 Q、 M、
26、T 在元素周期表中的相对位置可知， R、Q是第二周期元素， M、 T是第三周期元素。已知 R原子最外层电子数与次外层电子数之比为 2： 1，则 R是碳元素，因此 Q是氮元素， M是硫元素， T是氯元素。 （ 1）氯离子的核外电子数是 18个，其离子结构示意图为 ；硫元素的原子序数是 16，在元素周期表中的位置是第三周期第 A族。 （ 2） R的最高价氧化物是 CO2，所含的化学键类型是共价键。 （ 3）加热时， Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与单质碳反应的化学方程式为 4HNO3(浓 ) C 4NO2 CO2 2H2O。 （ 4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲 乙 丙，若其中
27、甲是单质，乙、丙为化合物， x是具有氧化性的无色气体单质，则 x应该是氧气，所以甲可能是碳、硫或氮气，所以氯气是不可能的，答案：选 。 （ 5）已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H -akJ mol-l， S(s)+O2(g) SO2(g) H -bkJ mol-l， 则根据盖斯定律可知 - 即得到反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)，所以该反应的反应热 H -(a-b)kJ/mol。 （ 6）二者恰好反应时放出的热量最多，所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是 20ml，因此根据反应的方程式 HClO NaOH NaClO H2O可知，氢氧化
28、钠溶液的浓度是（ 0.020L0.0lmol L-l） 0.02L 0.01mol/L；根据图像可知 b点溶液温 度高，次氯酸的电离是吸热的，因此升高温度促进电离，则电离常数是 b点 a点， 正确； b点恰好反应生成的次氯酸钠水解促进水的电离。 c点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则由水电离出的 c(OH )： b点 c点， 不正确；从 a点到 b点，混合溶液可能显中性，则根据电荷守恒可知，溶液中可能存在： c(TO )= c(Na+)， 正确；从 b点到 c点，混合溶液中不一定一直存在： c(Na ) c(TO-) c(OH-) c(H )，当氢氧化钠的物质的量浓度较大时，也可能出现 c(Na
29、) c(OH-) c(TO-) c(H )， 能正确，答案：选 。 考点：考查元素周期表的结构、化学键、氧化还原反应方程式书写、物质推断、盖斯定律的应用以及酸碱中和反应、溶液中离子浓度大小比较等 氧化铁在工业上具有广泛的应用。 I据报道，一定条件下利用 FeO2与甲烷反应可制取 “纳米级 ”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) 3CH4(g) 2Fe(s) 3CO(g) 6H2(g) H 0 （ 1）若反应在 2L的密闭容器中进行， 5min后达到平衡，测得反应生成 Fe的质量为 l.12g。则该段时间内 CH4的平均反应速率为 _。 （ 2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相
30、关元素，下列说法正确的是 _(选填序号 )。 a若加入催化剂， v正 增大，平衡向右移动 b若温度升高，平衡常数 K减小 c若增大 Fe2O3的量，平衡向右移动 d若从反应体系中移走部分 CO，可提高 CH4的转化率 工业上利用硫铁矿烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 A12O3、 SiO2等 )为原料提取Fe2O3，工艺 流程如下：试回答下列问题： （ 3）步骤 i烧渣中 A12O3溶解的离子方程式为 _。 （ 4）步骤 i、 、 都要进行的操作名称是 _。 （ 5）结合下图，判断步骤 中调节溶液的 pH不高于 _。 （ 6）已知 计算反应 Fe2 (aq) 2HCO3-(aq) FeCO3(
31、s) H2CO3(aq)的平衡常数为 _。 （ 7）在空气中煅烧 FeCO3生成氧化铁的化学方程式为 _。 （ 8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。 答案 ：（ 1） 0.003mol/(L min)没有单位扣 1分） （ 2） d （ 3） Al2O3 6H 2Al3 3H2O （ 4）过滤 （ 5） 7 （ 6） 4.06106或 4 1106 （ 7） 4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2 （ 8）取少量硫铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、烘干（答案：合理即可得分） 试题分析： I（ 1） 5min后达到平衡
32、，测得反应生成 Fe的质量为 l.12g，物质的量是 1.12g56g/mol 0.02mol。因此根据方程式可知消耗甲烷的物质的量是0.03mol，其浓度是 0.015mol/L，所以用甲烷表示的反应速率是0.015mol/L5min 0.003mol/(L min)。 （ 2） a加入催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动， a不正确； b正方应是吸热反应，因此若温度升高，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数 K增大， b不正确； c氧化铁是固体，因此若增大 Fe2O3的量，平衡不移动， c不正确； d若从反应体系中移走部分 CO，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，因此可提高 CH4的转
33、化率， d正确，答案：选 d。 （ 3） A12O3溶解在稀硫酸中反应的离子方程 式为 Al2O3 6H 2Al3 3H2O。 （ 4）步骤 i、 、 中都产生不溶性固体，因此都要进行的操作名称是过滤。 （ 5）根据图像可知，亚铁离子开始沉淀时的 pH 值是 7，所以要得到碳酸亚铁，则溶液的 pH不能高于 7，因此步骤 中调节溶液的 pH不高于 7。 （ 6）反应 Fe2 (aq) 2HCO3-(aq) FeCO3(s) H2CO3(aq)的平衡常数 K 4.06106。 （ 7）根据原子守恒可知，在空气中煅烧 FeCO3生成氧化铁的同时还有 CO2生成，因此反应的化学方程式为 4FeCO3
34、O2 2Fe2O3 4CO2。 （ 8）由于氧化铝与二氧化硅均能和氢氧化钠溶液反应，而氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，因此要提取氧化铁的实验方案可设计为取少量硫铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、烘干。 考点：考查反应速率计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响；方程式书写、物质的分离与提纯、实验方案设计、平衡常数的有关计算 我国化学家在 “铁基 (氟掺杂镨氧铁砷化合物 )高温超导 ”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获 2013年度 “国家自然科学奖 ”一等奖。 （ 1）基态 Fe2+的核外电子排布式为 _。 （ 2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是 _(用相
35、应的元素符号填空 )。 （ 3） Fe(SCN)3溶液中加人 NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 (NH4)3FeF6 存在的微粒间作用力除共价键外还有 _(选填序号，下同 )。 a配位键 b氢键 c金属键 d离子键 已知 SCN 一 中各原子最外层均满足 8电子稳定结构，则 C原子的杂化方式为_,该原子团中 键与 个数的比值为 _。 （ 4） FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 FeF3晶体熔点高于 1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。 （ 5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多
36、样化的。 该族氢化物 RH3(NH3、 PH3、 AsH3)的某种性质随 R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则 Y轴可表示的氢化物 (RH3)性质可能有 _。 a稳定性 b沸点 c RH 键能 d分子间作用力 碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞 (结构如图 )顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为 _。 答案：（ 1） Ar3d6（ 2分） （ 2） F O As（ 1分） （ 3） ad（ 2分，漏选扣 1分，错选不得分） sp（ 1分） 1:1（ 1分） （ 4） FeF3为离子晶体， FeCl3为分子晶体（ 2分，答案：合理
37、即可得分） （ 5） ac（ 2分，漏选扣 1分，错选不得分） Ti4CN3（ 2分） 试题分析：（ 1）亚铁离子的核外 电子数是 24，因此根据核外电子的排布规律可知，基态 Fe2+的核外电子排布式为 Ar3d6。 （ 2）非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是 F O As。 （ 3） (NH4)3FeF6 是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有配位键，即 N和 H、 Fe与 F之间存在配位键，答案：选 ad。 已知 SCN 一 中各原子最外层均满足 8电子稳定结构，则碳元素分别与 S以及N元素形成 1个双键，不存
38、在孤对电子，因此 C原子的杂化方式为 sp杂化；由于单键都是 键，双 键是由 1个 键与 1个 键构成的，则该原子团中 键与个数的比值为 1:1。 （ 4） FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶体，而 FeF3晶体熔点高于 1000oC，这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合物熔点差异较大的原因是 FeF3为离子晶体， FeCl3为分子晶体。 （ 5） a非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低， a正确； b由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高， b不正确； c 非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能
39、越大，因此 RH 键能虽原子序数的增大而减小， c正确； d三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大， d不正确，答案：选 ac。 根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是 8 1，氮原子数 6 3，钛原子数是 12 +1 4，所以化学式为 Ti4CN3。 考点：考查核外电子排布、电负性、作用力、共价键、晶体类型与性质以及晶胞结构的判断与计算等 某课题组拟采用苯酚和化合物 B为主要物质合成有机中同体 M(C16H14O4)。 已知： I RCOOH RCHO ； 经红外光谱检测研究确认，有机物 M含有 2个 “C-O-C”结构。且 lmolM与
40、足量的银氨溶液反应能生成 4molAg。 （ 1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓 H2SO4的作用是 _。 （ 2） 有机物 B中含有的官能团名称是 _。 有机物 B在 X溶液作用下可生成乙二醇，则 X为 _(填化学式 )。 （ 3）有机物 C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物 C的结构简式_。 （ 4） 有机物 D中不能发生的反应类型 是 _。 (选填序号，下同 ) a.取代反应 b消去反应 c加成反应 d氧化反应 有机物 Y与 D互为同分异构体，写出符合下列条件的 Y的结构简式 _。 i含有苯环，苯环上的一卤代物有 3种同分异构体 .能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 .1mo
41、lY最多能与 2moINaOH溶液反应 （ 5）下列关于有机物 M的说法正确的是 _。 a能发生还原反应 b M是高分子化合物 c能使酸性 KMnO4溶液褪色 d可与 FeCl3溶液发生显色反应 e能与浓溴水发生化 学反应，生成白色沉淀 （ 6）写出由有机物 B与有机物 D合成 M的化学方程式_。 答案：（ 1）催化剂、脱水剂（ 1分，漏选或错选不得分） （ 2） 溴原子（ 1分） NaOH（或 KOH等）（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） b（ 2分） （ 2分） （ 5） ac（ 2分，漏选扣 1分，错选不得分） （ 6）（ 2分） 试题分析：（ 1）乙醇发生消去反应生成乙烯，乙醇
42、浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。 （ 2） 乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成有机物 B，则 B中含有的官能团名称是溴原子。 卤代烃发生水解反应生成醇，因此有机物 B在 X溶液作用下可生成乙二醇，则 X为 NaOH。 （ 3）有机物 C分子苯环上有两个对位的取代基，则根据 C的分子式 C7H6O3和已知信息 I可知 C分子中的官能团是酚羟基和羧基，因此有机物 C的结构简式为 。 （ 4） 根据已知信息 I可知 C转化为 D，则 D的结构简式为，即分子中含有酚羟基和醛基，所以有机物 D能发生取代反应、加成反应、氧化反应，而不能发生的反应类型是消去反应，答案 ：选b。 i含
43、有苯环，苯环上的一卤代物有 3种同分异构体； .能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，说明含有醛基； .1molY最多能与 2moINaOH溶液反应，这说明还含有甲酸形成的酯基，因此符合条件的结构简式为。 （ 5）经红外光谱检测研究确认，有机物 M含有 2个 “C-O-C”结构。且 lmolM与足量的银氨溶液反应能生成 4molAg，这说明分子中含有 2个醛基，因此生成M的反应可以看做是酚羟基中的氢原子被溴原子取代，则 M的结构简式为，则 a、含有醛基和苯环，能发生还原反应， a正确； b、 M不是高分子化 合物， b不正确； c、醛基能使酸性 KMnO4溶液褪色， c正确； d、没有酚羟基不能与 FeCl3溶液发生显色反应， d不正确； e、没有酚羟基，不能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀， e不正确，答案：选 ac。 （ 6）根据以上分析可知有机物 B与有机物 D合成 M的化学方程式为。 考点：考查有机物推断、结构与性质、官能团、同分异构体判断以及方程式的书写
