1、2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图，关于利尿酸的说法中，正确的是： A它是芳香烃 B它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出 CO2 D它能发生加成反应和酯化反应 答案： D 试题分析： A、利尿酸分子中除碳、氢元素外还含其他元素，不属于烃类，错误； B、分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； C、分子中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，错误； D、分子中含碳碳双键和羧基，能发生加成反应和酯化反应，正确，答案：选 D。 考
2、点：考查官能团的化学性质及烃的概念 下列离子方程式正确的是： A大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+= CO2+Ca2+ H2O B FeBr2溶液中通入少量的 Cl2 Cl2 +2Fe2+=2 Fe3+2Cl- C向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至刚好沉淀完全： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2 H2O D酸性氢氧燃料电池的正极反应： H2-2e-=2H+ 答案： B 试题分析： A、醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误； B、亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确； C、硫酸氢钠中 H+与 SO42-的个数比为 1:1，而方
3、程式中为 2:1，说明还余 SO42-在溶液中，沉淀不完全，错误； D、燃料电池的正极发生还原反应，错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的书写 下列说法正确的是： A甲烷的标准燃烧热为 H=-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1 B已知 H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJ mol-1， 则 2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22kJ的能量 C常温下，反应 C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行 ,则该反应的 H O D同温同压下， H2
4、(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的 H相同。 答案： D 试题分析： A、标准燃烧热是指 25摄氏度 ,101 kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误； B、 2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出 44kJ的能量，错误； C、根据自由能的变化公式， G= H-T S,得 H-T S 0,反应不自发，则 H 0，错误； D、同温同压下， H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案：选 D。 考点：考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解 W、
5、 X、 Y、 Z为原子序数递增的四种短周期元素。 W是原子半径最小的元素， X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一， Z原子的最外层电子数是 X原子最外层电子数的 1.5倍。下列说法正确的是： A氢化物的沸点： Z一定高于 Y B最高价氧化物对应水化物的酸性： X强于 Y C仅由 W、 Y、 Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 D W、 X、 Y、 Z都能分别与氯元素形成共价化合物 答案： D 试题分析： W是原子半径最小的元素，则 W是 H元素； X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，我们常用 12C来鉴定一些文物的年代，则 X
6、是C元素；植物生长需要氮、磷、钾元素， Y是 N元素； Z原子的最外层电子数是 X原子最外层电子数的 1.5倍，则 Z是 O或 S元素。 A、若 Z为 S则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，错误； B、碳酸的酸性比硝酸的酸性弱，错误； C、 H、N、 O或 S可组成铵盐，错误； D、 4种元素可与氯元素形成共价化合物，如HCl、 CCl4、 NCl3、 ClO2、 SCl2均是共价化合物，正确，答案：选 D。 考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化合物的类别 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正 值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓
7、度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO+ H2O CO2+H2 答案： A 试题分析： A、由平衡常数表达式得该反应的方程式为 CO2+H2CO+H2O，升高温度， H2的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应方向为吸热反应，该反应的焓变为正值，正确； B、恒温恒容下，增大压强， H2浓度不一定减小，充入稀有气体压强增大，则 H2浓度不变，错误； C、升高温度，正逆反应的速率都增大，错误； D、由 A分析知，错误，答案：选 A。 考点：考查勒夏特列原理的 应用，温度对反应速率的影响 常温下，向 l00mL0.01mol HA溶液中逐滴加入 0.02mol MOH溶液
8、，如图所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是： A HA为一元强酸 B MOH为一元弱碱 C N点水的电离程度小于 K点水的电离程度 D若 K点对应的溶液的 PH=10，则有 c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L 答案： C 试题分析：由图像分析知加入碱的体积为 51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱 50mL 时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。 A、 B正确； C、 N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 =110-7mol/L，而
9、K点时碱过量，抑制水的电离，所以 N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度，错误；D、在 K点时加入碱的体积为 100mL，此时溶液是 MOH与 MA等浓度的混合液且浓度都为 0.005mol/L,根据物料守恒得 c(MOH)+c(M+)=0.01 mol/L,根据电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得 c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.01- c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正确，答案：选 C。 考点：考查图像分析能力，酸碱混合液中守恒规律的应用，水的电离程度的比较 实验题 在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸
10、钠的质量分数 用符号w(Na2CO3)表示 ，称取此混合物 5.lg，溶于水中，配成 250mL溶液。 a (10分 )方案一：沉淀法测 w(Na2CO3)利用化学反应把 HCO3-、 CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中 w (Na2CO3)。 （ 1）量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是 _ （填编号）。 A CaCl2 B MgSO4 C NaCI D Ba(OH)2 （ 2）简述证明 HCO3-、 CO32-已完全沉淀的实验操作_。 （ 3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器
11、有_。 （ 4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作 _。 （ 5）干燥充分，称取沉淀的质量为 9.8g，由此计算 w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 w (Na2CO3)_（填偏大或偏小、无影响）。 b方案二：滴定法测 w(Na2CO3)量取 25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加 2滴酚酞试剂，摇匀，用 0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作 2次，消耗盐酸的体积平均值为 20.00 mL。 已知饱和的碳酸溶液 PH为 3.9 （ 1）量取 25.00 mL配制好的溶液，应选择 _仪器来完成。 （ 2）判断滴定终点的依据是 _，此过程中反应的离子
12、方程式为 _。 （ 3）此法测得 w(Na2CO3)=_%（保留两位小数） 答案： a（ 1） D （ 2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加 Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全 （ 3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒 （ 4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作 2到 3次 （ 5） 偏小 b（ 1）碱式滴定管 （ 2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 H+CO32-=HCO3- （ 3） 83.14 试题分析： a（ 1） A、 CaCl2不与 HCO3-反应，错误； B、 MgSO4不与 HCO3-反应，错误； C、 NaCI均不反应，错误；
13、D 、 Ba(0H)2均反应生成沉淀，正确，答案：选 D。 （ 2）溶液中若存在 HCO3-、 CO32-，则继续滴加 Ba(0H)2溶液会有沉淀产生，所以证明 HCO3-、 CO32-已完全沉淀的实验操作是：静止，澄清，然后向上层清液中滴加 Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全 （ 3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒 （ 4）洗涤沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作 2到 3次 （ 5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得 w (Na2CO3)偏小 b（ 1）（ 3）每空 2分，（
14、 2）每空 1分） （ 1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取 （ 2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试 液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案 b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为H+CO32-=HCO3- （ 3）由（ 2）知 H+ CO32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=0.2mol/L2010-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为 0.004mol10106g/mo
15、l=4.24g,则 w(Na2CO3)=4.24g/5.1g100%=83.14% 考点：考查试剂的选择，沉淀完全的判断，洗涤操作，误差分析，仪器的选择，质量分数的计算 填空题 第四周期过渡元素 Fe、 Ti可与 C、 H、 N、 O形成多种化合物。 （ 1） H、 C、 N、 0四种元素的电负性由小到大的顺序为_。 下列叙述不正确的是 _。（填字母） A因为 HCHO与水分子间能形成氢键，所以 HCHO易溶于水 B HCHO和 CO2分子中的中心原子均采用 杂化 C C6H6分子中含有 6个 键和 1个 大 键， C2H2是非极性分子 D CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （ 2）
16、 Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 _。 六氰合亚铁离子 Fe(CN)6 中不存在_。 A共价键 B非极性键 C配位键 D 键 E 键 写出一种与 CN-互为等电子体粒子的分子式 _。 （ 3） SO3分子的立体构型为 _， SeO32-的立体构型为_。 答案：（ 1） H C N O B C(每空 2分 ) （ 2） 分子或离子应有孤对电子（ 3分） B (2分 ) CO （ 2分） （ 3）平面正三角形 三角锥形 （每空 2分） 试题分析：（ 1） 根据电负性的判断依据， H、 C、 N、 0
17、的电负性的大小顺序为 H C N O； 能形成氢键的元素是 N、 O、 F，所以水与 HCHO能形成氢键，正确； B、 CO2分子中的中心原子采取 sp杂化，错误； C、 C6H6分子中含有 12个 键，错误； D、 CO2晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以 CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，正确；答案：选 BC。 （ 2） 形成配合物的条件是一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是分子或离子中应有孤对电子 六氰合亚铁离子 Fe(CN)6 中亚 Fe2+与 CN-形成配位键， C与 N之间形成 1个 键、 2个 键，所
18、以六氰合亚铁离子 Fe(CN)6 中不含非极性共价键，答案：选 B。等电子体是指原子总数和价电子总数均相同的微粒， CN-是 2原子、 10个价电子的粒子，与 CN-互为等电子体粒子的有 N2、 CO等 （ 3） SO3分子的价层电子对为 3+1/2(6-32)=3+0,所以 SO3分子的立体构型为平面正三角形， SeO32-的价层电子对为 3+1/2(6+2-32)=3+1=4,所以 SeO32-的立体构型为三角锥型 考点：考查元素电负性的大小比较，氢键、配位键的形成条件，晶体的性质，分子空间构型的判断，杂化轨道的判断，化学键类型的判断 南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上
19、山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为 28(属于硬水 )，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： （ 1）该泉水属于 _硬水（填写 “暂时 ”或 “永久 ”）。 （ 2）若要除去 Ca2 、 Mg2 可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加_ 后加 _，原因是_。 （ 3）目前常用阳离子交换树脂如 NaR、 HR来进行水的软化，若使用 HR作为阳离子交换树脂， 则水中的 Ca2 、 Mg2 与交换树脂的 _起离子交换作用。若使用 NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入 5% 8%_溶液中再生。 （ 4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图
20、，已知海水中含 Na 、 Cl-、 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 _(填 A或 B)。 写出通电后阳极区的电极反应式： _. 阴极区的现象是： _. 答案：（ 1）永久（ 2分） （ 2）石灰 纯碱 过量的钙离子可用纯碱沉淀下来（每空 2分） （ 3） H+ NaCl (每空 1分 ) （ 4） B (1分 ) 2Cl-2e-= Cl2 有气体放出， 试题分析：（ 1）永久性硬水是指硫酸镁、硫酸钙等盐类加热煮沸后不能不能除去的硬度，而含碳酸氢镁、碳酸氢钙的硬水可通过加热煮沸后沉淀除去，称为暂时性硬水，本题中的硬水中含硫酸根离子和氯
21、离子，不含碳酸氢根离子，所以是永久性硬水 （ 2）石灰只与镁离子反应不和钙离子反应，而纯 碱和二者都反应，所以先加石灰，后加纯碱，原因是过量的钙离子可用纯碱沉淀下来 （ 3）阳离子交换树脂与其同号离子进行交换，所以 Ca2 、 Mg2 与交换树脂的H+交换 , 若使用 NaR 作为阳离子交换树脂 ,则 Ca2 、 Mg2 与交换树脂的 Na+交换，失效后，放在氯化钠的溶液里即可 （ 4） 通电后钙镁离子应移向电源负极，所以 B为阳离子交换膜 阳极区是阴离子放电，按照离子的放电顺序是氯离子放电，电极反应方程式为： 2Cl-2e-= Cl2；阴极区是氢离子放电，所以阴极区有气体放出，同时由于氢离子
22、放电导致阴极区氢氧根离子浓度增大，定向移动来的钙镁离子与氢氧根离子结合形成沉淀 考点：考查硬水中钙镁离子的除去方法，电解中离子放电顺序、离子的定向移动 现有 0.175mol/L醋酸钠溶液 500mL(已知醋酸的电离常数 Ka=1.75x10 ) （ 1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式 _。 （ 2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 _。 A溶液中 c (Na )与反应时间 t的关系 B.CH3COO-的水解速率与反应时间 t的关系 C.溶液的 PH与反应时间 t的关系 D.KW与反应时间 t的关系 （ 3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 A冰醋酸 B纯
23、碱固体 C醋酸钙固体 D氯化铵固体 （ 4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 A c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+) B c(Na+)+c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) D c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) c(Na+) （ 5）欲配制 0.175mol/L醋酸钠溶液 500mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取 _g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500mL溶液。 方案二：用体积均为 250 mL且浓度均为 _的醋酸与氢氧化钠两溶液混
24、合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。 （ 6）在室温下， 0.175mol/L醋酸钠溶液的 PH约为 _(已知醋酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw Ka(CH3COOH)。 答案：（ 1） CH3COONa +H2O CH3COOH+NaOH （ 2） BC(选 1个给 1分，见错不给分 ) （ 3） CD （ 4） AC （ 5） 7.2(答 7.175的给 1分 )， 0.35mol/L（无单位给 1分） （ 6） 9 试题分析：（ 1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为 CH3COONa +H2O CH3COOH+NaOH （ 2） A、钠离子不水解，所以浓度始终不变
25、，错误； B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确； C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确； D、 KW是一温度常数，温度不变， KW不变，错误，答案：选 BC。 （ 3） A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误； B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误； C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确； D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案：选 CD。 （ 4） A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所
26、以 A正确； B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸 根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误； C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确； D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在 c(OH-) c(Na+),错误，答案：选 AC。 （ 5）有 m=nM得醋酸钠的质量为 7.175g，所以托盘天平称量的质量为 7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175mol/L，所以原来的浓度为 0.35mol/L （ 6） 醋酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw Ka(CH3COOH)=c（ CH3COOH
27、） c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以 c(OH-)=10-5， Ph=9 考点：考查盐的水解，溶液中勒夏特列原理的应用，离子浓度的比较， pH的计算 （一）（ 8分）在含有物质的量各为 0.1 mol FeCl3、 H2SO4、 Cu(NO3)2的溶液 500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中 n(Fe2 )与加入 n(Fe)的关系如图 A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为 0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体） （ 1）写出图中 n(Fe)从 0.125mol-0.225 mol段对应反应的
28、离子方程式 _。 （ 2）写出图中 n(Fe)从 0-0.05 mol段对应反应的离子方程式 _。 （ 3）请在图 B中画出溶液中 n(Fe3 )与加入 n(Fe)的变化关系图 （ 4）当反应进行到最后，取该溶液 2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加 _。 A酸性 KMnO4溶液 B含有盐酸的KSCN溶液 C碘水 D次氯酸钠溶液 （二）（ 5 分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离 Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入 A1溶液和 A2溶液 (A1溶液是 Na2SO4和Na
29、OH 的混合溶液， A2溶液是 NaOH 的稀溶液 )。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是 NaOH的浓溶液）和 B1溶液， C1气体和 C2气体。 （ 1） C2气体是 _（填化学式）。 （ 2）请写出阳极反应的电极方程式 . （ 3）请简述阴极室能流出 NaOH的浓溶液的原因 . 答案：（一）（ 1） Cu2+Fe= Cu+Fe2+ （ 2） Fe+4H+NO-3=NO+2H2O+ Fe3+ （ 3） （ 4） B (二 )（第一空 1分，后两 2空 2分） （ 1） H2 （ 2） 4OH-4e-=O2+2H2O （ 3）在电解的过程中， Na+被吸引移向阴极室， c(Na+)会增
30、加； H+逐渐被消耗，又 OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室， c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。 试题分析：分析题意，根据氧化还原反应的先后规律，得出溶液中与铁反应的离子的先后顺序及物质的量分别是 n(H+)=0.2mol， n(NO3-)=0.2mol，n(Fe3+)=0.1mol， n(Cu2+)=0.1mol,Fe与 H+ NO3-反应的离子方程式为 Fe+4 H+ NO3-= Fe3+NO+2H2O，计算可知 NO3-过量，按 H+计算，此时消耗 Fe0.05mol,生成Fe3+0.05mol，溶液中共有 n(Fe3+)=0.15mol， Fe3+消耗 Fe0
31、.075mol, Cu2+消耗Fe0.1mol。 （ 1） 图中 n(Fe)从 0.125mol-0.225 mol段为 Cu2+与 Fe的反应，离子方程式为Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+ （ 2）图中 n(Fe)从 0-0.05 mol段为 Fe与 H+ NO3-反应，离子方程式为 Fe+4 H+ NO3-= Fe3+NO+2H2O （ 3）溶液中 n(Fe3 )与加入 n(Fe)的变化关系 0 0.05mol时 n(Fe3 )由 0.1mol增加到 0.15mol，然后从 0.05 0.125mol n(Fe3 )减为 0，如图 （ 4）反应进行到最后，溶液为硝酸亚铁的溶液，为证明该溶
32、液中有 NO3-存在，可向其中加入酸使溶液中存在硝酸，硝酸将亚铁离子氧化后用 KSCN 溶液检验，若溶液变红，证明 有 NO3-存在，所以答案：选 B。 （二）（ 1） C2极为电解槽阴极，阳离子放电，所以 H+放电成为 H2 （ 2）阳极是阴离子放电，根据溶液中的离子的放电顺序，所以是氢氧根离子放电，电极反应方程式为 4OH-4e-=O2+2H2O （ 3）在电解过程中，阳离子移向阴极，导致 c(Na+)会增加； H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室， c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。 考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用，电解时离子的放电顺序 口
33、服抗菌药利君沙的制备原料 G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物 I的合成路线如下： （ 1） A的结构简式是 _， AB的反应类型是 _， D中官能团的名称 _。 （ 2）写出 EF的反应方程式 _。 （ 3） H的分子式为 C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出 E+HI的反应方程式_。 （ 4） H的同分异构体有多种，写出其中能满足 能发生银镜反应， 能与碳酸氢钠溶液反应， 核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式 _。 （ 5）关于 G的说法中正确的是 _（填序号） a 1molG可与 2molNaHCO3溶液反应 b.G可发生消去反
34、应 c.lmolG可与 2mol H2发生加成反应 d.G在一定条件下可与 Cl2发生取代反应 答案：（ 1） CH2=CH-CH3 (2分 ) 取代反应 （ 1分） 羟基、醛基 （ 2分） （ 2） HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2 O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O （ 2分） （ 3） n +nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O （ 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） ad （ 2分） 试题分析：（ 1）由 E物质的分子式及发生的反应可推知 E为二元醇， C到 D发生加碳反应， A中有 3个碳原子，由已知 知 A发生取代反应， A的结构简式是
35、CH2=CH-CH3， AB的反应类型是取代反应， B到 C发生水解反应， C中有羟基，由已知 知 D中还有醛基，所以 D中含有羟基、醛基 （ 2）由 A的结构简式推知 E为 1,4-丁二醇，与氧气发生催化氧化，生成 1,4-丁二醛，化学方程式为 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2 O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O （ 3） H的分子式为 C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，根据 H的分子的不饱和性推知 H中含苯环，且有 2个羧基，处于对位位置，所以 H为对苯二甲酸， E与 H发生缩聚反应，化学方程式为 n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH +2nH2O （ 4）能发生银镜反应，说明分子中有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，核磁共振氢谱有四种峰，说明有 4种等效氢，因此该分子中有 2个对位取代基，其结构简式为 （ 5） G为 HOOC-CH2-CH2-COOH，所以 a1molG可与 2molNaHCO3溶液反应 ,正确； b、不可发生消去反应，错误； c、羧基不与氢气发生加成反应，错误； d、由已知 得 G在一定条件下与氯气发生取代反应，正确，答案：选 ad。 考点：考查有机物的结构简式、化学方程式的书写，官能团的判断及性质，反应类型的判断，同分异构体的书写
