1、2014届辽宁省沈阳二中高三上学期 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好 B对滴有酚酞试液的 CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅 C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量 答案： C 试题分析： A、二氧化硫和氯水混合后发生反应： Cl2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，失去漂白性，错误； B、加热会促进 CH3COO的水解， OH浓度增大，滴有酚酞试液的溶液变红，错误； C、新能源汽车的推广与使用能减少
2、氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，正确； D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中 SO2气体的含量，错误。 考点：本题考查物质的性质和应用。 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加 入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C该溶液中所含的离子是： Fe2+、 Na+、 S
3、O42-、 NO3- D若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g 答案： D 试题分析：加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液含有 SO42；向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明原溶液含有 NO3、 Fe2+；因为所含离子的物质的量均为 1mol，根据电荷守恒，可知原溶液含 Na+，故 C项正确；加入过量的稀硫酸， NO3、 H+把 Fe2+氧化为 Fe3+，同时生成 NO， NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的 NO2，故 B项正确；加入 KSCN 溶液，溶液显血红色，故 A 项正确；向该溶液中加入足量的 NaOH
4、溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为 Fe2O3，物质的量为 0.5mol，质量为 80g，错误。 考点：本题考查离子的推断、检验及计算。 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为 45.8，则发生反应的物质不可能是 A Zn和浓 H2SO4 B C和浓 HNO3 C Cu和浓 HNO3 D Na2O2和 NH4Cl浓溶液 答案： D 试题分析： A、 Zn和浓 H2SO4可先生成 SO2，后生成 H2， SO2的相对分子质量为 64， H2的相对分子质量为 2，所以混合气体的平均相对分子质量有可能为45.8，正确； B、 C和浓 HNO3生
5、成 CO2、 NO2， CO2的相对分子质量为 44， NO2的相对分子质量为 46，所以混合气体的平均分子质量有可能为 45.8，正确； C、Cu和浓 HNO3可先生成 NO2，后生成 NO， NO2的相对分子质量为 46， NO 的相对分子质量为 30，所以混合气体的平均分子质量有可能为 45.8，正确； D、Na2O2和 NH4Cl浓溶液反应生成 O2和 NH3， O2的相对分子质量为 32， NH3的相对分子质量为 17，都小于 45.8，不可能。 考点：本题考查物质的性质、平均分子质量的判断。 在体积为 V L的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发 生反应：H2(g)
6、 Br2(g) 2HBr(g) HT1 B a、 b两点的反应速率： ba C为了提高 Br2(g)的转化率，可采取增加 Br2(g)通入量的方法 D T1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr的体积分数不断增加 答案： B 试题分析： A、根据反应： H2(g) Br2(g) 2HBr(g)； HT2错误； B、 b点 Br2的浓度比 a点 Br2的浓度大，反应速率也大，正确； C、增加 Br2(g)通入量，Br2(g)的转 化率减小，错误； D、体积不变时，在 Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时 HBr的体积分数可能减小，错误。 考点：本题考查反应速率的比较、化学平衡的移动及图像
7、的分析。 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容） 3个密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是 容器 起始各物质的物质的量 /mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 Ar 甲 2 1 0 放出热量： Q1 乙 2 1 0 放出热量： Q2 丙 2 1 0.5 放出热量： Q3 A Q1 =Q3乙，错误； C、温度相同，平衡常数相同，错误； D、在上述条件下反应生成 1molSO3（ s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于 98.5kJ，错误。 考点：本
8、题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。 根据下表数据，下列判断正确的是 电离常数 (25 ) HF： Ki = 3.610 - 4 H3PO4： Ki1= 7.510 -3， Ki2= 6.210 -8， Ki3= 2.210 -13 A. 在等浓度的 NaF、 NaH2PO4混合溶液中， c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-) B. 少量 H3PO4和 NaF反应的离子方程式为 :H3PO4 +F-= H2PO4-+HF C. 同温同浓度时，溶液的 pH： NaF NaH2PO4 Na-2HPO4 D. 结合 H+ 的能力： H2PO4- HPO42-
9、 F- 答案： B 试题分析： A、根据电荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)+2c(HPO42-)+3c(PO43 )，错误； B、少量 H3PO4和 NaF反应生成 NaH2PO4和 HF，离子方程式为： H3PO4 +F-= H2PO4-+HF，正确； C、根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的 pH： Na-2HPO4 NaH2PO4 NaF，错误； D、根据电离常数可知，结合 H+ 的能力： HPO42 F- H2PO4-，错误。 考点：本题考查电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写。 关于下列各装置图的叙述中，不正确
10、的是 A用甲图装置电解精炼铝 B乙图中酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： A 试题分析： A、由于 AlCl3溶液中， H 得电子能与大于 Al3 ，所以在纯铝电极上得到的是 H2，而不是 Al，错误； B、浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，所以酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，正确； C，在高温下 MnO2和Al 发生铝热反应生成 Mn， Al 也可以与铬的氧化物反应生成金属铬，正确； D、由于浓硫酸有吸水性，使
11、铁钉处于一种较为干燥的空气中，所以铁钉几乎没被腐蚀，正确。 考点：本题考查实验装置的分析。 常温时， KspMg(OH)2 = 1.110-11， Ksp(AgCl) = 1.810-10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12， Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列叙述不正确的是 A浓度均为 0.2 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B将 0.001 mol L-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1的 KCl和 0.001 mol L-1的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀
12、 C c(Mg2+)为 0.11 mol L-1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在9以上 D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 答案： B 试题分析： A、浓度均为 0.2 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合， c(Ag+) c(CH3COO )=0.10.1=0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定产生CH3COOAg沉淀，正确； B、根据 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4)求出形成 AgCl、Ag2CrO4沉淀时的 Ag+浓度，可知形成 Ag2CrO4沉淀 Ag+浓
13、度浓度大，所以先产生 AgCl沉淀，错误； C、 c(OH )2 c(Mg2+)=KspMg(OH)2，可得 c(OH )=10-5mol L 1, 所以溶液的 p要控制在 9以上，正确； D、 Ksp只受温度的影响，与离子浓度无关，正确。 考点：本题考查有关 Ksp的计算及沉淀的判断。 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2： 1 B NF3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用石
14、灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.021023，生成 22.4L NO 气体 答案： C 试题分析： A、三氟化氮中部分氮元素的化合价从 3价部分升高到 5价，失去 2个电子。部分 N 元素从 3价降低到 2价，得到 1个电子，所以根据电子得失守恒可知，反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1:2，错误； B、因为 NF3在潮湿的空气中与水蒸气能发生反应生成 NO，而 NO极易被氧化生成红棕色 NO2 气体，因此空气中泄漏时易被察觉，错误； C、 HF、硝酸、NO2都能被碱液吸收，所以一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，正确； D、没有注
15、明标准状况，所以 NO的体积无法求算，错误。 考点：本题考查氧化还原反应到有关判断、计算以及安全事故的处理。 某同学设计了以下几个实验，其中正确的为 A实验室从海带提取单 质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C “中和滴定 ”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用 D欲检验 SO2中是否混有 CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石
16、灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有 CO2 答案： C 试题分析： A、漏了把 I氧化为 I2的步骤，错误； B、当溶液液面接近刻度线时，用胶头滴管滴加水定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，错误； C、滴定管和移液管需要润洗，容量瓶和锥形瓶不能润洗，正确； D、通过饱和碳酸氢钠溶液时， SO2会与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，则无法检验原气体是否混有 CO2，错误。 考点：本题考查实验基本操作、气体的检验。 汞 (熔点 -39 ，沸点 356 )是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法 ”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是
17、 A “灼烧辰砂 法 ”过程中电子转移的方向和数目可表示为： B辰砂与氧化钙加热反应时， CaSO4为氧化产物 C洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸 D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 答案： C 试题分析： A、根据化合价的变化， S元素由 -2价升高至 +4价，失 6e， Hg元素由 +2价降低为 0价，得 2e， O 元素有 0价降低为 -2价，所以 O2得 4e，正确； B、根据流程图， HgS与 CaO 加热生成 Hg和 CaSO4、 CaS， S元素化合价升高，所以 CaSO4为氧化产物，正确； C、盐酸不能与铜反应，所以不能用 5%的盐酸代替 5%的硝酸，错误；
18、D、减小压强会使物质的沸点降低，所以减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率，正确。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、氧化还原反应原理。 锌 空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为： 2Zn 4NaOH O2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有关锌 -空气电池说法正确的是 A碱性电解质溶液中正极反应式为： 4OH- 4e-= O2 2H2O B碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同 C该电池工作时 ， Na 移向负极 D每生成 1 mol ZnO22-转移电子数为 2NA 答案： D 试题分析： A、碱性电解质溶液中正极
19、应为 O2得电子，错误； B、酸性溶液中正极反应式为： O2+4H+4e =2H2O，碱性溶液中正极反应式为： O2+H2O+4e=4OH，正极反应式不同，错误； C、该电池工作时， Na 移向正极，错误； D、Zn元素化合价由 0 价升高至 +2价，所以每生成 1 mol ZnO22-转移电子数为 2NA，正确。 考点：本题考查原电池原理及应用。 在不同温度下，水溶液中 c（ H ）与 c（ OH-）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 A a点对应的溶液中大量存在： Na 、 Ba2 、 Fe3 、 Cl- B b点对应的溶液中大量存在： 、 K 、 I-、 C c点对应
20、的溶液中大量存在： Cu2 、 Na 、 Cl-、 S2- D d点对应的溶液中大量存在： K 、 AlO2-、 ClO-、 Cl- 答案： D 试题分析： A、 a 点为中性， Fe3+不能存在，错误； B、 b 点溶液为酸性， NO3、H+氧化 I，不能大量共存，错误； C、 Cu2+与 S2反应生成 CuS沉淀，不能大量共存，错误； D、 d 点 OH浓度大于 H+浓度，溶液为碱性，各离子互不反应，可以大量共存，正确。 考点：本题考查离子共存。 下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解 NaCl溶液： 2 Cl-+2H2O Cl2+H2+2 OH- B氢氧化铁溶于氢碘酸中： 2Fe(OH
21、)3 6H +2I- 2Fe2+I2 6H2O C漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3 3ClO- 3H2O Fe（ OH） 3 3HClO D Cl2通入 FeBr2溶液中， Cl2与 FeBr2物质的量之比 45： 10Fe2 6Br- 8Cl2 10Fe3 3Br2 16Cl- 答案： A 试题分析： A、用铜电极电解 NaCl溶液，阳极上 Cu失电子生成 Cu2+，错误； B、氢氧化铁溶于氢碘酸中， Fe3+具有氧化性。把 I氧化为 I2，正确； C、 Fe3+与col-发生相互促进的水解反应，生成 Fe(OH)3沉淀和 HClO，正确； D、 Cl2与FeBr2物质的
22、量之比 45， Cl2先氧化 Fe2+，然后氧化部分 Br，离子方程式符合 Cl2与 FeBr2物质的量之比为 45，正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 下列说法正确的是 A NaHCO3溶液和 NaAlO2溶液混合会放出 CO2 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 D AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到 Al2O3 答案： B 试题分析： A、 NaHCO3溶液和 NaAlO2溶液混合生成 Al(OH)3沉淀和 CO32，错误； B、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，
23、 Fe3+水解可制得 Fe(OH)3胶体，正确； C、氧化性大于 I2的物质都可使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色，如 Cl2、br2、 H2O2、 O3等，错误； D、 NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到仍然是NaAlO2，错误。 考点：本题考查物质的性质及物质的判断。 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H +483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 H -241.8kJ/mol B已知 C（石墨， s） C（金刚石， s） H 0，则金刚石不如石墨稳定 C已知中和热为 H -57 4kJ/mol，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程
24、式为： NaOH(aq) CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) H2O(l) H -57.4kJ/mol D已知 2C(s) 2O2(g) 2CO2 (g) H1； 2C(s) O2 (g) 2CO(g) H2，则 H1 H2 答案： B 试题分析： A、燃烧热为 1mol 可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物时的反应热，氢气的燃烧热应是氢气燃烧生成液态水，热化学方程式中水为气体，错误； B、根据 C（石墨， s） C（金刚石， s） H 0，可知金刚石的能力高，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，正确； C、醋酸为弱酸，稀醋酸和稀NaOH溶液反应，包含 了醋酸的电离过程，所以
25、NaOH与 CH3COOH反应的 H不是 -57.4kJ/mol ，错误； D、生成 CO2，燃烧充分，放出的热量多，则 H 小，所以 H1 H2，错误。 考点：本题考查热化学方程式。 在 AlCl 和 FeCl 混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入足量的 Na S溶液，所得 到的沉淀物是 A Fe(OH) 、 Al(OH) B Al(OH) 、 I C Fe S 、 I D FeS、 S、 Al(OH) 答案： D 试题分析：加入过量的 KI溶液后， Fe3+氧化 I，生成 Fe2+和 I2，再加入足量的Na2S溶液， I2氧化 S2生成 S沉淀， Fe2+与 S2结合生成 FeS沉淀
26、， Al3+与 S2发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH)3 沉淀，所以沉淀为： S、 FeS、 Al(OH)3，故 D项正确。 考点：本题考查物质的性质、产物的判断。 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH溶液，则丁可能是 CO2 答案： C 试题分析：可用代入法进行分析和判断。 A、若甲为焦炭， C和少量 O2反应生成 CO， CO与 O2继续反应生成 CO2， CO2和 C反应可生成 CO，
27、正确； B、若甲为 SO2， SO2与少量的氨水反应生成 NH4HSO3，继续加氨水生成 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 SO2、 H2O反应生成 NH4HSO3，正确； C、若甲为 Fe， Fe只能与HCl发生反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2，不符合关系图，错误； D、若甲为 NaOH溶液， NaOH与少量 CO2反应生成 Na2CO3，继续通入 CO2，生成 NaHCO3，NaHCO3与 NaOH反应生成 Na2CO3，正确。 考点：本题考查物质的性质及相互转化。 下列说法正确的是 A若以 w1和 w2分别表示浓度为 amol L-1和 bmol L-1氨水的质量分数，且
28、知2a=b，则 w22w1（氨水的密度比纯水的小） B 7.8gNa2O2与 CO2完全反应，转移 0.2mol电子 C CO2、 SO3、 NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： A 试题分析： A、假设两氨水体积为 1L，那它们的物质的量就分别为 a mol ,b mol，W=nM/m ， n为氨水物质的量， M为其摩尔质量， m为溶液总质量，w1=aM/m1， w2=bM/m =2aM/m2， 氨水的密度随浓度增大而减小 ,那 b mol L-1氨水的 m2 就比 m1 小。所以 w2 =2aM
29、/m2 2aM/m1=2 w1,，正确； B、7.8gNa2O2与 CO2完全反应，转移 0.1mol电子，错误； C、 NO2和水反应均能生成硝酸和 NO， NO2不是酸性氧化物，错误； D、 Na2CO3受热不分解，错误。 考点：本题考查物质的性质、质量分 数和物质的量浓度的换算。 在离子浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A在含 Fe3 、 Cu2 、 H 的溶液中加入锌粉： Cu2 、 Fe3 、 H B在含 I-、 SO32-、 Br-的溶液中不断通入氯气： I-、 Br-、 SO32- C在含 AlO2-、 SO32-、 OH
30、-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液： OH-、 AlO2-、 SO32- D在含 Fe3 、 H 、 NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液： H 、 NH4+、 Fe3 答案： C 试题分析： A、 Zn首先与 Fe3+反应，错误； B、氯气首先与 SO32反应，错误；C、与 H+反应的能力 OH-AlO2-SO32-，正确； D、在含 Fe3 、 H 、 NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液： H 、 Fe3 、 NH4+，错误。 考点：本题考查反应先后顺序的判断。 实验题 二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO
31、3和草酸（ H2C2O4）在 60 时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。 （ 1） A 中反应产物有 K2CO3、 ClO2 和 CO2 等，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 2） A必须添加温度控制装置，除酒精灯、烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ， B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填 “冰水浴 ”或 “热水浴 ”)装置。 （ 3）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。根据上图所示的 NaClO2的溶解度曲线，请补充从 NaClO
32、2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： ； ； 洗涤； 干燥。 （ 4） ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10 mL，稀释成 100 mL试样；量取 V1mL 试样加入锥形瓶中； 步骤 2：调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为： ； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。则原 ClO2溶液的浓度为 g L（用含字母的代数式表示）。 （已知 2 Na2S2O3+I2
33、= Na2S4O6+2NaI） 答案：（ 1） 2KClO3 + H2C2O4 K2 CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（ 2分） （ 2）温度计（ 1分） 冰水浴（ 1分） （ 3） 蒸发结晶（ 1分） 趁热过滤（ 1分） （ 4） 2ClO2 + 10I- 8H+ = 2Cl- 5I 2+ 4H2O（ 2分） 135cV2/ V1（ 2分） 试题分析：（ 1）根据化合价升高价数和降低价数相等配平可得化学方程式：2KClO3 + H2C2O4 K2 CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O （ 2）该反应温度为 60 ，水浴加热，还需要温度计； B处冷却 ClO2，为 冰水浴装置。
34、 （ 3）因为 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2，所以应先蒸发结晶、再趁热过滤。 （ 4） ClO2具有氧化性，可把 I氧化为 I2，配平可得离子方程式： 2ClO2 + 10I- 8H+ = 2Cl- 5I 2+ 4H2O ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程式 8H+ + 2ClO2 + 10I- H2O + 5I2 + 2Cl-，I2 2S2O32- 2I- S4O62-，即有 ClO2 5S2O32-，原 ClO2溶液的浓度为（ cV2/5V1）1067.5=135cV2/ V1。 考点：本题考查化
35、学方程式的配平、基本实验仪器、基本操作、根据方程式的计算。 填空题 下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知 A是一种常见的液态化合物 , C、 D、 G、 H、 K 是单质，其它为化合物， G、 K 是普通钢中的两种重要元素，其中 K 含量少， E、 F对应溶液的酸碱性相反， F的焰色反应为黄色，请按要求作答： （ 1）写出化合物 J的电子式： _。 （ 2） G3+比 G2+的稳定性的原因 ，组成 D、 H、 K 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （写元素符号）。 A分子中心原子的杂化方式为 ， A可与 Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图 ，写出一种与化
36、合物 I 为等电子体关系的阴离子 （ 3） B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为 4mol，转移电子的物质的量为 _mol（保留 2位有效数字）。 （ 4）已知在 200 ， 101Kpa下， 0.12g单质 K 与 A完全反应生成 C与 I，吸收了 1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式： _。 （ 5） 以 Pt 为电极，由 I、 D 以及 F 的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：_。 若用此电池电解 300mL 5mol L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下 3.36L气体，此时溶液的 pH为 _（假设电解前后溶液体积不变化）。 若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体
37、 4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为： _ 答案：（ 16分） (1) (2) Fe3+ 的 3d轨道半 充满，更稳定 FOC SP3 CN 或 C22- 略（以上各 1分） (3)0.43 （ 2分） (4)C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol（ 2分） (5) CO - 2e- 4OH- = CO32- 2H2O （ 2分） 14 （ 2分） c(Na ) c (Cl-) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH-) c(H ) （ 2分） (漏写离子不给分 ) 试题分析： A是一种常见的液态化合物，为 H2O
38、， G、 K 是普通钢中的两种重要元素，其中 K 含量少，则 G为 Fe， K 为 C，根据框图可知 B为 Fe3O4， C为 H2，I为 CO， E、 F对应溶液的酸碱性相反， F的焰色反应为黄色，则 J为 Na2O2， F为 NaOH， D为 O2， H为 F2， E为 HF。 （ 1） J为 Na2O2， O 原子间形成共价键， Na+与 O22形成离子键，继而可写出电子式。 （ 2） G3+为 Fe3+，价电子排布为 3d5， G2+为 Fe2+，价电子排布为 3d6， Fe3+ 的 3d轨道半充满，更稳定； （ 3）组成元素分别为： O、 F、 C，同周期主族元素，随原子序数增大，电
39、负性逐渐增大，所以 FOC； A分子为 H2O，中心原子 O 原子的杂化方式为 SP3；原子总数和价电子总数相等的分子或离子为等电子体，所以 CO的等电子体有CN 或 C22-。 （ 4）首先写出化学方程式并注明状态，然后求出 H=+131.6kJ mol 1，可写出热化学方程式。 （ 5） 以 Pt为电极，由 CO、 O2以及 NaOH 的溶液组成原电池，负极上 CO失电子，反应为： CO+4OH 2e =CO32 +2H2O。 电解 NaCl溶液： 2Cl +2H2O 2OH +Cl2+H2， Cl2或 H2的体积为标准状况下 3.36L，为 0.15mol，则可得 OH浓度为 0.3mo
40、l， c(OH )=0.3mol0.3L=1mol/mol，则 pH=14。 0.3mol NaOH与 0.2mol CO2反应： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，生成 0.1mol Na2CO3和 0.1mol NaHCO3， CO32的水解程度大于 HCO3的水解程度，所以 c(Na ) c (Cl-) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH-) c(H )。 考点：本题考查物质的推断、电子式、电子排布、杂化方式、热化学方程式的书写、电极方程式、离子浓度 比较、 pH的计算。 某研究小组对一元有机弱酸 HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进
41、行研究。在 25 时，弱酸 HA在水中部分电离，当 HA浓度为时，其电离度为 0.20（电离度已电离的 HA分子数 /起始 HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（ HA） 2。该平衡体系中，一元有机弱酸 HA在溶剂苯（ B）和水（ W）中的分配系数为 K， K C（ HA） B C（ HA） W 1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的 HA在苯和水两种溶剂中的比例为 1： 1；其他信息如下： 25 平衡体系 平衡常数 焓变 起始总浓度 在水中， HA 在苯中， 2HA 回答下列问题： （ 1）计算 25 时水溶液中 HA的电离平衡常数 K1 _。 （ 2） 25 ，该水溶液的 pH为 _
42、，（已知： 1g2 0.3， lg3 0.5）在苯体系中 HA的转化率为 _。 （ 3）在苯中， HA 发生二聚： 2HA （ HA） 2，反应在较低温度下自发进行，则 _0。 （ 4） 25 混合体系中， HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足 130，则反应向 _方向进行。 答案：（ 1） mol/L （ 2） 3.2， 40% （ 3） （ 4）正 试题分析：（ 1） HA在水溶液中电离： HA H+A-，根据电离度为 0.20， c（ H+） =3.010-3mol/L0.20=6.010-4mol L 1，则 K=6.010-4mol L 16.010-4mol L 1（
43、 3.010-3mol L 16.010 -4mol L 1） =1.510-4mol L 1。 （ 2） pH=-lg（ H+） =-lg（ 6.010-4） =3.2；达到平衡后，以分子形式存在的 HA在苯和水两种溶剂中的比例为 1： 1， c（ HA） =3.010-3mol L 16.010 -4mol L 1=2.410-3mol L 1，转化的 HA为 4.010-3mol L 12.410 -3mol L 1=1.610-3mol L 1，所以在苯体系中 HA的转化率为 ,1.610-3mol L 4.010-3mol L1100% =40% 。 （ 3）该反应在较低温度下自发进
44、行， T较小时， H-T S0，因为反应物质的量减小，即 S0，所以 H0 （ 4）由（ 2）中数据可算出 2HA （ HA） 2的平衡常数 K=8.010-4mol L 1（ 2.410-3mol L 1） 2=146， 130K，所以反应向正反应方向进行。 考点：本题考查平衡常数的计算和应用、 pH和转化率的计算、反应自发进行的分析。 （ 1）如图所示， A是由导热材料制成的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、 K3分别充入 A、 B中，反应起始时 A、 B的体积相同均为 a L。 B中可通过 _判断可逆反应 2NO2 N2O4
45、已经达到平衡。 若平衡后在 A容器中再充入 0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 _（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 若容器 A中到达平衡所需时间 t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8倍，则平均化学反应速率 v(NO2)等于 _。 若打开 K2，平衡后 B容器的体积缩至 0.4a L，则打开 K2之前，气球 B体积为 _L。 （ 2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电 解法处理硫化氢废气的一个重要内容。 如图，是电解产生多硫化物的实验装置： 已知阳极的反应为： (x+1)S2-=S
46、xS2-+2xe-， 则阴极的电极反应式是： 。 当反应转移 xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。 将 Na2S 9H2O 溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在 氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）： 。 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） 气囊不再变小或颜色不再变化 变小 0.4/at(mol.L-1.s-1) 0.7a （ 2） 2H+ + 2e-=H2 11.2x L 2S2- O2 2H2O=2S 4OH- 试题分析：（ 1） 气囊不再变小或颜色不再变化时，表示各物质的浓度不变，即反应已达到平衡。 若平衡后在 A容器中再充入 0.5mol N2O4，容器内压强增大，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以平衡混合气中 NO2的体积分数减小。 运用三段式进行计算：设转化的 NO2的物质的量为 x， 2NO2 N2O4 初始物质的量（ mol） 1 0 转化物质的量（ mol） x x/2 平衡物质的量（ mol） 1-x x/2 达到平衡后容器内压强为起始压 强的 0.8倍，则（ 1-x+x/2）： 1=0.8 得x=0.4m
