1、2014届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O B刻制印刷电路时用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色： Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2 D向 KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色： 2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O 答案： D 试题分析： A.氧化铝是两性氧化物，既能与 强碱发生反应，也能与强酸发生反应。当用氧化铝坩埚熔融烧
2、碱时，会发生反应： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。因此不能使用氧化铝坩埚。正确。 B. FeCl3有强氧化性，会与 Cu发生反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。因此常用于刻制印刷电路时的 “腐蚀液 ”。正确。 C.Mg是比较活泼的金属，在加热时能与水发生置换反应产生氢气。 Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2。若滴加酚酞溶液，用于产生了碱 Mg(OH)2，所以溶液变红色。正确。 D.向 KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色： 2 I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O。反应原理不符合客观事实。错误。 考点：考查反应原理及方程式的正误判断的知识
3、。 还原沉淀法是处理含铬 (含 Cr2O72-和 CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为： 2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O（ 1）。转化后所得溶液中铬元素含量为 28.6g/L， CrO42-有 10/11转化为 Cr2O72-。下列说法不正确的是 A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 B若用绿矾 (FeSO4 7H2O)(M=278)作还原剂，处理 1L废水，至少需要 917.4g C 常温下转化反应的平衡常数 K=11014，则转化后所得溶液的 pH=6 D常温下 KspCr(OH)3=110-32，要使处理
4、后废水中 c(Cr3+)降至 110-5mol/L，应调溶液的 pH=5 答案： B 试题分析： A CrO42-为黄色的， Cr2O72-为橙色的，如果 2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O（ 1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。 B. 在1L废水中 +6价的 Cr的物质的量为 n(Cr)= 28.6g 52g/mol =0.55mol .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。 n(FeSO4 7H2O)=30.55mol=1.65mol。 m(FeSO47H2O) =
5、1.65mol278g/mol=458.7g.错误。守恒可得 0.55mol C. 2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O（ 1）的平衡常数为c(CrO42-)=(28.652)11mol/L=0.05mol/L, c(Cr2O72-)=(112)c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得 c(H+)=10-6mol/L.所以 pH=6.正确。 D. c(Cr3+) c3(OH-)=110-32. c3(OH-)=110-32110-5=110-27.所以c(OH-)=110-9.c(H+)=110-14110-9=110-5. pH=5
6、.正确 . 考点：考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。 下列说法正确的是 A在 CuSO4溶液中加入 PbS，可转变为铜蓝 (CuS)，则 Ksp(PbS)Ksp(CuS) B在 NaHS溶液中，加入少量 CuCl2粉末产生黑色沉淀，则 pH增大 C加热条件下并加入大量水促进 TiCl4水解，以制备 TiO2固体 D铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 答案： C 试题分析： A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡： PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 当溶液中存在 CuSO4时，由于 c(Cu2+) c(S2-) Ksp(CuS),产生沉淀铜蓝 (Cu
7、S)，发生沉淀的转化。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。 B在 NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-+H2O H+(aq)+S2-(aq)。当加入少量 CuCl2粉末时， CuCl2电离产生 Cu2+。由于溶液中 c(Cu2+) c(S2-) Ksp(CuS)，因此产生黑色沉淀，促进了电离平衡：HS-+H2O H+(aq)+S2-(aq)，最终溶液中 c(H+)增大，则 pH减小。错误。 C TiCl4是强酸弱碱盐，水解产生 H2TiO3和 HCl。当加热条件下并加入大量水促进 TiCl4水解， HCl挥发，产生更多的 H2TiO3。对固体减小加热灼烧，发生分解反应得到 TiO2和水。所以
8、可以制备 TiO2固体。正确。 D铜制器皿放置过程中会生成铜绿是由于铜器与其中含有的杂质及周围环境溶解在水膜中的氧气构成了原电池。由于 Cu活泼，失去电子，溶解在水中的氧气得到电子而发生吸氧腐蚀的原因。错误。 考点：考查沉淀溶解平衡、盐的水解、电离及金属的电化学腐蚀的知识。 下表中列出了 25 、 101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 CH4 C2H2 H2 燃烧热 kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知键能： C H键： 413.4 kJ/mol、 H H键： 436.0 kJ/mol。 则下列叙述正确的是 A CC键能为 796.0 kJ/mol B C H键键长小于
9、 H H键 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJ/mol D 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=-376.4 kJ/mol 答案： A 试题分析： B.由于 C原子半径比 H大，所以 C H键键长大于 H H键。错误。 C. H2燃烧热 285.8 kJ/mol是指 1mol H2完全燃烧产生稳定的化合 物时放出的热量。 H2O的稳定状态为液态。正确的应该为 2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol.错误。 D.假设反应 2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为 H，则根据盖斯定律可得-2
10、890.3=H-1299.6-3285.8。解得 H=+376.4。所以 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol。错误。 A. 根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8413.4-2413.4-CC-3436.0=376.4。解得 CC的键能为 796.0。因此选项 A正确。 考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热、键能的关系的知识。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X、 Y、 Z原子序数之和是 W的 2倍， X、 Z在周期表中的相对位置如图所示， X
11、的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A原子半径： Y Z W B一定条件下， Y可 置换出 X C气态氢化物稳定性： Z W D熔点 YW2 XW4 答案： C 试题分析：短周期元素 X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则 X为 C；Z为 S； W是 Cl. 因为 X、 Y、 Z原子序数之和是 W的 2倍，所以 Y的原子序数为217-6-16=12.所以 Y为 Mg。 A Mg、 S、 Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径： Mg S Cl。正确。 B.在点燃情况下可以发生反应： 2Mg+CO2 2MgO+C.正确。 C非金
12、属性 Cl S.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性： HCl H2S。错误。 D.MgCl2是离子化合物，离子间以离子键结合，断裂要消耗较多的能量，所以熔沸点较高，而 CCl4是由分子构成的物质。分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱得多，断裂较容易。所以熔沸点较低。因此熔点： MgCl2 CCl4。正确。 考点：考查元素及化合物的推断及物质的性质的比较的知识。 雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是 A核磁共振氢谱峰数相同 B均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D可
13、用 FeCl3溶液鉴别 答案： D 试题分析： A,由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同，但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同。正确。 B.雌二醇含有苯环，因此可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基。可以发生取代反应；由于与羟基相连的 C原子的邻位 C原子上有H原子，所以还可以发生消去反应。炔雌醇含有苯环，可以发生加成反应，含有 醇羟基、甲基。可以发生取代反应；由于与羟基相连的 C原子的邻位 C原子上有 H原子，所以可以发生消去反应。正确。 C在这两种分子中都含有饱和 C原子，由于饱和 C原子构成的是四面体结构，因此原子不可能共平面。所以两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内。正确。
14、 D二者都含有酚羟基，遇 FeCl3都会发生显色反应，所以不可用 FeCl3溶液鉴别。错误。 考点：考查有机物的结构、性质及鉴别的知识。 下列实验装置能达到实验目的的是 A海水蒸馏 B钾 在空气中的燃烧 C测定中和热 D牺牲阳极的阴极保护法 答案： B 试题分析： A.冷凝器中的冷凝水接管有误。冷却水从下口接入，热水从上口流出。错误。 B.K在空气中燃烧时反应放出剧烈，所以要在坩埚中加热。正确。 C. 测定中和热时要用环形玻璃棒搅拌，以使反应物充分接触。温度计只是测定反应溶液的温度的。错误。 D牺牲阳极的阴极保护法保护 Fe不被腐蚀，不用外接电源。否则就是电解池了。错误。 考点：考查实验操作即
15、实验装置的知识。 填空题 尽管氮元素在地壳中的丰度较低 (主要以硝酸盐的形式存在 )，在所有元素中仅排 31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。 （ 1）氮气的电子式为 ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式 。 （ 2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 (填名称 )，其水解的最终产物为 。 （ 3）土壤中的 NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为 NO3-，写出其离子方程式： 。 （ 4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下 NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。 滤液显深蓝色是因为含有的离子 (填化学式 ) 。 若沉淀质
16、量为 7.8g，则合金的质量为 g。 答案：（ 1） N2+O2 2NO； （ 2）蛋白质，氨基酸； （ 3） NH4+2O2 NO3-+H2O+2H+ （ 4） Cu(NH3)42+ ； 41.1 试题分析：（ 1）在 N2分子中两个 N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为。在电火花作用下 N2与 O2发生反应得到 NO。反应的方程式为N2+O2 2NO。（ 2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（ 3）土壤中的 NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为 NO3-。反应的离子方程式NH4+2O2 NO3-
17、+H2O+2H+。（ 4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应： 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O。 Al 4HNO3(稀 )=Al(NO3)3 NO 2H2O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的 Al(OH)3沉淀。所以发生反应： Al(NO3)3+3NH3 H2O= Al(OH)3+ 3NH4NO3； Cu(NO3)2+6NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2 2H2O+ 2NH4NO3. 滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子 四氨合铜离子 Cu(NH3)4 2-。 n(Al(OH)3)=7.8g78g/mol=0.1mol.
18、 m(Al)=2.7g.根据方程式 Al 4HNO3(稀 )=Al(NO3)3 NO 2H2O可知 Al产生的 NO的物质的量为 0.1mol,则 Cu产生的 NO的物质的量为 0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O可知 Cu的物质的量为 0.6mol.m(Cu)= 0.6mol 64g/mol=38.4g.所以合金的质量为 38.4g=41.1g。 考点：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写、合金中某成分含量的计算的知识。 某研究小组利用题 9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下： 检查装置气密
19、性，向 A中加入 5 mL浓硫酸，打开 K，将铜丝伸入浓硫酸中，给 A处加热，观察到 B中品红溶液褪色，再关闭 K。 实验观察到 A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面 上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题： （ 1）溶液中白色固体是 (填化学式 )， C中 CCl4的作用是 。 （ 2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出 A中可能发生反应的化学方程式： 、 。 （ 3）分离出 C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 分离的操作名称为： ： 白色沉淀为： ； 产生白色沉淀的原因可能是 。 答案：
20、（ 1） CuSO4；防倒吸； （ 2） Cu+H2SO4(浓 )CuO+SO2+H2O； Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O； （ 3） 分液； BaSO4； 装置中的 O2参与了反应 试题分析：（ 1）浓硫酸在加热时发生反应 Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜 CuSO4，颜色为白色。 SO2有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置 B的品红溶液变为无色。 SO2是酸性氧化物，能与 NaOH发生反应： SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是
21、 SO2在 CCl4中不容 易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（ 2） A中可能发生反应的化学方程式为 Cu+H2SO4(浓 )CuO+SO2+H2O；Cu+ 2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O；（ 3）分离出 C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 分离的操作名称为：分液； Na2SO3BaCl2=BaSO3+2NaCl； 2BaSO3 +O2=2BaSO4. BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为 BaSO4。 BaSO3有还原性， O2有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不 溶于酸沉淀 BaSO4。 考点：考查铜与浓硫
22、酸反应的原理及产物的成分的测定的知识。 药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体 M(1-溴 -4-苯丁烷 )。中间体 M的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （ 1） D中的官能团为 ：反应 属于 反应 (填反应类型 )； B的结构简式为 。 （ 2）写出一种满足下列条件的 A的同分异构体的结构简式： 。 A能发生银镜反应和水解反应： B不存在顺反异构体 (3)利用溴代烃 E (含溴质量分数为 66.1 )为起始原料也可制得中间体 M： 则 E的结构简式为 FM的化学方程式为 。 （ 4） C6H5MgBr与化合物 G在一 定条件下直接反
23、应可制得 M。 用系统命名法给化合物 G命名： ； 写出加热条件下 G在足量 NaOH醇溶液中反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）羰基，溴原子，还原， Br CH2CH2CH2COOH；（ 2） HCOOCH2CH=CH2； （ 3） CH2=CH CH2Br； C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br； （ 4） 1,4 二溴丁烷； BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O 试题分析：（ 1）由 D的结构 可以看出其含有的官能团为羰基、溴原子；由 D变为 M： 。可以看出是分子得到颚 H原子。根据有机
24、反应：得氢失氧被还原。得氧失氢被氧化。可知反应 属于还原反应。 A 与 HBr发生反应得到 BrCH2CH2CH2COOH； B在 PCl3作用下反应得到 C:BrCH2CH2CH2COCl。（ 2）满足条件的 A的同分异构体的结构 简式为HCOOCH2CH=CH2（ 3）溴代烃 E 中含溴质量分数为 66.1。则该溴代烃的相对分子质量为 8066.1 =121.假设该溴代烃的分子中烃基部分的式量为121-80=41,C： 4113=3 5.所以该溴代烃的分子为 C3H5Br。由 M的结构及后来添加的物质可知 E的结构简式为 CH2=CH CH2Br。 CH2=CH CH2Br与 Mg发生反应
25、得到 CH2=CH CH2MgBr； CH2=CH CH2MgBr与 C6H5CH2Br发生反应得到 F： C6H5CH2CH2CH=CH2。 F与 HBr在过氧化物存在下发 生反应得到 M。化学方程式为 C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr C6H5CH2CH2CH2CH2Br；（ 4）C6H5MgBr与化合物 G在一定条件下直接反应可制得 M。则根据质量守恒定律可知 G为 BrCH2CH2CH2CH2Br。 用系统命名法给化合物 G命名 1,4 二溴丁烷； 卤代烃在 NaOH的醇溶液中发生消去反应得到不饱和烃。加热条件下 G在足量 NaOH醇溶液中反应的化学方程式为： BrCH2CH2
26、CH2CH2Br+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O。考点：考查卤代烃的性质、化学式的确定、结构简式、化学方程式及同分异构体的书写、系统命名法的知识。 二氧化氯 (ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为 “第 4代消毒剂 ”。工业上可采用氯酸钠 (NaClO3)或亚氯酸钠 (NaClO2)为原料制备ClO2。 （ 1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生 ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加 入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同 pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生
27、气体速率迅速加快的原因是 。 （ 2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （ 3）电解法是目前研究最为热门的生产 ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯 ClO2的实验。 电源负极为 极 (填 A或 B)： 写出阴极室发生反应依次为： 、 ； 控制电解液 H+不低于 5mol/L，可有效防止因 H+浓度降低而导致的 ClO2-歧化反应。若两极共收集到气体 22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和 ClO2气体溶解的部分 )，此时阳极室与阴极室 c(H+)之差为
28、 。 答案：（ 1） 5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O；反应生成的 Cl-对反应起催化作用； （ 2） H2O2做还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸则产生大量 Cl2； （ 3） A； ClO2+e-= ClO2-； ClO3-+ ClO2-+2 H+= 2ClO2+ H2O； 0.8mol/L 试题分析：（ 1）根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的两种方程式为 5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。在 pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的 Cl-可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在 5ClO
29、2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中随着反应的进行，溶液中 Cl-的浓度增大了。这就进一步证实了前面的推测的正确性。（ 2）用 H2O2作还原剂制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 H2O2做 还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸则产生大量 Cl2； O2是大气的成分，而 Cl2是大气污染物，会对环境造成危害。（ 3） 根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出： A电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。所以 A为电源的负极， B为电源的正极。 写出阴极室发生反应依次为 ClO2+e-= ClO2-； ClO3-+ ClO2-+2H+= 2ClO2+ H2O。 在整个闭合回路中电子转移数目相等。阴极室每产生 4mol的 ClO2电子转移 4mol,同时在阳极室发生反应： 4OH-4e-=2H2O+ O2。产生 1mol的 O2。因此转移 4mold 电子，产生气体 5mol.现在产生气体的物质的量为 1mol,所以转移电子 0.8mol.在阳极有 0.8mol的 OH-离子放电。因为溶液的体积为 1L。所以此时阳极室与阴极室 c(H+)之差为 0.8mol/L。 考点：考查二氧化氯 (ClO2)的各种制取方法及反应原理的知识。
