1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 10讲 非金属及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关说法，错误的是（ ） A氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质 B工业合成氨及用 NH3制化肥 (NH4)2SO4都属于氮的固定 C一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应 D玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅 答案： B 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 答案： C A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的
2、化合物， A、 B、 C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )。下列判断正确的是（ ） A X元素可能为 Al B X元素可能为 Si C反应 和 互为可逆反应 D反应 和 一定为氧化还原反应 答案： D 仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器 (非玻璃仪器任选 )就能够达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作或玻璃仪器 实验目的 A 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶 用 0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度 B 分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶 用碱石灰和浓氨水制备少量 NH3 C 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰
3、水变浑浊 检验气体产物中 CO2的存在 D 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 检验 SO的存在 答案： B 二氧化氯 (ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（ ） A电解时发生反应的化学方程式为 2HCl Cl2 H2 B由 NaClO2溶液制取 0.6 mol ClO2时，至少消耗 0.1 mol NCl3 C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3 D溶液 X的主要成分为 NaClO2和 NaOH 答案： B 已知 X为一种常见酸的浓
4、溶液，能使蔗糖粉末变黑。 A与 X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ( ) A X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性 B若 A为铁，则足量 A与 X在室温下即可完全反应 C若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D工业上， B转化为 D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B某无色溶液中通入 Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在 I- C CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O 反应，其反应原
5、理相同 D C、 N、 S三种单质直接与 O2反应都能生成两种氧化物 答案： B 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图装置 )，下列有关说法正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在 Z导管的出口处会有红棕色气体出现 答案： D 某混合气体 X，可能由 H2、 CO、 CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的 CuO，完全反应后，固体 CuO 质量减少 1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 10
6、 g。根据以上信息，分析下列有关 X的组成推断正确的是（ ） A X一定只由 CO组成 B X一定只 由 H2和 CO2组成 C X可能由 0.1 g H2和 4.4 g CO2组成 D X可能由 0.1 g H2、 1.4 g CO、 2.2 g CO2组成 答案： D 向一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况 )，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A 0.24 mol B 0.16 mol C
7、 0.21 mol D 0.14 mol 答案： C 化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列说法不正确的是（ ） A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致 C酸雨是 pH小于 7的雨水 D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 答案： C X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 Y可能是（ ） C、 CO； AlCl3、 Al(OH)3； N2、 NO； S、 SO2； NaOH、 Na2CO3 A B C D 答案： A 下列推断正确的是（ ） A Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物也相同 B
8、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 答案： D 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（ ） A NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为 Cl2、 S、 O2 D四种元素的单质中化学性质最稳定的是 N2，其次是硫 答案： D 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（
9、） A若品红溶液 褪色，则说明产物中含有 SO2 B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D若品红溶液 不褪色、 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案： C SiO2是一种 化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ） A图中所有反应都不属于氧化还原反应 B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C可用盐酸除去石英砂 (主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 答案： C 下列实验的现象与对应结论均不正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论
10、 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸发生钝化 C 将一小块 Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案： D 物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ） 选项 转化关系 A B C D 答案： C 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成H2SO4 HClO 的酸性比 H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔
11、化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和 NaOH溶液及 HF 溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将 SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 答案： B 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案： A 实验题 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验： (1)先关闭活塞 a，将 6.4 g铜片和 10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧
12、瓶中还有铜片剩余。再打开活塞 a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式： 打开活塞 a之前 _； 打开活塞 a之后 _。 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。 (2)实际上，在打开活塞 a 之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定 SO2的方法是将装置 A 产生的气体缓缓通过装置 D，从而测出装置 A产生气体的体积 (已折算成标准状况下 )。你认为甲学生设计
13、的实验方案中 D装置中的试剂为 _(填化学式 )。 乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制 100 mL溶液，再取 20 mL于锥 形瓶中，用 _作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定 已知： Cu(OH)2开始沉淀的 pH约为 5，选择该指示剂的理由为 _；再求出余酸的物质的量，若耗去 a mol/L氢氧化钠溶液 b mL，则原余酸的物质的量为 _mol(用含 a、 b的表达式来表示 )。 答案： (1) Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O 2Cu 2H2SO4O2=2CuSO4 2H2O (2) 饱和 NaHSO3 甲基橙 Cu(
14、OH)2开始沉淀的 pH约为 5，若用酚酞作指示剂时溶液中的 Cu2 会和 NaOH反应， Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4 g漂粉精固体，加入 100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变蓝 (约为 12)，后褪色 i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到
15、白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成。进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a的目的是_。 由实验 a、 b不能判断白雾中含有 HCl，理由是_。 (4)现象 ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 (5)将 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X 向沉淀 X中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是 _。 用离子方程式解释现象 iii中黄绿色褪去的原
16、因：_。 答案： (1)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (2)碱性、漂白性 (3) 检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2干扰 白雾中混有SO2， SO2可与酸化的 AgNO3反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5) CaSO4 SO2 Cl2 2H2O=SO42- 2Cl- 4H 填空题 硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题： (1)硅原子的结构示意图： _。 (2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是 _。 长江三峡水泥大坝； 石英光导纤维； 陶瓷坩埚； 普通玻璃； 硅太阳能电池 A
17、B C D (3)常温下， SiCl4为液态，沸点为 57.6 ，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物 SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度 SiCl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要文字解释 SiCl4在空气中冒白雾的原因：_。 (4)工业上可用 SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为 3SiCl4(g) 2N2(g) 6H2(g) Si3N4(s) 12HCl(g) H a kJ/mol(a 0) 该反应的平衡常数表达式 K _. 在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 _。 A 3v逆 (N2) v正 (H2) B v正 (HCl 4v正 4v正 (
18、SiCl4) C混合气体密度保持不变 D c(N2) c(H2) c(HCl) 1 3 6 在某条件下达到平衡时， H2与 HCl物质的量之比为 m n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时， H2与 HCl物质的量之比 _m n(填 “”、 “ ”或 “ ”)。 答案： (1) (2)D (3)干燥条件下蒸馏 SiCl4 3H2O=H2SiO3 4HCl， HCl遇水蒸气产生白雾 (4) K AC 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na 、 Ba2 、 NH4+、 Al3 、 Cl-、 SO32-、 SO42-、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨
19、，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验： 试样 所加试剂 实验现象 第一份试液 滴加适量的淀粉 -KI溶液 溶液呈蓝色 第二份试液 滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 第三份试液 滴加 NaOH溶液，加热，加入的 NaOH溶液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n)的关系如右图 请回答下列问题： (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 _，不能确定的离子有 _。 (2)写出第一份试液滴加淀粉 -KI溶液时发生反应的离子方程式：_。 (3)第三份试液滴加 NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式： _、_。 (4)设计
20、实验方案，检验该酸雨中是否存在 Cl-：_ _。 (5)该小组为了探究 NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的 SO2气体，再慢慢通入 O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则 NO在上述反应中的作用是_。 答案： (1)SO32-、 Ba2 Na 、 Cl- (2)6I- 2NO3- 8H =2NO 3I2 4H2O (3)H OH-=H2O NH4+ OH- NH3 H2O Al3 3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O(任写两个 ) (4)取少量试液滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液，加 HNO3酸化的Ag
21、NO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在 Cl- (5)催化剂 某化学小组进行 Na2SO3的性质实验探究。 在白色点滴板的 a、 b、 c三个凹槽中滴有 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 实验现象如下表： 编号 实验现象 a 溴水褪色 b 产生淡黄色沉淀 c 滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 根据实验现象进行分析： (1)a中实验现象证明 Na2SO3具有 _性。 (2)b中发生反应的离子方程式是_ (3)应用化学平衡原理解释 c中现象 (用化学用语及简单文字表述 )_。 答案： (1)还原性 (2)SO32- 2S2- 6H =3S 3H2O (3)
22、在 Na2SO3溶液中， SO32-水解显碱性： SO32- H2O HSO3- OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后， Ba2 SO32-=BaSO3(白色 )，由于c(SO32-)减小， SO32-水解平衡左移， c(OH-)减小，红色褪去。 SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为 V L的硫酸工业尾气中 SO2的含量。 过量 H2O2溶液步骤 过量 Ba(OH)2溶液步骤 步骤 (1)步骤 中加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 _，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为 _。 (2)步骤 的操作依次是过滤、 _、 _、称重。 (3)一定温度下， BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤 逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中， BaSO4的溶度积常数 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，溶液中 SO42-浓度的变化情况为 _(填序号 )。 dce bcd ace dca (4)该 V L尾气中 SO2的体积分数为 _(用含有 V、 m的代数式表示 )。 答案： (1)H2O2 SO2=2H SO42- 1.2041024 (2)洗涤 干燥 (3)不变 100%
