1、2014 届高考化学二轮专题复习 化学与技术（选修 2）练习卷与答案（带解析） 填空题 (1)某工厂每天要烧掉含硫 1.6%的烟煤 200 t,排放出的 SO2会严重污染环境 ,如果变废为宝 ,将这些 SO2回收利用 ,那么理论上每年 (按 365 d计 )可生产 98%的浓硫酸 吨 ; (2)若要在铁制件表面镀镍 ,则镍应与电源的 极相连 ,电镀液可以用硫酸镍溶液 ,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”); (3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号 ),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ; A纯碱 B熟石灰 C石灰石 D黏土 (4)炼铁和炼钢过程
2、的主要区别是 ; (5)明矾净化水的原理是 (用离子方程式表示 );具有暂时硬度的水中除去 Mg2+的方法是 、 (用化学方程式表示 )。 答案： (1)3 650 (2)正 不变 (3)C CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (4)炼铁是利用还原剂把铁从氧化物中还原出来 ,炼钢是利用氧化剂把生铁中过多的碳或其他杂质除去 (5)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ Mg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 空气吹出法工艺 ,是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下 : (1)溴在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤 中用
3、硫酸酸化可提高 Cl2的利用率 ,理由是 (3)步骤 利用了 SO2的还原性 ,反应的离子方程式为 (4)步骤 的蒸馏过程中 ,温度应控制在 8090 ,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因 。 (5)步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物 ,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (6)步骤 、 之后并未直接用 “含 Br2的海水 ”进行蒸馏得到液溴 ,而是经过 “空气吹出 ”“SO2吸收 ”“氧化 ”后再蒸馏 ,这样操作的意义是 。 答案： (1)4 A (2)酸化可抑制 Cl2、 Br2与水反应 (3)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S (4)温度
4、过高 ,产生大量水蒸气 ,溴蒸气中水蒸气增加 ;温度过低 ,溴不能完全蒸出 ,吸收率低 (5)分液漏斗 (6)“空气吹出 ”“SO2吸收 ”“氧化 ”的过程实际上是 Br2的浓缩过程 ,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高 ,耗能源少 ,使成本降低 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂 ,其生产工艺如下 : 已知 : 2KOH+Cl2 KCl+KClO+H2O(条件 :温度较低 ) 6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O(条件 :温度较高 ) 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH 2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问
5、题 : (1)该生产工艺应在 (填 “温度较高 ”或 “温度较低 ”)的情况下进行。 (2)写出工业上制取 Cl2的化学方程式 。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 。 (4)配制 KOH溶液时 ,是在每 100 mL水中溶解 61.6 g KOH固体 (该溶液的密度为1.47 g mL-1),它的物质的量浓度为 (5)在 “反应液 ”中加入 KOH固体的目的是 :; 。 (6)从 “反应液 ”中分离出 K2FeO4后 ,副产品是 (写化学式 )。 答案： :(1)温度较低 (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性 ,可杀
6、菌消毒 ;还原产物铁元素为 +3价 ,在水中形成 Fe(OH)3胶体 ,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉 (4)10 mol L-1 (5)与 “反应液 ”中过量的 Cl2继续反应 ,生成更多的 KClO 为下一步反应提供反应物 KOH (6)KNO3、 KCl 垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质 ,处理流程如下 : (1)麻石洗涤塔中设置多层格栅 ,上面放置大量耐酸碱塑料小球 ,塔内设置多层上喷下淋水嘴 ,“烟气 ”从塔底进入 ,目的是 。 (2)若 NO2和 NO气体以物质的量之比 1 1混合通入石灰水中 ,发生氧化还原反应生成一种正盐和水 ,请写出反应的化
7、学方程式 ; 已知此正盐的水溶液呈碱性 ,用离子方程式表示 。 (3)废液在沉淀池中慢慢沉降 ,沉淀主要含 ;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 答案： (1)增大接触面积、延长反应时间 ,充分反应 (2)Ca(OH)2+NO2+NO Ca(NO2)2+H2O N +H2O HNO2+OH- (3)CaSO3和 CaSO4 提高碱性 ,生成 Ca(OH)2循环使用 进行污水处理分析时 ,常用双硫腙 (H2Dz,二元弱酸 )把金属离子络合成电中性的物质 ,再用 CCl4萃取络合物 ,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙 (H2Dz)CCl4分离污水中的 Cu2+时 ,先发生络合反
8、应 :Cu2+2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入 CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到 CCl4中。 (1)写出双硫腙和 Fe3+络合的离子方程式 , 萃取 Fe3+的过程中要控制适宜的酸度 ,如果溶液的 pH过大 ,其后果是 。 (2)如图是用双硫腙 (H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线 ,它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH范围。 E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。 某工业废水中含有 Hg2+、 Bi3+、 Zn2+,用双硫腙 (H2Dz)CCl4 络合萃取法处理废水。 欲完全将废水中的 Hg2+分离出来 ,须控制溶液的 pH= 。 当调节 p
9、H=2时 ,铋 (Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。 萃取到 CCl4中的 Zn(HDz)2分液后 ,加入足量 NaOH溶液 ,充分振荡后 ,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式 : (3)污水中的亚汞离子 (H )必须转换成汞离子 (Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞 (Hg2Cl2),加入二硫酸钾 (K2S2O8)可氧化 H 生成硫酸汞 ,写出该反应的化学方程式 : 。 答案： (1)F +3H2Dz Fe(HDz)3+3H+ Fe3+会形成 Fe(OH)3沉淀 (2) 1 Bi3+、 Bi(HDz)3 B Bi(HDz)3=3 2 Zn(HDz)2+6O
10、H- Zn(OH +2Dz2-+2H2O (3)Hg2Cl2+K2S2O8 2HgSO4+2KCl 合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为 : 合成塔和接触室中的反应分别为 : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0; 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 (1)写出流程中设备的名称 :B ,X 。 (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理 ,最理想的热处理方法是 。 (3)采用循环操作可提高原料的利用率 ,下列生产中 ,采用循环操作的是 (填序号 )。 硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 (4)工业上常用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。 (
11、5)工业生产中常用氨 酸法进行尾气脱硫 ,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的 SO2经处理可以得到一种化肥 ,该肥料的化学式是 。 答案： (1)循环压缩机 沸腾炉 (2)逆流换热 (或充分利用反应中放出的热量 加热反应气 ) (3) (4)由于用稀硫酸或水吸收 SO3时易形成酸雾 ,不利于 SO3吸收 (5)(NH4)2SO4 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 请回答下列问题 : (1)请列举一种海水淡化的方法 。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产 NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成 ,由饱和食盐水制取 NaOH的化学方
12、程式为 。 (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入 CO2和 NH3制得 NaHCO3,先通入 (填化学式 ),理由是 。再由 NaHCO3制得纯碱 ,化学方程式为 。 (4)镁是一种用途很广泛的金属材料 ,目前世界上 60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下 : MgO MgCl2 熔点 / 2 852 714 沸点 / 3 600 1 412 结合表中数据和实际生产情况说明 ,工业上生产镁采用电解 MgCl2而不是电解MgO 的理由 。 答案： (1)蒸馏法 (或电渗析法、冷冻法、离子交换法等 ) (2)Na+ 阴极 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 (3)NH3
13、NH3极易溶于水 ,有利于充分吸收 CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓度 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (4)MgO 比 MgCl2熔点高 ,电解 MgO 比电解 MgCl2耗能多 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出 ): 请填写下列空白 : (1)已知 0.5 mol甲烷和 0.5 mol水蒸气在 t 、 p kPa时 ,完全反应生成一氧化碳和氢气 (合成气 ),吸收了 a kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 (2)上述流程中 ,工业上分离 H2、 CO2合理的方法是 。 A混合气先通入氢氧化钠溶液 ,再在溶液中加入
14、盐酸 B混合气加压冷却 ,使 CO2液化 C混合气用氨水洗涤 D混合气先通入石灰浆中 ,然后高温煅烧固体 (3)为了保证顺利合成氨气 ,在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ,目的是 ;在合成氨的实际生产过程中 ,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来 ,分离出氨的方法 : 。 (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益 ,也是对社会、对全人类负责的表现 ,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。 答案： (1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+2a kJ mol-1 (2)BD (3)净化 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 液化氨 (或分离液态氨 ) (4)由分离氨的框用箭头指向合成氨框 ,分离二氧化碳框指向合成尿素框
