1、2014届高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关烟花爆竹说法中合理的是 ( ) A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B燃放烟花爆竹时的主要污染物是 CO、 CO2、 SO2、烟尘等物质 C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化 ,没有物理变化 D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量 ,应该同时进行人工降雨除掉污染物 答案： A 向含 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol L-1 HCl溶液 ,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示 ,则下列说法中不正确的是( ) A a曲线表示
2、的离子方程式为 :Al +H+H2O Al(OH)3 B b和 c曲线表示的离子反应是相同的 C M点时 ,溶液中沉淀的质量为 3.9 g D原混合溶液中的 C 与 Al 的物质的量之比为 1 2 答案： D 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 ,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 答案： B 下列叙述中正确的是 ( ) 铁在过量氧气中燃烧生成 Fe2O3 铝在常温下不能与氧气反应 能用同一离子方程式表示 :浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液和 Al
3、2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+ 除去 Al(OH)3中混有的少量 Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应 ,过滤 ,向滤液中通入过量 CO2后过滤 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3:加入过量铜粉 ,过滤 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A B C D 答案： D 2013年 2月 15日早晨 ,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区 ,引发爆炸 ,造成 1 000余人受伤 ,专家化验陨石碎片含铁 10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 ( ) A 1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电
4、子转移数相等 B水蒸气与铁在常温下反应生成 Fe3O4和 H2 C Fe2O3和 Al2O3都能溶解于 NaOH溶液中 D生铁中的含碳量高于钢中的含碳量 答案： D 下列过程中 ,没有明显实验现象的是 ( ) A向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将 HCl通入 NaAlO2溶液中 C加热溶有 SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 答案： D 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe Fe2+ Fe3+ Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2 M
5、gO A B C D 答案： A 实验题 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应 ,设计了图 1、图 2所示装置进行实验。 图 1 图 2 (1)比较两实验装置 ,图 2装置的优点是 : 能更好地吸收有毒气体 SO2,防止其污染环境 ; 。 (2)导气管 e 有两个主要作用 :一是在反应过程中 ,因导管插入液面下 ,可起到 “液封 ”作用阻止 SO2气体逸出而污染环境 ;二是 。 (3)能说明有 SO2气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后 ,用滴管吸取 A试管中的溶液滴入适量水中为试样 ,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能 : :只含有 Fe3+; :只含有 Fe2+; :既有 F
6、e3+又有 Fe2+。 为验证 、 的可能性 ,选用如下试剂 ,填写下列空格 : A稀 HCl溶液 B稀 H2SO4溶液 C KSCN 溶液 D KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉 KI溶液 G.H2O2溶液 验证 :取试样 ,先滴加少量的 (填试剂序号 ,下同 ),振荡 ,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设 是否正确。反应的离子方程式是 ,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。 验证 :步骤 1.取试样 ,滴加少量的 (填试剂序号 ),溶液的颜色变 色 ,则试样中含有 Fe3+。 步骤 2.再取适量的试样滴加到少量的 (填试剂序号 ),观察到的现象为 ,则试样中含有 Fe2
7、+。 答案： (1)便于控制反应的进行 (2)停止加热时 ,防止倒吸或平衡压强 (凡答案：合理均可 ) (3)品红溶液褪色 (4)验证 : C G H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O 验证 :C(或 F) 红 (或蓝 ) D 紫色褪去或变浅 填空题 从铝土矿 (主要成分是 Al2O3,含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质 )中提取氧化铝的两种工艺流程如下 : 已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8+4NaOH,请回答下列问题 : (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后 Al2O3发生反应的离子方程式为
8、 。 (3)固体 X的主要成分是 ,过滤时使用的玻璃棒 ,其作用是 。 (4)滤液 B中溶质的主要成分是 (填化学式 );滤液 E、 K 中溶质的主要成分是 (填化学式 ),写出该溶液的一种用途 。 (5)在流程中 ,选用 CO2作酸化剂 ,为什么不选用盐酸 。 答案： (1)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O (2)Al2O3+2OH- 2Al +H2O (3)Fe2O3、 MgO、 Na2Al2Si2O8 引流 (4)AlCl3、 FeCl3、 MgCl2、 HCl NaHCO3 制纯碱 (或作发酵粉等合理答案： ) (5)因为过量的盐酸与 Al(OH)3反应生成 AlCl3 (1)工
9、业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点是 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜 ,生产的主要过程如下图所示 : 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 (2)查阅资料知 ,在不同温度下 Fe2O3被 CO还原 ,产物可能为 Fe3O4、 FeO 或 Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。 根据图像推断 670 时 Fe2O3还原产物的化学式为 ,并设计一个简单的实验 ,证明该还原产物的成分 (简述实验操作、现象 和结论 ) 。 仪器自选。可供
10、选择的试剂 :稀硫酸、稀盐酸、 H2O2溶液、 NaOH溶液、 KSCN溶液。 答案： (1) Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+(或 Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2+Cu2+) 4Fe2+4H+O2 4F +2H2O 加热、蒸发 (2)FeO 取少量还原产物置于试管中 ,加入过量稀硫酸 (或稀盐酸 ),固体完全溶解且无气泡产生 ;再向其中滴加 KSCN 溶液 ,溶液不变色 ;最后滴加 H2O2溶液 ,溶液变为红色 ,证明还原产物为 FeO(要点 :三组操作与现象、
11、最终结论 ) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛 ,请根据下列实验回答问题 : (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧 ,生成有磁性的固体 Y,将 Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。 (2)某溶液中有 Mg2+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+等四种离子 ,向其中加入过量的 NaOH溶液后 ,过滤 ,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中 ,所得溶液与原溶液相比 ,溶液中大量减少的阳离子是 。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料 ,用废铁屑制备它的流程如下 : 回答下列问题 :
12、 操作 的名称是 ,操作 的名称是 。 写出在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式 。 (4)有些同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取 2.850 g绿矾 (FeSO4 7H2O)产品 ,溶解 ,在 250 mL容量瓶中定容 ; b.量取 25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中 ; c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点 ,消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。 实验前 ,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外 ,还需 。 某同学设计的下列滴定方式 ,最合理的是 。 (夹持部分略去 )(填字母序号 ) 写出滴定过程中反应的离子方程式 : 。 计算上述样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 。 答案： (1)Fe3+、 Fe2+、 H+ (2)BC (3) 过滤 洗涤 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (4) 250 mL容量瓶 b 5Fe2+Mn +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O 0.975
