1、2014届高考化学二轮专题复习 电化学练习卷与答案（带解析） 选择题 下列与装置有关的说法中正确的是 ( ) A图 a中 ,随着电解的进行溶液中 H+的浓度越来越大 B图 b中 ,Al电极作电池的负极 ,电极反应为 Al-3e- Al3+ C图 c中 ,发生的反应为 Co+Cd2+ Cd+Co2+ D图 d中 :K 分别与 M、 N 连接 ,Fe电极均受到保护不会腐蚀 答案： D 已知在 pH为 45的溶液中 ,Cu2+几乎不水解 ,而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=3.8酸化的、含有 Fe2(SO4)3杂质的 CuSO4溶液中
2、加入过量的黑色粉末 X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解 ,其中某电极增重 a g,另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是 ( ) A铜电极连接电源正极 B黑色粉末 X是铁粉 C铜的相对原子质量的计算式是 D石墨电极上发生的反应是 4OH-4e- O2+2H2O 答案： D 研究发现 ,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2 CaO 作电解质 ,利用右图所示装置获得金属钙 ,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是 ( ) A由 TiO2制得 1 mol金属 Ti,理论上外电路转移 2 mol电子 B阳极的电极反应为 C+2O2-4e- CO2 C在
3、制备金属钛前后 ,整套装置中 CaO 的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源 ,石墨电极应连接 Pb电极 答案： B 下图是一套电化学装置 ,对其有关说法错误的是 ( ) A装置 A是原电池 ,装置 B是电解池 B反应一段时间后 ,装置 B中溶液 pH增大 C a口若消耗 1 mol CH4,d口可产生 4 mol气体 D a口通入 C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH- 2C +12H2O 答案： B 关于下列说法中正确的是 ( ) A用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为 :2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- B用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2
4、溶液分别得到单质 Cu和 Mg C下图为电解足量氯化钠溶液的装置 ,一段时间后两极收集到气体的体积之比为 1 1 D电解精炼铜时 ,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大 答案： D 一种太阳能电池的工作原理如图所示 ,电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液。下列说法中不正确的是 ( ) A K+移向催化剂 b B催化剂 a表面发生的化学反应 :Fe(CN -e- Fe(CN C Fe(CN 在催化剂 b表面被氧化 D电解质溶液中的 Fe(CN 和 Fe(CN 浓度基本保持不变 答案： C 已知 Fe2+与 K3Fe(CN)6溶液反应呈蓝色。某同
5、学进行如下图的实验 ,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片 ,而在右铁棒中段联上一铜片 (如图 1),并将它们同时静置于含有 K3Fe(CN)6及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后 ,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化 (如图 2)。下列关于各区变化情况的判断 ,正确的是 ( ) A甲区呈现蓝色 B乙区呈现红色 C戊区产生 Cu2+离子 D丁区产生 Fe3+离子 答案： B 填空题 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH一般在 7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表 : 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- S HC含量/(mgL-1) 9 360 83
6、200 1 100 16 000 1 200 118 (1)海水显弱碱性的原因是 (用离子方程式表示 ): ,该海水中 Ca2+的物质的量浓度为 mol L-1。 (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术 ,其原理如下图所示。其中阴 (阳 )离子交换膜只允许阴 (阳 )离子通过。 电渗析原理示意图 阴极的电极反应为 。 电解一段时间 ,阴极区会产生水垢 ,其成分为 CaCO3和 Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式 : 。 淡水的出口为 a、 b、 c中的 出口。 答案： (1)HC +H2O H2CO3+OH- 510-3 (2) 2H2O+2e- H2+2OH-(或
7、2H+2e- H2) Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O b 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 图 1 图 2 请回答 : .用图 1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下 ,不能替代 Cu 作电极的是 (填字母序号 )。 A铝 B石墨 C银 D铂 (2)N 极发生反应的电极反应为 。 (3)实验过程中 ,S (填 “从左向右 ”“从右向左 ”或 “不 ”)移动 ;滤纸上能观察到的现象有 。 .用图 2所示装置进行第二组实验。实验过程中 ,两极均有气体产生 ,Y极区溶液逐渐变成紫红色 ;停止实验 ,铁电极明显变细 ,电解液仍然澄清。查阅资
8、料发现 ,高铁酸根 (Fe )在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中 ,X极区溶液的 pH (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 (5)电解过程中 ,Y极发生的电极反应为 Fe-6e-+8OH- Fe +4H2O和 。 (6)若在 X极收集到 672 mL气体 ,在 Y极收集到 168 mL气体 (均已折算为标准状况下的气体体积 ),则 Y电极 (铁电极 )质量减少 g。 (7)在碱性锌电池中 ,用高铁酸钾作为正极材料 ,电池反应为 : 2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应为 。 答案： (1)A (2)2H+2e- H2(或 2H2
9、O+2e- H2+2OH-) (3)从右向左 滤纸上 M极附近有红褐色斑点产生 (答出 “红褐色斑点 ”或 “红褐色沉淀 ”即可 ) (4)增大 (5)4OH-4e- 2H2O+O2 (6)0.28 (7)2Fe +6e-+5H2O Fe2O3+10OH- 工业上采用的一种污水处理方法如下 :保持污水的 pH在 5.06.0之间 ,通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性 ,可吸附污物而沉积下来 ,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层 ,刮去 (或撇掉 )浮渣层 ,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水 ,设计装置示意图如图所示。 (1
10、)实验时若污水中离子浓度较小 ,导电能力较差 ,产生气泡速率缓慢 ,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 。 a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH e.BaSO4 (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应 ,其中一个反应生成一种无色气体 ,则阳极的电极反应式分别是 . ; . 。 (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质 ,CH4为燃料 ,空气为氧化剂 ,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行 ,电池的电解质组成应保持稳定 ,电池工作时必须有部分 A物质参加循环 (见上图 )。 A物质的化学式是 。 (4)已知燃料电池中有 1.6 g CH4参
11、加反应 ,则 C电极理论上生成气体 L(标准状况 )。 答案： (1)c (2)Fe-2e- Fe2+ 4OH-4e- O2+2H2O (3)CO2 (4)8.96 某课外活动小组同学用如图装置进行实验 ,试回答下列问题 : (1)若开始时开关 K 与 a连接 ,则 B极的电极反应为 。 (2)若开始时开关 K 与 b连接 ,则 B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 。有关上述实验 ,下列说法正确的是 (填序号 ) 。 溶液中 Na+向 A极移动 从 A极处逸出的气体能使湿润 KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间 后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生 2.24 L气体 ,
12、则溶液中转移 0.2 mol电子 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法 ,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)通过阳离子交换膜的离子数。 通电开始后 ,阴极附近溶液 pH会增大 ,请简述原因 。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池 ,则电池正极的电极反应为 。 答案： (1)Fe-2e- F (2)2H+2e- H2 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 (3) 4OH-4e- 2H2O+O2 小于 H+放电 ,促进水的电离 ,OH-浓度增大 O2+2H2O+4e- 4OH-
