1、2014届高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 常温下 ,0.1 mol L-1某一元酸 HA溶液中 =110-12,下列说法中正确的是( ) A溶液中由水电离出的 c(H+)=110-10 mol L-1 B溶液中存在 HA H+A- C与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D原溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释 ,溶液中 c(OH-)均增大 答案： C 氯碱工业的产物 NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下 ,浓度均为 0.1 mol L-1的 4种钠盐溶液的 pH如下表 : 溶质 Na2CO3 NaHCO3
2、 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中正确的是 ( ) A.向氯水中加入 NaHCO3溶液 ,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中 ,水的电离程度最大的是 NaClO C.常温下 ,相同物质的量浓度的 H2SO3、 H2CO3、 HClO 溶液 ,pH最大的是 H2SO3溶液 D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(H+)c(HS )c(S )c(OH-) 答案： A 向 20 mL 0.5 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液 ,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
3、A醋酸的电离平衡常数 :B 点 A点 B由水电离出的 c(OH-):B点 C点 C从 A点到 B点 ,混合溶液中可能存在 :c(CH3COO-)=c(Na+) D从 B点到 C点 ,混合溶液中一直存在 :c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 答案： D 25 时 ,水的电离达到平衡 :H2O H+OH-,下列叙述中正确的是 ( ) A将纯水加热到 95 时 ,KW变大 ,pH不变 ,水仍呈中性 B向纯水中加入稀氨水 ,平衡逆向移动 ,c(OH-)增大 ,KW变小 C向纯水中加入少量固体碳酸钠 ,c(H+)减小 ,KW不变 ,影响水的电离平衡 D向纯水中加入醋酸钠或盐酸 ,均可
4、抑制水的电离 ,KW不变 答案： C 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水 (Cr2 和 Cr ),其流程为 :CrCr2 Cr3+ Cr(OH)3 已知 : (1)步骤 中存在平衡 :2Cr (黄色 )+2H+ Cr2 (橙色 )+H2O (2)步骤 生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 : Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) (3)常温下 ,Cr(OH)3的溶度积 Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于 10-5 mol L-1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是 ( ) A步骤 中加酸 ,将溶液的 pH调节至 2,溶液显黄色 ,Cr 浓度增大
5、B步骤 中当 2v(Cr )=v(Cr2 )时 ,说明反应 2Cr (黄色 )+2H+ Cr2 (橙色 )+H2O 达到平衡状态 C步骤 中 ,若要还原 1 mol Cr2 ,需要 12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O D步骤 中 ,当将溶液的 pH调节至 6时 ,则可认为废水中的铬已除尽 答案： D 在一定温度下 ,饱和氯水中存在平衡 :Cl2+H2O H+Cl-+HClO。下列说法中正确的是 ( ) A光照一段时间后 ,c(HClO)减小 B加入碳酸钙粉末后 ,溶液的 pH增大 ,可以提高 HClO 浓度 C加入少量水 ,由水电离的 c(H+)减小 D加入少量 NaOH固体
6、 , 增大 答案： B 下列有关说法中正确的是 ( ) A常温下 ,将 1 L pH=12的氨水加水稀释为 10 L后溶液的 pH=11 B有甲、乙两醋酸溶液 ,测得甲的 pH=a,乙的 pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH溶液 ,需甲、乙两酸的体积 V (乙 )10V(甲 ) C向浓度均为 0.1 mol 的 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 ,先生成蓝色沉淀 ,说明 KspCu(OH)2KspMg(OH)2 D水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大 ,说明水的电离是放热反应 答案： B 填空题 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表 : 化学
7、式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡 常数 Ka=1.810-5 = 4.310-7 = 5.610-11 Ka= 3.010-8 回答下列问题 : (1)物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的四种溶液 :a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示 )。 (2)常温下 ,0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液加水稀释过程中 ,下列表达式的数据变大的是 (填序号 )。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+) c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为 100 m
8、L pH=2的 CH3COOH与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示 ,则 HX的电离平衡常数 (填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。 (4)25 时 ,在 CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中 ,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol L-1(填精确值 ), = 。 答案： (1)adcb (2)BD (3)小于 稀释相同倍数 ,一 元酸 HX的 pH变化比CH3COOH小 ,故酸性弱 ,电离平衡常数小 (4)9.910-7 18 (1) 25 时 ,将 20 mL 0.1 mol L-
9、1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol L-1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液混合 ,实验测得产生的气体体积 (V)随时间 (t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 反应结束后所得两溶液中 ,c(CH3COO-) c(SCN-)(填 “”“”或 “=”)。 答案： (1) 同浓度的 HSCN 比 CH3COOH酸性强 ,与 NaHCO3溶液反应快 c(HC2 )c(H+)c(C2 )c(OH-) ”或 “=”)。 pH=7.00的血液中 ,c(H2CO3) c(HC )(填 “”或 “=”
10、)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值 。 (3)某同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 ,发生水解的 C 不超过其总量的 10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。 (4)已知某温度下 Li2CO3的 Ksp为 1.6810-3,将适量 Li2CO3固体溶于 100 mL水中至刚好饱和 ,饱和 Li2CO3溶液中 c(Li+)=0.15 mol L-1、 c(C )=0.075 mol L-1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.125 mol L-1 Na2CO3溶液 ,列式计算说明是否有沉淀产生。 答案： (1) HC H+C 、 HC +H2O H2CO3+OH- 12,则该同学的观点错误 (4)c(Li+)=0.075 mol L-1、 c(C )=0.1 mol L-1,c2(Li+) c(C )=5.61c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) 小 碱 (2)10-13 .(3)Kh= 5.610-10 增大 (4)小于 大于 .(5)大于 mol L-1
