1、2014届高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 ,则下列说法中正确的是 ( ) A常温下 ,0.1 mol碳酸钠晶体中含有 C 的个数为 0.1NA B标准状况下 22.4 L H2O 所含分子数为 NA C 1 L 0.5 mol L-1 CH3COOH溶液中 ,CH3COO-的个数为 0.5NA D在 NO、 NO2的混合气体 22.4 L中 ,含有的氮原子数为 NA个 答案： A 将 18 g铜和铁的混合物投入 200 mL稀硝酸中 ,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余 9.6 g金属 ;继续加入 200
2、 mL等浓度的稀硝酸 ,金属完全溶解 ,又得到标准状况下 2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 ,溶液不变红 ,则下列说法中正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 mol L-1 C第一次剩余 9.6 g金属为铜和铁 D再加入上述 200 mL稀硝酸 ,还会得到标准状况下 2.24 L NO 答案： A 下列有关化学实验的描述中正确的是 ( ) A将 40 g NaOH溶于 1 L蒸馏水中 ,该溶液的物质的量浓度为 1 mol L-1 B配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液 ,如果 NaCl固体中含有 Na2CO3,所配制溶
3、液中 c(Na+)将偏低 C将 2.5 g CuSO4 5H2O 溶解在 97.5 g水中 ,配制质量分数为 2.5%的 CuSO4溶液 D把 200 mL 3 mol L-1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 mol L-1的 KCl溶液混合后 ,溶液中 c(Cl-)=5 mol L-1 答案： D 在 200 mL某硫酸盐溶液中 ,含有 1.5NA个硫酸根离子 (NA表示阿伏加德罗常数的值 ),同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( ) A 2 mol L-1 B 2.5 mol L-1 C 5 mol L-1 D 7.5 mol L-1 答案： B 设 NA代表阿伏
4、加德罗常数的数值。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g,则该混合物 ( ) A所含共用电子对数目为 (+1)NA B所含碳氢键数目为 NA C燃烧时消耗的 O2一定是 L D所含原子总数为 NA 答案： B 设阿伏加德罗常数的数值用 NA表示 ,下列叙述中正确的是 ( ) 在反应 KIO3+6HI KI+3I2+3H2O 中 ,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA 35.5 g Cl2中含有共价键数为 NA 0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA 24 g镁的原子中最外层电子数为 NA 6.4 g的 S2和 S8混合物中 ,含硫原子总数为 0.2NA
5、在常温常压下 ,1 mol甲烷分子所含质子数为 10NA 1 mol冰醋酸与 1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为 NA A B C D 答案： A 在标准状况下 6.72 L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子个数 A abc B bcd C acd D abcd 答案： D 实验题 某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙 ,其中所含的抑酸剂质量的测定如下 : 需配制 0.1 mol L-1的 HCl溶液和 0.1 mol L-1的
6、NaOH溶液 取一粒 (药片质量相同 ) 0.2 g的此胃药片 ,磨碎后加入 20.0 mL蒸馏水 以酚酞为指示剂 ,用 0.1 mol L-1的 NaOH溶液滴定 ,用去 V mL达滴定终点 加入 25 mL 0.1 mol L-1的 HCl溶液 (1)写出实验过程的步骤 (写编号顺序 ) 。 (2)下图所示容器中配制 0.1 mol L-1的 HCl溶液和 0.1 mol L-1的 NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号 ) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 (填字母 ) 。 A 50 mL 50 mL B 100 mL 100
7、 mL C 100 mL 150 mL D 250 mL 250 mL (4)写出有关的化学反应方程式 : 、 。 (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。 答案： (1) 或 (2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O、 HCl+NaOH NaCl+H2O (5)平行操作实验 23次 :0.125-0.005 或 0.125-0.005 填空题 丙酸的结构为 CH3CH 2COOH, 丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂 ,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下 : 序号 n(丙酸 ) n(碱式碳酸锌 ) 反应温度 / 丙酸锌产率 /% 1 1 0.
8、25 60 67.2 2 1 0.25 80 83.5 3 1 0.25 100 81.4 4 1 0.31 60 89.2 5 1 0.31 80 90.1 6 1 0.31 100 88.8 (1)探究本实验中最佳工艺条件 (见上表 ):反应时间 2 h,用水量 45 g,n(丙酸 ) n(碱式碳酸锌 )=1 ,反应温度 。 (2)本工艺采用 “闭路循环 ”方式 ,除具有制备工艺简便、产率高外 ,还具有 的优点。 (3)某次实验时 ,将 37.0 g丙酸溶于 220 mL水中 ,按上述流程在上述优化的条件下制备 ,最终得丙酸锌 49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为 (写出计算过程 )。
9、答案： (1)0.31 80 (3)原料利用率高 ,无废液、废渣排放等 (3)n(丙酸 )= =0.5 mol;n(丙酸锌 )= =0.235 mol;产率 =100%=94.0% 计算题 下表是用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液 ,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液 ,每次实验均充分反应。实验记录见下表 : 实验次数 称取样品的 质量 /g 所加Ba(OH)2 溶液的体积 /L 测得生成沉淀 的质量/g 1 0.518 0.5 0.985 2 1.036 0.5 3 1.554 0.5 2.955 4 2.07
10、2 0.5 3.940 5 2.590 0.5 3.940 6 3.108 0.5 3.940 分析上表数据回答下列问题 : (1)第 2次实验中产生沉淀多少克 请将结果填在表格相应空格中。 (2)样品中 KHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是 。 (3)室温下 ,取上述 Ba(OH)2溶液 50 mL,加入 0.05 mol L-1的盐酸 ,反应后所得溶液的 pH=2,求所加盐酸的体积 (混合时不考虑溶液体积变化 ,写出计算过程 )。 答案： (1)1.970 (2)2 3 (3)由 0.518 2.072=0.985 3.940可知第 4次实验中反应物恰好完全沉淀 ,即有 : 原 0.
11、5 L Ba(OH)2溶液中 :n(OH-)=2(3.940 g197 g mol-1)=0.04 mol,c(OH-)=0.04 mol/0.5 L=0.08 mol L-1 溶液 pH=2,则 c(H+)=0.01 mol L-1 (0.05 mol L-1V -0.08 mol L-150 mL)(V mL+50 mL)=0.01 mol L-1 V=112.5 mL 我国是个钢铁大国 ,钢铁产量居世界第一位 ,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn的形式存在 ,现进行如下实验 :将少量铁矿石 样品粉碎 ,称取 25.0 g样品于烧杯中 ,加入稀硫酸充分溶解 ,并不断加热、搅拌 ,滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用 2 mol L-1的酸性 KMnO4滴定 ,至终点时消耗 KMnO4溶液体积 25.0 mL。 (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 (2)计算氧化物 FemOn的化学式 (m、 n为正整数 )。 答案： (1)56% (2)Fe5O7
