1、2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 图像、图表练习卷与答案（带解析） 实验题 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸 (或碱 )来测定未知浓度的碱(或酸 )的实验方法，其中溶液的 pH变化是判断滴定终点的依据。 (1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和 _，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH的间隔可大些；当接近 _时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中 A的 pH范围使用的指示剂是 _； C的 pH范围使用的指示剂是 _； D区域为 _。 (3)用 0.1 032 mol L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 实验序号
2、 消耗 0.1 032 mol L-1的盐酸溶液的体积 /mL 待测氢氧化钠溶液的体积 /mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 _mol L-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 _(填“偏高 ”、 “偏低 ”或 “不影响 ”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是 _(填字母 )。 A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D锥形瓶中的待测液可用量简量取 答案： (1)滴定终点后
3、滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC 填空题 研究 CO2的利用对促进低碳社会 的构建具有重要的意义。 (1)将 CO2与焦炭作用生成 CO， CO可用于炼铁等。 已知： Fe2O3(s) 3C(s)=2Fe(s) 3CO(g)； H1 489.0 kJ mol-1 C(s) CO2(g)=2CO(g)； H2 172.5 kJ mol-1。 则 CO还原 Fe2O3的热化学方程式为 _ (2)某实验将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H -49.0 kJ
4、 mol-1，测得 CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： 该反应的平衡常数的表达式为 K _。 曲线 、 对应的平衡常数大小关系为 K _K (填 “大于 ”、 “等于 ”或“小于 ”)。 在下图 a、 b、 c三点中， H2的转化率由高到低的顺序是 _(填字母 )。 (3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 _(填序号 )。 a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也 加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 答案： (1)Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO
5、2(g)； H -28.5 kJ mol-1 (2) 大于 a、 b、 c (3)bc 1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。 可能大量含有的阳离子 H 、 K 、 Mg2 、 Al3 、 NH4+、 Fe2 、 Fe3 可能大量含有的阴离子 Cl-、 Br-、 I-、 CO32 、 AlO2 (1)往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 NaOH溶液的体积 (V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。 (2)BC段离子方程式为 _。 (3)V1、 V2、 V3、 V4之间的关系为_。 (4)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl-、 Br-、 I-，若向
6、1 L该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量与通入 Cl2的体积 (标准状况 )的关系如表所示，分析后回答下列问题。 Cl2的体积 (标准状况 ) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-) a mol 0 0 当通入 Cl2的体积为 2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。 原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量浓度之比为 _。 答案： (1)Mg2 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32 、 AlO2 (2)NH4+
7、 OH-=NH3 H2O (3)V2-V1 3(V4-V3) (4) Cl2 2I-=I2 2Cl- 10 15 4 已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示： 。请回答下列问题： (1)若甲是 10电子的阳离子，乙是碱性气体。 1 mol乙通入足量强酸溶液中与 H反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途 _。该反应的热化学方程式为 _。 (2)若甲是 CO2，用 CO2和 NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。 第一步： 2NH3(l) CO2(g) H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵 ) H1 第二步： H2NCOONH4(l) H2O(l) H2NCONH2(l)(尿
8、素 ) H2 在一体积为 0.5 L的密闭容器中投入 4 mol氨和 1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图 所示。 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 _步反应决定。 反应进行到 10 min时测得 CO2的物质的量如图 所示，则前 10 min用 CO2表示的第一步反应的速率为 _。 第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如图 所示，则 H2_0(填“ ”、 “ ”或 “ ”)。 答案： (1)制氮肥 NH3(g) H (aq)=NH4+(aq) H -(b-c) kJ mol-1 (2) 二 0.148 mol L-1 min-1 大气
9、中的部分碘源于 O3对海水中 I-的氧化。将 O3持续通入 NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将 I-氧化成 I2的过程由 3步反应组成： I-(aq) O3(g)=IO-(aq) O2(g) H1 IO-(aq) H (aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) I-(aq) H (aq) I2(aq) H2O(l) H3 总反应的化学方程式为 _，其反应热 H_。 (2)在溶液中存在化学平衡： I2(aq) I-(aq) I3 (aq)，其平衡常数表达式为_。 (3) 为探究 Fe2 对 O3氧化 I-反应的影响 (反应体系如上图 )，某研究小组测定两组实验中 I3 浓度和体系 pH
10、，结果见下图和下表。 编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH 第 1组 O3 I- 5.2 11.0 第 2组 O3 I- Fe2 5.2 4.1 图 2 第 1组实验中，导致反应后 pH升高的原因是_ 图 1中的 A为 _。由 Fe3 生成 A的过程能显著提高 I-的转化率，原因是 _ 第 2组实验进行 18 s后， I3 浓度下降。导致下降的直接原因有 (双选 )_。 A c(H )减小 B c(I-)减小 C I2(g)不断生成 D c(Fe3 )增加 (4)据图 2，计算 3 18 s内第 2组实验中生成 I3 的平均反应速率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字 )。 答案： (1
11、)2I-(aq) O3(g) 2H (aq)=I2(aq) O2(g) H2O(l) H1 H2 H3 (2)K (3) 溶液中 H 被消耗，生成 H2O，溶液 pH上升 Fe(OH)3 Fe3 形成 Fe(OH)3过程中消耗 OH-，使溶液中 c(H )上升，促进 I-转化 BC (4)t 3 s时， c(I3 ) 3.510-3 mol L-1， t 18 s时， c(I3 ) 11.810-3 mol L-1，v(I3 ) 5.510-4 mol/(L s) 下图是 200 mg MnC2O4 2H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度 (T)变化的曲线 (已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 以下不变 )。 试回答下列问题： (1)写出 B点固体产物的化学式：_。 (2)从 B点到 C点过程中固体物质质量不变的原因是_。 (3)通过计算确定 D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：_ (4)从 D点到 E点过程中固体物质质量增加的原因是_ 答案： (1)MnC2O4 (2)MnC2O4在 100 205 时较稳定 (3)产物为 MnO，其相对分子质量为 71 (4)MnO 与空气中的 O2发生化合反应，生成新的锰的氧化物
