1、2014届高考化学二轮复习 专题 9常见金属元素及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对物质用途的描述中，错误的是 ( )。 A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B Na2O2可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥 CO2、 O2等气体 D NaClO 可用作消毒剂 答案： C 某课外活动小组做了一个有趣的实验：将 2 g铝粉和 3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的 3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是 (双选 ) ( )。 第一份 加入 0.5 g水 很快产生火花 第二份 加入 1 g胆矾 约需 30 s产生火花 第三份 加入 1 g无水
2、硫酸铜 1 min时仍没有明显反应现象 A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率 B铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成 AlI3 C第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟 D第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应 答案： AC 下列实验能达到预期目的的是 (双选 ) ( )。 A将 K 投入 NaCl溶液中，比较 K 与 Na的还原性强弱 B用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 C配制 0.01 mol L-1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化 D为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜 答案： BC 部分氧化的 Fe-Cu合金样
3、品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( )。 A滤液 A中的阳离子为 Fe2 、 Fe3 、 H B样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO 的质量为 4.0 g D V 896 mL 答案： B 下列推断正确的是 ( )。 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量 HCl C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成 Cu2O D 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别
4、为 NO和 NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 答案： C 美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金 (单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，有关说法不正确的是 ( )。 A原子半径： NaAl B若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则 n(Al)n(Na) C m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越小 D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 答案： C 将等物质的量的金属 Na、 Mg、 Al分别与 100 mL 2 mol L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况 )与时间 t的关系如图所示，则下列
5、说法错误的是 ( )。 A x 2.24 B钠的物质的量为 0.2 mol C反应时， Na、 Mg、 Al均过量 D曲线 b为 Mg与盐酸反应的图像 答案： C 下列类比关系正确的是 ( )。 A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则 Li与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 B Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应可生成 Na2SO3和O2 C Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe与 I2反应可生成 FeI3 D Al与 Fe2O3能发生铝热反应，则 Al与 MnO2也能发生铝热反应 答案： D 实验题 某矿样含有大量
6、的 CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产 CuCl2 2H2O 晶体。 已知：在 20 时，氯化铜的溶解度是 73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH见下表。 金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的 pH 完全形成氢氧化物沉淀的 pH Fe2 7.0 9.0 Fe3 1.9 3.2 Cu2 4.7 6.7 回答下列问题： (1)步骤 的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：_、 _； (2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物
7、。若在实验室中用碱液吸收处理，下列 A、 B、 C装置中可行的是 _(填字母 )；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 _。 (3)步骤 酸浸过程中，需要用到 3 mol L-1的盐酸 100 mL， 配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 _。 (4)步骤 加入物质 X的目的是 _，物质 X可以选用下列物质中的 _。 A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁 (5)在整个生产流程中，共需要进行 _次过滤操作。 答案： (1)2H2O2 2H2O O2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (2)AB 四氯化碳 (3)100 mL容量瓶、量筒 (4)调控溶液的
8、pH，使 Fe3 以 Fe(OH)3沉淀的形式析出 A (5)3 填空题 下列转化关系中， X、 Y是生活中用途广泛的两种金属单质， A、 B是氧化物， A 呈红棕色， C、 D、 E 是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题： (1)请写出反应 的化学方程式 _。 (2)检验 D溶液中 Y离子的方法是 _。 (3)若试剂 a是 NaOH溶液，写出单质 X与 NaOH溶液反应的离子方程式_。 (4)若试剂 b是 H2SO4，工业上用 E、 H2SO4和 NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为 NO，则该反应的化学方程式是_。 (5)工业上电解熔融的 B制取 X时，若
9、阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为 _kg。 答案： (1)Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 (2)取少量 D溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明有 Fe3 (3)2Al 2OH-2H2O=2AlO2 3H2 (4)2FeSO4 H2SO4 2NaNO2=2Fe(OH)SO4 Na2SO4 2NO (5)54 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。 (1)下表为 “铝与氯化铜溶液反应 ”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片 (过量 )放入一定浓度的 CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐
10、渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 设其主要成分为 Cu2(OH)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个 (是离子反应的只写离子方程式 ) 置换反应 _； 化合反应 _。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 _。 解释此现象的离子方程式是 _。 (3)工业上可用铝与软锰矿 (主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿炼锰的原理是 (用化学方程式来表示 )_。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入
11、酸化的 H2O2溶液中，MnO2溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是_。 答案： (1)2Al 6H =2Al3 3H2或 2Al 3Cu2 =2Al3 3Cu 2CuO2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 (2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH-=Al(OH)3， Al(OH)3 OH-=AlO2 2H2O (3) 3MnO2 4Al3Mn 2Al2O3 MnO2 H2O2 2H =Mn2 O2 2H2O 明矾石的主要成分为 K2SO4 Al2(SO4)3 2Al2O3 6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： (1
12、)“焙烧 ”过程中反应的化学方程式为 Al2(SO4)3 S Al2O3_。 (2)分离溶液和废渣的操作是 _， “溶解 ”时反应的离子方程式为_。 (3)“调节 pH”后过滤、洗涤 Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 _。 (4)“母液 ”中可回收的物质是 _。 (5)若 “焙烧 ”过程中恰好消耗 48 g硫黄，则理论上最终可得到 _ g氢氧化铝。 答案： (1)2 3 2 9 SO2 (2)过滤 Al2O3 2OH-=2AlO2 H2O (3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 (4)K2SO4、 Na2SO4 (5)468
