1、2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第 3讲两种重要的反应练习卷与答案（带解析） 选择题 有下列三个反应方程式： Cl2 FeI2=FeCl2 I2 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br- Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O，下列说法正确的是 ( )。 A 中氧化产物分别是 FeCl2、 Fe3 、 Cl2 B根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为 Cl2Co2O3Fe3 C在反应 中生成 1 mol Cl2时，有 2 mol HCl被氧化 D根据反应 一定可以推理得到 Cl2 FeBr2=FeCl2 Br2 答案： C 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (
2、)。 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、 Br2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 A.由表中 组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B氧化性强弱的比较： KClO3 Fe3 Cl2 Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e- D表中 组反应的离子方程式为 2MnO4 3H2O2 6H =2Mn2 4O2 6H2O 答案： A 下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。 A用浓盐酸检验氨： NH3 HCl=NH4Cl B碳酸钠溶液显碱性： CO32 H2O H
3、CO3 OH- C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe-3e-=Fe3 D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 答案： C 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )。 A 常温常压下 NH3、 O2、 H2、 CO2 不能共存 NH3为碱性气体、 CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 B c(OH-) 1.010-13 mol L-1溶液中， Fe2 、 NO3 、 SO42 、 Na 不能共存 发生反应： 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O C 溶液中： K 、 Cu2 、 Cl-、 NH3 不
4、能共存 发生反应： Cu2 2OH-H2O =Cu(OH)2 D 溶液中： Al3 、 Na 、 SO42 、HCO3 可以共存 不能发生反应 答案： B 下列关于离子检验的说法中正确的是 ( )。 A向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl- B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO32 C向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42 D向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2 答案： D 下列离子方程式书写不正确的是 ( )
5、。 A NaOH溶液与 SO2反应，当 n(NaOH) n(SO2) 4 3时， 4OH- 3SO2= SO32 2HSO3 H2O B CuCl2溶液与 Na2S溶液 2 1反应： Cu2 S2-=CuS C Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2) n(FeBr2) 1 1时： 2Fe2 4Br- 3Cl2 =2Fe3 2Br2 6Cl- D 1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2 5H =Al(OH)3 Al3 H2O 答案： C 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。 A Na 、 Ba2 、 Cl-、 NO3 B
6、 Pb2 、 Hg2 、 S2-、 SO42 C NH4+、 H 、 S2O32 、 PO43 D Ca2 、 Al3 、 Br-、 CO32 答案： A 填空题 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Na 、 Al3 、 Fe3 、 Cu2 、 Cl-。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、 NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。 请填写下列空白： (1)图中试剂 1是 _，试剂 2是 _。 (2)步骤 1和步骤 2所用到的玻璃仪器是 _。 (3)步骤 1反应的离子方程式为 _。 (4)步骤 3反应的离子方程式为
7、 _。 (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤 5所发生反应的离子方程式应为_。 答案： (1)废铁屑 稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)Fe Cu2 =Cu Fe2 ， Fe 2Fe3 =3Fe2 ， Fe 2H =Fe2 H2 (4)2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O (5)AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是 _，化合价没有发生变
8、化的反应物是 _。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 (需配平 ) _ _。 (3)上述反应中，氧化剂是 _， 1 mol氧化剂在反应中 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_ mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又显紫红色。说出 NaBiO3的一个性质： _。 答案： (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4 10KCl 8H2SO4=6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性 现有五种可溶性物质 A、 B、 C、 D、 E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、
9、 Al3 、 Mg2 、 Ba2 、 Fe3 和五种阴离子 Cl-、 OH-、 NO3 、CO32 的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和 _(填化学式 )。 (2)为了确定 X，现将 (1)中的两种物质记为 A和 B，含 X的物质记为 C， 当 C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C与 A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X为 _。 A SO32 B SO4 C CH3COO- D SiO32 (3)将 Cu投入到装有 D溶液的试管中， Cu不溶解；再滴加稀 H2SO4， C
10、u逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D一定含有上述离子中的 _ (填相应的离子符号 )。有关反应的离子方程式为_。 (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、 E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： _ 答案： (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO3 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O (4)往 D的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D中含有 Al3 ；若生成的白色沉淀不 溶解，则 D中含有 Mg2 (其他合理答案：也给分 ) (创新预测题 )(1) 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性
11、溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 _，离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 _。离子方程式是_。 对比 和 实验所得的结果，将 I2、 ClO-、 SO42 性由 强到弱的顺序排列为_。 (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 _。 氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强。_。 铁的还原性比铜强。 _。 答案： (1) NaClO 将 KI氧化生成了 I2 ClO- 2I- H2O=I2 Cl- 2OH- I2被 Na2SO3还原生成了 SO32 2OH-=SO42 - H2O ClO- I2 SO42 (2) Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。 Cu 2H2SO4(浓 ) SO2 2H2O Cu能与 FeCl3溶液反应， 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 Fe能与 CuSO4溶液反应置换出 Cu， Fe CuSO4=FeSO4 Cu(答案：不唯一，合理即可 )
