1、2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第 4讲周期律 物质结构练习卷与答案（带解析） 选择题 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近 20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、 13C、 15N、 18O、 34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。 A 34S原子核内中子数为 16 B 1H216O 和 1H218O 的相对分子质量不同 C 13C和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H 结合 OH-的能力比 1H 的更强 答案： B A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且 B、
2、 C相邻，A元素可以与 B、 C、 E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为 10电子分子，丙为 18电子分子。 D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲 E2丙 B2，甲丙丁，下列说法正确的是 ( )。 A离子半径： DCB B BE3分子中，中心原子杂化类型是 sp2杂化 C甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体 D A与 C两种元素共同形成的 10电子粒子有 3种 答案： D 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子
3、的氧化性。下列说法正确的是 ( )。 A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 B W与 X形成的化合物中只含离子键 C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： A 已知 A、 B、 C、 D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。 C与 B可形成离子化合物 C3B2。下列分析正确的是 ( )。 A电负性： CA B离子氧化性： CD C氢化物稳定性： AB D原子半径： r(C)r(B) 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z 核外
4、电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )。 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 答案： B X、 Y是元素周期表中 A族的两种元素，下列能说明 X的非金属性比 Y强的是 ( )。 A电子层数： XY B气态氢化物的稳定性： HXHYO4 D能发生置换反应： Y2 2NaX=X2 2NaY 答案： C 下列叙述中，不正确的是 ( )。 A只有非金属原子间才能形成共价键 B共价化合物中不可能含有离子键 C单质中不可能含有离子键 D非金属单质中不一定含有共价键 答案： A 填空题 原子序数小于 36的四种元素 X、 Y、 Z、 W，有关它们的信息如下表所示
5、： 元素 部分结构知识 部分性质 X X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同 X有多种氧化物，如 XO、 XO2、 X2O4等；通常情况下 XO2与 X2O4共存 Y Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2倍 Y是形成化合物种类最多的元素 Z Z原子的最外层电子数多于 4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6 W W的一种核素质量数为 52，中子数为 28 6价 W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等 请填写下列空白 (答题时 X、 Y、 Z、 W用相应的元素符号 )： (1)X单质分子的电子式是 _， 键和 键的个数比是 _。 (2)Z元
6、素原子最外层共有 _种不同运动状态的电子。 Z的氢化物液态时_(填 “能 ”或 “不能 ”)导电。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 _。 答案： (1):N N: 1 2 (2)7 不能 (3)1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1 短周期非金属元素 A、 B、 C的核电荷数依次增大， A原子的外围电子排布式为 ns2np2， C是地壳中含量最多的元素。元素 D、 E都位于第四周期，其中 E的核电荷数为 29， D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)元素 A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 _。 (2)已知 (A
7、B)2分子中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足 8电子结构，则其结构式为 _， 1 mol该分子中含有的键的数目为 _。 (3)基态 D 原子的外围电子排布式为 _。化合物 DO2Cl2的熔点是 -96.5 ，沸点是 117 ，则固态 DO2Cl2属于 _晶体。 (4)已知元素 E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 答案： (1)C O N (2)NCCN 4NA(或 2.4081024) (3)3d54s1 分子 (4)CuH 有原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E五种元素， A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素； B元素的原子既不
8、易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同； C元素的价电子构型为 nsnnpn 1； D的最外层电子数与电子层数之比为 3 1； E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。 (1)B与 D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是 _，中心原子的杂化轨道类型为 _。 (2)A分别与 B、 C、 D能形成电子数为 10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 _，它们的稳定性由弱到强的顺序是 _。 B、 C、 D三种元素的电负性由大到小的顺序是 _(用元素符号表示 )，第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示 )。 (5)一个 C的单质分子中存在 _个 键、 _个
9、 键。 (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示： 其中晶胞 的堆积模型中 E原子的配位数为 _，该晶胞中所含原子数为_。 答案： (1)0 sp杂化 (2)H2O、 NH3、 CH4 CH4、 NH3、 H2O (3)直线形 平面三角形 (4)ONC NOC (5)2 1 (6)12 4 纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的 A和 B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A和 B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 离能 (kJ mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 45
10、1 7 733 10 540 (1)某同学根据上述信息，推断 B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 _。 (2)ACl2分子中 A的杂化类型为 _。 (3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45 pm， C60中 CC 键长为 145 140 pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 _，并阐述理由_。 (4)科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 _。 (5)继 C60后，科学家又合成了 Si60、 N60， C、 Si、 N 原子电负性由大到小的顺序是 _， NCl3分子的 VSEPR模型为 _。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则一个 Si60分子中 键的数目为 _。 答案： (1)能量最低原理 (2)sp杂化 (3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键 (4)4s1 31 (5)NCSi 正四面体 30
