1、2014届高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 ( ) A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家发现一种新细菌的 DNA链中有砷 (As)元素，该 As元素最有可能取代了普通 DNA链中的 P元素 C和 CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 答案： B 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 答
2、案： D 下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是 ( ) A石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸 C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D合成氨工业中，由于氨易液化， N2、 H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 答案： D 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( ) A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐
3、水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入 阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案： D 工业上利用 H2在 Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( ) A两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的正极 C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为 Cl2 2e-=2Cl- 答案： B 下列金属的工业制法正确的是 ( ) A 制钛：用金属钠置换出氯化钛 (TiCl4)溶液中的
4、钛 B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜 答案： B 填空题 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 _和_。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为 FeS2 Fe2 SO42 Fe3 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 _， 第二步反应的离子方程式为 _。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 _。 (
5、4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨 -空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表 示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100%，理论上 rn(O2)/n(NH3) _，实际生产要将 r值维持在 1.7 2.2之间，原因是_。 答案： (1)直接液化技术 间接液化技术 (2)2FeS2 7O2 2H2O 4H 2Fe2 4SO42 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油 (4)1.25 O2太少不利于 NH3的转化， r值为 2.2时 NH3氧化率已近 100% 对物质净化对生产生活有很重要的意义。 (1)除去水中的 Ca2 、
6、Mg2 等阳离子，完成此目标可使用 _(填材料名称 )。 (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列 物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是 _。 A NH3 B CH4 C CO2 D H2 (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和_，净化后的炉气进入 _(填设备名称 )。 (4)煤的气化技术的主要产物是 _，将煤加工以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 _。 答案： (1)阳离子交换树脂 (2)C (3)水蒸气 转化器 (4)CO、 H2 煤的干馏 红矾钠 (重铬酸钠： Na2Cr2O7 2H2O)是重要的基 本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业
7、中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿 (主要成分： FeO Cr2O3，还含有少量的 Al2O3)通过以下过程来制取。 回答下列问题： (1)步骤 中反应化学方程式为 4FeO2 Cr2O3(s) 8Na2CO3(s) 7O2(g)=8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s) 8CO2(g)。 在实验室，步骤 应在 _(填 “陶瓷 ”或 “铁 ”)坩埚中完成。 在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 _(填字母 )。 A将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C升高温度 (2)步骤 中 NaOH的作用是 _(用化学反应方程式表示 )
8、。 (3)步骤 中发生反应的离子方程式为 _；反应完成的标志是 _。 (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与 KCl固体按 12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体： Na2Cr2O7 2KCl=K2Cr2O7 2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大 ) 基本实验步骤为 溶解； _； _； 冷却，结晶，再过滤得 K2Cr2O7晶体。其中 应在 _(填 “高温 ”或 “低温 ”)条件下进行。 答案： (1) 铁 AC (2)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O (3)2CrO42 2H =Cr2O72 H2O 溶液由黄色变成橙
9、色 (4) 蒸发 过滤 高温 氯化亚铜 (CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成 绿色碱式盐。从酸性电镀废液 (主要含 Cu2 、 Fe3 )中制备氯化亚铜的工艺流程图如下： 金属离子含量与混合液 pH、 CuCl产率与混合液 pH的关系图如图。 【已知：金属离子浓度为 1 mol L-1时， Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 1.4和 3.0， Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 4.2和 6.7】请回答下列问题： (1)酸浸时发生反应的离子方程式是 _；析出 CuCl晶体时的最佳 pH在 _左右 。 (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反
10、应生成 CuCl的离子反应方程式为_。 (3)析出的 CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70 干燥 2 h、冷却密封包装。 70 真空干燥、密封包装的目的是_。 (4)产品滤出时所得滤液的主要分成是 _，若想从滤液中获取 FeSO4 7H2O晶体，还需要知道的是 _。 (5)若将铁 粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高 CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH至 3.5。这样做的目的是 _。 答案： (1)Cu(OH)2 2H =Cu2 2H2O 3 (2)2Cu2 2Cl- Fe=2CuCl Fe2 (3)加快乙醇和水的蒸发，
11、防止 CuCl被空气氧化 (4)Na2SO4和 FeSO4 不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度 (5)2CuSO4 Na2SO3 2NaCl H2O=2CuCl 2Na2SO4 H2SO4 OH-中和了反应中的 H ，有利于平衡向右移动，提高 CuCl的产率。但当 OH-浓度过大时， Cu 能与 OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了 CuCl的产率 钛铁矿的主要成分为 FeTiO3(可表示为 FeO TiO2)，含有少量 MgO、 CaO、 SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料 (钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂 LiFePO4)的工业流程如图所示： 已知： FeTiO3与
12、盐酸反应的离子方程式为 FeTiO3 4H 4Cl-=Fe2 TiOCl42 2H2O (1)化合物 FeTiO3中铁元素的化合价是 _。 (2)滤渣 A的成分是 _。 (3)滤液 B中 TiOCl42 转化生成 TiO2的离子方程式是 _。 (4)反应 中固体 TiO2转化成 (NH4)2Ti5O15溶液时， Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时， Ti元素 浸出率下降的原因是_。 (5)反应 的化学方程式是 _。 (6)由滤液 D制备 LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4的质量比是 _。 (7)若采用钛酸锂 (Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂 (L
13、iFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12 3LiFePO4Li7Ti5O12 3FePO4，该电 池充电时阳极反应式是_。 答案： (1) 2 (2)SiO2 (3)TiOCl42 H2O TiO2 2H 4Cl- (4)温度过高时，反应物氨水 (或双氧水 )受热易分解 (5)(NH4)2Ti5O15 2LiOH=Li2Ti5O15 2NH3 H2O(或 2NH3 2H2O) (6)209 (7)LiFePO4-e-=FePO4 Li 工业生产 Na2S常用方法是无水芒硝 (Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下： (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的 CO和 CO2
14、。写出煅烧时发生的总反应方程式： _。 (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 _。 (3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液 pH和硫化钠实际用量与理论用量比值 x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 _。 (4)取 Na2S(含少量 NaOH)，加入到 CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液 pH 4，此时溶液中 c(S2-) _mol L-1已知： CuS的 Ksp 8.810-36； Cu(OH)2的 Ksp2.210-20(保留 2位有效数字 )。 (5)纳米 Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极， Cu(NO3)2做电解液。电解生成 Cu2O应在 _；该电极 pH将 _(填 “升高 ”“不变 ”或 “降低 ”)，用电极方程式解释 pH发生变化的原因 _。 答案： (1)3Na2SO4 8C 3Na2S 4CO2 4CO (2)热水能促进 Na2S水解，而稀碱可抑制 Na2S水解 (3)pH介于 9 10之间， x 12 (4)4.010-36 mol/L (5)阴极 降低 2Cu2 2e- H2O=Cu2O 2H
