1、2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷与答案（带解析） 选择题 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外层电子数之比为 4:3， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ( ) A W、 Y、 Z的电负性大小顺序一定是 ZYW B W、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C Y、 Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之比是 2:1 答案： C NH3、 H2O 等是极性分子， CO2、 BF3、 CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推 ABn型分子是非极性分子的经
2、验规律是 ( ) A在 ABn分子中 A原子的所有价电子都参与成键 B在 ABn分子中 A的相对原子质量应小于 B的相对原子质量 C在 ABn分子中每个共价键的键长都相等 D分子中不能含有氢原子 答案： A 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 ( ) A元素非金属性 ClS的实验依据是酸性 HClH2S。 B碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4个 键 C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D Na、 Mg、 Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa 答案： D 用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ( ) A N
3、H4+为正四面体形 B CS2为直线形 C HCN 为折线形 (V形 ) D PCl3为三角锥形 答案： C 下列关于 键和 键的理解不正确的是 ( ) A 键能单独形成，而 键一定不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 C双键中一定有一个 键、一个 键，三键中一定有一个 键、两个 键 D气体单质中一定存在 键，可能存在 键 答案： D 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 答案： B 短周期非金属元素 X和 Y能形成 XY2型化合物，下列有关 XY2的判断不
4、正确的是 ( ) A XY2一定是分子晶体 B XY2的电子式可能是 C XY2水溶液不可能呈碱性 D X可能是 A、 A或 A族元素。 答案： A 下列数据是对应物质的熔点 ( )： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -107 2 073 920 801 1 291 190 -57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是 ( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案： B 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气
5、中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO O2 CO2 H2O。下列有关说法正确的是 ( ) A该反应为吸热反应 B CO2分子中的化学键为非极性键 C HCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2 答案： C 填空题 A、 B、 C、 E、 F为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期元素， F为第四周期元素， F还是前四周期中电负极最小的元素。 已知： A原子的核外电子数与电子层数相等； B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1个； C原子的第一至第四电离能为 I1 738 kJ/mol， I2 1451 kJ/mol
6、， I3 7733 kJ/mol，I4 10540 kJ/mol； D原子核外所有 p轨道为全充满或半充满； E元素的族序数与周期序数的差为 4； (1)写出 E元素在周期表位置： _； D元素的原子的核外电子排布式：_。 (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C的核外电子排布为 该同学所画的轨道式违背了 _。 (3)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式： _。 (4)DE3中心原子杂化方式为 _，其空间构型为_。 (5)某金属晶 体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为 _；空间利用率为 _；该晶体的密度为 _。 (已知该金属相对原子质量为
7、 m，原子半径为 a cm) 答案： (1)第三周期 A族 1s22s22p63s23p3 (2)能量最低原理 (3) (4)sp3 三角锥形 (5)12 74% g/cm3 .下列有关说法正确的是 _。 A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子 的合成 C用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 D H3O 、 NH4Cl和 Ag(NH3)2 中均存在配位键 .碳及其化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 _。 (2)第一电离能：碳原子 _(填 “”“AsSe As、 Se、 Br原子半径依次减小，原子核
8、对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大； Se原子最外层电子排布为 4s24p4，而 As原子最外层电子排布为 4s24p3， p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以 As元素的第一电离能比 Se大 (3)sp3 配位 (答共价不得分 ) (4)12 A、 B、 C、 D、 E、 F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中 A、 B、 C为短周期非金属元素。 A是形成化合物种类最多的元素； B原子基态电子排布中只有一个未成对电子； C 是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多； E与 D相邻，
9、E的某种氧化物 X 与 C 的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质 C；F与 D的最外层电子数相等。 回答下列问题 (相关回答均用元素符号表示 )： (1)D的基态原子的核外电子排布式是 _。 (2)B的氢化物的沸点比 C的氢化物的沸点 _(填 “高 ”或 “低 ”)，原因是_。 (3)A的电负性 _(填 “大于 ”或 “小于 ”)C的电负性， A形成的氢化物 A2H4中 A的杂化类 型是 _。 (4) X在制取 C单质中的作用是 _， C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角 _(填 “”“ ”或 “”)10928。 (5)已知 F与 C的某种化合物的晶胞
10、结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若 F与 C原子最近的距离为 a cm，则该晶体的密度为_g cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)高 HF 分子间能形成氢键 (3)小于 sp2杂化 (4)氧化剂 (5)CuCl 利用 15N 可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是 _。 A 14N 与 15N 为同种核素 B 14N 的第一电离能小于 14C C 15NH3与 14NH3均能形成分子间氢键 D CH315NH2与 CH3CH214NH2互为同系物 (2)15N 的价
11、层电子排布图为 _； 15NH4Cl的晶胞与 CsCl相同，则 15NH4Cl晶体中 15NH4+的配位数为 _； 15NH4+中 15N 的杂化轨道类型为 _。 (3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应： 2NO2 8H 6Fe2 =N2 6Fe3 4H2O 阳极电极反应方程式是 _(不考虑后续反应 )； 若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为 _ (填化学式 )；该现象表明 c(H )越大， H 氧化性越 _； 若电解时电路中有 0.6 mol电子转移，且 NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4_mol。 答案： (1)CD (2) 8 sp3杂
12、化 (3) Fe-2e-=Fe2 H2 强 0.05 有 A、 B、 C、 D、 E五种原子序数依次增大的元素 (原子序数均小于 30)。 A的基态原子 2p能级有 3个单电子； C的基态原子 2p能级有 1个单电子； E原子最外层有 1个单电子，其次外层有 3个能级且均排满电子； D与 E同周期，价电子数为 2。则： (1)D的元素符号为 _。 A的单质分子中 键的个数为 _。 (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。 (3)A、 B、 C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _(用元素符号表示 )。 (4)写出基态 E原子的价电子排布式： _。 (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 _，其中 A原子的杂化类型是_。 (6)C和 D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a _cm。 (用 、 NA的计算式表示 ) 答案： (1)Ca 2 (2)H2O 分子间存在氢键 (3)F N O (4)3d104s1 (5)三角锥形 sp3 (6)
