1、2014届高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷与答案（带解析） 选择题 25 时，用浓度为 0.1000 mol L-1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为0.1000 mol L-1的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ HY HX B根据滴定曲线，可得 Ka（ HY） 10-5 C将上述 HX、 HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c（ X-） c（ Y-） c（ OH-） c（ H ） D HY与 HZ混合，达到平衡时： c（ H ） c（ Z-）
2、 c（ OH-） 答案： B 下列说法正确的是（ ） A反应 2Mg CO2 2MgO C H 0从熵变角度看，可以自发进行 B在密闭容器发生可逆反应： 2NO（ g） 2CO（ g） N2（ g） 2CO2（ g） H -113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后， H变小 C已知： Ksp（ AgCl） 1.810-10， Ksp（ Ag2CrO4） 2.010-12，将等体积的浓度为 1.010-4mol/L的 AgNO3溶液滴入到浓度均为 1.010-4mol/L的 KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生 D
3、根据 HClO 的 Ka 3.010-8， H2CO3的 Ka1 4.310-7， Ka2 5.610-11，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3溶液中， pH前者小于后者 答案： D 25 时，浓度均为 1 mol/L的 AX、 BX、 AY、 BY四种正盐溶液， AX溶液的 pH 7且溶液中 c（ X-） 1 mol/L， BX溶液的 pH 4， BY溶液的 pH 6。下列说法正确的是（ ） A AY溶液的 pH小于 7 B AY溶液的 pH小于 BY溶液的 pH C稀释相同倍数， BX溶液的 pH变化小于 BY溶液 D电离平衡常数 K（ BOH）小于 K（ HY） 答
4、案： D 硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下反应： H3BO3（ aq） H2O（ l） B（ OH）4-（ aq） H （ aq）。下列说法正确的是（ ） 化学式 电离常数（ 298 K） H3BO3 K 5.710-10 H2CO3 K1 4.410-7 K2 4.710-11 CH3COOH K 1.7510-5 A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者 后者 D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较， pH：前者 后者 答案： D 人体血液里存在如下平衡：
5、 CO2 H2O H2CO3 HCO3-使人体内血液 pH保持在 7.35 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH随 c（ HCO3-）： c（ H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（ ） c（ HCO3-） c（ H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A.正常人体血液中， HCO3-的水解程度小于电离程度 B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 C pH 7.00的血液中， c（ H2CO3） c（ HCO3-） D常温下将 pH 7.40的血液稀释至 pH 7.35， c（ H ） c（ OH-）一定不
6、变 答案： D 常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如表： 实验编号 c（ HA） /mol L-1 c（ NaOH） /mol L-1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH a 乙 0.2 0.2 pH 9 丙 c1 0.2 pH 7 丁 0.2 0.1 pH 7 下列判断正确的是（ ） A a 9 B在乙组混合液中由水电离出的 c（ OH-） 10-5mol L-1 C c1 0.2 D丁组混合液： c（ Na ） c（ A-） c（ H ） c（ OH-） 答案： B 下列说法正确的是（ ） A水的离子积常数 KW只与温度有关，但
7、外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使溶液的 pH减小， c（ NH4+） /c（ NH3 H2O）的值增大 D室温下， CH3COOH的 KW 1.710-5， NH3 H2O 的 Kb 1.710-5，CH3COOH溶液中的 c（ H ）与 NH3 H2O 中的 c（ OH-）相等 答案： C 某温度下，向一定体积 0.1 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pOH（ pOH -lgOH-）与
8、pH的变化关系如图所示，则（ ） A M点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中 c（ CH3COO-） c（ Na ） C M点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案： C 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /（ mol L-1） 反应后溶液的pH c（ HA） c（ KOH） 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（ ） A实验 反应后的溶液中： c（ K ） c（ A-） c（ OH-） c（ H ） B实验 反应后的溶液中：
9、c（ OH-） c（ K ） -c（ A-） mol/L C实验 反应后的溶液中： c（ A-） c（ HA） 0.1 mol/L D实验 反应后的溶液中： c（ K ） c（ A-） c（ OH-） c（ H ） 答案： B 室温下，对于 0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH-=Al（ OH） 3 B加水稀释后，溶液中 c（ NH4+） c（ OH-）变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH 13 答案： C 填空题 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。 （ 1）重晶石（ B
10、aSO4）常做胃肠道造影剂。 已知：常温下， Ksp（ BaSO4） 1.110-10。向 BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的 pH 2时，溶液中 c（ Ba2 ） _。 （ 2）硫酸亚铁铵晶体 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O常做分析剂。 检验晶体中含有 NH4+的方法为 。 等物质的量浓度的四种稀溶液： a（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 b NH4HSO4 c（ NH4） 2SO4 d（ NH4） 2SO3， 其中 c（ NH4+）由大到小的顺序为 _（填选项字母）。 （ 3）过二硫酸钾（ K2S2O8）常做强氧化剂， Na2S2O3常做还原剂。 K2S2O8溶液与酸
11、性 MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 _。 用铂做电极，电解 H2SO4和 K2SO4的混合溶液可以制备 K2S2O8，其阳极的电极反应式为 _，电解过程中阴极附近溶液的 pH将 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 产品中 K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取 0.3000 g产品于碘量瓶中，加 50 mL水溶解；加入 4.000 g KI 固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 _为指示剂，用 0.1000 mol L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知： I2 2S2O32-=2I- S4O6
12、2-）。重复 2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中 K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） _（列式并计算）。 答案：（ 1） 2.210-8mol/L （ 2） 取少量晶体，加水溶解，再加入足量 NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有 NH4+ a c d b （ 3） 5S2O82- 2Mn2 8H2O 10SO42- 2MnO4- 16H 2SO42-2e-=S2O82-（或 2HSO4-2e-=S2O82- 2H ） 增大 淀粉 100% 94.50% 研究 SO2、 CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。 .利用钠碱循环法可脱除烟气中 S
13、O2，该法用 Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程 pH随 n（ SO） n（ HSO3-）变化关系如下表： n（ SO32-） n（ HSO3-） 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 （ 1）由上表判断 NaHSO3水溶液显 _性，原因是 _。 （ 2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 _。 a c（ Na ） 2c（ SO32-） c（ HSO3-） b c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H ） c（ OH-） c c（ Na ） c（ H ） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ OH-） （ 3）若某溶液中含 3 m
14、ol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀 HCl，恰好使溶液中 Cl-与HSO3-物质的量之比为 21，则滴入盐酸中 n（ HCl）为 _mol。 .CO 可用于合成甲醇，反应原理为 CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）。 （ 4）在容积为 2 L的密闭容器中通入 0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时， CO转化率为 50%，则该温度下的平衡常数为 _，再加入 1.0 mol CO 后，重新达到平衡， CO的转化率 _（填 “填大 ”“不变 ”或 “减小 ”）；平衡体系中 CH3OH的体积分数 _（填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。 （ 5）已知 CH3OH（
15、 g） H2O（ g） =CO2（ g） 3H2（ g）； H2（ g） O2（ g） =H2O（ g） H -241.8 kJ/mol。 有关键能数据如下：（单位： kJ/mol） 化学键 HH HO CH CO C=O 键能 435 463 413 356 745 写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： _。 答案：（ 1）酸 HSO3-电离趋势大于水解趋势 （ 2） ab （ 3） 4 （ 4） 100 L2/mol-2 减小 减小 （ 5） CH3OH（ g） O2（ g） =CO2（ g） 2H2O（ g） H -536.4 kJ/mol 某铵态氮肥由 W、 X、 Y、 Z
16、4种短周期元素组成，其中 W的原子半径最小。 .若 Y、 Z同主族， ZY2是形成酸雨的主要物质之一。 （ 1）将 X、 Y、 Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。 （ 2） X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。 （ 3）一定条件下， 1 mol XW3 气体与 O2 完全反应生成 X 元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 _。 .若 Z是形成化合物种类最多的元素。 （ 4）该氮肥的名称是 _（填一种）。 （ 5） HR是含 Z元素的 一元酸。室温时，用 0.250 mol L-1NaOH溶液滴定 25.0 mL
17、HR溶液时，溶液的 pH变化情况如图所示。 其中， a点表示两种物质恰好完全反应。 图中 x （填 “ ”“ ”或 “ ”） 7。 室温时， HR的电离常数 Ka （填数值）。 答案：（ 1）如图 （ 2） 3Cu 8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2 2NO 4H2O （ 3） 4NH3（ g） 3O2（ g） =2N2（ g） 6H2O（ l） H -1531.2 kJ mol-1 （ 4）碳酸氢铵 （ 5） 5.010-6 .铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质 Fe）与过量氯气反应得固体 A，用稀盐酸溶解 A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液 B，溶
18、液 B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答： （ 1）固体 A用稀盐酸溶解的原因是 _。 （ 2）检验溶液 B中是否存在 Fe3 的方法是 _。 （ 3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl溶液，加热，生成 CuCl沉淀，则生成 CuCl的离子方程式是 。 .常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH如下表： 实验编号 氨水物质的量浓度 /（ mol L-1） 盐酸物质的量浓度 /（ mol L-1） 混合溶液 pH 0.1 0.1 pH 5 c 0.2 pH 7 0.2 0.1 pH7 请回答： （
19、4）从第 组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的 c（ H ） _mol L-1；从第 组情况表明， c _（填 “”“”“ _ _ _（填选项编号）。 A 0.1 mol L-1 NH4Cl B 0.1 mol L-1 NH4Cl和 0.1 mol L-1 NH3 H2O C 0.1 mol L-1 NH3 H2O D 0.1 mol L-1 NH4Cl和 0.1 mol L-1 HCl 答案： .（ 1）防止铁盐、铜盐发生水解反应 （ 2）取少量溶液 B，滴加几滴 KSCN 溶液，若无明显现象则溶液中无 Fe3 ，若溶液变红色，则存在 Fe3 （ 3） 2Cu2 SO32- 2Cl- H2O 2CuCl SO42- 2H （ 4） 110-5 （ 5） B D A C
