1、2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练 1练习卷与答案（带解析） 选择题 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）。 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 答案： D 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）。 A向 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后： c（ Cl-） c（ NH4+） c（ OH-） c（ H ） B溶有等物质的量 NaClO、 NaHCO3的溶液中： c（ HClO） c（ ClO-） c（ HCO3-） c（ H2CO3） c（ CO32-） C向 CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中： c
2、（ Cl-） c（ Na ） c（ CH3COOH） D等物质的量浓度 CH3COOH溶液和 CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中： c（ CH3COOH） 2c（ OH-） 2c（ H ） c（ CH3COO-） 答案： B T K 时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2，反应 COCl2（ g）Cl2（ g） CO（ g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n（ Cl2） /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）。 A反应在前 2 s 的平均速率 v（ CO） 0.080
3、 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c（ Cl2） 0.11 mol L-1，则反应的 H 0 C T K 时起始向容器中充入 0.9 mol COCl2、 0.10 mol Cl2和 0.10 mol CO，反应达到平衡前 v正 v逆 D T K 时起始向容器中充入 1.0 mol Cl2和 0.9 mol CO，达到平衡时， Cl2的转化率小于 80% 答案： CD 下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）。 A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2次，再加入待测液 B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C检验蔗糖水解产物具有还原性：在
4、蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 D在浓度均为 0.01 mol L-1的 NaCl和 Na2CrO4溶液中滴加 0.01 mol L-1AgNO3溶液，先析出 AgCl，则 Ksp（ AgCl） Ksp（ Ag2CrO4） 答案： C 从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物 punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（ ）。 A分子含有 4个手性碳原子 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C分子有 3种含氧官能团 D分子中所有碳原子可以处于同一平面 答案： BC 下列有关说法正确的是（ ）。 A NH4Cl（ s
5、） =NH3（ g） HCl（ g）室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0 B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C对于 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及 H2的平衡转化率均增大 D 100 时水的离子积常数 KW为 5.510-13，说明水的电离是放热反应 答案： C X、 Y、 Z、 W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。 Z元素原子核外 K 层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）。 A Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B Y
6、最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C原子半径由小到大的顺序为： X Z Y W D X、 Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 答案： B AlAg2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为 2Al 3Ag2O 2NaOH=2NaAlO2 6Ag H2O，则下列说法错误的是（ ）。 A工作时正极发生还原反应 B当电极上生成 1.08 g Ag时，电路中转移的电子为 0.01 mol C Al电极的反应式为 Al-3e- 4OH-=AlO2- 2H2O D工作时电解液中的 Na 透过隔膜移向 Al电极 答案： D 下列离子方程式书写不正确的是（ ）。 A
7、NaOH溶液与 SO2反应，当 n（ NaOH） n（ SO2） 4 3时， 4OH-3SO2=SO32- 2HSO3- H2O B CuCl2溶液与 Na2S溶液 2 1反应： Cu2 S2-=CuS C Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n（ Cl2） n（ FeBr2） 1 1时： 2Fe2 4Br-3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl- D 1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2- 5H =Al（ OH） 3 Al3 H2O 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A 5.6 g铁粉在 0.1 mo
8、l氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4NA C 7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.5 mol雄黄（ As4S4，结构如图）含有 NA个 SS 键 答案： C 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）。 A B C D 答案： B 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）。 A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B实验室采用上图所示装置收集 SO2 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca（ OH） 2溶液后过滤 D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润
9、洗 答案： A 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）。 A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精 D从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得 Mg 答案： C 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）。 A pH 14的溶液中： Na 、 Al3 、 Cl-、 NO3- B滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中： K 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- C c（ H ） /c（ OH-） 1012的溶液中： NH4+、 K 、 HCO3-、 NO3- D c（ I-） 0.1 mol L-1的溶液中：
10、Na 、 Fe3 、 ClO-、 SO42- 答案： B 下列有关化学用语表示正确的是（ ）。 A CO2的电子式： B质子数为 43、中子数为 56的 Tc 原子： C Cl-的结构示意图： D氨基乙酸的结构简式： 答案： D 实验题 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 /（ g cm-3） 0.88 3.10 1.50 沸点 / 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （ 1）在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL液态溴。向 a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 _气
11、体。继续滴加至液溴滴完，装置 d的作用是 _ _。 （ 2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑 滤液依次用 10 mL水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤， NaOH溶液洗涤的作用是 _ _。 向分出的粗溴苯中 加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 _。 （ 3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 _，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _（填入序号）。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （ 4）在该实验中， a的容积最适合的是 _（填序号）。 A 25 mL B 50 Ml C 250 mL
12、D 500 mL 答案：（ 1） HBr 吸收 HBr和 Br2 （ 2） 除去 HBr和未反应掉的 Br2 吸水干燥 （ 3）苯 C （ 4） B 填空题 吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） BC的反应类型为 _。 （ 2） AB反应的化学方程式为 _ _。 从整个合成路线看，步骤 AB的目的是 _。 （ 3） E的结构简式为 _。 （ 4） A在一定条件下可生成 F（ ）。写出同时满足下列条件的 F的两种同分异构体的结构简式 _。 属于芳香族化合物； 是一种 氨基酸； 分子中有 6种不同化学环境的氢。 （ 5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为
13、，写出以苯酚钠、 CH3CH2OH和（ CH3CO） 2O 为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： 答案：（ 1）取代反应 氟化铜是一种锂 /氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的 40%氢氟酸溶解，先制成 CuF2 5HF 5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以 400%进行加热脱水，最后通入氮气。 （ 1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是_（用化学方程式表示）。 （ 2） 锂 /氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为_。 （ 3）准备称取上述制备的样品（仅含 CuF2和 CuO）
14、2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得 1.680 g黑色固体，计算样品中 CuF2和 CuO 的物质的量之比。 答案：（ 1） SiO2 4HF=SiF4 2H2O （ 2） CuF2 2Li=Cu 2LiF （ 3） 20:1 过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 以上易发生分解。 实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下： （ 1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 _ _。 （ 2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验
15、具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， _，干燥。 （ 3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验 步骤如下： 步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.300 0 g于碘量瓶中，加入 30 mL水溶解。 步骤 2：向溶液中加入 4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置 30 min。 步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。 （已知反应： I2 2S2O32-=2I- S4O62-） 若步骤 2中未将碘量瓶 “在暗处放置 30 min”
16、，立即进行步骤 3，则测定的结果可能 _（选填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）；上述步骤 3中滴定终点的现象是 _。 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 _。 为确保实验结果的准确性，你认为还需要 _。 （ 4）将 0.40 mol过硫酸钾与 0.20 mol硫酸配制成 1 L溶液，在 80 条件下加热并在 t时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（ H 浓度未画出）。图中物质 X的化学式为 _。 答案：（ 1） 2SO42- 2H S2O82- H2 （ 2）在不超过 80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 （ 3） 偏小
17、 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s不变色 94.50%（或0.945 0） 重复上述实验步骤 1 2次 （ 4） H2O2 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 .已知： Fe2O3（ s） 3C（ s） =2Fe（ s） 3CO（ g） H1 a kJ mol-1 CO（ g） O2（ g） =CO2（ g） H2 b kJ mol-1 4Fe（ s） 3O2（ g） =2Fe2O3（ s） H3 c kJ mol-1 则 C的燃烧热 H _ kJ mol-1。 .（ 1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 _（填序号）。 A C（ s）
18、CO2（ g） =2CO（ g） B NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ l） C 2H2O（ l） =2H2（ g） O2（ g） D 2CO（ g） O2（ g） =2CO2（ g） 若以熔 融的 K2CO3与 CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_。 （ 2）某实验小组模拟工业合成氨反应 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g） H -92.4 kJ mol-1，开始他们将 N2和 H2混合气体 20 mol（体积比1 1）充入 5 L合成塔中，反应前压强为 p0，反应过程中压强用 p表示，反应过程中 与时间
19、 t的关系如图所示。 请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号） _。 A压强保持不变 B气体密度保持不变 C NH3的生成速率是 N2的生成速率的 2倍 0 2 min内，以 c（ N2）变化表示的平均反应速率为 _。 欲提高 N2的转化率，可采取的措施有 _。 A向体系中按体积比 1 1再充入 N2和 H2 B分离出 NH3 C升高温度 D充入氦气使压强增大 E加入一定量的 N2 （ 3） 25 时， BaCO3和 BaSO4的溶度积常数分别是 810-9和 110-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中， c（ CO32-） 0.2 mol L-1，如果加入等体积的 Na2SO4溶
20、液，若要产生 BaSO4沉淀，加入 Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是 _ mol L-1。 答案： . .（ 1） D CO-2e- CO32-=2CO2 （ 2） AC 0.1 mol L-1 min-1 AB （ 3） 0.01 卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （ 1）卤化氢中， HF 的沸点高于 HCl，原因是 _ _。 （ 2）如图为 F-与 Mg2 、 K 形成的某种离子晶体的晶胞，其中 “”表示的离子是_（填离子符号）。 （ 3）多卤化物 RbICl2分解时生成晶格能相对较大的铷（ Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为 _。 （ 4） BF3与 NH3
21、能发生反应生成 X（ H3BNF3）， X的结构式为 _（用 “”表示出配位键）： X中 B原子的杂化方式为_。 （ 5）有一类物质的性质与卤素类似，称为 “拟卤素 ”如（ SCN） 2、（ CN） 2 等 。（ CN） 2的结构式为 CNCN，该分子中 键和 键数目之比为 _。 答案：（ 1） HF 分子间形成氢键 （ 2） F- （ 3） RbCl （ 4） sp3杂化 （ 5） 3 4 以重晶石（主要成分为 BaSO4）为主要原料制备立德粉（ ZnS和 BaSO4的混合物）的工艺流程如下： （ 1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是： _； _。 （ 2）焙烧过程中发生的反应之一是 4CO（
22、g） BaSO4（ s） BaS（ s）4CO2（ g），该反应的平衡常数的表达式为_。 反应器中发生反应的化学方程式为 _。 （ 4）用工业级氧化锌（含少量 FeO 和 Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入 H2O2溶液和碳酸锌精制，加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 _，加入碳酸锌的目的是将溶液中的 Fe3 转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 答案：（ 1） 焦炭燃烧放热，提供反应所需温度 提高重晶石的利用率 （ 2） K （ 3） BaS ZnSO4=BaSO4 ZnS （ 4） 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O Fe2（ SO4） 3 3ZnCO3 3H2O=3ZnSO4 2Fe（ OH） 3 3CO2
