1、2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练 2练习卷与答案（带解析） 选择题 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （ ）。 A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B我国首艘航母 “辽宁舰 ”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 C半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户 ”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 答案： C 一定温度下，容积为 2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）。达平衡时测
2、得有关数据如下表。 容器 甲 乙 反应物投入量 2 mol SO2、 1 mol O2 4 mol SO3 n（ SO3） /mol 1.6 a 反应物的转化率 1 2 下列说法正确的是（ ）。 A 1 21 B 1.6YVW B X、 W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2 1 C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D少量 Z的单质与过量 W的单质可化合生成 ZW2 答案： C 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）。
3、 A X为直流电源的负极， Y为直流电源的正极 B图中的 ba C阳极区 pH增大 D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 答案： C 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。 A向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2- 4NH4+ 2H2O B将含有 0.1 mol Ba（ OH） 2的溶液与含有 0.2 mol NaHSO4的溶液混合： H SO42- OH- Ba2 =BaSO4 H2O C向澄清石灰水中通入过量 CO2： OH- CO2=HCO3- D Na2O2溶于水： 2O22- 2H2O=4OH- O2 答案： C 设 NA为阿伏加德
4、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 P4分子结构模型 A常温常压下， 16 g14CH4中所含的中子数为 8NA B标准状况下， 22.4 L CCl4中所含的分子数为 NA C在 1 L 1.0 mol L-1 NaCl溶液中含有 NA个 NaCl分子 D 6.2 g白磷（分子式为 P4，分子结构如图所示）中所含的 PP 键数目为0.3NA 答案： D 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤 可将晶体置于 HCl气氛中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 答案： B 下
5、列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ）。 答案： D 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）。 A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料 答案： A 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）。 A在 pH 1的溶液中， NH4+， K ， ClO-， Cl- B有 SO42-存在的溶液中： Na ， Mg2 ， Ba2 ， I- C有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+， Ba2 ， Fe2 ， Br- D在 c（
6、 H ） 1.010-13 mol L-1的溶液中： Na ， S2-， AlO2-， SO32- 答案： D 下列有关化学用语正确的是（ ）。 A核内有 8个中子的碳原子： B CS2的结构式： SCS C乙烯的比例模型： D NH4Br的电子式： 答案： C 实验题 草酸合铁酸钾晶体 KxFe（ C2O4） y 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下： （ 1）若用铁和稀硫酸制备 FeSO4 7H2O，常保持 _过量，理由是_。 （ 2）上述流程中， “沉淀 ”一步所得 FeC2O4 2H2O 沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （ 3）测定
7、草酸合铁酸钾产品中 Fe3 含量和 C2O42-含量的实验步骤如下： 步骤 1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体 a g（约 1.5 g），配成 250 mL待测液。 步骤 2：用移液管移取 25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入 6 mol L-1 HCl 10 mL，加热至 70 80 ，趁热用 SnCl2TiCl3联合还原法将 Fe3 全部还原为 Fe2 ，加入MnSO4溶液 10 mL，在 75 80 下用 0.010 00 mol L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（ Cl-不参与反应），将 C2O42-全部氧化成 CO2， Fe2 全部氧化成 Fe3 记录体积。 步骤 3： 步骤 4
8、：重复上述步骤 2步骤 3两次。 步骤 2操作时，还需要使用如图所示仪器中的 _（填序号）。 步 骤 2中 MnSO4溶液的作用是 _，滴定终点的现象是_。 在不增加试剂种类的前提下，步骤 3的目的是 _。 答案：（ 1）铁 防止 Fe2 被氧气氧化 （ 2）取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净（其他合理答案：也可） （ 3） ad 作催化剂 溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 测定 C2O42-的含量 由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下； 步骤 1：呋喃的制备 在圆底烧瓶
9、中放置 4.5 g呋喃甲酸（ 100 升华，呋喃甲酸在 133 熔融，230 232 沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点： 31 32 ，易溶于水）。 步骤 2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成 在 25 mL锥形瓶中加入 2.7 mL 95%乙醇和 1.35 mL 浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至 5 以下，然后将 3.3 mL丙酮和 1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用 3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶
10、八甲基四氧杂夸特烯。 （ 1）步骤 1 中用大火急速加热，其主要目的是 _。 （ 2）装置图中碱石灰的作用是 _； 无水氯化钙的作用是 _。 （ 3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是 _。 （ 4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是 _。 （ 5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有 _。 答案：（ 1）防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物 （ 2）吸收生成的 CO2 防止水蒸气进入，溶入呋喃 （ 3）呋喃易挥发，冰盐浴减少挥发，提高产率 （ 4）作催化剂 （ 5）检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等 填空题 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药 柳胺
11、酚 回答下列问题： （ 1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 _。 A 1 mol柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应 （ 2）写出 AB反应所需的试剂 _。 （ 3）写出 BC 的化学方程式 _。 （ 4）写出化合物 F的结构简式 _。 （ 5）写出同时符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式_（写出 3 种）。 属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 能发生银镜反应。 （ 6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 答案：（ 1） C、 D （
12、2）浓 HNO3、浓 H2SO4 硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为 Al，含少量 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2、 CaO、 MgO 等）制备硝酸铝的工艺流程如下： 已知： Al（ OH） 3沉淀和溶解的 pH如下表： Al（ OH） 3 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀溶解完全 pH 3.3 5.0 7.8 12.8 回答下列问题： （ 1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为 _。 （ 2）工艺流程中第一次加入硝酸调 pH 7.0的目的是_。 pH 7.0时，溶液中 c（ Al3 ） _（通常条件下， KspAl（ OH） 31.310-33）。
13、（ 3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调 pH 7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比 n1（ NaOH） n2（ HNO3） n3（ HNO3）_。 （ 4）现用 1 t铝灰制硝酸铝晶体 Al（ NO3） 3 9H2O，最后生产出 7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为 10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。 答案：（ 1） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 （ 2）使 Al（ OH） 3沉淀完全 1.310-12 mol L-1 （ 3） 1 1 3 （ 4） 60% 甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇
14、。 ： CH4（ g） H2O（ g） =CO（ g） 3H2（ g） H 206.0 kJ mol-1 ： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） H -129.0 kJ mol-1 （ 1） CH4（ g）与 H2O（ g）反应生成 CH3OH（ g）和 H2（ g）的热化学方程式为 _。 （ 2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O（ g）通入容积为 100 L的反应室，在一定条件下发生反应 ，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如右图。 假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该反应的平均反应速率为 _。 100 时反应 的平
15、衡常数为 _。 （ 3）在压强为 0.1 MPa、温度为 300 条件下，将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _（填字母序号）。 A c（ H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 C CH3OH 的物质的量增加 D重新平衡 c（ H2） /c（ CH3OH）减小 E平衡常数 K 增大 （ 4）写出甲醇 -空气 -KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_。 （ 5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2 氧化成 Co3
16、，然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 _。 写出除去甲醇的离子方程式 _。 答案：（ 1） CH4（ g） H2O（ g） =CH3OH（ g） H2（ g） H 77.0 kJmol-1 （ 2） 0.003 mol L-1 min-1 2.2510-4 （ 3） CD （ 4） CH3OH-6e- 8OH-=CO32- 6H2O （ 5） Co2 -e-=Co3 6Co3 CH3OH H2O=CO2 6Co2 6H 天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。 （ 1）甲烷在一定条件下可生成： A碳正离
17、子（ CH3-） B碳负离子（ CH3-） C甲基（ CH 3） D碳烯（ ） 四种微粒中，键角为 120的是 _。（填序号） 与碳负离子（ CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_。 （ 2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是_。 A甲烷分子与水分子均是极性分子 B可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合 C可燃冰属于原子晶体 D甲烷分子与水分子中的 键均是 ssp 3电子云重叠而成的 （ 3）在高温下，甲烷可还原 CuO 得到 Cu2O。 Cu 的核外电子排布式为 _。 Cu2O 晶体的晶胞结构如图所示。其中 “”代表的离子符号为 _。 （ 4）一定条件下，
18、甲烷与水蒸气可生成 H2和 CO。则所生成的气体中 键总数与 键总数之比为 _。 答案：（ 1） A （ 2） D （ 3） Ar3d10 O2- （ 4） 2 1 利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 Al2O3及 SiO2等）制备高纯氧化铁（ -Fe2O3）的工艺流程如下： （ 1） “酸浸 ”过程中 Fe3O4发生反应的离子方程式为_。为提高 “酸浸 ”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有 _、_。（任举两例） （ 2）调节 pH至 5.5的目的是 _。 （ 3）滤液 中加入 NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是_。（答一点即可） （ 4）在空气中煅烧 FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_。 答案：（ 1） Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O 合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等（任答两点即可） （ 2）除去滤液 中的 Al3 （ 3）防止 NH4HCO3受热分解或防止 Fe2 水解程度增大 （ 4） 4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2
