1、2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（ ） A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多 C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝 答案： C 将 11.9 g由 Mg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH溶液恰好使 Mg2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A 22.1 g B 27.
2、2 g C 30 g D无法计算 答案： B 在含 1 mol KAl（ SO4） 2的溶液中逐滴加入 2 mol Ba（ OH） 2溶液，下列有关说法中正确的是（ ） A先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B当溶液中 Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C最后得到的沉淀是 BaSO4 D最后的沉淀为 2 mol BaSO4、 1 mol Al（ OH） 3 答案： C 把 4.6 g钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（ ） A Cl-浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在 Al3+ D溶液中存在最多的离子是 N
3、a+ 答案： B 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ） 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al（ OH） 3沉淀 加入盐酸生成 Al（ OH） 3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 答案： B 下列各项操作中 ,不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2； 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸； 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列
4、溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A 3 mol L-1盐酸 B 4 mol L-1 HNO3溶液 C 5 mol L-1 NaOH溶液 D 18.4 mol L-1 H2SO4溶液 答案： A 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出 “白毛 ”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 答案： D 下列类比关系正确的是（ ） A AlCl3与过量
5、NaOH溶液反应生成 ，则与过量 NH3 H2O反应也生成B Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2 C Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3 D Al与 Fe2O3能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应 答案： D 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B往 FeCl3溶液中滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 C向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D装修门窗使用的铝
6、合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 答案： B 填空题 烧结法制氧化铝生产过程如下： 已知： 铝土矿主要成分为： Al2O3、 SiO2、 Fe2O3和 TiO2。 高温烧结时， Al2O3、 Fe2O3、 TiO2都能发生反应分别生成 NaAlO2、 Na2Fe2O4和难溶于水的 CaTiO3。 请回答下列问题： （ 1） Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成 Fe（ OH） 3，写出 Na2Fe2O4水解的化学方程式 _。 （ 2）浸出时再加入 CaO 的目的是 _。 （ 3）浸出液中发生的生成 Al（ OH） 3的离子方程式为_。 （ 4）滤液的主要成分是 _（写化学式）；滤液循环使用的
7、优点有_ （任答一点）。 答案：（ 1） Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（ OH） 3 （ 2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度 （ 3） （ 4） NaHCO3、 Ca（ HCO3） 2 减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案：也可） 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （ 1） Al的原子结构示意图为 _； Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为 _。 （ 2） 30Si的原子的中子数为 _。 （ 3） Al3+与 Yn-的电子数相同， Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 _。 （ 4）焊接过程中
8、，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 _。 （ 5）经处理后的熔渣 36.0 g（仅含 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4 g固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 _。 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O= +3H2 （ 2） 16 （ 3） HCl （ 4） CO2 （ 5） 25% 已知 A K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中 A、 D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。 请回答以下问题： （ 1） A与 B反应的化学方
9、程式是： _。 （ 2）向 F中通入足量 CO2生成 K的离子方程式为：_。 （ 3） A与 NaOH溶液反应的离子方程式是：_。 （ 4） 检验物质 J的溶液中金属离子的方法是：_。 将物质 E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_。 某高效净水剂是由 D（ OH） SO4聚合得到的。工业上以 DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 D（ OH） SO4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式是： 。 答案：（ 1） Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe （ 2） （ 3） （ 4） 取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO
