1、2014年高二化学人教版选修二 1.1 化工生产中的问题练习卷与答案（带解析） 选择题 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 ( )。 A氨水 B NaOH C H2SO3 D H2SO4 答案： A 下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是 ( )。 A硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应 B硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应 C硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂 D硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行 答案： B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )。 A氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成 B醋酸
2、溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中 c(H )增大 C用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好 D加催化剂 V2O5，能提高 SO2转化为 SO3的转化率 答案： D 某工厂用 CaSO4、 H2O、 NH3、 CO2制备 (NH4)2SO4。其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 ( )。 A往甲中通 CO2有利于 (NH4)2SO4生成 B生成 1 mol(NH4)2SO4至少消耗 2 mol NH3 C在实际生产中 CO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH4)2SO4 答案： D 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密
3、闭体系中气体的流向，则在 A处流出的气体为 ( )。 A SO2 B SO3， O2 C SO2， O2 D SO2， SO3 答案： C 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的 SO2、 O2接触时， SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( )。 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D 答案： D 用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 ( )。 A氨 酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理 B与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高 C可以从制硫酸排出的烧渣中
4、回收铁、有色金属以及贵重金属金和银 D沸腾炉旁可以设置 “废热 ”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热 答案： B 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加熟石灰 开发新能源 A B C D 答案： C 填空题 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、 O2外，还含有SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： _、 _。 (
5、2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 导致溶液温度降低的原因可能是_； 析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为 _。 答案： (1)2H2SO3 O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3 O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3 O2=2NH4HSO4(任填两个 ) (2) 反应吸热 (NH4)2SO3 H2O 石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4 2H2O。将天然石膏脱水后，第 2步化学反应就可制得二氧化硫。
6、(1)写出第 1步反应的化学方程式 _。 (2)在第 2步化学反应中，下列原料可以使用的是 (用序号填空 )_。写出有关化学反应的方程式 _ 空气 氧气 硫酸 焦炭 (3)在第 2 步化学反应中，可 能会排入空气的气态污染物是 _。它 (或它们 )的主要危害是 _ 答案： (1)CaSO4 2H2O CaSO4 2H2O (2) 2CaSO4 C 2CaO 2SO2 CO2 (3)二氧化硫和一氧化碳 二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒 工业接触法制硫酸的简单流程图如下： (1)写出装置甲的名称 _。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为 _。 (2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用
7、_(填 “常压 ”或 “高压 ”)，原因是_。 (3)刚通入接触室中的 SO2 和 O2 在热交换器的管道 _(填 “里 ”或 “外 ”)流动，在催化剂表面接触反应的 SO2和 O2在热交换器的管道 _(填 “里 ”或 “外 ”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。 (4)在吸收塔中为什么用 98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？ _。 (5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是 _ 答案： (1)沸腾炉 把黄铁矿粉碎成细小的矿粒和从炉底通入强大的空气流 (2)常压 常压时 SO2的转化率已经很高，采用高压对 SO2的转化率提高不大却会大大增加设备成本 (
8、3)外 里 (4)水与 SO3反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于 SO3吸收 (5)在沸腾炉中矿石由上向下落，空气由下往上升 在吸收塔中 98.3%浓硫酸自上而下流， SO3等气体自下向上升 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 _(任写一种 )。 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 _(填写序号 )。 A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用 V2O5作催化剂 C转化器中使用适宜的温度 D净化后的炉气中要有过量的空气 E催化氧化在常压下进行 F吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 (3)在硫酸工业中，通过
9、下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H -98.3 kJ mol-1。在实际工业生产中，常采用 “二转二吸法 ”，即将第一次转化生成的 SO2分离后，将未转化的 SO2进行二次转化，假若两次 SO2的转化率均为 95%，则最终 SO2的转化率为 _。 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备 (沸腾炉、转化器、吸收塔 )。 三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行 “对流 ”。请简单描述吸收塔中 反应物之间是怎样对流的。 _。 工业生产中常用氨 -酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。 (只写出 2个方程式即可 ) _ 答案： (1)硫酸铵 (或硫酸钾 ) (2)D (3)99.75% (4) SO3从吸收塔底部进入，吸收剂 (浓硫酸 )从顶部下淋，形成对流 SO2 NH3 H2O=NH4HSO3； 2NH4HSO3 H2SO4=(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 或 SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3； (NH4)2SO3 H2SO4=(NH4)2SO4 H2O SO2
