1、2014年高二化学人教版选修四 15盐类水解的原理练习卷与答案（带解析） 选择题 关于盐类水解的实质 ,下列叙述正确的是 ( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏 C没有中和反应发生 D溶液的 pH一定变大 答案： B 将 0.1 mol下列物质置于 1 L水中充分搅拌后 ,溶液中阴离子数最多的是( ) A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 答案： C 下列离子方程式中 ,属于水解反应的是 ( ) A HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B CO2+H2O HC+H+ C C+H2O HC+OH- D HS-+H2O S2-+H3O+ 答案： C 向
2、浓度为 0.1 mol L-1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质 ,能使 c(C)增大的是( ) A.H2O B.CO2 C.KHSO4 D.KOH 答案： D 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比 ,NaCN 溶液的 pH较大 ,则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是 ( ) A酸的强弱 :HCNHClO B pH:HClOHCN C与 NaOH恰好完全反应时 ,消耗 NaOH的物质的量 :HClOHCN D酸根离子浓度 :c(CN-)c(ClO-) 答案： D 在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡 :C+H2O HC+OH-。下
3、列说法正确的是 ( ) A稀释溶液 ,水解平衡常数增大 B通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 C升高温度 ,减小 D加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小 答案： B 填空题 (1)把 NH4Cl晶体溶入水中 ,得到饱和 NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条 ,观察到有气泡产生 ,点燃有爆鸣声 ,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示 ),微热后 ,能放出有刺激性气味的气体 ,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,该气体是 ,产生该气体的原因是 ,总的离子反应方程式为 。 (2)NH4Cl溶于重水后 ,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ) A NH2D H2O 和 D3O+ B N
4、H3 D2O 和 HD2O+ C NH3 HDO 和 D3O+ D NH2D HDO 和 H2DO+ 答案： (1)H2 N+H2O NH3 H2O+H+、 Mg+2H+ Mg2+H2 NH3 因为 c(H+)减少 ,使水解平衡右移 ,产生的 NH3 H2O 增多 ,加热使 NH3 H2O分解放出 NH3 Mg+2N Mg2+H2+2NH3 (2) C (1)浓度均为 0.01 mol L-1的 8种溶液 : HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl,这些溶液 pH由小到大的顺序是 (填写编号 ) 。 (2)pH=2的某酸 HnA(A
5、n+为酸根 )与 pH=12的某碱 B(OH)m混合 ,恰好反应生成正盐 ,混合液 pH=8。 反应生成的正盐的化学式为 。 该盐中 离子一定能水解 ,其第一步水解的离子方程式为 。 答案： (1) (2) BnAm An- An-+H2O HA(n-1)-+OH- 25 时 ,将 0.01 mol CH3COONa和 0.002 mol HCl溶于水 ,形成 1 L混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系 ,用电离方程式或离子方程式表示 : _; _; _。 (2)溶液中共有 种不同的粒子 (指分子和离子 )。 (3)在这些粒子中 ,浓度为 0.01 mol L-1的是 ,浓度为 0.002 mol L-1的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。 答案： (1) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H+OH- (2)7 (3)Na+ Cl- (4)CH3COOH CH3COO-
