1、2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷与答案（带解析） 选择题 关于电解 NaCl水溶液 ,下列叙述正确的是 ( ) A电解时在阳极得到氯气 ,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液 ,溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液 ,溶液呈无色 D电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中 ,充分搅拌后溶液呈中性 答案： B 关于镀铜和电解精炼铜 ,下列说法中正确的是 ( ) A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变 C阳极反应都只有 Cu-2e- Cu2+ D阴极反应都只有 Cu2+2e- Cu 答案： D 某学生想制作一种家用环保型消毒液发
2、生器 ,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液 ,通电时 ,为使 Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液 ,设计了如图所示的装置 ,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A a为正极 ,b为负极 ;NaClO 和 NaCl B a为负极 ,b为正极 ;NaClO 和 NaCl C a为阳极 ,b为阴极 ;HClO 和 NaCl D a为阴极 ,b为阳极 ;HClO 和 NaCl 答案： B 用石墨作电极 ,电解下列物质的溶液 ,其实质不是电解水的是 ( ) A NaNO3 B NaOH C Na2SO4 D NaCl 答案： D Cu2O 是一种半导体材料 ,基于绿色化学理念设
3、计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示 ,电解总反应为 :2Cu+H2O Cu2O+H2。下列说法正确的是 ( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol电子转移时 ,有 0.1 mol Cu2O 生成 答案： A 填空题 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答 : (1)工业冶炼铝的化学方程式是 。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质 ,可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 ),其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是 。 通电开始后 ,
4、阴极附近溶液 pH会增大 ,请简述原因 。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写 “A”或 “B”)导出。 答案： (1)2Al2O3 4Al+3O2 (2)2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2 (3) 4OH-4e- 2H2O+O2 H+放电 ,促进水的电离 ,OH-浓度增大 B 计算题 向 8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸 ,使其恰好完全溶解 ,已知消耗硫酸的体积为 100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解 ,通电一定时间后 ,在一个电极上收集到 224 mL(标准状况 )氧气 ,在另一个电极上析出该金属 1.28 g。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度 (溶液体积按 100 mL计算 )。 答案： (1)氧化铜 (2)0.2 mol L-1
