1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 2-2练习卷与答案（带解析） 选择题 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的 是 ( ) A NaHCO3和 Al(OH)3 B BaCl2和 NaCl C KClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 答案： D 有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4+、 Cl-、 Mg2 、Ba2 、 CO32 、 SO42 ，现取三份 100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.06 mol； (3)第三份加入足
2、量 BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) A K 一定存在 B 100 mL溶液中含 0.01 mol CO32 C Cl-可能存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： C 某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A H 、 Mg2 、 NO3 、 AlO2 B K 、 Na 、 Cl-、 MnO4 C Na 、 K 、 SO42 、 Cl- D NH4+、 Na 、 F-、 ClO4 答案： C 下列反应的离子方程式书写正
3、确的是 ( ) A将 Al条投入 NaOH溶液中： Al OH- H2O=AlO2 H2 B铜溶于稀硝酸中： Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3 OH-=CO32 H2O D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO32 CH3COOH=CH3COO- HCO3 答案： D 类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是 ( ) 已知 类推 A 向次氯酸钙溶液中通 CO2气体： Ca2 2ClO- CO2 H2O =CaCO3 2HClO 向次氯酸钙溶液中通 SO2气体： Ca2
4、2ClO- SO2 H2O=CaSO3 2HclO B 用惰性电极电解硫酸 铜溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H C 稀硫酸与 Ba(OH)2溶 液反应， pH 7时， 2H SO42 Ba2 2OH- =BaSO4 2H2O 硫酸氢钠溶液与 Ba(OH)2溶液反应， pH 7时， 2H SO42 Ba2+ 2OH- =BaSO4 2H2O D Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾 溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2 4OH- Al3 2SO42 =2BaSO4 AlO2 2H2O Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵
5、溶液至沉淀 质量达到最大值： 2Ba2 4OH- Al3 2SO42 =2BaSO4 AlO2 2H2O 答案： C 常温下，某未知溶液中 11012，且含有大量 Al3 和 NO3 ，检 验此溶液中是否大量存在以下 6种离子： SiO32 、 NH4+、 Fe2 、 Na 、 HCO3 、 Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 ( ) A B C D 答案： A 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、 静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C
6、 用洁净铂丝蘸取 溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 K D 滴加稀 NaOH溶液，将湿 润的红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ 答案： B 下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是 ( ) 选项 操作方法 主要现象 化学方程式或离子方程式 反应 类型 A 氢气在氯气中燃烧 蓝色 火焰 H2 Cl2 2HCl 化合 反应 B SO2通入硝酸 钡溶液中 产生白色沉淀 Ba(NO3)2 SO2 H2O= BaSO3 2HNO3 复分解反应 C 常温下，足量 的 Cl2通入 FeBr2溶液中 浅绿色变黄色 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
7、 氧化还原反应 D 硫化氢通 入碘水中 颜色变浅产生 淡黄色固体 H2S I2=S 2HI 氧化还原反应 答案： D 欲将混合液中 Al3 、 Cu2 、 Ba2 、 Ag 逐一沉淀出来加以分离，加入试剂 Cl- SO42 OH- CO2 CO32 的正确顺序是 ( ) A B C D 答案： A 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( ) A向 NaOH溶液中通入 CO2 B向 Ca(OH)2溶液中通入 Cl2 C向蒸馏水中加入少量金属 Na D向 Al2(SO4)3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液 答案： C 填空题 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示
8、： 阳离子 NH4+、 Na 、 Mg2 阴离子 OH-、 NO3 、 SO42 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度： c(甲 ) c(乙 ) c(丙 )。 (1)甲是 _，向 AlCl3 溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是 _，对应的离子方程式为 _。 (2)乙是 _，设计实验确定乙的物质组成 _(若乙已确定，则不填该空 )。 答案： (1)NaOH 先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀消失 Al3 3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3 OH-=AlO2 2H2O (2)(NH4)2SO4或 NH4NO3 取乙溶液于小试管中，加入适量 BaCl2溶液，若有白
9、色沉淀析出，则乙是 (NH4)2SO4，若无明显现象，则乙是 NH4NO3 实验室有 NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3 H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2五种无 色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。 表中 “”表示生成气体物质， “”表示生成沉淀。 根据以上信息，回答以下问题。 (1)B、 E的化学式分别为 _、 _。 (2)写出 A的电离方程式： _。 (3)C、 D两溶液反应的离子方程式为 _。 (4)向含有 0.1 mol溶液的 D溶液中滴加 E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为 _mol。 答案： (1)NaHSO4 B
10、a(OH)2 (2)NH3 H2O NH4+ OH- (3)Al3 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2 (4)0.25 某无色溶液 X，由 K 、 NH4+、 Ba2 、 Al3 、 Fe3 、 CO32 、 SO42 中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： (1)白色沉淀甲是 _。 (2)试写出实验过程中生成气体 A、 B的离子方程式 _、 _ (3)通过上述实验，可确定 X溶液中一定存在的离子是 _，尚未确定是否存在的离子是 _。 答案： (1)BaSO4 (2)CO32 2H =CO2 H2O NH4+ OH- NH3 H2O (3)NH4+、 CO32 、 SO42 K 某溶液
11、中可能含有 OH-、 CO32 、 AlO2 、 SiO32 、 SO42 、 K 、 Na 、 Fe3 、Mg2 、 Al3 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示 已知： AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO32 。回答下列问题： (1)原混合溶液中一定含有的离子是 _； (2)AB段反应的离子方程式是 _； (3)AB段和盐酸反应的离子与 BC 段和盐酸反应的物质的物质的量之比为_。 答案： (1)OH-、 CO32 、 AlO2 、 SiO32 (2)H CO32 =HCO3 、 H HCO3 =CO2 H2O (3)3 4
