1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 4-2练习卷与答案（带解析） 选择题 制备金属氯化物，常用两种方法： 用金属与氯气直接化合得到； 用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A CuCl2 B FeCl3 C AlCl3 D FeCl2 答案： C 向含有 Fe2 、 I-、 Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ） A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c(FeBr2) 6 mol/L C当通入 Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2
2、Fe2 2I-2Cl2=2Fe3 I2 4Cl- D原溶液中 n(Fe2 ) n(I-) n(Br-) 2 1 3 答案： B 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2 2NH3=N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol电子转移 答案： C 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A再通入少量氯气， c(H )/c(ClO-)减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c
3、(Na ) c(Cl-) c(ClO-) D加入少量固体 NaOH，溶液的 pH会略微增大 答案： D 有一瓶无色气体可能含有 CO2、 HBr、 NO2、 HCl、 SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ） A不能确定原气体中是否含有 SO2 B原气体中肯定有 HCl C原气体中肯定没有 CO2 D原气体中肯定没有 HBr、 NO2 答案： D 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A 图中：如果 MnO
4、2过量，浓盐酸就可全部消耗 B 图中：量筒中发生了加成反应 C 图中：生成蓝色的烟 D 图中：湿润的有色布条能褪色 答案： D 某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ） A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C棉球 的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D棉球 变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 答案： D 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A处通入干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭 B并继续通气时， C处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛
5、有的是（ ） A浓 H2SO4 B饱和 NaCl溶液 C浓 NaOH溶液 D Ca(OH)2悬浊液 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A Cl2中混有少量 HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C Cl2中混有少量 HCl：通过碱石灰后收集气体 D HCl中混有少量 Cl2：通入氢气光照 答案： B 下列有关说法不正确的是（ ） A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性： Cl2I2 B久置的氯水最终变为稀盐酸 C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同 D无色溶液 C中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐
6、酸，沉淀不消失，则无色溶液 C中一定含有 Cl- 答案： D 实验题 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 (1)要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法是： a d。 (2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开阀 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C 装置后进入 D， D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。 (3)D处反应完毕后，关闭阀 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是 ， B的作用是 。 (4)在 A、 B、 C、 D、
7、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。 答案： (1)c b (2)2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染 (4)D中反应生成的 HCl气体极易溶于水，易发生倒吸 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2化学 性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)若要得到干燥纯净的气体， B、 C中应分别盛放的试剂为 、 。 (3)E 中若装有 FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ， E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 (4)实验中
8、发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体加热 b稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体加热 c稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热 e浓硫酸与 NaCl固体、 MnO2固体共热 实验 b的目的是 ，实验 c的目的是 。 实验现象： a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 答案： (1)MnO2 4HCl(浓 )
9、 MnCl2 Cl2 2H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 溶液变蓝 (4) 探究 c(Cl-)对反应的影响 探究 c(H )对反应的影响 c(H )的大小 填空题 A G各物质间的关系如图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题。 (1)物质 C和 E的名称分别为 、 ； (2)可选用不同的 A进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为 ； (3)MnO2在反应 和反应 中的作用分别是 、 ； (4)新配制的 F溶液应加入 以防止其转化为 G。检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。 答案： (1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H2O2 2H2O O2 KClO3 (3)催化剂 氧化剂 (4)铁屑 KSCN 溶液 溶液呈红色 室温下，单质 A、 B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知 E溶液是无色的。请回答： (1)A是 ， B是 ， C是 。 (请填化学式 ) (2)反应 的化学方程式为： 。 (3)反应 的化学方程式为： 。 (4)反应 的化学方程式为： 。 答案： (1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe 3Cl2 2FeCl3 (3)Fe 2HCl=FeCl2 H2 (4)2FeCl2 Cl2=2FeCl3
