1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 4-3练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 答案： D 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H ) 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A反应中消耗的 Zn的质量为 97.5 g B气体 A中
2、 SO2和 H2的体积比为 1 4 C反应中被还原的元素只有一种 D反应中共转移电子 3 mol 答案： C 向 5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ） A有 0.09 mol的硫酸被还原 B有 0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g 答案： D 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、 Ba2 、 Mg2 、 H 、OH-、 Cl-， HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知； 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol
3、/L乙溶液中c(H ) 0.1 mol/L； 向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ） A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2 答案： D 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的 N2在工业生产条件下反应； 过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A B C D 答案： B 下列
4、溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A含 1 mol H2SO4的浓硫酸中有 n(H ) 2n(SO42-) 2 mol B含 1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为 2 mol C配制 2.0 mol L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高 (其他操作均正确 ) D用铜电极电解 2.0 mol L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为 2 1 答案： C 实验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中 K 和 S元素的质量比为
5、39 16，下列结论正确的是（ ） A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有 K2SO4 C将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是 K2SO3粉末 D将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是 K2SO4和 K2SO3的混合物 答案： D 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ） A Cl2 B CO C SO2 D NH3 答案： B 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭； 氯水； 二氧化硫； 臭氧； 过氧化钠； 双氧水 A B C D 答案： C 实验题 一定量的浓硫酸与
6、足量 Zn充分反应时，有 SO2和 H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。 定性实验：按图组装好实验装置，微热试管 A，观察实验现象。反应开始后，观察到 A 试管中 Zn 与浓硫酸反应， C、 D、 E 中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色， D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后， C、 D、 E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题： (1)从甲、乙装置选择合适的填入 B、 C中，并进行正确连接， a接 、 接 b， c接 、 接 d； D、 E两支试管中 CCl4的作用是 。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显
7、增加的原因是 。 (3)一定量的浓硫酸与足量 Zn充分反应时，有 H2生成的理由是 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。 D中浑浊消失的离子反应方程式是 。 定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的 SO2和 H2的体积之比。 取 A试管中充分反应后的溶液 2 mL(假设反应前后溶液的体积不变 )，配制成100 mL溶液。然后取稀释液 20.00 mL滴加 BaCl2溶液使沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为 1.4 g。 (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等 (可填满，也可以空
8、缺 )。 (5)计算反应中生成的 SO2和 H2的体积之比： 。 答案：见 填空题 浓硫酸具有以下 A F的性质： A酸性； B高沸点难挥发； C吸水性； D脱水性； E强氧化性； F溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。 (浓硫酸性质用 “A”、 “B”、 “C”、 “D”、“E”、 “F”填空，下同 ) (2)实验证明铜不能在低温下与 O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备 CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的
9、性质是 。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。与 (2)中反应比较，反应条件不同的原因是 。 (4)向蔗糖晶体中滴 2 3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生 。写出产生有刺激气味气体的化学方程式： 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。 答案： (1)2H2SO4(浓 ) Cu CuSO4 SO2 2H2O ACE (2)2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O A (3)Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强 (
10、4)2H2SO4(浓 ) C CO2 2SO2 2H2O CDEF 现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、 BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液 M，将四种试剂分别标为 A、 B、 C、 D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系 (其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊， M溶液进行焰色反应为黄色 )。 A B C D A 白色沉淀 X 白色沉淀 Y B 白色沉淀 X 无色气体 (1)写出试剂名称： A ， B 。 (2)写出生成 X的离子方程式： 。 (3)有人认为 M是 Na2CO3，此结论是否正确 (填 “正确 ”或 “不正确 ”)，如认为正确，请说明推断的依据 ，如不正确，请说明理
11、由 。 (4)若 A、硝酸、 D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为 。 答案： (1)氯化钡溶液 硫酸 (2)SO42- Ba2 =BaSO4 (3)不正确 亚硫酸钠与硫酸反应生成的 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 (4)3SO32- 2H 2NO3- 3Ba2 =3BaSO4 2NO H2O 某待测溶液中可能含有 SO42-、 SO32-、 CO32-、 HCO3-、 NO3-、 Cl-、 Br-中的若干种及一种常见金属阳离子 (Mn )，现进行如下实验 (每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出 )。 请回答下列问题： (1)根据上述框图信息填写下表 (不能确定的不
12、填 )。 肯定存在的离子肯定没有的离子 沉淀 D 化学式或离子符号 (2)待测溶液中是否有 SO32-、 SO42- 。若气体 D遇空气变红色，则生成沉淀 D时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀 B时反应的离子方程式为 。 (3)若 Mn 为常见金属阳离子且原子序数不大于 20，则要确定它具体是何种离子的方法是 。 答案： (1) 肯定存在的离子肯定不存在的离子 白色沉淀 D 化学式或离子符号 HCO3- Br- BaSO4 (2)SO32-、 SO42-至少有一种 3BaSO3 2H 2NO3-=2NO 3BaSO4 H2O HCO3- Ba2 OH-=BaCO3 H2O (3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠
