1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 7-1练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ） A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C用锌和稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D用铁片和稀硫酸反应制 H2比用 98%的浓硫酸产生 H2的速率快 答案： A 在密闭容器中进行反应 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)H 0，测得c(CH4)随反应时间 (t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ） A 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B 0
2、10 min内， v(H2) 0.15 mol L-1 min-1 C恒温下，缩小容器体积，一段时间内 v(逆 ) v(正 ) D 12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 答案： D 在体积固定为 2 L的密闭容器中， A、 B、 C、 D四种气体的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A该反应的化学方程式为 4A 5B6C 4D B前 2 min 用 B表示的反应速率约为 0.002 1 mol L-1 s-1 C 2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 D该反应为放热反应 答案： D 用纯净的 CaC
3、O3与 100 mL稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积 )，下列分析正确的是（ ） A OE段表示的平均速率最快 B EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol L-1 min-1 C OE、 EF、 FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2 6 7 D F点收集到的 CO2的量最多 答案： B 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ） A 2SO2 O2 2SO3 B CO H2O(g) CO2 H2 C CO2(g) H2O H2CO3 D Fe3 3SCN-
4、Fe(SCN)3 答案： D 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 事实 结论 A 其他条件相同， Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)N2H4(l) H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、 B两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B试管中加入 2 3滴 FeCl3溶液，B试管中产生气泡
5、快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 答案： C N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) H 0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A曲线 a表示 NO2的物质的量随时间的变化 B 10 s时， v(正 ) v(逆 ) C 20 s时反应达到平衡 D 0 20 s内平均反应速率 v(O2) 0.05 mol L-1 s-1 答案： D 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间 (t)内产生气体体积
6、 (V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） 组合 对应曲线 c(HCl)/mol L-1 反应温度 / 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A.第 1组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol L-1 B第 2组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol L-1 C第 3组实验的反应温度低于 30 D第 4组实验的反应速率最慢 答案： C 一定温度下反应 4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)经 2 min B的浓度减少 0.6 mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A用 A表示的反应速率
7、是 0.4 mol L-1 min-1 B分别用 B、 C、 D表示反应的速率，其比值是 1 2 3 C 2 min末的反应速率 v(B) 0.3 mol L-1 min-1 D在这 2 min内用 B和 C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 答案： D 已知反应 4CO 2NO2 N2 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是（ ） A v(CO) 1.5 mol L-1 min-1 B v(NO2) 0.7 mol L-1 min-1 C v(N2) 0.4 mol L-1 min-1 D v(CO2) 1.1 mol L-1 min-1 答案： C 填空题 溶液中
8、，反应 A 2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) 0.100 mol/L、 c(B) 0.200 mol/L及 c(C) 0 mol/L。反应物 A的浓度随时间的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； 。 (2)实验 平衡时 B的转化率为 ；实验 平衡时 C的浓度为 。 (3)该反应的 H 0，其判断理由是 。 (4)该反应进行到 4.0 min时的平均反应速率： 实验 ： v(B) 。 实验 ： v(C) 。 答案： (1) 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度未变 温度升高；达
9、到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小 (2)40%(或 0.4) 0.06 mol/L； (3) 升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol(L min)-1 0.0089 mol(L min)-1 利用催化剂可使 NO和 CO发 生反应： 2NO(g) 2CO(g)2CO2(g) N2(g) H 0。 已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T( ) NO初始浓度 (mol L-1) CO初始浓度 (mol L-1) 催化剂的比表
10、 面积 (m2 g-1) 280 1.210-3 5.810-3 82 1.210-3 124 350 82 (1)请填全表中的各空格； (2)实验 中， NO的物质的量浓度 (c)随时间 (t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验 、 中 NO的物质的量浓度 (c)随时间 (t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。 答案： (1) 实验 编号 T( ) NO初始浓度 (mol L-1) CO初始浓度 (mol L-1) 催化剂的比表 面积 (m2 g-1) 280 5.810-3 1.210-3 5.810-3 (2) 硫 -碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： .SO2 2H2O I2
11、=H2SO4 2HI .2HI H2 I2 .2H2SO4=2SO2 O2 2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应 易在常温下进行 b反应 中 SO2氧化性比 HI强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2 (2)一定温度下，向 1 L密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 ， H2的物质的量随时 IP 间的变化如图所示。 0 2 min内的平均反应速率 v(HI) 。 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。 a HI的平衡浓度 b达到平衡的时间 c平衡时 H2的体积
12、分数 (3)实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 答案： (1)c (2)0.1 mol L-1 min-1 64 a (3)b 可逆反应 A(？ ) aB(g) C(g) D(g)，其中 a为正整数。反应过程中，当其他条件不 变时， C 的百分含量 (C%)与温度 (T)和压强 (p)的关系如图所示。试回答下列问题： (1)化学方程式中 a ，反应物 A的状态是 。 (2)该反应的焓变值 H (填 “ ”或 “ ”)0，在不改变其他条件的情况下增加 B的物质的量，平衡 (填 “正 ”或 “逆 ”)向移动，平衡常数 K (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)1 非气态 (2) 正 不变
