1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 7-3练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C常温下，反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0 D反应 2Mg(s) CO2(g)=C(s) 2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H 0 答案： C 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生 反应： H2NCOONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度 平衡
2、浓度 (mol L-1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A.若 T2 T1，则该反应的 H 0 B向容器中充入 N2， H2NCOONH4质量增加 C NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D T1、 T2时，转化的 H2NCOONH4的物质的量 n(T2) 2n(T1) 答案： D 关于可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)及其图象的说法正确的是（ ） A若图象为 ，则 m n p q B若图象为 ，则 m n p q， t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 C若图象为 ，则该可逆反应的 H 0 D若图象为 ，且压强 p1压强 p2，则该可逆反应
3、的 H 0 答案： D 已知可逆反应 X(g) 2Y(g) Z(g) H 0，一定温度下，在体积为 2 L的密闭容器中加入 4 mol Y和一定量的 X后， X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ） A a点正反应速率大于逆反应速率 B增大 X的浓度， X的转化率增大 C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器的容积不变，再充入 1 mol X和 2 mol Y，再次达到平衡时 n(Z)/n(X)的值会变小 答案： A 某温度下，在一个 2 L的密闭容器中加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g) 2B(g) 4C(s) D(g)，
4、反应 2 min后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（ ） A前 2 min， D的平均反应速率为 0.2 mol L-1 min-1 B此时， B的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 答案： B 在一个容积为 2 L的密闭容器中，加入 0.8 mol的 A2气体和 0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应： A2(g) B2(g) 2AB(g) H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中 a点的值为 0.15 B该反应的平衡常数 K 0.
5、03 C温度升高，平衡常数 K 值减小 D平衡时 A2的转化率为 62.5% 答案： B 已知： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H -25 kJ/mol某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是（ ） 平衡后升高温度，平衡常数 400 平衡时， c(CH3OCH3) 1.6 mol/L 平衡时，反应混合物的总能量减少 20 kJ 平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后
6、 CH3OH转化率增大 此时刻反应达到平衡状态 平衡时 CH3OH的浓度为 0.08 mol L-1 A B C D 答案： B 在某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)B(g) C(g) D(g)， 5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B) c(C) c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A的转化率没有发生变化，则 B的转化率为（ ） A 60% B 40% C 24% D 4% 答案： B FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3 (aq) SCN-(aq)
7、Fe(SCN)2 (aq)。已知平衡时，物质的量浓度 cFe(SCN)2 与温度 T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A FeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学方程式为： Fe3 (aq) SCN-(aq)=Fe(SCN)2 (aq) H 0 B温度为 T1、 T2时，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 C反应处于 D点时，一定有 v(正 ) v(逆 ) D A点与 B点相比， A点的 c(Fe3 )大 答案： C 某温度下，对于反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图
8、所示。下列说法正确的是（ ） A将 1 mol氮气、 3 mol氢气，置于 1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A) K(B) C上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率增大 D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 答案： C 填空题 二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g) O2(g)，该反应的 H 0， S 0(选填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，在低温下，该反应 (填 “能 ”
9、或 “不能 ”)自发进行。 (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2与 CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。 a开发高效光催化剂 b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与 CO2发生催化转化 c二氧化碳及水资源的供应 答案： (1) 不能 (2)ab 活性炭可用于处理大气污染物 NO。在 1 L密闭容器中加入 NO和 活性炭 (无杂质 )，生成气体 E和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 物质 n/mol T/ 活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.00
10、0 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 (1)请结合上表数据，写出 NO与活性炭反应的化学方程式： 。 (2)上述反应在 T1 时的平衡常数为 K1，在 T2 时的平衡常数为 K2。 计算 K1 。 根据上述信息判断， T1和 T2的关系是 (填序号 )。 a T1 T2 b T1 T2 c无法比较 (3)在 T1 下反应达到平衡后，下列措施不能改变 NO的转化率的是 (填序号 )。 a增大 c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分 F 答案： (1)C 2NO N2 CO2 (2) 9/16 c (3)ab 甲醇可通过将煤气化过程中
11、生成的 CO和 H2在一定条件下，发生如下反应制得： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率 v(H2) ， CO的转化率为 。 (2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (3)若在一体积可变的密闭容器中充入 1 mol CO、 2 mol H2和 1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填 “正 ”、 “逆 ”)反应方向移动，理由是 。 答案： (1)0.15 mol L-1
12、min-1 75% (2)K 减小 (3)正 反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移 已知可逆反应： A(g) B(g) C(g) D(g) H 0。请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(A) 1 mol/L， c(B) 2.4 mol/L，达到平衡时， A的转化率为 60%，此时 B的转化率为 。 (2)若反应温度降低，则 B的转化率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(A) 4 mol L-1， c(B) a mol L-1，达到平衡后 c(C) 2 mol L-1，则 a 。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(A) c(B) b mol/L，达到平衡后 c(D) 。 (保留两位有效数字 ) 答案： (1)25% (2)增大 (3)6 (4)0.41b mol/L
