1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 8-1练习卷与答案（带解析） 选择题 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖 ) BaSO4 C2H5OH H2O 答案： C 对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（ ） A加适量的 CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓度不变 C加水稀释 2倍，两溶液的
2、氢离子浓度增大 D加足量的 Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案： A 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，由 0.1 mol L-1一元碱 BOH溶液的 pH 10，可推知 BOH溶液存在： BOH B OH- B常温下， pH 7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(H )c(OH-) C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D将 pH 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案： A 测得醋酸甲的 pH： a，醋酸乙的 pH： a 1。下列推断中正确的是（ ） A醋酸甲中 H 的物质的量是醋酸乙
3、中的 10倍 B醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 C中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为 10 1 D甲、乙溶液加水稀释，当 pH相等时甲需加更多的水 答案： B 下面是有关弱酸的电离平衡常数。 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25 ) 1.810-5 4.910-10 K1 4.310-7 K2 5.610-11 结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ） A 1 mol L-1的溶液中， pH(NaCN) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa) B升高温度， HCN 溶液中 H 浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C向稀醋酸中逐
4、滴加水，或加入少量冰醋酸， CH3COOH的电离平衡都正向移动 D向 CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 答案： A 一定温度下，向 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ） A溶液中所有离子的浓度都减小 B CH3COOH的电离程度变大 C水的电离程度变大 D溶液的 pH增大 答案： A H2O2是一种二元弱酸，对于 0.1 mol L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ） A H2O2的电离方程式可写作 H2O2 H HO2-， HO2- H O42- B加水稀释过程中， K1(H2O2)增大， (H2O2)增大， c(H
5、)增大 C加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 答案： B 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液 和某一元弱酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是（ ） 答案： C 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 1 mol/L甲酸溶液的 c(H ) 0.01 mol/L B甲酸能与水以任何比例互溶 C 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案： A 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，
6、按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl是弱电解质 D NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案： D 填空题 下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同 )；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 氨气； 氨水； 盐酸； 醋酸 (CH3COOH)； 硫酸钡； 氯化银； 氯化钠溶液； 二氧化碳； 醋酸铵； 氢气 答案： 有 pH 4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： (以下用、表示 ) (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、 c2、 c3，则其关系是 。 (2)取相同
7、体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到 pH 6，需水的体积依次为 V1、V2、 V3，则其关系是 。 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的 Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为 n1、 n2、 n3，则其关系是 。 (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出 H2的速率依次为 v1、v2、 v3，则其关系是 ；反应过程中放出 H2的速率依次为 va、 vb、 vc，则其 关系是 。 答案： (1)c2 c1 c3或 c3 c1 c2 (2)V1 V2 V3 (3)n1 n3 n2 (4)v1 v2 v3 va vb vc 为了证明一水合氨 (NH3 H2O)是弱电解质，
8、甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol L-1氨水、 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液、 NH4Cl晶体、酚酞试液、 pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH试纸测出 0.010 mol L-1氨水的 pH为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填 “正确 ”或 “不正确 ”)，并说明理由 。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，用 pH试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH试纸测其 pH b，若要确认 NH3 H2O 是弱电解质，则 a、 b应满足什么关系？ 。 (3)丙取出 10 mL 0.
9、010 mol L-1氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl晶体，溶液颜色变 (填 “深 ”或 “浅 ”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？ (填 “能 ”或 “否 ”)，并说明原因 。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3 H2O 是弱电解质： 。 答案： (1)正确 若是强电解质，则 0.010 mol L-1氨水中 c(OH-)应为 0.010 mol L-1， pH 12 (2)a-2 b a (3)浅 能 0.010 mol L-1氨水 (滴有酚酞试液 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电
10、离出的 NH4+水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH降低；二是 NH4+使 NH3 H2O 的电离平衡 NH3 H2O NH4+OH-逆向移动，从而使溶液的 pH降低。这两种可能均可证明 NH3 H2O 是弱电解质 (4)取一张 pH 试纸， 再用玻璃棒蘸取 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH， pH 7(方案合理即可 ) 炼金废水中含有络离子 Au(CN)2-，其电离出的 CN-有毒，当 CN-与 H 结合生成 HCN 时，毒性更强。回答下列问题。 (1)剧毒物 HCN 的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。 (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似， Au(CN)2-也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。 (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用 NaClO 将 CN-氧化为 CO32-和 N2，其离子方程式为 。在酸性条件下， ClO-也能氧化 CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 答案： (1)HCN H CN- (2)Au(CN)2- AuCN CN- (3)5ClO- 2CN- 2OH-=2CO32- N2 H2O 5Cl- 生成剧毒物 HCN，对人体有害
