1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 8-2练习卷与答案（带解析） 选择题 室温下，水的电离达到平衡： H2O H OH-。下列叙述正确的是（ ） A将水加热，平衡正向移动， KW变小 B向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH-)增大 C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动， c(OH-)增大 D向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡正向移动， KW增大 答案： B 室温时，将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH溶液和 c2、 V2的 CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A若 pH 7，则一定是 c1V1 c2V2 B在任何情况下都是
2、c(Na ) c(H ) c(CH3COO-) c(OH-) C当 pH 7时，若 V1 V2，则一定是 c2 c1 D若 V1 V2， c1 c2，则 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(Na ) 答案： A 常温下，将 pH 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 110-3 mol L-1的氨水 b L c(OH-) 110-3 mol L-1的氨水 c L c(OH-) 110-3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、 b、 c、 d的关系正确的是（ ） A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b
3、答案： A 现有 pH 5的 CH3COOH溶液 10 mL，要使其 pH增大 3，可采取的方法有（ ） A向溶液中加水稀释至 10 L B加入一定量的 NaOH固体 C加入一定量 pH 8的 NaOH溶液 D加入一定浓度的盐酸 答案： B 以甲基橙为指示剂，用 0.10 mol L-1的盐酸滴定 0.10 mol L-1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A c(NH4+) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) B c(NH4+) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) C c(Cl-) c(NH4+)， c(OH-) c(H ) D c(Cl-) c(NH4+)， c(H
4、) c(OH-) 答案： C 下列各溶液中， pH最大的是（ ） A pH 9的氨水稀释 1 000倍 B pH 9的烧碱溶液稀释 1 000倍 C pH 5的盐酸稀释 1 000倍 D pH 5的氯化铵溶液稀释 1 000倍 答案： A 313 K 时，水的 KW 3.010-14，则在 313 K 时， c(H ) 10-7 mol/L的溶液（ ） A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断 答案： C 常温时，下列三种溶液： 0.001 mol L-1氨水与 0.001 mol L-1 HCl溶液等体积混合液 pH 3的 HCl与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合液 pH 11的氨水与
5、 pH 3的 HCl溶液等体积混合液。 其 pH大小关系正确的是（ ） A B C D 答案： D 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A该溶液 1 mL稀释至 100 mL后， pH等于 3 B向该溶液中加入 pH为 13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比值为 10-12 D该溶液中水电离出的 c(H )是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H )的 100倍 答案： A 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是（ ） A某物质的溶液 pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B pH 4.5的番茄汁中 c(H )是
6、 pH 6.5的牛奶中 c(H )的 100倍 C 25 时，用 pH试纸测定出某醋酸溶液的 pH 3.50 D常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H )和 c(OH-)的乘积为 110-24，该溶液中一定可以大量存在： K 、 Na 、 AlO2-、 SO42- 答案： B 实验题 某学生用 0.200 0 mol L-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 “0”或 “0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中
7、，并加入 3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是 (填编号 ) ，该错误操作会导致测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 。 (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准 NaOH溶液读数记录 (mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 2
8、4.10 答案： (1) 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 (4)0.200 0 填空题 中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 时，若溶液的 pH 7，试纸不变色；若 pH 7，试纸变红色；若 pH 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH计。 pH计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH。 (1)已知水中存在平衡： H2O H OH- H 0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母 )。 A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu(NO3)2 C加热水至 100 其中 c(H ) 110-6 mol L-1
9、D在水中加入 (NH4)2SO4 (2)现欲测定 100 沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)；若用 pH 计测定，则 pH 7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，溶液呈 性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)。 答案： (1)BD (2)淡黄 中 中 已知：常温下， A酸的溶液 pH a， B碱的溶液 pH b。 (1)若 A为盐酸， B为氢氧化钡，且 a 3， b 11，两者等体积混合，溶液的 pH为 。 a大于 7 b等于 7 c小于 7 (2)若 A为醋酸， B为氢氧化钠，且 a 4， b 12，那么 A溶液
10、中水电离出的氢离子浓度为 mol/L， B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a b 14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。 答案： (1)b (2)10-10 10-12 (3)M H2O MOH H 物质 A E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶 液从 1 mL稀释到 1 000 mL， pH的变化关系如图甲所示，其中 A与 D反应得到E。请回答下列问题。 阳离子 NH4+、 H 、 Na 阴离子 OH-、 CH3COO-、 Cl- (1)根据 pH的变
11、化关系，写出物质的化学式： B ， C 。 (2)写出 A与 C反应的离子方程式： 。 (3)图乙为室温时向 25 mL某浓度的 B溶液中逐滴滴加 0.2 mol L-1的 D溶液的过程中 pH的变化曲线。 图乙中 B的物质的量浓度为 mol L-1。 G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在 FG区间还是 GH区间？ 区间。 FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。 (4)t 时， A的稀溶液中 c(H ) 10-a mol L-1， c(OH-) 10-b mol L-1，已知 ab 13，该温度下 (t )，将 100 mL 0.2 mol L-1的 C溶液与 100 mL 0.4 mol L-1的 B溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液的 pH 。 答案： (1)NaOH HCl (2)NH3 H2O H =NH4+ H2O (3) 0.1 FG c(Na ) c(OH-)c(CH3COO-) c(H )或 c(Na ) c(CH3COO-)c(OH-) c(H ) (4)12
