1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 8-3练习卷与答案（带解析） 选择题 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl H2O H3O Cl- AlCl3 3H2O=Al(OH)3 3HCl Na2CO3 2H2O H2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液： HCO3- H2O CO32- H3O NH4Cl溶于 D2O 中： NH4+ D2O NH3 D2O H A B C D全部 答案： D H2SO3是二元弱酸， NaHSO3溶液呈酸性。在 0.1 mol L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) B c(
2、Na ) c(HSO3-) 2c(SO32-) c(H2SO3) C c(Na ) c(HSO3-) c(H ) c(OH-) D c(Na ) c(H ) c(HSO3-) c(OH-) c(SO32-) 答案： A 25 时，在 1.0 L浓度均为 0.01 mol L-1的某一元酸 HA与其钠盐组成的混合溶液中测得 c(Na ) c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ） A该溶液的 pH 7 B HA的酸性很弱， A-水解程度较大 C c(A-) c(HA) 0.02 mol L-1 D n(A-) n(OH-) 0.01 mol n(H ) 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A将稀氨
3、水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH 7时， c(SO42-) c(NH4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a 1，则 c110c2 C pH 11的 NaOH的溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固 体，则溶液中 增大 答案： C 已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L-1的下列三种溶液的 pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 下列说法中正确的是（ ） A阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 NaCN NaHCO3 B相同条件下的
4、酸性： H2CO3 HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高 Na2CO3溶液的温度， 减小 答案： C 室温下，将 1.000 mol L-1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A a点由水电离出的 c(H ) 110-14 mol/L B b点： c(NH4+) c(NH3 H2O) c(Cl-) C c点： c(Cl-) c(NH4+) D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 答案： C 向含有等物质的量的 NH4+、 Al3 、 H 的混合溶液中，慢
5、慢滴加 NaOH溶液直至过量， 并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（ ） A H OH-=H2O B Al3 3OH-=Al(OH)3 C Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O D NH4+ OH-=NH3 H2O 答案： D 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X-和Y-组成的盐 溶液。据测定常温下 AX和 BY溶液的 pH 7， AY溶液的 pH 7， BX溶液的pH 7，由此判断不水解的盐是（ ） A BX B AX C AY D BY 答案： B 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（ ） A Na
6、HCO3 B KMnO4 C FeCl3 D NaCl 答案： D 25 时，在浓度为 1 mol L-1的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其 c(NH4+)分别为 a、 b、 c(单位： mol L-1)。下列判断正确的是（ ） A a b c B a b c C a c b D c a b 答案： D 填空题 根据下列化合物： NaCl； NaOH； HCl； NH4Cl； CH3COONa； CH3COOH； NH3H2O； H2O 回答下列问题。 (1)NH4Cl 溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (
7、2)常温下， pH 11的 CH3COONa溶液中，水电离出来的 c(OH-) ，在 pH 3的 CH3COOH溶液中，水电离出来的 c(H ) 。 (3)已知纯水中存在如下平衡： H2O H2O H3O OH- H 0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号 )。 A向水中加入 NaHSO4固体 B向水中加 Na2CO3固体 C加热至 100 其中 c(H ) 110-6 mol L-1 D向水中加入 (NH4)2SO4固体 (4)若将等 pH、等体积的 NaOH溶液和 NH3 H2O 溶液分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后两种溶液的 pH仍相等，则 m (填 “
8、”、 “ ”或 “ ”)n。 (5)除 H2O 外，若其余 7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这 7种物质的溶液按 pH由大到小的顺序为 。 答案： (1)酸 NH4+ H2O NH3 H2O H c(Cl-) c(NH4+) c(H ) c(OH-) (2)10-3 mol L-1 10-11 mol L-1 (3)D (4) (5) 活性 ZnO 在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗 ZnO(含 FeO、CuO)制备活性 ZnO 的流程如下 (已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性 ZnO)： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的 pH如表： 待沉淀离子 Fe2 Fe3 Zn2 Cu2
9、开始沉淀时 pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： (1)步骤 A 加 H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液 pH 的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性 ZnO 的反应 H 0，该反应能自发进行的原因是S (选填 “ ”、 “ ”或 “ ”)0。 (4)若经处理后的废水 pH 8，此时 Zn2 的浓度为 mg/L(常温下， KspZn(OH)21.210-17)。 答案： (1)2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 3.2 5.2 (2)(NH4)2SO4
10、(3) (4)0.78 常温下，如果取 0.1 mol L-1 HA溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 8，试回答以下问题： (1)混合溶液的 pH 8的原因 (用离子方程式表示 )： 。 (2)混合溶液中由水电离出的 c(OH-) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)0.1 mol L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字 )： c(Na )-c(A-) mol L-1， c(OH-)-c(HA) mol L-1。 (4)已知 NH4A溶液为中性，又知 H
11、A溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的 pH 7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液： A NH4HCO3 B NH4A C (NH4)2SO4 D NH4Cl 按 pH由大到小的顺序排列是 (填序号 )。 答案： (1)A- H2O HA OH- (2) (3)9.910-7 10-8 (4) A B D C 已知某溶液中只存在 OH-、 H 、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-) c(NH4+) c(H ) c(OH-) c(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H
12、 ) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H ) c(Cl-) c(H ) c(NH4+) c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号 ) 。 (2)若四种离子的关系符合 ，则溶质为 ；若四种离子的关系符合 ，则溶质为 。 (3)将 pH相同的 NH4Cl溶液和 HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项 ) 。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3 H2O)(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )；混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH-)的关系为 c(H ) c(OH-)。 答案： (1)NH4Cl (2)NH4Cl和 NH3 H2O NH4Cl和 HCl (3)B (4)小于 大于
