1、2014年高考化学二轮复习专题滚动练 4 化学实验练习卷与答案（带解析） 选择题 阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是（ ） A 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2-数为 NA B在含 Al3 总数为 NA的 AlCl3溶液中， Cl-总数大于 3NA C常温常压下， 16 g甲基（ 13CH3）所含的中子数为 10NA D 0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成 22.4 L NO2 答案： B 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2、 SO3和 O2。已知： SO2、 SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若
2、硫酸铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。 装置 A（试管粉末） B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A 4CuSO4 4CuO 2SO3 2SO2 O2 B 3CuSO4 3CuO SO3 2SO2 O2 C 5CuSO4 5CuO SO3 4SO2 2O2 D 6CuSO4 6CuO 4SO3 2SO2 O2 答案： A 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试
3、验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A B C D 答案： D 某酸性溶液可能含有 Br-、 SO42-、 H2SO3、 NH4+等，分别对该溶液进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色； 加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ） A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+ 答案： B 下列物质的除杂方法中，合理的是（ ） C2H6中混有的 C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然
4、后用碱石灰干燥 K2CO3中混有的少量 NaHCO3，可以用加热的方法除去 乙烯中混有的 SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 金属 铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去 H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可 A B C D 答案： A 下列说法正确的是（ ） A除去 Cl2中少量的 HCl，可将混合气体通过盛有饱和 NaCl溶液的洗气瓶 B向久置于空气的 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，会产生 Fe（ SCN） 3血红色沉淀 C向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32- D实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液 答案： A 关于下列
5、各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A图 可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B可用从 a处加水的方法检验图 装置的气密性 C实验室可用图 的方法收集 Cl2或 NH3 D利用图 装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b为阴离子交换膜， c为阳离子交换膜 答案： C 下列叙述合理的是（ ） A用干燥的 pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的 pH B铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体 C需用某浓度的 NaOH溶液 450 mL，则配制时应选用 450 mL的容量瓶 D将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处 答案： D 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
6、 元素代号 X Y Z W 原子半径 /10-12 m 160 110 70 66 主要化合价 2 5、 3、 -3 5、 3、 -3 -2 下列叙述正确的是（ ） A离子半径： W2- X2 B气态氢化物的稳定性： Z W C化合物 X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y 答案： D 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A能使广泛 pH试纸显蓝色的溶液： K 、 Ba2 、 Cl-、 Br- B常温下 1012的溶液： Fe2 、 Mg2 、 NO3-、 Cl- C含有大量 Al3 的溶液： Na 、 Cl-、 AlO2-、 OH- D能使
7、淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K 、 SO42-、 S2-、 SO32- 答案： A 填空题 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： （ 1）第 步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_。 （ 2） KOH、 KClO3和 MnO2共熔反应生成墨绿色 K2MnO4的化学方程式为_。 （ 3）第 步通入 CO2，可以使 MnO42-发生反应，生成 MnO4-和 MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为 KMnO4的百分率约为 _（精确到 0.1%）。 （ 4）第 步趁热过滤的目的是 _。 （ 5）
8、第 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_。 答案：（ 1） SiO2 2KOH=K2SiO3 H2O （ 2） 6KOH KClO3 3MnO2 KCl 3K2MnO4 3H2O （ 3） 66.7% （ 4）减少过滤的损 耗（或防止降温过程中 KMnO4析出而损耗） （ 5）过滤 温度过高 KMnO4会分解 碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质 SiO2） 回答下列问题： （ 1）充分煅烧 110吨石灰石得到固体 66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为 _L，石灰石中碳
9、酸钙的质量分数为 _%。 （ 2）假设第 步反应完全进行，则第 步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 _。 （ 3）第 步反应一般不采用通入 CO2的主要原因是 _， 相应的离子方程式为 _。 （ 4） CaCO3是一种难溶物质， 25 时其 Ksp 2.810-9。现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 2.010-4 mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 _。 （ 5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： 与前一方案相比较，该方案的优点是 _。 答案：（ 1） 2.24107 90.9
10、（ 2） CaSiO3 （ 3）通入 CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在 CO2过量的条件下溶解 CaCO3 CO2 H2O=Ca2 2HCO3- （ 4） 5.610-5 mol/L （ 5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、 FeCO3、 MgO、 CaO 等，生产工艺流程示意如图下： （ 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。 （ 2）完成 “氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式： Fe（ OH） 2 _ _=Fe（ OH） 3 Cl- （ 3）针铁矿（ Goethit
11、e）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、 O 和 H，化学式量为 89，化学式是 _。 （ 4）根据下表数据，调节 “滤液 2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为 _。 Mg（ OH）2 Zn（ OH）2 MgCO3 CaCO3 开始沉 淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全 的 pH 12.4 8.0 开始溶 解的 pH 10.5 Ksp 5.610-12 6.810-6 2.810-9 （ 5）工业上从 “滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 _（选填序号）。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （ 6） “滤液 4”之后的操作依次为 _、
12、 _、过滤、洗涤、干燥。 （ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 _。 答案：（ 1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分 （ 2） （ 3） FeO（ OH）（或其他合理答案：） （ 4） 8.0pH10.4（或其他合理答案：） （ 5） b或（ b和 d）或 d （ 6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案：） （ 7） （或其他合理答案：） 研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。 （ 1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳 纳米颗粒（杂质），
13、这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： _C _K2Cr2O7_CO 2 _K2SO4 _Cr2（ SO4） 3_H2O。 完成并配平上述化学方程式。 在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。 （ 2）高温时，用 CO还原 MgSO4可制备高纯 MgO。 750 时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是_。 由 MgO 可制成 “镁 -次氯酸盐 ”燃料电池，其装置示意图如图（ a）所示，该电池反应的离子方程式为 _。 （ a） （ b） （ c） （ 3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2（ g
14、） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） H。 该反应的平衡常数表达式为 K _。 取五份等体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如图（ b）所示，则上述 CO2转化为甲醇反应的 H_（填 “ ”“ ”或 “ ”） 0。 在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH的物质的量随时间变化如图（ c）所示，曲线 、 对应的平衡常数大小关系为 K _K （填 “ ”“ ”或“ ”）。 答案：（ 1） 3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 8H2SO4=3CO2 2K2SO4 2Cr2（ SO4） 3 8H2O （ 2） 2MgSO4 CO 2MgO SO2 CO2 SO3 Mg ClO- H2O=Cl- Mg（ OH） 2 （ 3）
