1、2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷与答案（二） （带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A用湿润的 pH试纸测溶液的 pH B用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 答案： B 下列有关判断正确的是（ ） A 0.1 mol L-1Na2SO3溶液中有 c（ Na ） 2c（ SO32-） c（ HSO3-） c（ H2SO3） B 0.1 mol L-1NH4Fe（ SO4） 2溶液中离子浓度大小关系为 c（ SO42-） c（ Fe3 ） c（ NH4+） c（ H ） c（ OH-） C 0.2
2、mol L-1Na2CO3溶液与 0.1 mol L-1NaHCO3溶液等体积混合后有 c（ Na ） c（ H ） c（ HCO3-） 2c（ CO32-） c（ OH-） D 0.2 mol L-1HA溶液与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性 答案： C 空间实验室 “天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC）， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A转移 0.1 mol电子时， a电极产生 1.12 L H2 B b电极上发生还原反应 C酸性电解质溶液中 H 移向
3、c电极 D d电极上发生的电极反应是： O2 4H 4e-=2H2O 答案： C 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A N、 Z两种元素的离子半径相比前者较大 B M、 N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C X与 M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D工业上常用电解 Y和 N 形成的 化合物的熔融态制取 Y的单质 答案： C 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝： 2Al2（ SO4） 3 3S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是（ ） A反应中 Al2（ SO4） 3被氧化 B Al2（ SO4） 3、 Al2O
4、3均含有离子键和共价键 C 5.1 g Al2O3含有 9.031022个阴离子 D该反应中，每转移 0.3 mol电子生成 5.04 L SO2 答案： C 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H =Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3- OH-=CO32- H2O C小苏打溶液中加足量 Ba（ OH） 2溶液： 2HCO3- Ba2 2OH-=BaCO32H2O CO32- D将足量的铁丝投入稀硝酸中： 3Fe 8H 2NO3-=3Fe2 2NO 4H2O 答案： D 下列属于取代反应的是（ ） CH3CH=CH2
5、 Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O C6H6 HNO3 C6H5NO2 H2O A B C D 答案： B 实验题 单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如 Cu Cu2O CuO Cu（ OH） 2 CuSO4 5H2O 红色（或紫红色） 红色（或砖红色） 黑色 蓝色 蓝色 某学校学习小组甲为检测实验室用 H2还原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O，进行了认真的研究。 .查阅资料得出下列信息： Cu2O 属于碱性氧化物； 高温灼烧 CuO 生成 Cu2O； Cu2O 在酸
6、性条件下能发生反应： Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O。 .设计实验方案： 方案 1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案 2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为 c g。 （ 1）写出 Cu2O 与稀硝酸反应的化学方程式： _。 （ 2）请你评价方案 1和方案 2的合理性，并简述理由： 方案 1： _。 方案 2： _。 （ 3）方案 3 中，若确认红色固体中含有 Cu2O，则 a、 b、 c 的关系为 _，在该实验方案中
7、最少应进行 _次称量。 .学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有 Cu2O，装置如图所示。 （ 4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为 _（说明操作方法、现象和结论）。 （ 5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有 _（填序号）。 A在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置 B加热前先排尽装置中的空气 C在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 答案：（ 1） 3Cu2O 14HNO3=6Cu（ NO3） 2 2NO 7H2O （ 2）不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液 合理，因为氧
8、化亚铜可与稀硫酸反应生成 Cu和 Cu2 ，导致溶液呈蓝色 （ 3） 8c 9b-a 4 （ 4）关闭导气管上的活塞，从分液漏斗往试管中注水，使漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差不变，说明气体发生装置气密性良好 （ 5） ABC 填空题 A、 B、 C、 D、 E是 5种短周期元素，原子序数逐渐增大， A的最简单气态氢化物是一种温室气体， A与 C、 B与 C组成的化合物是机动车排出的大气污染物， C和 D能形成原子个数比为 1 1和 1 2的两种化合物， E的最高价氧化物的水化物分别与 B、 D的最高价氧化物的水化物反应生成盐 M和 N。试回答下列问题： （ 1） A在元素周
9、期表中的位置是 _， D2C2中含有的化学键有 _。 （ 2）工业合成 B的气态氢化物 BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 _（填 字母序号）。实验室里检验 BH3的方法是 _。 a升高温度 b加入催化剂 c将 BH3及时分离出去 d增大反应体系的压强 （ 3）盐 M和盐 N 不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因： _。 （ 4） A的最高价氧化物与 D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈_性，其原因是 _（用离子方程式表示）。 （ 5）已知： A（ s） C2（ g） =AC2（ g） H -393.5 kJ mol-1 AC（ g） C2
10、（ g） =AC2（ g） H -283.0 kJ mol-1 则 A与 C反应生成 AC 的热化学方程式为 _。 答案：（ 1）第二周期 A族 离子键、共价键 （ 2） d 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气（或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气） （ 3） Al3 3AlO2 6H2O=4Al（ OH） 3 （ 4）碱 CO32- H2O HCO3- OH- （ 5） C（ s） O2（ g） CO（ g） H -110.5 kJ mol-1 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以 CH4和 H2O 为
11、原料，通过下列反应来制备甲醇。 .CH4（ g） H2O（ g） =CO（ g） 3H2（ g） H 206.0 kJ/mol .CO（ g） 2H2（ g） =CH3OH（ g） H -129.0 kJ/mol （ 1） CH4（ g）与 H2O（ g）反应生成 CH3OH（ g）和 H2（ g）的热化学方程式为 _。 （ 2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O（ g）通入容积为 100 L的反应室，在一定条件下发生反应 ，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如图。 假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该反应的平均反应速率为 _； 10
12、0 时反应 的平衡常数为 _。 （ 3）在压强为 0.1 MPa、温度为 300 条件下，将 1.0 mol CO 与 2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _（填字母序号）。 A c（ H2）减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 C CH3OH的物质的量增加 D重新平衡时 减小 E平衡常数 K 增大 （ 4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为 CH3OH（ g） CO（ g） 2H2（ g），此反应能自发进行的原因是：_。 （ 5）甲醇对水质会造成一定的污
13、染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2 氧化成 Co3 ，然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 _； 写出除去甲醇的离子方程式 _。 答案：（ 1） CH4（ g） H2O（ g） CH3OH（ g） H2（ g） H 77.0 kJ mol-1 （ 2） 0.0024 mol L-1 min-1 7.210-5 （ 3） CD （ 4）该反应是一个熵增的反应（ S 0） （ 5） Co2 -e-=Co3 6Co3 CH3OH H2O=CO2 6Co2 6H 某工业废水中含有 CN-和 Cr2O72-
14、等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题： （ 1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 _。 （ 2）流程 中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 _。 （ 3）含 Cr3 废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： _。 （ 4）反应 中，每消耗 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应离子方程式为_。 答案：（ 1）氧化 还原法 （ 2） CN- ClO-=CNO- Cl- （ 3）调节废水 pH，使其转化成 Cr（ OH） 3沉淀除去（其他合理答案：也可） （ 4） 3S2O32- 4Cr2O72- 26H =6SO42
15、- 8Cr3 13H2O 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲： 甲 乙 （ 1）下列有关说法正确的是 _。 A C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 B O2、 CO2、 N2都是非极性 分子 C每个 N2中，含有 2个 键 D CO的一种等电子体为 NO ，它的电子式为 ： N O： （ 2） CO与 Ni可生成羰基镍 Ni（ CO） 4，已知其中镍为 0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为 _； Ni（ CO） 4的配体是_，配位原子是 _。 （ 3） Zr 原子序数为 40，价电子排布式为 4d25s2，它在周期表中的位置是_。 （ 4）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个 Sr2 紧邻的 O2-有 _个。 答案：（ 1） ABCD （ 2） 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s2 CO C （ 3）第 5周期第 B族 （ 4） 12
