1、2014年高考化学鲁科版 2.5铁及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于铁的叙述正确的是 ( )。 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D 答案： B 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 。若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )。 A
2、6.4 g B 4.8 g C 2.4 g D 1.6 g 答案： C 部分氧化的铁铜合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( )。 A滤液 A中的阳离子为 Fe3 、 Fe2 、 H B样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO的质量为 4.0 g D V 896 答案： B 用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小 C 加入足量 Fe粉 溶
3、液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe=3Fe2 D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H 0 答案： A 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 ( )。 A B C D 答案： B 向某晶体的溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。 A Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2 与 SCN-不能形成红色化合物 D Fe2 被溴氧化成 Fe3 答案： A 下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ( )。 A MgCl2 B Fe
4、Cl2 C AlCl3 D CuCl2 答案： D 实验题 一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。 (1)提出假设 假设 1：产物为 FeO； 假设 2： 。 (2)查阅资料 该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁 (颜色由黑色变成红色 )。 通过查阅资料可以得出的初步结论为 。 (3)进行实验 该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。 按如图装置连接好仪器 (暂不装入药品 )， 。 称取 1 g还原性铁粉和 5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。 松开两个弹簧夹， ，即可夹上
5、弹簧夹 a，并开始加热药品。 大约 4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹 b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。 (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、 KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 (5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为 。 答案： (1)产物为 Fe3O4 (2)Fe与 Fe2O3反应的产物为 Fe3O4(表述合理即可 ) (3) 夹上弹簧夹 a，松开弹簧夹 b，微热玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热一段时间后，导管中形成一段水柱，则装置不漏气 通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里
6、的空气被排完了 (4) 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用磁铁靠近黑色粉末 黑色粉末在空气中不变色，且能被磁铁全部吸引，说明黑色粉末中没有 FeO 步骤 2：取少量黑色粉末，放入试管中，加入稀盐酸，振荡使粉末溶解，然后滴入几滴 KSCN溶液 有气泡冒出，溶液变红色，说明铁粉过量，生成物为 Fe3O4 (5)Fe 4Fe2O3 3Fe3O4 填空题 有关 FeSO4的转化关系如图所示 (部分物质已略去 )。 已知： X由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液退色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 (1)气体 X的成分是 (填化学式 ) 。 (2)反应 的反应类型属
7、于 (填序号 ) 。 a分解反应 B复分解反应 c置换反应 D化合反应 e氧化还原反应 (3)溶液 2中金属阳离子的检验方法是 。 (4)若经反应 得到 16 g固体 Y，产生的气体 X恰好被 0.4 L 1 mol L-1 NaOH溶液完全吸收，则反应 中生成 FeSO4的离子方程式是 。 答案： (1)SO2、 SO3 (2)ae (3)取少量溶液 2于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有 Fe3 (4)2Fe3 SO32- H2O=2Fe2 SO42- 2H 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物
8、X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ； Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 (2)某溶液中有 Mg2 、 Fe2 、 Al3 、 Cu2 等离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。 A Mg2 B Fe2 C Al3 D Cu2 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作 的名称是 ；操作 的名称是 ；操作 的方法为 。 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：
9、。 答案： (1)Fe2 、 Fe3 、 H Fe(NO3)3 (2)BC (3) 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 2 3次 Fe2 2HCO3-=FeCO3 CO2 H2O 已知 A I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中 A、 D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题： (1)B和 F分别是 (填化学式 )。 (2)写出下列反应的化学方程式： A与 B在高温下反应： 。 H在空气中转变为 I： 。 (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)用离子反应方程式表示 G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下， H的溶度积常数 Ksp 8.010-16)。 答案： (1)Fe2O3、 Al(OH)3 (2) Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3 (3)c(Na ) c(AlCO4-) c(OH-) c(H ) (4)Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H 1.2510-13
