1、2014年高考化学鲁科版 3.3硫的转化练习卷与答案（带解析） 选择题 2012年 3月 13日，一艘运载 7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上 18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是 ( )。 A浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 B抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中 C在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸 D硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应 答案： C 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ( )。 A能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色
2、溶液退色 B装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色退去 答案： D 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( )。 A蓝色石蕊试纸先变红后退色 B品红试纸、沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均退色，证明 SO2具有漂白性 C湿润淀粉 -KI试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaCl溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案： C 下列制取硫酸铜的实验设计中，能
3、体现 “经济、高效、环保 ”精神的最佳方案是 ( )。 A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 答案： D 对下列事实的解释正确的是 ( )。 A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B医疗上可用硫酸钡作 X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C向 50 mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45 mol D常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4不反应 答案
4、： B 将过量 SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是 ( )。 Ca(OH)2； BaCl2； NaAl(OH)4； Na2SiO3； Ba(NO3)2； 苯酚钠； Na2CO3 A B C D 答案： D “飘尘 ”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小 (直径小于 10-7 m)，不易沉降 (可漂浮数小时甚至数年 )，它与空气中的 SO2、 O2 接触时， SO2 会转化为 SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。 A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热 C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸滴到蔗糖中制 “黑面包 ” 答案： C 实验题 某
5、实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。 实验步骤： 先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热 A试管，待 B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯； 将 Cu丝向上抽动离开液面。 请回答下列问题： (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。 (3)在盛有 BaCl2溶液的 C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO2表现还原性的离子反应方程式： 。 (4)实验完毕后
6、，先熄灭酒精灯，由于导管 E的存在，试管 B中的液体不会倒吸入试管 A中，其原因是 。 (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。 (6)将 SO2气体通入含有 n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收 SO2气体 mol(不考虑溶解的 SO2)。 答案： (1)Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O (2)B试管中品红溶液退色 (3)BaSO4 BaSO3 SO2 Cl2 2H2O=4H SO42- 2Cl-(或 Ba2 SO2 Cl22H2O=
7、BaSO4 4H 2Cl-) (4)当 A试管内气体压强减小时，空气从 E导管进入 A试管中，维持 A试管中压强平衡 (5)从 E导管口向 A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的 SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收 (6)2.5n 填空题 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质 (单质 )是 (填化学式 )。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式 )，反应的
8、化学方程式为 。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号 )。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 (4)将 (2)中产生的有刺激性气味的 气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将 (2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填 “能 ”或 “不能 ”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂 。 答案： (1)C (2)SO2 C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O (3)BCD (4)退色 漂白 SO2 H2OH2SO3 (5)不能 品
9、红溶液、溴水 (其他合理答案：均可 ) 如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物 J是含金属元素 A的白色胶状沉淀， I为 NaCl溶液， D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。 (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 。 (2)用电子式表示出 H的形成过程 。 (3)将 E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 。 (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示 )。 (6)E与 F在 L中反应的离子方程式为 。 (7)H和 G之间反应的化学方程式为 。 答案： (1)SO2 (2) (3)Al2O3 (4)c(Na
10、 )c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H ) (5)S2- H2OHS- OH- (6)2Al3 3S2- 6H2O=2Al(OH)3 3H2S (7)2H2S SO2=3S 2H2O 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( )将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。 ( )将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 ( )将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的 SO2气体回收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤 ( )反应的化学方程式： 。 写出步骤
11、( )中电解饱和食盐水的化学方程式： 。 写出步骤 ( )反应的离子方程式： 。 (2)还有学者提出利用 Fe2 、 Fe3 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42-而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO42-的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数， X溶液可以是 。 (填写序 号 ) A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO 的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。 答案： (1) SO2 NaOH=NaHSO3 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 HSO3- H =SO2 H2O (2) A、 B 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量
